高中化學第二冊ppt課件

1、 我們曾經(jīng)學習了一些有關(guān)物質(zhì)構(gòu)造的知識 ，初步了解了原子是怎樣相互結(jié)合成離子化合物或共價化合物的。為了進一步認識物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)構(gòu)造的關(guān)系，加深對元素化合物的了解，需求進一步學習化學鍵、分子間作用力等有關(guān)的知識，本章將要學習這些內(nèi)容。第一節(jié) 化學鍵第二節(jié) 非極性分子和極性分子第三節(jié) 分子間作用力和氫鍵第一節(jié) 化學鍵第二節(jié) 非極性分子和極性分子第三節(jié) 分子間作用力和氫鍵一、離子鍵一、離子鍵先來看一個實驗：先來看一個實驗： 取一快黃豆粒大已切去氧化層的金屬鈉，用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈預(yù)熱，待鈉熔融成球狀時，將盛氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上面，察看景象。實驗景象是：鈉在氯氣中猛烈熄滅，生成

2、的氯化鈉小顆粒懸浮在氣體中呈白煙狀定義定義像氯化鈉這樣，使陰、陽離子結(jié)合成化合物的像氯化鈉這樣，使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做靜電作用，叫做 離子鍵。離子鍵。電子式電子式為了簡便起見，我們可以在元素符號周圍用小為了簡便起見，我們可以在元素符號周圍用小黑點或黑點或*來表示原子的最外層電子。這種來表示原子的最外層電子。這種式子叫式子叫 電子式。電子式。用電子式表示用電子式表示NaCl的構(gòu)成過程：的構(gòu)成過程：Na*+Cl.Na+* Cl-.原子間經(jīng)過共用電子對所構(gòu)成的相互作用，叫共價鍵原子間經(jīng)過共用電子對所構(gòu)成的相互作用，叫共價鍵+H*+Cl. . . . .ClH*一、非極性鍵和極性鍵一

3、、非極性鍵和極性鍵電子種類電子種類吸引電子的吸引電子的 才干才干電荷分布電荷分布成鍵類型成鍵類型同種原子同種原子不同原子不同原子一樣一樣不同不同均勻均勻有偏向有偏向非極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵二、非極性分子和極性分子二、非極性分子和極性分子成鍵類型成鍵類型分子極性分子極性舉例舉例非極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵非極性分子非極性分子非極性分子非極性分子極性分子極性分子氫氣分子氫氣分子CO2分子分子H2O分子分子一、分子間作用力一、分子間作用力 物質(zhì)的分子之間存在著某種作用力，能把他們的分子聚物質(zhì)的分子之間存在著某種作用力，能把他們的分子聚集的一同。這種作用力叫分子間作用力，又稱范德華力集的一同。這種作用力叫分子間作用力，又稱范德華力鹵素單質(zhì)的熔沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系-300-200-10001002003003871160252相對分子質(zhì)量溫度 HF、H2O、NH3的的沸點反常是由于它們的沸點反常是由于它們的分子間存在著一種比分分子間存在著一種比分子間作用力稍強的相互子間作用力稍強的相互作用，科學研討證明，作用，科學研討證明，這種相