3.2 原子的結(jié)構(gòu)（第2課時(shí)）-人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)學(xué)案

1、 初 三 年級(jí)、 化學(xué) 學(xué)科教案課題：_課題2原子的結(jié)構(gòu)（第2課時(shí)） 使用時(shí)間： _年 9 月 27 日主備人： 謝曉春 審核： 化學(xué)備科組 教學(xué)目標(biāo)一、知識(shí)與技能1、知道原子核外電子是分層排布的。2、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖涵義。3、通過(guò)想象、猜想探索證明歸納原子核外電子的排布。4、觀察l18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納小結(jié)原子最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。二、過(guò)程與方法通過(guò)想象、猜想探索證明歸納原子核外電子的排布，培養(yǎng)學(xué)生空間想象力。三、情感、態(tài)度與價(jià)值觀1培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀世界學(xué)習(xí)的興趣。2喚起學(xué)生對(duì)科學(xué)的好奇與向往。教學(xué)重點(diǎn)原子核外電子排布的規(guī)律。教學(xué)難點(diǎn)原子最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系

2、。教學(xué)方法1、創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境，讓學(xué)生迅速進(jìn)入角色，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。2、通過(guò)想象、猜想探索證明歸納原子核外電子的排布，培養(yǎng)學(xué)生空間想象力。3、引導(dǎo)學(xué)生觀察l18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納小結(jié)原子最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)一、情境導(dǎo)入復(fù)習(xí)引入：下面以氧原子為例，（1）構(gòu)成原子的粒子有哪幾種？（2）為什么整個(gè)氧原子不顯電性？（3）它們是怎樣構(gòu)成原子的？（播放相應(yīng)的動(dòng)畫(huà)）二、引導(dǎo)探究核外電子的排布規(guī)律1、學(xué)生猜想：核外電子是如何運(yùn)動(dòng)的？2、學(xué)生交流：向你的同學(xué)說(shuō)一說(shuō)你想象中核外電子如何運(yùn)動(dòng)？3、探究證明假設(shè)：閱讀課本圖文。（播放相應(yīng)的電子云視頻，借此引導(dǎo)學(xué)生空間想象能力，理解

3、電子分層排布）4、簡(jiǎn)介：電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域叫電子層。電子層最少一層，最多七層。電子能量越高，離核越遠(yuǎn)。5、歸納結(jié)論：核外電子是分層排布的。6、板書(shū)：三、核外電子的排布 1、電子層：電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域。2、排布規(guī)律：（1）分層：排在不同的電子層上7、學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的意義：（投影片）訓(xùn)練：畫(huà)出鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖，讓學(xué)生說(shuō)一說(shuō)各部分的含義。8、教師啟發(fā)：科學(xué)家在探索原子核外電子運(yùn)動(dòng)時(shí)，也經(jīng)歷了假設(shè)、猜想的階段，然后通過(guò)科學(xué)的手段、借助先進(jìn)的儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定、檢驗(yàn)而得到真理的。那么電子為什么有的排在第一層？有的排在第二層？各電子層上電子數(shù)目有什么規(guī)律？ 9、展示：118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

4、討論：你能完善原子的核外電子排布規(guī)律嗎？10、板書(shū)：就近： 先排里層，再排外層。 第一層最多排2個(gè)電子，限量： 第二層最多排8個(gè)電子，最外層最多排8個(gè)電子(只有一層時(shí)最多排2個(gè)電子)。11、學(xué)生練習(xí)：（1）請(qǐng)畫(huà)出鈉原子(含11個(gè)質(zhì)子)、氯原子(含17個(gè)質(zhì)子)的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 （2）某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，該原子的核電荷數(shù)為 ，核外有 個(gè)電子層，第二層上 個(gè)電子，最外層上有 個(gè)電子。三、引導(dǎo)歸納元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系1、首先讓學(xué)生合上書(shū)本，在學(xué)案的反面畫(huà)出氦(含2個(gè)質(zhì)子)、氖(含10個(gè)質(zhì)子)和氬(含11個(gè)質(zhì)子)的原子結(jié)構(gòu)示意圖，讓學(xué)生分析它們最外層電子數(shù)的特點(diǎn)。然后讓學(xué)生回

