化學(xué)平衡圖像專題 練習(xí)卷

1、1對于反應(yīng)A(氣)+2B(氣) 2C(氣) H0，下面各圖能正確反映在這一反應(yīng)中，反應(yīng)時間t，溫度T與平衡混合物中C的百分含量關(guān)系的是（）A B C DT2 P1nzT2 P2T1 P2t2、反應(yīng) 2X(氣)+Y(氣)2Z(氣)H< 0，在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(P1和P2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(nZ)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（ ） A、T1<T2 P1<P2 B、T1<T2 P1>P2 C、T1>T2 P1>P2 D、T1>T2 P1<P23.圖中C表示某反應(yīng)物在體系中的百分含量，v表示反應(yīng)速度，P表示壓強(qiáng)，

2、t表示反應(yīng)時間。圖(A)為溫度一定時壓強(qiáng)與反應(yīng)速度的關(guān)系曲線；圖(B)為壓強(qiáng)一定時，在不同時間C與溫度的關(guān)系曲線。同時符合以下兩個圖像的反應(yīng)是( )A4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）BN2O3（g）NO2（g）NO（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）C3NO2（g）H2O（l）2HNO3（l）NO（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）DCO2（g）C（s）2CO（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）4.下圖表示反應(yīng)A（氣）B（氣）nC（氣）（正反應(yīng)放熱）在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過程所需時間的關(guān)系曲線。下列有關(guān)敘述正確的是（）A若其它條件相同，a比b的溫度高B a表示有催

3、化劑，b表示無催化劑C若n2，其它條件相同，a比b的壓強(qiáng)大D反應(yīng)由逆反應(yīng)開始5在A（g）B（g）C（g）D（g）的反應(yīng)體系中，C的百分含量和時間的關(guān)系如圖所示，若反應(yīng)分別在400和100下進(jìn)行，所得曲線分別為Q與P，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)的圖為（）A B C D6.在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)O2(g)；H0，達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是（）A當(dāng)X表示溫度時，Y表示NO2的物質(zhì)的量B當(dāng)X表示壓強(qiáng)時，Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率C當(dāng)X表示反應(yīng)時間時，Y表示混合氣體的密度D 當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量時，Y表示O2的物質(zhì)的量7.某可逆反應(yīng)L(

4、s)+G(g)3R(g) （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），本圖表示外界條件溫度、壓強(qiáng)的變化對上述反應(yīng)的影響。試判斷圖中y軸可以表示（）A平衡混合氣中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B達(dá)到平衡時G的轉(zhuǎn)化率C平衡混合氣中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D達(dá)到平衡時L的轉(zhuǎn)化率8.已知：4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)H1025 kJ/mol，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是()9.圖7表示（）（）（）（）H，在不同溫度下經(jīng)過一定時間混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系；圖8表示一定條件下達(dá)到平衡（正逆）后時刻改變影響平衡的另一個條件重新建立新平衡的反應(yīng)過程，判斷該反應(yīng)是（）。0 0

5、0 010.用來表示可逆反應(yīng)：2A（g）B（g）2C（g）（正反應(yīng)放熱）的正確圖象是下圖中的（）A B C D11在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：A（g）B（g）xC（g）（正反應(yīng)放熱）有圖所示的反應(yīng)曲線，試判斷對圖的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）（）AP3P4，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率BP3P4，y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)CP3P4，y軸表示混合氣體的密度DP3P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量12.在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2（g）O2（g）2SO3（g） H196.6kJ·mol1某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上

6、述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（ ）I IIIIIA圖I研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài)圖II研究的是t0時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響C圖III研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D圖III研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較低13在一定條件下，可逆反應(yīng)2X（g）2y（g）z（g）（正反應(yīng)放熱），在t1時達(dá)到平衡，然后在t2時開始加熱至一定溫度后停止加熱并保溫，到t3時又建立平衡，下圖中能表示這一變化情況的是（）A B C D14.密閉容器中，有反應(yīng):A2B22AB，產(chǎn)物AB的生成情況如圖所示，a為500，b為300時的情況，c為300時從時間t3開始向容

7、器中加壓的情況，下列敘述正確的是（）A A2、B2、AB均為氣體，正反應(yīng)放熱B AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱C AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)放熱D AB為固體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱15.反應(yīng)mA（固）+nB（氣） pC（氣）+Q在一定溫度下B的體積分?jǐn)?shù)（B）與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖2-11所示，下列敘述中正確的是（）m+nP；x點表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；np；x點比y點時的反應(yīng)速率慢。A只有B只有C只有D只有和16600時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；H0。

8、反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，下列說法不正確的是（）A反應(yīng)從0 min開始，到第一次平衡時，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為40% B反應(yīng)進(jìn)行到10min至15min的曲線變化可能升高了溫度C反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化是因為通入了氧氣D在1520min；2530min內(nèi)時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)17.在一定條件下，反應(yīng)A(g)B(g)C(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡后，根據(jù)下列圖象判斷A B C DE(1)升溫，達(dá)到新的平衡的是( )(2)降壓，達(dá)到新的平衡的是( )(3)減少C的量，移向新平衡的是( )(4)增加A的量，移向新平衡的是( )(5)使用催化劑，達(dá)到平衡的是( )18對

9、于吸熱反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g) A的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)（P）和溫度（T）的關(guān)系如圖所示則T1、T2、T3的關(guān)系是_.19在一定條件下，可逆反應(yīng) A+B mC的變化如右圖所示，已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，p為反應(yīng)在T2的溫度時達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況，問：（1）溫度T1_T2(填、或=.)（2）正反應(yīng)是_反應(yīng)（填吸熱或和熱）.（3）如果A、B、C均為氣體，則m_2（填、或）（4）當(dāng)溫度和容積不變時，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強(qiáng)_，平衡_移動.20. 現(xiàn)有可逆反應(yīng)A(氣)B(氣)3C(氣)，下圖中甲、乙、丙分別表示在不同的條件下，生成物C在反應(yīng)混和物中的百分含量