2020年中考總復(fù)習(xí)沖刺——回歸基礎(chǔ)之化學(xué)方程式、易錯(cuò)點(diǎn)辨析集錦（三）

1、2020年中考總復(fù)習(xí)沖刺回歸基礎(chǔ)之化學(xué)方程式、易錯(cuò)點(diǎn)辨析集錦（三）化學(xué)方程式一、氣體的實(shí)驗(yàn)室制法和工業(yè)制法1.過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳混合： 2H2O2 MnO2 2H2OO2 （二氧化錳起 催化 作用）2.加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物： 2KClO3 MnO2 2KCl3O2 （加熱一段時(shí)間才產(chǎn)生O2)3.加熱高錳酸鉀： 2KMnO4 K2MnO4MnO2O2（加熱一段時(shí)間才產(chǎn)生O2， 在試管口塞 一團(tuán)棉花 ）4.實(shí)驗(yàn)室用 大理石或石灰石 和 稀鹽酸 制取CO2 ： CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 （HCl稀鹽酸）（現(xiàn)象：產(chǎn)生大量 氣泡 ，固體逐漸 溶解 。所制得的CO2會(huì)帶來(lái)

2、的雜質(zhì)氣體除了水蒸氣，還有 HCl ）5.實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸制氫氣： ZnH2SO4ZnSO4H2 （現(xiàn)象：產(chǎn)生大量 氣泡 ，固體逐漸 溶解 ）6.工業(yè)高溫煅燒大理石制?。篊O2 CaCO3 高溫 CaO+CO2 （石灰吟所包含的反應(yīng)，千錘萬(wàn)鑿，烈火焚燒）二、物質(zhì)的燃燒（物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)）7.紅磷在空氣中燃燒： 4P5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 （現(xiàn)象：發(fā)光，生成 白煙，不能說(shuō)白霧或煙霧）8.硫燃燒：SO2 點(diǎn)燃 SO2 （現(xiàn)象：在空氣中 淡藍(lán) 色火焰，在氧氣中 藍(lán)紫 色火焰，生成 剌激性 氣味的氣體）9.鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4（現(xiàn)象：火星四射，劇烈燃燒，生成 黑 色固

3、體。集氣瓶底留水或沙）10.鎂條燃燒： 2MgO2 點(diǎn)燃 2MgO （現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的 白光 ，有白煙產(chǎn)生，生成 白 色固體）11.鋁在氧氣中燃燒： 4Al+3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 （鋁在常溫下也和O2反應(yīng)，形成致密的 氧化鋁保護(hù)膜 ）12.銅在空氣中加熱： 2Cu+O2 2CuO （紫紅色的固體變 黑 色）13.木炭不充分燃燒： 2CO2 點(diǎn)燃 2CO （當(dāng)碳和氧氣質(zhì)量比為28:32，即3:4時(shí)，只生成CO）14.木炭氧氣中充分燃燒： CO2 點(diǎn)燃 CO2 （現(xiàn)象：發(fā)出 白 光。當(dāng)碳和氧氣質(zhì)量比為3:8時(shí)，只生成CO2） 15.CO的燃燒： 2COO2 點(diǎn)燃 2CO2 （現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火

4、焰，CO作為尾氣時(shí)可以用燃著的酒精燈燒掉）16.氫氣燃燒（爆炸）： 2H2O2 點(diǎn)燃 2H2O（現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，罩在火焰上方干冷燒杯內(nèi)壁有水霧 ）17.甲烷的燃燒（天然氣）：CH42O2 點(diǎn)燃 CO22H2O （現(xiàn)象：產(chǎn)生 藍(lán) 色火焰。天然氣是化石燃料中最清潔的） 18.乙醇的燃燒： C2H5OH3O2 點(diǎn)燃 2CO23H2O （乙醇俗稱 酒精 ，是可再生能源，乙醇汽油是混合物）三、還原反應(yīng)（三大還原劑是 C、CO、H2 ，它們具有 還原性 ，在反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)）19.木炭還原氧化銅： C2CuO 高溫 2CuCO2 （現(xiàn)象：黑 色的固體變成 紅色 ，澄清石灰水變 渾濁 ）20.木炭還