5、顧一下稀有氣體，學(xué)生知道剛才畫(huà)的都是稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，而且也想起了稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)是很大活潑的。最后引導(dǎo)學(xué)生歸納出稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)為8（氦為2個(gè)），最外層已經(jīng)排滿了，不易再得失電子了，形成了一種比較穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，所以化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。2、繼續(xù)在學(xué)案的反面畫(huà)出鈉(含11個(gè)質(zhì)子)、鎂(含12個(gè)質(zhì)子)和鋁(含13個(gè)質(zhì)子)的原子結(jié)構(gòu)示意圖，讓學(xué)生分析它們最外層電子數(shù)的特點(diǎn)。然后讓學(xué)生分析出剛才畫(huà)的都是金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。最后引導(dǎo)學(xué)生歸納出金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般小于4個(gè)，易通過(guò)失去最外層電子來(lái)形成一種比較穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，所以化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定。3、繼續(xù)在學(xué)案的反面畫(huà)出磷(

6、含15個(gè)質(zhì)子)、硫(含16個(gè)質(zhì)子)和氯(含17個(gè)質(zhì)子)的原子結(jié)構(gòu)示意圖，讓學(xué)生分析它們最外層電子數(shù)的特點(diǎn)。然后讓學(xué)生分析出剛才畫(huà)的都是非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。最后引導(dǎo)學(xué)生歸納出非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般大于4個(gè)，易通過(guò)得電子來(lái)形成了一種比較穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，所以化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定。4、小結(jié)：4、元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系元素最外層電子數(shù)元素化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素8個(gè)（He為 2）比較穩(wěn)定金屬元素一般小于4個(gè)不穩(wěn)定，易失電子非金屬元素一般大于4個(gè)不穩(wěn)定，易得電子元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的 最外層電子數(shù) 。5、學(xué)生練習(xí)：1某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： （1）該原子的核電荷數(shù)為 ，核外電

7、子分 層排布。 （2）它的最外層電子數(shù)X ，易 電子。2具有下列核電荷數(shù)的原子中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是（ ） A11 B7 C18 D14四、小結(jié)練習(xí)，誘發(fā)思考小結(jié)：學(xué)完本課題你應(yīng)該知道：1、原子核外電子是分層排布的。2、原子的結(jié)構(gòu)可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。3、原子的核外電子排布，特別是最外層電子數(shù)，與元素的化學(xué)性質(zhì)有著密切關(guān)系。五、布置作業(yè)：“課時(shí)作業(yè)本”P42-43。教學(xué)板書(shū)三、核外電子的排布1、電子層：電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域。2、排布規(guī)律：分層： 排在不同的電子層上就近： 先排里層，再排外層。 第一層最多排2個(gè)電子，限量： 第二層最多排8個(gè)電子，最外層最多排8個(gè)電子(只有一層時(shí)最多排2個(gè)電子)

8、。3、表示方法：原子結(jié)構(gòu)示意圖4、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。教學(xué)探討與反思第三單元課題2原子的結(jié)構(gòu)的第2課時(shí)內(nèi)容屬于化學(xué)基本理論，缺少直觀形象的實(shí)驗(yàn)，顯得比較枯燥。在以前的教學(xué)中，我發(fā)現(xiàn)效果不理想，主要是學(xué)生學(xué)習(xí)比較被動(dòng)，再加上內(nèi)容比較抽象，學(xué)生學(xué)起來(lái)比較吃力。課后，我進(jìn)行了反思，覺(jué)得初三學(xué)生的化學(xué)知識(shí)的自主構(gòu)建能力水平較低，有沒(méi)有什么辦法能進(jìn)行彌補(bǔ)呢？通過(guò)教學(xué)實(shí)踐，我發(fā)現(xiàn)充分的準(zhǔn)備與合作交流可彌補(bǔ)其不足，達(dá)到較好的教學(xué)效果。首先在學(xué)生已具有基礎(chǔ)知識(shí)上，通過(guò)播放模擬動(dòng)畫(huà)，讓學(xué)生直觀形象生動(dòng)地了解原子結(jié)構(gòu)，引入電子層的概念；然后引導(dǎo)學(xué)生觀察118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，熟悉這些元素的原子核外電子排布情況，通過(guò)合作、探究的方法，探究原子核外電子的排布規(guī)律，得出規(guī)律：分層、就近、限量。然后進(jìn)一步討論如何限量：第一層最多只能排布2個(gè)電子；第二層最多只能排布8個(gè)電子；最外層最多只能排布8個(gè)電子（氦為2個(gè)）。通過(guò)合作、探究，從活動(dòng)中學(xué)習(xí)知識(shí)，得出原子核外電子排布規(guī)律，讓學(xué)生積極參與教學(xué)，展示個(gè)人才能，從與同學(xué)合作中發(fā)現(xiàn)不足，揚(yáng)長(zhǎng)避短，培養(yǎng)團(tuán)結(jié)合作精神，更能加深學(xué)生印象，樹(shù)立學(xué)生自信心和培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，從活動(dòng)中讓學(xué)生體會(huì)獲得成功的喜悅和收獲，調(diào)動(dòng)學(xué)生