化學(xué)選修4專題

1、目錄方法簡(jiǎn)介：守恒法差量法專題講座：第一講 原電池和電解池第二講 弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液PH值第三講 鹽類的水解第四講 熱化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與能量變化第五講 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡守恒法【高考展望】“守恒法”是中學(xué)化學(xué)經(jīng)常采用的技巧性解題方法之一，是高考中?？汲Ｓ玫囊环N解題方法和解題技巧。系統(tǒng)學(xué)習(xí)守恒法的應(yīng)用，對(duì)提高解題速率和破解高考難題都有很大的幫助。二守恒法的選取首先必須明確每一種守恒法的特點(diǎn)，然后挖掘題目中存在的守恒關(guān)系，最后巧妙地選取方法，正確地解答題目。 1 在溶液中存在著離子的電荷守恒和物料守恒。因此涉及到溶液（尤其是混合溶液）中離子的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度等問(wèn)題可考慮電荷守恒法、

2、物料守恒法。2在氧化還原反應(yīng)中存在著得失電子守恒。因此涉及到氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑得失電子及反應(yīng)前后化合價(jià)等問(wèn)題可考慮電子守恒法。3在一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)中，由于反應(yīng)前后質(zhì)量不變，因此涉及到與質(zhì)量有關(guān)的問(wèn)題可考慮質(zhì)量守恒法。【經(jīng)典例題透析】類型一：質(zhì)量守恒（物料守恒、原子守恒）1、現(xiàn)有19.7 g由Fe、FeO、Al、Al2O3組成的混合物，將它完全溶解在540 mL 2.00 mol·L1的H2SO4溶液中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體8.96 L。已知混合物中，F(xiàn)e、FeO、Al、Al2O3·L1的NaOH(aq)體積是_。舉一反三：【變式1】將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入到2

3、50ml 4mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解后，再加入2mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種氫氧化鈉溶液的體積是 （ ）A、250ml B、400ml C、500ml D、750ml【變式2】向一定量的、的混合物中，加入的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出（標(biāo)況）的氣體，所得溶液中加入溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，若用足量的在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到的鐵的質(zhì)量為 （ ）gB. 5.6gC. 2.8gD. 無(wú)法計(jì)算【變式3】有一在空氣中暴露過(guò)的KOH固體，經(jīng)分析知其內(nèi)含水7.62%，K2CO32.88%，KOH90%，若將此樣品1g加入到46.00ml的1 mol·L

4、1·L1KOH溶液中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體多少克？【變式4】在Na2S溶液中存在著多種離子和分子，下列關(guān)系正確的是 ( )A. c(OH-)c(HS)c(H+)2c(H2S)B. c(OH-)2c(HS)c(H+)c(H2S)C. c(OH-)c(HS-)c(H+)c(H2S)D. c(OH-)c(HS)2c(H+)c(H2×103×103×103mol ×1032完全通入1L1mol/LNaOH溶液中充分反應(yīng)后，所得溶液中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為（ ）A、3：1 B、2：1 C、1：1 D、1：3【變式7】把m mol

5、 C2H4 跟n mol H2 混合于密閉容器中，在適當(dāng)條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成p mol C2H6，若將所得平衡混合物完全燃燒生成CO2和H2O，需O2的物質(zhì)的量為 ( )A. 3mn B. 3m C. 3m3p D. 3m3p類型二：電荷守恒2、1L混合溶液中含SO420.00025mol，Cl0.0005mol ,NO30.00025mol ,Na0.00025 mol ,其余為H，則H物質(zhì)的量濃度為（ ）。A0.0025 mol·L1 B0.0001 mol·L1 C0.001 mol·L1 D0.005 mol·L舉一反三：【變式1】在H2SO

6、4和Al2(SO4)3的混合溶液中，鋁離子濃度是0.4 mol / L，硫酸根離子的濃度是0.7 mol / L，則氫離子的濃度最接近于 ( ) mol / L B. 0.2 mol / L C. 0.3 mol / L D. 0.4 mol / L【變式2】50 mL 1mol/LCH3COOH與100 mL NaOH溶液混合，所得溶液的PH=7，關(guān)于該溶液中離子濃度的大小關(guān)系或說(shuō)法，不正確的是（ ）A、 c(Na+)c(CH3COO)B、 c(Na+)c(CH3COO)c(H+)=c(OH)C、 c(Na+)c(H+)c(CH3COO) c(OH)D、 100 mL NaOH溶液濃度為0.

