期中模擬卷2答案

1、 2020-2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中模擬卷2（詳解）1、 選擇題：1C 2D3C A、Fe是單質(zhì)，不是化合物，鐵既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、NH3是非電解質(zhì)，本身不能電離出離子，BaSO4是鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，熔融狀態(tài)完全電離，故B錯(cuò)誤；C、碳酸鈣是鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，碳酸是弱酸屬于弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，故C正確；D、水能夠電離出氫離子和氫氧根離子，屬于弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；4BNa在空氣中放置的變化過程為NaNa2O(變暗)NaOH(白色固體)表面形成溶液Na2CO3·10H2O(白色固體)Na2CO3(白色粉末)。5C 稱量碳酸鈉固體時(shí)，應(yīng)將被稱量物放在托盤天平的左

2、盤，砝碼放在右盤，錯(cuò)誤；定容時(shí)，視線應(yīng)與凹液面最低處相切，錯(cuò)誤；搖勻時(shí)，應(yīng)將容量瓶反復(fù)上下顛倒而不是左右搖，錯(cuò)誤，故C項(xiàng)正確6B N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28 g·mol1，28 g N2和CO的混合物的物質(zhì)的量為1 mol，其分子數(shù)為NA，A選項(xiàng)正確；由于溫度與壓強(qiáng)未確定，故3.36 L CO2和N2O混合氣體的物質(zhì)的量不一定為0.15 mol，B選項(xiàng)不正確；由n可知，分子數(shù)為3.01×1023的CH4和NH3的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5 mol，C選項(xiàng)正確；由mn×M可知含1 mol氧原子的O2和O3的混合氣體的質(zhì)量為16 g，D選項(xiàng)正確。7.B A.鐵單質(zhì)與

3、鹽酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵，離子方程式為：Fe + 2H+ = Fe2+H2，故A錯(cuò)誤；B.碳酸氫鈉與稀鹽酸混合，碳酸氫根與氫離子反應(yīng)，離子方程式為：H+HCO3- = H2O+CO2，故B正確；C.硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，離子方程式為：Ba2+SO42-+Cu2+2OH- = Cu(OH)2+BaSO4，故C錯(cuò)誤；D.硝酸銀為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，可以寫成離子，所以離子方程式為： Ag+ Cl-=AgCl8C A氫氧化鐵屬于弱電解質(zhì)，應(yīng)用化學(xué)式表示，F(xiàn)e(OH)3溶液和HNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O；B醋酸屬于弱電解質(zhì)，應(yīng)用化

4、學(xué)式表示，KOH溶液和CH3COOH溶液反應(yīng)的離子方程式為OH-+CH3COOH=H2O+CH3COO；CNaOH是強(qiáng)堿，硫酸是強(qiáng)酸，硫酸鈉是可溶于水的鹽，所以NaOH溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)能用H+OH-=H2O來表示；DCuO溶于稀HCl的離子方程式為CuO+2H+=Cu2+ +H2O，D錯(cuò)誤9C A. Ca2+與之間反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，在溶液中不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. Mg2與OH-之間反應(yīng)生成難溶物氫氧化鎂，在溶液中不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. K、Na、OH-、Cl-之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，C項(xiàng)正確；D. Ba2+與SO42之間反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大

5、量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；10B 用酒精燈加熱時(shí)，外管溫度高，內(nèi)管溫度低，NaHCO3受熱易分解，Na2CO3受熱不易分解，故將Na2CO3放在外管中，溫度高卻未分解，NaHCO3放在內(nèi)管中，溫度低卻分解，證明Na2CO3熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3，NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2，可使澄清石灰水變渾濁。甲為小蘇打(NaHCO3)，乙為純堿(Na2CO3)，故A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHCO3分解產(chǎn)生的水可以使無水硫酸銅變藍(lán)色，故C項(xiàng)正確；Na2CO3不會(huì)分解產(chǎn)生CO2，故不能使丙中澄清石灰水變渾濁，故D項(xiàng)正確。11B CO在氧氣中完全燃燒生成CO2，生成的CO2再與Na2O2反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)為2COO22C

6、O2、2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，總反應(yīng)方程式為CONa2O2=Na2CO3，固體增加的質(zhì)量為CO的質(zhì)量；H2在氧氣中完全燃燒生成H2O，生成的H2O再與Na2O2反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)為2H2O22H2O、2H2O2Na2O2=4NaOHO2，總反應(yīng)方程式為H2Na2O2=2NaOH，固體的增重為H2的質(zhì)量。綜上分析，最終固體增加的質(zhì)量等于CO與H2的總質(zhì)量。12B 三種溶液中均發(fā)生反應(yīng)Ag+Cl-=AgCl，生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3：2：1，則KCl、CuCl2、AlCl3含有的氯離子物質(zhì)的量之比為3：2：1，則n(KCl)：n(CuCl2)：n(AlCl3)=3：=9：3：

7、1，濃度相同體積之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比=9：3：1，故合理選項(xiàng)是B。13B A. 根據(jù)分析得出氧化性順序?yàn)閄O4Z2B2A3，因此溶液中可發(fā)生：Z22A2=2A32Z，故A正確；B. 16H10Z2XO4=2X25Z28H2O 中Z2是氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C. 根據(jù)分析得出氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O4Z2B2A3，故C正確；D. 16H10Z2XO4=2X25Z28H2O 中XO4中X的化合價(jià)降低，因此X2是XO4的還原產(chǎn)物，故D正確。14C 在5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O的反應(yīng)中，銨根中的氮元素由-3價(jià)升高為0價(jià)，N元素被氧化，硝酸根中的N元素由+5價(jià)降低為0價(jià)，N元素被還