5、原氧化鐵： 3C2Fe2O3 高溫 4Fe3CO2 （現(xiàn)象： 紅 色的固體變成 黑色 ，澄清石灰水變渾濁） 21.CO還原氧化銅：COCuO CuCO2 （先通一會(huì)CO，才加熱，防止加熱CO與空氣混合氣，可能爆炸）22.CO還原氧化鐵： Fe2O33CO 高溫 2Fe3CO2 （現(xiàn)象： 紅 色的固體變成 黑色 ，澄清石灰水變渾濁）23.CO還原四氧化三鐵： Fe3O44CO 高溫 3Fe4CO2（此反應(yīng)屬于置換反應(yīng)嗎？ 不屬于 ）24.氫氣還原氧化銅： H2+CuO CuH2O （現(xiàn)象：黑色的固體變成 紅色 ，試管內(nèi)壁有 水霧 ）25.氫氣還原氧化鐵： 3H2+Fe2O3 2Fe +3H2O（

6、現(xiàn)象： 紅 色的固體變成 黑色 ，試管內(nèi)壁有 水霧 ）26.木炭還原CO2： C+CO2 高溫 2CO （此反應(yīng) 吸收 熱量，記住是CO2轉(zhuǎn)化為CO的方法）四、金屬與溶液的反應(yīng)（均屬于 置換 反應(yīng)，掌握反應(yīng)的規(guī)律）27.鋅與稀鹽酸： Zn2HClZnCl2H2 （現(xiàn)象：固體逐漸 溶解 ，產(chǎn)生 氣泡。）28.鎂與稀硫酸： Mg+H2SO4 MgSO4+H2 （現(xiàn)象：固體逐漸 溶解 ，產(chǎn)生 氣泡 。反應(yīng)放熱明顯 ）29.鎂與稀鹽酸： Mg+2HCl MgCl2+H2 （現(xiàn)象：固體逐漸 溶解 ，產(chǎn)生 氣泡 。反應(yīng)放熱明顯 ）30.鐵和稀硫酸： FeH2SO4 FeSO4H2 （所得溶液呈 淺綠 色，

7、因?yàn)楹蠪e2+）31.鐵和稀鹽酸： Fe+2HCl FeCl2+H2 （所得溶液呈 淺綠 色，因?yàn)楹蠪e2+）32.鋁和稀硫酸： 2Al3H2SO4 Al2(SO4)33H2（現(xiàn)象：固體逐漸 溶解 ，產(chǎn)生 氣泡 。）33.鋁和稀鹽酸： 2Al6HCl2AlCl33H2 （現(xiàn)象：固體逐漸 溶解 ，產(chǎn)生 氣泡 。）34.銅片投入硝酸銀溶液中： Cu2AgNO32AgCu(NO3)2 （銅表面出現(xiàn)銀白色固體,溶液由無(wú)色變藍(lán) 色）35.鐵釘投入硫酸銅溶液中： FeCuSO4FeSO4Cu （鐵表面出現(xiàn) 紅 色固體,溶液由 藍(lán) 色變 淺綠 色）36.鋁片投入硫酸銅溶液中： 2Al3CuSO43CuA

8、l2(SO4)3 （鋁表面出現(xiàn) 紅 色固體,溶液由 藍(lán) 色變無(wú)色）37.鋁片投入硝酸銀溶液中： Al3AgNO3Al(NO3)3+3Ag 五、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應(yīng)（掌握反應(yīng)的規(guī)律）（1）某些非金屬氧化物+堿鹽+水（是否屬于基本反應(yīng)類型 不屬于 ）38.氫氧化鈉溶液變質(zhì)：2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O（是否屬?gòu)?fù)分解反應(yīng) 否 )39.檢驗(yàn)二氧化碳（或石灰水變質(zhì)的反應(yīng)）： CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O （生成 白 色沉淀）40.石灰漿吸收二氧化硫： SO2 + Ca(OH)2CaSO3 + H2O （石灰水濃度太低，用石灰漿吸收效果好）（2）金屬氧化物+酸鹽+水