7、5mol/L【變式】某混合溶液中MgCl2的濃度為2 mol / L，AlCl3的濃度為3 mol / L，將此溶液200 mL中的Mg2+完全沉淀（氫氧化鋁恰好溶解），需加入1.6 mol / L的NaOH溶液的體積多少？類型三：電子得失守恒l/LNa2S2O3溶液恰好把224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl離子，則S2O32將轉(zhuǎn)化成（ ） A、S2 B、S C、SO32 D、SO42舉一反三：【變式1】某氧化劑中，起氧化作用的是X2O7232離子完全氧化，則X2O724和0.2molNaCl的水溶液1L，用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上得到0.3molCu，則另一電極上放出氣體在

8、標(biāo)況下的體積是（ ）A、4.48L B、5.60L C、6.72L D、13.44L【變式3】將32.64克銅與140ml一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體的體積為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）請(qǐng)力量對(duì)比答：（1）NO的體積為_(kāi)L，NO2的體積為_(kāi)L。（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入Vml、amol/LNaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液的濃度為_(kāi)mol/L.(3)使銅與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在NaOH溶液中完全轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水_克。差量法在眾多的解題技巧中，“差量法”當(dāng)屬優(yōu)秀方法之一，它常常可以省去繁瑣的中間過(guò)程，使復(fù)

9、雜的問(wèn)題簡(jiǎn)單、快捷化。所謂“差量”就是指一個(gè)過(guò)程中某物質(zhì)始態(tài)量與終態(tài)量的差值。它可以是氣體的體積差、物質(zhì)的量差、質(zhì)量差、濃度差、溶解度差等。1、把鐵片投入到500gCuSO4溶液中，充分反應(yīng)后取出鐵片，洗滌、干燥后稱其質(zhì)量為，計(jì)算(1)析出多少克銅？(2)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)多大？2、將N2和H2的混合氣體充入一固定容積的密閉反應(yīng)器內(nèi)，達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為26，若溫度保持不變，則反應(yīng)器內(nèi)平衡時(shí)的總壓強(qiáng)與起始時(shí)總壓強(qiáng)之比為1_。3、在200時(shí)將二氧化碳和水蒸氣的混合氣體通過(guò)足量的Na2O2，反應(yīng)完全后，固體質(zhì)量增加。求混合氣體的平均分子量。4、將一含雜質(zhì)的鐵粉10g投入足量100g稀鹽

10、酸中（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），反應(yīng)后過(guò)濾得到濾液的質(zhì)量為，求鐵粉中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5、用 H2還原x g CuO，當(dāng)大部分固體變紅時(shí)停止加熱，冷卻后得殘留固體yg，共用掉z g H2，此時(shí)生成水的質(zhì)量為( )A.(xy) gB.(xy) gC.9 z gD. z g6、總壓強(qiáng)為 3.0×107 Pa 時(shí)，N2、H2混合氣體(體積之比為 13)通入合成塔中，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，壓強(qiáng)降為 2.5×107 Pa，則平衡時(shí)混合氣體中 NH3的體積分?jǐn)?shù)為( )A.35%B.30%C. D.7、已知 NH3和 Cl2相遇，發(fā)生下列反應(yīng)：8NH33Cl2 = N26NH4Cl(NH3過(guò)量)2NH3

11、3Cl2= N26HCl(Cl2過(guò)量)今向過(guò)量的 NH3中通入少量的 Cl2。若開(kāi)始時(shí) Cl2、NH3混和氣體中 Cl2的體積分?jǐn)?shù)為x，混合氣體反應(yīng)前后的體積分別是a L 和y L。則：(1)x的取值范圍是_；(2)y與x的函數(shù)關(guān)系是_。第一講 原電池和電解池考點(diǎn)總結(jié)1原電池和電解池的比較：裝置原電池電解池實(shí)例原理形成條件反應(yīng)類型自發(fā)的氧化還原反應(yīng)非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)電極名稱電極反應(yīng)負(fù)極：正極：陰極：陽(yáng)極：電子流向電流方向能量轉(zhuǎn)化化學(xué)能電能電能化學(xué)能應(yīng)用抗金屬的電化腐蝕；實(shí)用電池。電解食鹽水（氯堿工業(yè)）；電鍍（鍍銅）；電冶（冶煉Na、Mg、Al）；精煉（精銅）。2化學(xué)腐蝕和電化腐蝕的區(qū)別3吸氧

