2018-2019學(xué)度度高一化學(xué)《富集在海水中的元素—氯》知識(shí)練習(xí)

1、2018-2019 學(xué)度度高一化學(xué)富集在海水中的元素 一氯知識(shí)練習(xí)一. 選擇題（每小題只有 1 個(gè)選項(xiàng)符合題意）現(xiàn)有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液，可用來(lái)區(qū)別它們的一種試劑是（D .飽和食鹽水）氯氣的酒精溶液C .）B .氯水保存在棕色細(xì)口瓶中D.漂白粉可露置于空氣中保存閥時(shí)，C 處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，打開B 閥后，C 處紅色布條A .濃 H2SO4B . NaOH 溶液F 列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不會(huì)產(chǎn)生氣體的是（列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（A .氯氣與水反應(yīng)：Cb+H2O=2H+C+ClOB .二氧化錳與濃鹽酸共熱制：MnO2+4H+2CIMn2+Cl2f+2H2OC.用氫氧化鈉溶液吸收氯

2、氣： CI2+2OH =Cl +ClO +H2OD.向稀漂粉精溶液中通人少量二氧化碳：Ca2+2ClO一+CO2+H2O=CaCO3J+2HClO下列說(shuō)法正確的是（）A .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過(guò)量稀 NaOH 溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAB . 1molCl2與足量 Fe 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3NAC. 常溫常壓下的 33.6L 氯氣與 27g 鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 3NAD.在 H2O2+ Cl2=2HCl + O2反應(yīng)中，每生成 32g 氧氣，轉(zhuǎn)移 2NA個(gè)電子實(shí)驗(yàn)室制取氯氣可以有以下途徑，用化學(xué)方程式表示如下。若制取等質(zhì)量的氯氣，消耗鹽酸最少的是（A.8HCl+

3、K2Cr2O7=2KCI+Cr2O3+4H2O+3CI2f16HCl+2KMnO4=2MnCI2+8H2O+2KCI+5CI2f4HCl (濃)+MnO2MnCI2+2H2O+CI2f6HCI+KCIO3=KCI+3H2O+3CI2fCl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O,該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為A . 1 : 1 B . 1 : 2 C.11. 小強(qiáng)同學(xué)為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”器相連，玻璃管內(nèi)放一小塊金屬鈉（已吸凈煤油）， 玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有 到鈉熔融成小球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒。以下敘述正確的是（A . AgNO3溶液 B.酚酞溶液C.紫色石蕊試液下列

4、無(wú)水氯化物中不能用氯氣和該元素的單質(zhì)直接化合制取的是A . AlCl3B . CuCl2C . FeCl2D . HCl下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是（氯氣 液氯新制氯水A .B.下列關(guān)于物質(zhì)的保存不正確的是（A . AgNO3溶液應(yīng)保存在棕色瓶中C.液氯可以保存在干燥的鋼瓶中 如圖所示，A 處通入干燥 Cl2，關(guān)閉）鹽酸D .鹽酸酸化的漂白粉溶液5.逐漸褪色，則 D 瓶中裝的是（C.濃鹽酸D.飽和 NaCl 溶液）D.10.制取漂白液的化學(xué)方程式是:（ ）2 : 1 D. 3 : 2設(shè)計(jì)了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實(shí)驗(yàn)。將一根玻璃管與氯氣發(fā)生NaOH 溶液的棉花球。 先給

5、鈉預(yù)熱, ）A .反應(yīng)生成的大量白色煙霧是氯化鈉晶體B.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰C. 浸有 NaOH 溶液的棉花球用于吸收生成的氯化鈉，以免污染空氣D .用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙可以檢驗(yàn)氯氣是否被完全吸收12. 溴（Br）與氯同屬“鹵族”元素，其單質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)上具有相似性，但氯的性質(zhì)對(duì)溴的性質(zhì)的預(yù)測(cè)，其中不正確的是（A 溴單質(zhì)常溫下為液態(tài)，但極容易揮發(fā)為溴蒸氣B 溴單質(zhì)只具有氧化性C12比 Br2的活潑性強(qiáng)，下面是根據(jù)的捕雄即C 溴原子最外層有 7 個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得1 個(gè)電子，表現(xiàn)氧化性D .溴離子可以用硝酸酸化的AgN03酸性溶液來(lái)檢驗(yàn)13.甲、乙、丙三種溶液各含有一種鹵離子X( X