9、（屬于 復(fù)分解 反應(yīng)）41.稀硫酸溶解氧化銅：CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O （固體逐漸溶解，所得溶液呈 藍(lán) 色）42.硫酸除鐵銹： Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O （固體逐漸溶解，所得溶液呈 黃 色）43.鹽酸和鋁表面的氧化膜反應(yīng)：Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O （氧化膜反應(yīng)完，內(nèi)層的鋁再反應(yīng)，放出H2）（2）酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)（兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或氣體或水）44.鹽酸中和氫氧化鈉：HCl+NaOHNaCl+H2O （借助 酚酞 溶液，溶液由 紅色 變 無(wú)色 證明中和反應(yīng)發(fā)生）45.熟石灰處理硫酸廠廢水：

10、H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + 2H2O （不能用氫氧化鈉，堿性強(qiáng)，成本高）46.氨水中和過(guò)多的硫酸： H2SO4 + 2NH3·H2O (NH4)2SO4 +2H2O （氨水中含有NH4+和OH）47.向純堿中加入鹽酸： Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 （反應(yīng)速率太快，不適宜用于實(shí)驗(yàn)室制CO2）48.向小蘇打加入鹽酸： NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2 49.鹽酸與硝酸銀的反應(yīng)：HCl+AgNO3 AgCl+HNO3 （產(chǎn)生的沉淀是否溶于酸？ 不溶 ）50.由純堿和石灰水制取燒堿：Ca(OH)2 + Na2C

11、O3 CaCO3 +2NaOH （CaCO3CaO Ca(OH)2NaOH）51.氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3 + 3NaCl （產(chǎn)生 紅褐色 的沉淀）52.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 （產(chǎn)生 藍(lán)色 的沉淀）53.氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)： Ca(OH)22NH4Cl CaCl22NH32H2O （產(chǎn)生有刺激性的氨味）54.硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：2NaOH (NH4)2SO4 Na2SO42NH32H2O（產(chǎn)生有刺激性的氨味）55.硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合：Na2SO4 + BaCl2 B

12、aSO4 + 2NaCl （產(chǎn)生的沉淀是否溶于酸？ 不溶 ）六、要掌握的其它反應(yīng)56.正常雨水呈酸性的原因： CO2+H2O H2CO3 （將CO2通入到紫色石蕊溶液中，溶液變 紅 色）57 .碳酸不穩(wěn)定分解： H2CO3 CO2+H2O （將通了CO2的石蕊溶液加熱，溶液由 紅 色變回 紫 色）58.水通電分解: 2H2O 通電 2H2O2 （負(fù)極放出 H2 ，正極放出 O2 ，體積比為 2:1 ，質(zhì)量比是 1:8 ）59.生石灰（CaO）與水反應(yīng)：CaO+H2O Ca(OH)2（此反應(yīng) 放出 熱量。記住是由CaO制備Ca(OH)2的方法）60.加熱碳酸氫鈉生成碳酸鈉和兩種氧化物: 2NaH

13、CO3 Na2CO3 + H2O + CO2易錯(cuò)點(diǎn)辨析集錦判斷下列說(shuō)法的正誤，并把錯(cuò)誤改正或舉例說(shuō)明：（1）紅磷燃燒產(chǎn)生大量煙霧。（×）（白煙）（2）氧氣具有可燃性，用作燃料。（×）（助燃性，用作助燃劑）（3）氧氣約占空氣質(zhì)量的21%。（×）（體積分?jǐn)?shù)）（4）稀有氣體性質(zhì)不活潑，不和任何物質(zhì)反應(yīng)。（×）（比較難反應(yīng)）（5）空氣污染物CO2是引起溫室效應(yīng)加劇的主要原因。 （×）（CO2沒(méi)有列入空氣污染物）（6）鐵絲在氧氣中燃燒現(xiàn)象是：火星四射，生成四氧化三鐵。（×）（現(xiàn)象不能直接描述物質(zhì)的名稱?。?）降低物質(zhì)的著火點(diǎn)，是滅火的方法之一