12、腐蝕和析氫腐蝕的區(qū)別電化腐蝕類型吸氧腐蝕析氫腐蝕條件水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性較強(qiáng)正極反應(yīng)O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-2H+ + 2e-=H2負(fù)極反應(yīng)Fe 2e-=Fe2+Fe 2e-=Fe2+腐蝕作用是主要的腐蝕類型，具有廣泛性發(fā)生在某些局部區(qū)域內(nèi)干電池（屬于一次電池）鉛蓄電池（屬于二次電池、可充電電池） 結(jié)構(gòu)：鉛板、填滿PbO2的鉛板、稀H2SO4。A.放電反應(yīng) 負(fù)極： Pb-2e-+ SO42- = PbSO4正極： PbO2 +2e-+4H+ + SO42- = PbSO4 + 2H2OB.充電反應(yīng) 陰極：PbSO4 +2e-= Pb+ SO42- 陽(yáng)極：PbSO4

13、-2e- + 2H2O = PbO2 +4H+ + SO42-總式：Pb + PbO2 + 2H2SO42PbSO4 + 2H2O （3）A.氫氧燃料電池 結(jié)構(gòu)：石墨、石墨、KOH溶液。電極反應(yīng) 負(fù)極： H2- 2e-+ 2OH- = 2H2O 正極： O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-總式：2H2+O2=2H2O其他燃燒電池：5電解、電離和電鍍的區(qū)別電解電離電鍍條件受直流電作用受熱或水分子作用受直流電作用實(shí)質(zhì)陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)，在兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)陰陽(yáng)離子自由移動(dòng)，無(wú)明顯的化學(xué)變化用電解的方法在金屬表面鍍上一層金屬或合金實(shí)例CuCl2 CuCl2CuCl2=Cu2+2Cl陽(yáng)極 Cu

14、 2e- = Cu2+陰極 Cu2+2e- = Cu關(guān)系先電離后電解，電鍍是電解的應(yīng)用6電鍍銅、精煉銅比較電鍍銅精煉銅形成條件鍍層金屬作陽(yáng)極，鍍件作陰極，電鍍液必須含有鍍層金屬的離子粗銅金屬作陽(yáng)極，精銅作陰極，CuSO4溶液作電解液電極反應(yīng)陽(yáng)極 Cu 2e- = Cu2+陰極 Cu2+2e- = Cu陽(yáng)極：Zn - 2e- = Zn2+Cu - 2e- = Cu2+ 等陰極：Cu2+ + 2e- = Cu溶液變化電鍍液的濃度不變?nèi)芤褐腥苜|(zhì)濃度減小電解反應(yīng)中反應(yīng)物的判斷放電順序陰極A.陰極材料(金屬或石墨)總是受到保護(hù)。B.陽(yáng)離子得電子順序 金屬活動(dòng)順序表的反表：K+ <Ca2+ <

15、 Na+ < Mg2+ < Al3+< (H+) < Zn2+ < Fe2+ < Sn2+ < Pb2+ < Cu2+ < Hg2+ < Ag+陽(yáng)極A.陽(yáng)極材料是惰性電極(C、Pt、Au、Ti等)時(shí)：陰離子失電子：S2- I- Br- Cl- OH- NO3- 等含氧酸根離子 F-B.陽(yáng)極是活潑電極時(shí)：電極本身被氧化液中的離子不放電。（用惰性電極電解）：電解質(zhì)溶液陽(yáng)極反應(yīng)式陰極反應(yīng)式總反應(yīng)方程式（條件：電解）溶液酸堿性變化CuCl2HClNa2SO4H2SO4NaOHNaClCuSO4 電解反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：分析電解質(zhì)溶液中存在的