6、指 C、Br、)，若向甲中溶液加氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無(wú)明顯變化，則甲、乙、丙中依次含有()A.Br、 Cl、 IB.Br、 I、 ClC.I、 Br、 ClD.Cl、I、Br14.在 5 mL 0.05 mol -L1的某金屬氯化物的溶液中， 滴加0.1 mol -L1AgN03溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入 AgNO3溶液體積關(guān)系如下圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價(jià)為()A . +lB. +2 C. +3D. +415.某科研所欲檢測(cè)一合金的成分， 特做如下實(shí)驗(yàn)： 取該合金64 g,與足量的氯氣完全反應(yīng)，消耗氯氣71 g，則合金的組成可能是()A . Cu ZnB . Na

7、ZnC. Fe CaD . Cu Ca16.只含一種雜質(zhì)的不純氯化銅13.5 g，當(dāng)與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)時(shí)， 生成29 g AgCl 沉淀,則氯化銅粉末中的雜質(zhì)可能是(）A . KClB.CaCl2C. ZnCl2D. BaCl217. 實(shí) 驗(yàn)室 中的MnO2和 濃 鹽 酸 共 熱 制Cl2,反應(yīng)如下 ： MnO2+4HCl酸充分反應(yīng)(共熱),在不考慮 HCl 揮發(fā)的情況下,得到氯氣的物質(zhì)的量是()A .等于 2 mol B .等于 1 molC .小于 1 molD .大于 2 mol二、填空題1 .根據(jù) Cl2的化學(xué)性質(zhì)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)_I2與 NaOH 溶液反應(yīng)：。(2

8、) Br2與 H2O 反應(yīng)：_。(3)_12與 Fe 反應(yīng)(已知氧化性： Fe3+ bFe2+) : _。2.現(xiàn)有 X、 Y、 Z 三種非金屬元素, A、 B、 C 三種金屬元素,已知有如下情況：(1) X、 Y、 Z 的單質(zhì)在常溫下均為氣體。(2) X 的單質(zhì)在 Z 的單質(zhì)中燃燒,生成 XZ ,燃燒時(shí)火焰呈蒼白色。( 3) XZ 易溶于水, XZ 的水溶液可使紫色石蕊試液變紅。(4) 2 mol X 的單質(zhì)可與 1 mol Y 的單質(zhì)化合生成 2 mol X2Y, X2Y 常溫下為液體。（濃）NaCl2+2H2O+Cl2f用1 mol Mn02和含 HCl 為 4 mol 的濃鹽(5) A

9、的單質(zhì)可以在 z 的單質(zhì)中燃燒，生成棕黃色固體，該固體溶于水呈棕黃色溶液。(6) B 與 Z 形成的化合物 BZ2溶于水加入 NaOH 溶液有藍(lán)色沉淀生成。( 7) C 的單質(zhì)與 Y 單質(zhì)反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物,其中一種為淡黃色。 請(qǐng)完成下列問題：1寫出 XZ、X2Y 和 BZ2的化學(xué)式：XZ_ , X2Y_ , BZ2_。2A 的單質(zhì)與 Z 的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。3C 的單質(zhì)與 Y 單質(zhì)反應(yīng)生成淡黃色物質(zhì)的化學(xué)方程式： _。3室溫下，單質(zhì) A、B、C 分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體，在合適的條件下，它們可以按下圖所示框圖進(jìn) 行反應(yīng)，又知 E 溶液是無(wú)色的，請(qǐng)回答：(1)_A 是_,

10、B 是_ , C 是 。(請(qǐng)?zhí)罨瘜W(xué)式)(2)_ 反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)_ 反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)_ 反應(yīng)的化學(xué)方程式為。三、實(shí)驗(yàn)題1 圖是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置：(1)A 是氯氣發(fā)生裝置，其中的化學(xué)反應(yīng)方程為 _(2) 實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃 A 處的酒精燈，打開旋塞 K，讓 Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃 D 處酒精燈，連接上 E 裝置。Cl2通過(guò) C 瓶后再進(jìn)入 D。D 裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和 HCI。試寫出 D 中反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ 。裝置 C 的作用是 _。(3 )在 E 處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o(wú)色