14、。（×）（著火點(diǎn)是物質(zhì)固有的，不能降低）（8）除去CO2中少量的CO，可能燃燒法除去。（×）（不能！難以操作，難以分離）（9）室內(nèi)著火，要打開(kāi)門窗通風(fēng)。（×）（會(huì)提供大量的氧氣，燃燒更旺）（10）家用電器著火，噴水澆滅。（×）（不能，可能會(huì)觸電）（11）分子可分，原子不可分。（×） （要說(shuō)明在化學(xué)變化中）（12）質(zhì)子數(shù)相同的一類粒子是同種元素。（×）（常見(jiàn)的微粒包括分子，原子，離子等，如：H2O與Ne的質(zhì)子數(shù)都是10，但不是同種元素， 元素的定義是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱）（13）帶電的粒子一定是離子。（×） （帶電的微粒

15、有離子，電子，質(zhì)子） （14）水結(jié)成冰，則水分子停止運(yùn)動(dòng)。（ ×）（分子在不斷的做不規(guī)則運(yùn)動(dòng)）（15）表示鐵離子。（×） （表示正3價(jià)的鐵元素） （16）同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)。（×）（可能是單質(zhì)也可能是混合物，如O2和O3組成的是混合物）（17）過(guò)濾可以將硬水轉(zhuǎn)換成軟水（×）（過(guò)濾只能除去不溶性雜質(zhì)，生活中用煮沸把水軟化）（18）反應(yīng)前后質(zhì)量沒(méi)變的物質(zhì)一定是催化劑。（×）（還有可能就沒(méi)參與反應(yīng)的物質(zhì)）。（19）制取CO2的藥品是CaCO3和HCl（×）（注意不能填化學(xué)式，因?yàn)榛旌衔锊荒苡没瘜W(xué)式表示，應(yīng)該是大理石和稀鹽酸）（20

16、）金剛石、石墨、C60都是由碳原子構(gòu)成的（×）（因?yàn)镃60是由C60分子構(gòu)成的）（21）石墨轉(zhuǎn)變成金剛石是物理變化（×）（因?yàn)槭兂闪私饎偸行挛镔|(zhì)生成）（22）扇子扇蠟燭一扇就滅，是因?yàn)榻档土耸灥闹瘘c(diǎn)。（×）（把熱量帶走，溫度低于著火點(diǎn)）（23）氫氣與氧氣混合，遇到明火一定會(huì)發(fā)生爆炸。（×）（H2,CO,CH4等可燃性氣體和氧氣或空氣混合，遇到明火，達(dá)到爆炸極限，才會(huì)爆炸）（24）室內(nèi)煤氣泄漏，立即開(kāi)燈查看，并開(kāi)窗通風(fēng)。（×）（不能開(kāi)燈，有火花，應(yīng)關(guān)閉開(kāi)關(guān)，開(kāi)窗）（25）純鐵比生鐵的硬度更大，熔點(diǎn)更高。（×）（生鐵是合金，合金

17、的硬度比純金屬高）（26）原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，所以所有原子核中一定含有質(zhì)子和中子（×）（普通氫原子無(wú)中子）（27）鹽酸與塊狀石灰石反應(yīng)能制取CO2，則稀硫酸也能與塊狀石灰石反應(yīng)制取CO2。（×）（反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，會(huì)覆蓋在大理石表面，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行）（28）把質(zhì)量相同的鐵粉與鋅粒放入同體積同濃度的鹽酸中比較反應(yīng)快慢。（×）（表面積不一樣）（29）用燃著的木條伸進(jìn)某瓶氣體中，木條熄滅，該氣體一定是CO2 。（×）（可能是N2）（30）有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)。（×）（如金屬氧化物與酸、非金屬氧化物與堿的反應(yīng)均生成鹽和水但不