16、離子；分析離子的放電順序；確定電極、寫(xiě)出電極反應(yīng)式；寫(xiě)出電解方程式。如： 電解液的PH變化:根據(jù)電解產(chǎn)物判斷?？谠E：“有氫生成堿，有氧生成酸；都有濃度大,都無(wú)濃度小”。（“濃度大”、“濃度小”是指溶質(zhì)的濃度）8使電解后的溶液恢復(fù)原狀的方法：先讓析出的產(chǎn)物（氣體或沉淀）恰好完全反應(yīng)，再將其化合物投入電解后的溶液中即可。如：NaCl溶液：通HCl氣體（不能加鹽酸）；AgNO3溶液：加Ag2O固體（不能加AgOH）；CuCl2溶液：加CuCl2固體；KNO3溶液： 加H2O；CuSO4溶液：CuO（不能加Cu2O、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3）等。圖20-19電解原理的應(yīng)用A、電解飽和食鹽

17、水（氯堿工業(yè)）反應(yīng)原理陽(yáng)極： 2Cl- - 2e-= Cl2陰極： 2H+ + 2e-= H2總反應(yīng)：2NaCl+2H2OH2+Cl2+2NaOH 。B、電解冶煉鋁C、電鍍：用電解的方法在金屬表面鍍上一層金屬或合金的過(guò)程。D、電解冶煉活潑金屬Na、Mg、Al等。E、電解精煉銅：粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，電解液含有Cu2+。銅前金屬先反應(yīng)但不析出，銅后金屬不反應(yīng)，形成 “陽(yáng)極泥”。習(xí)題1.2011廣東高考12）某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖2裝置。下列敘述不正確的是A、a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2+2e= CuC、無(wú)論a和b是否連接，鐵片

18、均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D、a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2向銅電極移動(dòng)2.(2012大綱11)四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，相連時(shí)，外電路電流從流向；相連時(shí)，為正極；相連時(shí)，上有氣泡逸出；相連時(shí)，的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是A B C D3.2011浙江高考10）將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說(shuō)法正確的是A液滴中的Cl由a區(qū)向b區(qū)遷移B液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電

19、極反應(yīng)為：O22H2O4e4OHC液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH形成Fe(OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹D若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2eCu24.（2011安徽高考12）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是： A.正極反應(yīng)式：AgCle=AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子不斷

20、向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)D. AgCl是還原產(chǎn)物5.（2011新課標(biāo)全國(guó)）鐵鎳蓄電池又稱愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是 A. 電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe B. 電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2 C. 電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低D. 電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O6.2012四川11)一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH4e+ H2O = CH3COOH +

21、4H。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng) C電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O D正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2 + 4e + 2H2O = 4OH1.（2009四川理綜卷）（15分）新型鋰離子電池在新能源的開(kāi)發(fā)中占有重要地位?？捎米鞴?jié)能環(huán)保電動(dòng)汽車的動(dòng)力電池。磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）是新型鋰離子電池的首選電極材料，它的制備方法如下：方法一：將碳酸鋰、乙酸亞鐵(CH3COO)Fe、磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后，在800左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰，同時(shí)生成的乙酸及其它產(chǎn)物均以氣體逸出。方法二：將一定濃

22、度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽(yáng)極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，在800左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰。在鋰郭了電池中，需要一種有機(jī)聚合物作為正負(fù)極之間鋰郭子選移的介質(zhì)，該有機(jī)聚合物的單體之一（用M表示）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上述兩種方法制備磷酸亞鐵鋰的過(guò)程都必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行。其原因是。（2）在方法一所發(fā)生的反應(yīng)中，除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外，還有、（填化學(xué)式）生成。（3）在方法二中，陽(yáng)極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應(yīng)式為。（4）寫(xiě)出M與足量氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（5） 已知該鋰離子電池在充電過(guò)程中，陽(yáng)極的

23、磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為第二講 弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液PH值考點(diǎn)知識(shí)一弱電解質(zhì)的電離平衡電離平衡：定義弱電解質(zhì)的電離平衡的特點(diǎn)：逆 等 定 動(dòng) 變影響電離平衡的因素：濃度：溫度：外加試劑的影響：弱電解質(zhì)的電離程度與電離常數(shù)：電離程度電離常數(shù)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)(K)多元弱酸，多元弱堿的電離常數(shù) 在同一溫度下，弱電解質(zhì)的電離程度和電離常數(shù)都可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸 (或堿)的酸(或堿)性越強(qiáng)。K值只隨溫度變化。例1、把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是（ ） A自來(lái)水 B0