11、，其原因是_。(4)_ 若將 E 處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過(guò)程現(xiàn)象為 _ 。(選填標(biāo)號(hào))(A)有白色沉淀生成(B)無(wú)現(xiàn)象(C)先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失(5)D 處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞 K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A 處仍有 Cl2產(chǎn)生，此時(shí) B 中的現(xiàn)象是_, B 的作用是_。2 .實(shí)驗(yàn)室需要少量某些氣體時(shí)，通常使用快速的方法制備。下列幾個(gè)實(shí)驗(yàn)可快速制取實(shí)驗(yàn)室所需的少量氣體， 并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。(實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示)(1)_若 A 中為 30%的 H2O2溶液，B 中固體為 MnO2, C 中盛有 FeCl2和 KSCN 的混合液，旋開 E 后，C 中的現(xiàn)象是_ , C

12、 中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是 _ 。(2)若 A 中為濃鹽酸，B 中裝有固體 KMnO4, C 中盛有 KI 淀粉溶液，旋開 E后，B 中出現(xiàn)黃綠色氣體。 已知 1mol KMnO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移5mol 電子，且生成的氣體為單質(zhì)。B 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式ABCD是_ , C 中的現(xiàn)象是 _;繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間后，_ 。有學(xué)生認(rèn)為，此實(shí)驗(yàn)裝置不符合環(huán)保要求，請(qǐng)你提出改進(jìn)意見:四、計(jì)算題用 8.7 g MnO2和 10 mol L1的鹽酸 120 mL 反應(yīng)制取 C。（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可生成多少升氯氣？（2） 若把反應(yīng)后的剩余溶液稀釋成 1 L 后，取出 20 mL （不考慮 HCI 損失

13、），在這 20 mL 溶液中加入足量 AgNO3溶液，可得 AgCI 多少克？一選擇題1 . C解析鹽酸能使紫色石蕊試液變紅；氯化鈉不能使紫色石蕊試液變色；氫氧化鈉使紫色石蕊試液變藍(lán)；氯水使 紫色石蕊試液先變紅后褪色。2 C解析氯氣是強(qiáng)氧化劑，能夠與大多數(shù)金屬發(fā)生化合反應(yīng)，對(duì)于有變價(jià)的金屬元素與氯氣發(fā)生反應(yīng)通常生成較高 價(jià)態(tài)的金屬氯化物，所以鐵和氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物為氯化鐵而不是氯化亞鐵。3 C4 D解析AgNO3、氯水中的 HCIO 見光容易分解，所以保存在棕色試劑瓶中；漂白粉露置在空氣中容易與 CO2作用,所以應(yīng)密封保存。5 B解析紅色布條是否褪色決定于布條上是否產(chǎn)生了HCIO。A 處通 Cl2

14、，打開 B 閥后，氣體不經(jīng) D 而直接到 C 處,紅色布條逐漸褪色，說(shuō)明C 處產(chǎn)生了 HCIO，進(jìn)一步說(shuō)明紅色布條是濕潤(rùn)的。當(dāng)關(guān)閉 B 閥通 Cl2時(shí)，氣體首先進(jìn)入 D 中，此時(shí)，C 處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，說(shuō)明無(wú)CI2到達(dá) C 處，即所通 CI2在 D 中全部被吸收。選項(xiàng)中能吸收 CI2的只有 NaOH 溶液。6 C解析A 項(xiàng)，新制氯水中的 HCIO 見光分解生成氧氣；B 項(xiàng)，新制氯水中的 H+與發(fā)酵粉中的 NaHCO3反應(yīng)生成 CO2； C項(xiàng)，新制氯水中的 CI2與 NaBr 反應(yīng)生成 Br2和 NaCI，沒有氣體產(chǎn)生；D 項(xiàng)，H20 與 Na2O2反應(yīng)生成 O2。7 A解析A 項(xiàng)中