8、原，氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比是（5-0）：0-（-3）=5：3，故C正確；15B (1)甲、丁相比：甲：NaNaOH消耗H2O，溶劑減少 ?。篘aOH無反應(yīng)溶劑不變故NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲>丁。(2)乙、丙相比：生成NaOH相等消耗H2O相等，溶劑相等故乙、丙溶液完全等同。(3)乙、丙與甲相比甲：Na乙：Na2O丙：Na2O2當(dāng)它們物質(zhì)的量相等時(shí)，甲(Na)所得NaOH是乙、丙(Na2O、Na2O2)所得NaOH物質(zhì)的量的，它們所消耗的水相等，故溶劑相等，因此甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙、丙小。16C 氯氣反應(yīng)后的化合價(jià)不確定，可能為1

9、價(jià)，還可能為1價(jià)或3價(jià)或5價(jià)或7價(jià)，還可能發(fā)生歧化反應(yīng)，故氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法確定，故A錯(cuò)誤；56 g鐵的物質(zhì)的量為1 mol，而鐵和鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?價(jià)，1 mol鐵轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；當(dāng)質(zhì)量相同時(shí)，物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，故等質(zhì)量的氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為322161，則在同溫同壓下，二者體積之比為161，故C正確；過氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成，故1 mol過氧化鈉中含3NA個(gè)離子，故D錯(cuò)誤。17BD 選B。托盤天平稱量物質(zhì)的質(zhì)量只能精確到0.1 g,A項(xiàng)錯(cuò)誤;容量瓶只能用于配制特定體積的溶液,不能作反應(yīng)容器,B項(xiàng)正確;稀釋濃硫酸應(yīng)將濃硫酸向水中加入,C項(xiàng)錯(cuò)誤

10、;NaOH具有吸水性和腐蝕性,稱量時(shí)應(yīng)在小燒杯中進(jìn)行,D項(xiàng)正確。18、B A因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，則SO2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO2HI，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，反應(yīng)能發(fā)生，故A不選；B因該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，則NO為還原劑，還原性強(qiáng)弱為NOSO2，與已知的還原性強(qiáng)弱不一致，不能發(fā)生，故B選；C因該反應(yīng)中I元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則I-為還原劑，還原性強(qiáng)弱為I-Fe2+，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，反應(yīng)能發(fā)生，故C不選；D因該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則Fe2+為還原劑，還原性強(qiáng)弱為Fe2+NO，與已知的

11、還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故D不選。19、BD A項(xiàng)，溶液體積未知，不能計(jì)算離子物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Cl的物質(zhì)的量濃度不相等，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，所得稀硫酸的體積為100 mL，所加水的體積不是100 mL，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溫度恢復(fù)到20 時(shí)，仍為氫氧化鈣的飽和溶液，溶液體積減小，同溫下同種溶質(zhì)在同種溶劑中的飽和溶液的濃度不變，故D正確。20A A、逸出氣體含有水蒸氣，不能測(cè)定；B、最后得到的是氯化鈉，可以測(cè)定；C、最后得到的是碳酸鈉，可以測(cè)定；D、最后得到的是碳酸鋇，可以測(cè)定；二、非選擇題（50分）21(1)NaHCO3Na2CO3NaOHNa2O2(2)Na2O2Na2O2(3)Ca2CO32-=Ca

12、CO3Ca(OH)2K2CO3=2KOHCaCO322、(1)分液漏斗(2)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(3)飽和食鹽水(4)d【解析】(4)ClO2是一種易溶于水的氣體，且密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，且進(jìn)行尾氣處理，故用雙孔橡皮塞。23(1)CaCO32H=Ca2H2OCO2(2)除去CO2氣體中混入的HCl過氧化鈉與CO2和水反應(yīng)產(chǎn)生O2吸收未反應(yīng)的CO2氣體(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)帶火星的木條木條復(fù)燃24mol/L 11.2L 14g 0.018mol/L 4:9 【解析】（1）VmL溶液中含有a克Al3+的物質(zhì)的量為=mol，取出的mL溶液

13、中Al3+的物質(zhì)的量為mol×=mol，由稀釋定律可知，稀釋前后Al3+的物質(zhì)的量不變，則3VmL溶液中Al3+的物質(zhì)的量為mol，由電荷守恒可知硫酸根離子的物質(zhì)的量為mol×，則稀釋后硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為=mol/L，故答案為：mol/L；（2）設(shè)混合氣體中CO的物質(zhì)的量為xmol，CO2的物質(zhì)的量為ymol，混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，由題意可得關(guān)系式：28x+44y=36，x+y=1，聯(lián)立可解得x=y=0.5，則其中CO2所占的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，CO所占的質(zhì)量為0.5mol×28g/mol=14g，故答案為：11.2L；14g；（3）由KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1:4:8可知，c(NH4+)：c(K+)=8：（1+4×2）=8:9，若c(NH4+)=0.016mol/L，溶液中c(K+)=0.016mol/L×=0.018mol/L，故答案為：0.018mol/L；設(shè)(NH4)2SO4的物質(zhì)的量為xmol，KCl的物質(zhì)的量為ymol，由KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1:4:8可知，c(NH4+)：c(K+)=2x：y=8:9，則x：y=4:9，故答案為：4:9。25(