24、.5 mol·L1鹽酸 C0.5 mol·L1CH3COOH溶液 D0.5 mol·L1KCl溶液例2、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH CCH3COO - H 要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A 加少量燒堿溶液 B 升高溫度 C 加少量冰醋酸 D 加水例3、 把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達(dá)到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+2OH-，當(dāng)向懸濁液中假如少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是（ ） 2+2+例4、已知HClO是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+

25、H2OHCl+HClO，HClO H+ClO，達(dá)平衡后，要使HClO濃度增加，可加入A、 H2S B、CaCO3 C、HCl D、NaOH 例5、 醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化，其電流強(qiáng)度I隨加入氨水的體積V的變化曲線是VIOAVIOBVIOCVIOD二 溶液的PH值 水的電離（2） 水的離子積 在25時(shí)，Kw=c(H)·c(OH)=1014 (3)影響水的電離的因素純水中加入酸或堿，抑制水的電離純水中加入能水解的鹽，促進(jìn)水的電離任何電解質(zhì)溶液中的H和OH總是共存的其他因素：如向水中加入活潑金屬（5） pH的計(jì)算：pH=lgc(H)酸堿溶液的稀釋規(guī)律酸混合、堿混合、酸

26、堿混合pH計(jì)算：常用酸堿指示劑的變色范圍：指示劑變色范圍的pH石蕊5紅色58紫色8藍(lán)色甲基橙紅色橙色黃色酚酞8無(wú)色810淺紅10紅色【例1】甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是 ( )A1 mol· L-1甲酸溶液的pH值約為2B甲酸能與水以任何比例互溶C10ml 1 mol· L-1甲酸恰好與10ml 1 mol· L-1NaOH溶液完全反應(yīng)D甲酸溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱【例2】在室溫下等體積的酸和堿的溶液,混合后pH值一定小于7的是 ( )ApH=3的硝酸跟pH=11的氫氧化鉀溶液BpH=3的鹽酸跟pH=11的氨水CpH=3的硫酸跟pH=11的氫氧化鈉

27、溶液 DpH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液 【例3】將pH= l的鹽酸平均分成 2份，l份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為 ( ) A9 B10 C.11 D.12【例4】有人曾建議用AG表示溶液的酸度（acidity arede），AG的定義為AGlg（H/OH）。下列表述正確的是 ( )A在25時(shí)，若溶液呈中性，則pH7，AG1B在25時(shí)，若溶液呈酸性，則pH7，AG0C在25時(shí)，若溶液呈堿性，則pH7，AG0D在25時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為AG2(7pH)【例5】若1體積硫酸恰好與10體積p

28、H=11的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，則二者物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為 ( )A10:1 B5:1 C1:1 D1:10 【例6】下列各溶液中pH最大的是（ ）A.pH=4的醋酸和pH=10的燒堿溶液等體積混合B. pH=5的鹽酸稀釋1000倍C. pH=9的燒堿溶液稀釋1000倍D. pH=9的氨水稀釋1000倍【例7】相同體積、相同pH的和兩溶液，分別滴入溶液直至反應(yīng)完全，在相同溫度和壓強(qiáng)下，放出二氧化碳?xì)怏w的體積（    ）（A）與同樣多（B）比多（C）比多（D）無(wú)法比較 三 酸堿中和滴定四 概念：用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法五

29、 關(guān)鍵：準(zhǔn)確測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)液和待測(cè)溶液的體積、準(zhǔn)確判斷準(zhǔn)確判斷.六 中和滴定所用儀器酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(tái)、滴定管夾、燒杯等七 步驟注意:終點(diǎn)判斷：當(dāng)最后一滴剛好使指示劑顏色發(fā)生明顯的改變而且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色，即為滴定終點(diǎn)。（6） 誤差分析儀器潤(rùn)洗不當(dāng) 讀數(shù)方法有誤 操作出現(xiàn)問(wèn)題指示劑選擇欠妥 例：用強(qiáng)酸滴定弱堿，指示劑選用酚酞 終點(diǎn)判斷不準(zhǔn)樣品含有雜質(zhì) 例：用強(qiáng)堿滴定弱酸，指示劑選用甲基橙。例：測(cè)血鈣的含量時(shí)，可將2.0 mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH4）2C2O4晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀。 將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后，再用KMnO4某酸性

