初中化學(xué)精練精析：人教版（九年級(jí)上冊(cè)）課時(shí)作業(yè)(九)+第三單元+課題2原子的結(jié)構(gòu)（含解析）

1、課時(shí)作業(yè)(九)原子的結(jié)構(gòu) (30分鐘40分)一、選擇題(本大題包括6小題,每題3分,共18分)1.(2019·泰安中考)原子是構(gòu)成物質(zhì)的根本粒子,以下有關(guān)原子的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.原子在化學(xué)變化中能夠再分B.原子質(zhì)量主要集中在原子核上C.原子的質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)D.原子的體積及在化學(xué)變化中的表現(xiàn)是由電子決定2.一個(gè)重水分子是由兩個(gè)重氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的,重氫原子的核電荷數(shù)是1,相對(duì)原子質(zhì)量是2。那么以下說法中正確的選項(xiàng)是()A.重氫原子核外有兩個(gè)電子B.重氫原子核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子C.重氫原子中沒有中子D.水分子和重水分子的質(zhì)量相同3.(2019·龍東中考)如圖4種微粒中,具

2、有相似的化學(xué)性質(zhì)的是()A.B.C.D.4.(2019·婁底中考)如圖4位同學(xué)對(duì)分子、原子、離子的描述,其中正確的選項(xiàng)是5.如圖是鈉與氯氣(Cl2)反響生成氯化鈉的模擬圖。以下說法不正確的選項(xiàng)是()A.反響中鈉原子轉(zhuǎn)移一個(gè)電子給氯原子B.反響中氯氣分子分成氯原子C.核外電子在化學(xué)反響中起著重要作用D.反響中鈉原子與氯原子的得失電子情況是由原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定的6.某氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16,某硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為32。如果該氧原子的質(zhì)量為m,那么該硫原子的質(zhì)量為()A.32m B.2mC.m D.不能確定二、非選擇題(本大題包括3小題,共22分)7.(6分)硫原子的原子核內(nèi)有16

3、個(gè)質(zhì)子,氧原子核外有8個(gè)電子,那么一個(gè)二氧化硫(SO2)分子中共含有_個(gè)原子核,_個(gè)電子,一個(gè)鎂原子質(zhì)量約等于一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的2倍,那么鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為_。8.(8分)某粒子R的結(jié)構(gòu)示意圖為。(1)當(dāng)x=10+y時(shí),該粒子為_(填“原子或“陽離子或“陰離子,下同),當(dāng)x<10+y時(shí),該粒子為_。(2)假設(shè)該結(jié)構(gòu)示意圖表示的粒子是R原子,當(dāng)y=2時(shí),x=_。(3)假設(shè)該結(jié)構(gòu)示意圖表示的粒子是R-,那么x=_,y=_。9.(8分)(探究創(chuàng)新)1910年英國科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名的粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)做法如下圖:(1)放射源放射性物質(zhì)放出粒子(帶正電荷),質(zhì)量是電子質(zhì)量的7 000倍

4、。(2)金箔作為靶子,厚度1m,重疊了3 000層左右的原子。(3)熒光屏粒子打在上面發(fā)出閃光。(4)顯微鏡通過顯微鏡觀察閃光,且通過360度轉(zhuǎn)動(dòng)可觀察不同角度粒子的到達(dá)情況?！臼占C據(jù)】絕大多數(shù)粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進(jìn),但是有少數(shù)粒子卻發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn),并且有極少數(shù)粒子的偏轉(zhuǎn)超過90°,有的甚至幾乎到達(dá)180°,像是被金箔彈了回來?！静聹y(cè)與假設(shè)】粒子遇到電子后,就像飛行的子彈碰到灰塵一樣運(yùn)動(dòng)方向不會(huì)發(fā)生明顯的改變,而結(jié)果卻出乎意料,除非原子的大局部質(zhì)量集中到了一個(gè)很小的結(jié)構(gòu)上,否那么大角度的散射是不可能的?！窘忉屌c結(jié)論】(1)假設(shè)原子質(zhì)量、正電荷在原子內(nèi)均勻分布,

5、那么極少數(shù)粒子就_(填“會(huì)或“不會(huì))發(fā)生大角度散射。盧瑟福所說的“除非原子的大局部質(zhì)量集中到了一個(gè)很小的結(jié)構(gòu)上中的“很小的結(jié)構(gòu)指的是_。(2)1m金箔包含了3 000層金原子,絕大多數(shù)粒子穿過前方向不變,說明_。A.原子的質(zhì)量是均勻分布的B.原子內(nèi)部絕大局部空間是空的答案解析1.【解析】選A。在化學(xué)變化中分子分成原子,原子再重新組合成新的分子,所以原子在化學(xué)變化中不能夠再分,故A說法錯(cuò)誤;原子質(zhì)量主要集中在原子核上,核外電子的質(zhì)量很小可以忽略不計(jì),故B說法正確;原子的質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)還等于核外電子數(shù),故C說法正確;原子的體積主要取決于核外電子的運(yùn)動(dòng)范圍,其化學(xué)性質(zhì)主要由最外層上的電子決定,故

6、D說法正確。2.【解析】選B。重氫原子核電荷數(shù)是1,那么核外應(yīng)該有1個(gè)電子,故A錯(cuò);重氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量是2,那么核內(nèi)中子數(shù)為2-1(質(zhì)子數(shù))=1,故C錯(cuò);雖然重水分子和水分子中氧原子的質(zhì)量相同,但由于重氫原子和氫原子中的中子數(shù)不同,因此重氫原子和氫原子的質(zhì)量不同,故重水分子和水分子的質(zhì)量不同,故D錯(cuò);重氫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=1,故B正確。3.【解析】選D。因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)相似,在四種微粒中最外層電子數(shù)都是6,所以其化學(xué)性質(zhì)相似,應(yīng)選D。4.【解析】選B。分子、原子均不顯電性;分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的根本粒子;由原子的概念可知,原子是化學(xué)變化中的最小粒子,應(yīng)選項(xiàng)

7、C說法錯(cuò)誤;由分子構(gòu)成的物質(zhì),分子中的原子不保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。5.【解析】選D。原子的得失電子情況是由原子的最外層電子數(shù)決定的,與核內(nèi)質(zhì)子數(shù)無關(guān)。6.【解析】選B。由于相對(duì)原子質(zhì)量與原子的實(shí)際質(zhì)量成正比,硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量是氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量的2倍,硫原子的質(zhì)量也是氧原子的質(zhì)量的2倍。7.【解析】一個(gè)SO2分子中的電子總數(shù)等于1個(gè)硫原子和2個(gè)氧原子的電子數(shù)之和,且每個(gè)原子有一個(gè)原子核;鎂原子的相對(duì)原子質(zhì)量=一個(gè)鎂原子的質(zhì)量112×m(C-12)=2m(C-12)112m(C-12)=24。答案:332248.【解析】x=10+y,即質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),為原子;x<10+y時(shí),即質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù),為陰離子。y=2時(shí),核外電子數(shù)為12,由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)推出x=12。R-中電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1,離子具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故y=8,x=2+8+8-1=17。答案:(1)原子陰離子(2)12(3)1789.【解析】原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,核外有一個(gè)非常大的空間。原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的,原子核體積小,質(zhì)量大,原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,原子核外有一個(gè)非常大的空間,核外電子圍繞原子核作高速