15、HCIO 為弱酸，不能拆寫成 CIO。8 D9 D解析根據(jù)上述反應(yīng)可知制取等質(zhì)量的氯氣時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量的大小關(guān)系為C B A D。10. A解析根據(jù)上述反應(yīng)可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1 ： 1。11 D解析NaCI 為固體小顆粒.故為白煙， A 項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉燃燒產(chǎn)生的火焰應(yīng)為黃色， B 項(xiàng)錯(cuò)誤；浸有 NaOH 溶液的棉 花球用于吸收未反應(yīng)的 CI2，以免污染空氣，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣能與碘化鉀發(fā)生反應(yīng)： Cl2+2KI=2KCI+I2,淀粉遇 |2變藍(lán)，故 D 項(xiàng)正確。12.B解析由于溴單質(zhì)中溴元素的化合價(jià)既可以升高（失去電子） ，又可以降低（得到電子），所以 Br2既可作氧化 劑又可作

16、還原劑；溴離子硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀AgBr。13.B解析根據(jù)向甲中加氯水， 溶液變?yōu)槌壬?。再加丙溶液，顏色無(wú)明顯變化可知甲中含有溴離子，丙中含有氯離子。則乙中含有碘離子。14.C解析本題主要考查對(duì)化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算及對(duì)圖像信息的理解應(yīng)用能力。設(shè)該氯化物中金屬元素的化合價(jià)為 +z,則氯化發(fā)現(xiàn) C 中溶液的顏色褪去，這是因?yàn)樵谌芤褐形锏幕瘜W(xué)式為 MClx。從圖像中可看出，當(dāng)加入大約7.5 mL AgNO3溶液時(shí) C即可全部沉淀。MCIx+xAgNO3、xAgCIJ+M（NO3）。1x15.B解析設(shè)反應(yīng)后金屬的化合價(jià)為 +2，則金屬的平均摩爾質(zhì)量為64 g moL，所以滿足此條件的只有

17、 B 項(xiàng)。16.B解析這道題用數(shù)學(xué)中的極值法求解。設(shè)13.5 g 為純凈的 CuCl2。CuCb+2AgN03=2AgCIJ+Cu(NO3)21352X143.513.5 gxx=28.7 gv29 g。則混有雜質(zhì)的 C含量高于 CuCl2,即化學(xué)式為 RCI2時(shí)，R 的相對(duì)原子質(zhì)量小于 64 即可。而對(duì)于一價(jià)的 KCl , 其 R 的式量相當(dāng)于 39x2=78。17.CMnO2只與濃鹽酸反應(yīng)制得Cl2，而與稀鹽則不能反應(yīng)。1 mol MnO2要小于 1 mol。、填空題解析類比 Cl2分別與 NaOH、H2O、Fe 的反應(yīng)方程式，再根據(jù) X2化學(xué)性質(zhì)的相似性，便可直接寫出(1) (2)的化學(xué)

18、方程式；對(duì)于(3)中根據(jù)所給信息，I2與 Fe 反應(yīng)只能生成 Feb。點(diǎn)燃 2Fe+3Cl22FeCl3 2Na+O2=Na2O2(3)2HCI+Fe=FeCI2+H2f(4)2FeCl2+Cl2=2FeCl3解析從反應(yīng)的框圖中看到： 反應(yīng)A+BTD (固體)，反應(yīng)F+BTD 溶液，可知：F 是化合物，A 是變價(jià)金屬，且 A 在 F 中呈低價(jià)。又從物理性質(zhì)中可判斷B 是 Cl2。推出 A 是 Fe、D 為 FeCb, F 為 FeCb。從反應(yīng)A+ETF+C 可知，E 為鹽酸，C 為 H2。三、實(shí)驗(yàn)題1. (1)MnO2+ 4HCl (濃)= MnCl2+ CI2f+ 2HO(2) C + 2CI2+ 2 H2O = CO2+ 4HCI除去 Cl2中的 HCl 氣體(3)HCl 呈酸性，CI2溶于水有漂白性(4) B(5) 廣 口瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升；貯存剩余氣體2 . (1)有無(wú)色氣泡 逸出，試管中溶液變?yōu)榧t色.4Fe2+ O2+ 4H+= 4Fe3+ 2 出 0(2)2KMnO4+16HCI=2KCI+2MnCI2+5CI2f+8H2O溶液變藍(lán)碘單質(zhì)被過(guò)量的氯氣氧化(生成 IO3-),所以藍(lán)色褪去5 mLx0.05 molL7.5 mLx0.1 molL15mL 0.05mol L7.5mLx0.1mol L解得 x=3。解析本題考查氯氣的