30、溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+×104 mol·L1的KMnO4溶液。(1）寫(xiě)出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式_。(2）判斷滴定終點(diǎn)的方法是_。(3）計(jì)算：血液中含鈣離子的濃度為_(kāi)g·mL1。練習(xí)·L1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a1)的措施是      A將溶液稀釋到原體積的10倍           B加入適量的醋酸鈉固體   

31、0;  C加入等體積0.2 mol·L1鹽酸         D提高溶液的溫度2.（2011山東高考14）室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是不變C.醋酸的電離程度增大，c(H)亦增大D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=73（2011四川）25時(shí)，在等體積的 pH=0的H2SO4溶液、的Ba（OH）2溶液，pH=10的Na2S溶液，pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是A.1:10:10:10 B.1:5:5×10

32、:5×10C.1:20:10:10 D.1:10:10:104(2012上海21)常溫下a mol·L1 CH3COOH稀溶液和bmol·L1KOH稀溶液等體積混合，下列判斷定錯(cuò)誤的是A若c(OH)>c(H)，a=bB若c(K)>c(CH3COO)，a>bC若c(OH)=c(H)，a>bD若c(K)<c(CH3COO)，a<b5.（2010全國(guó)2）9下列敘述正確的是A在醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的C鹽酸的，鹽酸的D若1mL的鹽酸與100mL溶液混合后，溶液的

33、則溶液的第三講 鹽類的水解考點(diǎn)知識(shí)一水解的本質(zhì)1、鹽類水解定義中和水解酸 + 堿 鹽 + 水2、鹽類水解的本質(zhì) 弱酸的陰離子和弱堿的陽(yáng)離子和水電離出的H+或OH-離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，促進(jìn)了水的電離3、影響水解的因素 內(nèi)因:無(wú)弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性注：酸式鹽的水解若只有電離而無(wú)水解若既有電離又有水解，取決于兩者相對(duì)大小常見(jiàn)酸式鹽溶液的酸堿性堿性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4 酸性：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4外因：(1) 溫度 (2) 濃度 溶液濃度越小，可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使鹽的水解程度增大。(3) 溶液的酸堿性 例：1. 下列關(guān)于鹽的水解

34、的敘述中，正確的是（ ） A. 鹽類的水解過(guò)程是中和反應(yīng)的逆過(guò)程，是吸熱過(guò)程 B. 易水解的鹽溶于水后，都抑制了水的電離 C. 易水解的鹽溶液中，水電離出的以游離態(tài)存在的H+和OH-的濃度永遠(yuǎn)相等 D. 易水解的鹽溶液肯定不是中性的2（08海南卷）下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（ ）AHCOOH+H2OHCOO + H3O+ BCO2+H2OHCO3 + H+11111111CCO32 + H2OHCO3 + OH 11DHS + H2OS2 + H3O+3下列物質(zhì)加入金屬鎂可以產(chǎn)生氫氣的是AHNO3 BNaHCO3 C NH4Cl DCH3COONa4 25時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度下列溶液中

35、，水的電離程度由大到小排列順序正確的是（ ） KNO3NaOH CH3COO NH4NH4ClA、>>> B、>>>C、>>> D >>>5（08重慶卷）向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為（ ）A減小、增大、減小 B增大、減小、減小C減小、增大、增大D增大、減小、增大6.(2007年理綜北京卷)有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L，下列說(shuō)法

36、正確的是( )(A)三種溶液pH的大小順序是(B)若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是(C)若分別加入25 mL 0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是(D)若三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是二、溶液中離子濃度比較電解質(zhì)溶液1、電離（即電離理論）弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離產(chǎn)生的微粒都非常少，同時(shí)還要考慮水的電離，如氨水溶液中：多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，其主要是第一級(jí)電離。如在H2S溶液中：2、水解（即水解理論）弱離子的水解損失是微量的（雙水解除外），但由于水的電離，故水解后酸性溶液中C（H）或堿性溶液中C(OH-)總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)溶液的濃度。如NH4Cl溶液中

37、 多元弱酸根離子的水解是分步進(jìn)行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：三.3種守恒3溶液為例電荷守恒物料守恒質(zhì)子守恒1.關(guān)于小蘇打水溶液的表述不正確的是（）A、C（Na+）=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)B C（Na+）+C(H+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(OH-)C、HCO3的電離程度小于HCO3的水解程度D、存在的電離有：NaHCO3NaHCO3，HCO3HCO32，H2OHOH。2.常溫下，將PH2的鹽酸與PH12的氨水等體積混合后，離子濃度的關(guān)系正確的是（）A、C（Cl-）>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-) B、