18、屬于中和反應(yīng)。）（31）鹽和堿中一定含有金屬元素。（×） （鹽和堿中的陽(yáng)離子也可以是銨根，如NH4Cl、NH3.H2O）（32）無(wú)機(jī)鹽、蛋白質(zhì)、水都是能提供能量的營(yíng)養(yǎng)素。（×）（能提供能量的營(yíng)養(yǎng)素有糖類、油脂、蛋白質(zhì)）（33）使石蕊變紅的溶液一定是酸溶液。（×）（顯酸性，但不一定是酸）（34）CO2中CO 用點(diǎn)燃的方法除去（×）（應(yīng)通過(guò)灼熱的氧化銅）（35）H2O2由氫分子和氧分子構(gòu)成（×）（由過(guò)氧化氫分子構(gòu)成）（36）人體中含量最高的元素是鈣。（×） （人體中含量最高的元素是O ，最多的金屬元素是Ca）（37）點(diǎn)燃可燃性氣體一定會(huì)引

19、起爆炸。（×）（可燃?xì)怏w與氧氣或空氣混合遇明火可能會(huì)爆炸）（38）用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時(shí)，可將其放在紙上稱量。（×）（氫氧化鈉是強(qiáng)堿，有強(qiáng)腐蝕性，需要放在玻璃器皿，如小燒杯或表面皿中稱量）（39）將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條熄滅，則二氧化碳已集滿。（×）（應(yīng)將燃著的木條放在集氣瓶口）（40）原子不顯電性，故原子內(nèi)一定不存在帶電的粒子。（×）（原子內(nèi)有帶正電的質(zhì)子和帶負(fù)電的核外電子）（41）人體缺乏維生素A，會(huì)引起夜盲癥；缺乏維生素C，會(huì)引起壞血病。（）（43）白色物質(zhì)造成的污染稱為白色污染。（×）（白色污染是指廢棄塑料引起的污染）（

20、44）催化劑一定會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率。（×） （催化劑可以改變反應(yīng)速率，有些是加快，有些是減慢）（45）油鍋著火，立即用水澆滅。（×）（應(yīng)該用鍋蓋蓋滅）（46）進(jìn)入廢棄的沼氣池，先進(jìn)行燈火試驗(yàn)。（×） （沼氣是可燃性氣體，做燈火試驗(yàn)可能會(huì)引起爆炸）（47）生鐵中含碳量為2% 4.3%。（）（生鐵和鋼都是鐵合金，鋼的含碳量為0.03%2%）（48）量取液體時(shí)仰視讀數(shù)導(dǎo)致實(shí)際體積偏小。（×） （仰視實(shí)際體積偏大） （49）玻璃鋼、碳素陶瓷、石棉網(wǎng)、鋼筋混凝土均屬于復(fù)合材料。（）（50）反應(yīng)結(jié)束后，催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定會(huì)減小。（×）（不一定）（51）用固體藥品配制溶液時(shí)，若量筒中的水沒(méi)有倒干凈，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。（）（水少了）（52）維生素對(duì)人體有益，可大量攝入。（×） （53）純堿屬于鹽，火堿屬于堿。（）（純堿是碳酸鈉，火堿是氫氧化鈉）（54）鋼鐵、硬鋁和黃銅都是合金。（） （55）氧氣、鐵粉都是由分子構(gòu)成的。（×）（鐵粉是由原子構(gòu)成）（56）棉花、羊毛、塑料都是天然材料。（×） （塑料是合成材料） （57）銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用。（）（會(huì)反應(yīng)生成氨氣，降低肥效）（58）地殼中含量最多的元素是硅。（×）（地殼中元素含量前五位：O Si Al Fe Ca）（59）鐵、硒、鈣都是