38、C(NH4+)>C（Cl-）> C(H+)>C(OH-)C、C（Cl-）=C(NH4+)>C(H+)=C(OH-) D C(NH4+)>C（Cl-）>C(OH-)>C(H+)3(09天津卷2) 25 時(shí)，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是 ( )A.均存在電離平衡和水解平衡B.存在的粒子種類相同C c(OH-)前者大于后者D.分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO33-)均增大4（09北京卷11）有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合面成：與； 與與與 下列各項(xiàng)排序正確的是 ApH

39、:>>> B ：>>>5. （09四川卷12）關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液，下列說(shuō)法不正確的是A.c（NH+4）：B 水電離出的c（H+）：C.和等體積混合后的溶液：c（H+）c(OH)+c(NH3·H2O)D.和等體積混合后的溶液：c（NH+4）c(Cl)c(OH)c(H+)6鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)。下列表述正確的是（ ）A在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH-BNaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)C10 mL0.10mol&#

40、183;L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)c(CH3COO-)c（OH-）c(H+)D中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同鹽類水解的應(yīng)用1.判斷鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸堿性的強(qiáng)弱時(shí)，通常需考慮。如：相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列八種溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的順序?yàn)椋篘aOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa >

41、Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4 2.比較鹽溶液中各離子濃度的相對(duì)大小時(shí)，當(dāng)鹽中含有的離子，需考慮鹽的水解。3.判斷溶液中離子能否大量共存。當(dāng)有和之間能發(fā)出雙水解反應(yīng)時(shí)，在溶液中大量共存。如：Al3+、NH4+與HCO3-、CO32-、SiO32-等，不能在溶液中大量共存。4.配制易水解的鹽溶液時(shí)，需考慮抑制鹽的水解，如在配制強(qiáng)酸弱堿鹽溶液時(shí)，需滴加幾滴，來(lái)鹽的水解。 5.選擇制備鹽的途徑時(shí)，需考慮鹽的水解。如制備Al2S3時(shí)，因無(wú)法在溶液中制?。〞?huì)完全水解），只能由干法直接反應(yīng)制取。加熱蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液時(shí)，得不到AlCl3、MgCl2、F

42、eCl3晶體，必須在蒸發(fā)過(guò)程中不斷通入氣體，以抑制AlCl3、MgCl2、FeCl3的水解，才能得到其固體。6.化肥的合理使用，有時(shí)需考慮鹽的水解。如：銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氫鈣和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈。7.某些試劑的實(shí)驗(yàn)室存放，需要考慮鹽的水解。如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈堿性，不能存放在的試劑瓶中；NH4不能存放在玻璃瓶中，應(yīng)NH4水解應(yīng)會(huì)產(chǎn)生HF，腐蝕玻璃 。8.溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。1蒸干FeCl3水溶液后再?gòu)?qiáng)熱,得到的固體物質(zhì)主要是 ( )A. FeCl3 B. FeCl3·6H2O C. Fe(

43、OH)3 D Fe2O32實(shí)驗(yàn)室有下列試劑：NaOH溶液 水玻璃 Na2S溶液 NH4Cl溶液 濃H2SO4，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是 （ ）A、B C、 D、3c(NH4+)相同的下列溶液 NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4 NH4HCO3，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 （ ）A、B C、 D、4實(shí)驗(yàn)室在配制硫酸鐵溶液時(shí)，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋到所需的濃度，這樣操作的目的是 （ ）A、提高硫酸鐵的溶解度 B、防止硫酸鐵分解 C、降低溶液的pH D 抑制硫酸鐵水解(2012四川10)常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是A新制氯水中加入固體NaOH：

44、c(Na+) = c(Cl) + c(ClO) + c(OH)的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3) > c(CO32) > c(H2CO3)CpH = 11的氨水與pH = 3的鹽酸等體積混合：c(Cl) = c(NH4+) > c(OH) = c(H+)3COOH溶液與溶液等體積混合： 2c(H+) 2c(OH) = c(CH3COO) c(CH3COOH)第四講 熱化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與能量變化一放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)1. 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系3常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) 反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量，通常叫做反應(yīng)熱。反應(yīng)熱用符號(hào)H表示，單

45、位一般采用kJ/mol。當(dāng)H為負(fù)值為放熱反應(yīng)；當(dāng)H為正值為吸熱反應(yīng)。測(cè)量反應(yīng)熱的儀器叫做量熱計(jì)例1已知反應(yīng)ABCD為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（ ）A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于DC. A和B的總能量一定高于C和D的總能量D. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定能發(fā)生例2關(guān)于吸熱反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )。 A凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)C使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)DCO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)例3下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）ABa(OH)28H2O晶體和NH4Cl混合攪拌 B鹽酸和氫氧化鈉混合C鋅放入稀硫酸

46、中D焦炭和水蒸氣高溫下反應(yīng)例4下列說(shuō)法正確的是（ ）例5在氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的反應(yīng)中，若斷裂1mol H - H鍵要吸收436KJ的能量，斷裂1mol Cl- Cl鍵要吸收243KJ的能量，斷裂1molHCl鍵要吸收432KJ的能量，則在氯氣中充分燃燒1mol H2的能量變化是二.熱化學(xué)方程式1.正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式:注意：1.熱化學(xué)方程式必須標(biāo)出能量變化。2.熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)熱除跟物質(zhì)的量有關(guān)外，還與反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)有關(guān)。3.熱化學(xué)方程式中加各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，因此可以用分?jǐn)?shù)，但要注意反應(yīng)熱也發(fā)生相應(yīng)變化2.中和熱.概念

47、：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol H2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。. . 中和熱的表示：H（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=57.3kJ/mol。3.燃燒熱.概念：在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。燃燒熱的單位一般用kJ/mol表示。.C8H18（l）+O2（g）= 8CO2（g）+9H2O（l）；H=5518kJ/mol注:敘述燃燒熱時(shí)，用正值，在熱化學(xué)方程式中用H表示時(shí)取負(fù)值。例如，CH4的燃燒熱為890.3kJ/mol，而H890.3kJ/mol。必須以1mol可燃物燃燒為標(biāo)準(zhǔn)例1:（2004年全國(guó)）已知25 、10

48、1 kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：       C(石墨)O2(g)CO2(g)    H393.51 kJ·mol1 C(金剛石)O2(g)CO2(g)  H395.41 kJ·mol1 據(jù)此判斷，下列說(shuō)法中正確的是（    ）。 A由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低 B由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高&

49、#160;C由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低  D由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高例2:已知反應(yīng)：101 kPa時(shí)，2C(s)O2(g)2CO（g）；H221 kJ/mol稀溶液中，H+(aq)OH-(aq)H2O(1)；H57.3 kJ/mol下列結(jié)論正確的是（ ）A碳的燃燒熱大于110.5 kJ/molB的反應(yīng)熱為221 kJ/molC稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/molD稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量H1H2H3H4 蓋斯定律的主要應(yīng)用是計(jì)算無(wú)法直接用實(shí)驗(yàn)

50、測(cè)量的反應(yīng)之反應(yīng)熱下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是（ ）C(s)+O2 (g)=CO2 (g)；H1         C(s)+ O2 (g)=CO(g)；H2S(s)+O2 (g)=SO2 (g)；H3           S(g)+O2 (g)=SO2 (g)；H4H2 (g)+ 1/2O2 (g)=H2O(l)；H5       2

51、H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H6CaCO3(s)=CaO(s)+CO2 (g)；H7    CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH) 2 (s)；H8A.      B.      C.      D.例2（2012四川29）（3）已知1,1mol。寫(xiě)出空氣反應(yīng)器重發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。練習(xí):1已知H-H鍵能為436 KJ/mol,H-N鍵能為391 KJ/mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2

52、(g)2NH3(g)； H= 92.4KJ/mol,則 NN的鍵能是（ ）.431 KJ/mol    .946 KJ/mol    .649 KJ/mol   .869 KJ/mol2.白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：PP akJ·mol1、PO bkJ·mol1、P=O ckJ·mol1、O=O dkJ·mol1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H?3.（12全國(guó)大綱9）反應(yīng)A+BC(H<0)分兩步進(jìn)行：A+BX(H>0)，XC(H<0)。下列示意圖中，能正確