2013北京高三二模化學(xué)實(shí)驗(yàn)匯編

1、海淀13年2模27（14分）硫化氫（H2S）是一種具有臭雞蛋氣味的無(wú)色氣體，有劇毒；存在于多種生產(chǎn)過(guò)程以及自然界中。在人體的很多生理過(guò)程中也起著重要作用。資料： H2S可溶于水（約1：2），其水溶液為二元弱酸。 H2S可與許多金屬離子反應(yīng)生成沉淀。 H2S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍(lán)色。（1）某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了制取H2S并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，如下圖所示。A中是CuSO4溶液，B中放有濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙，C中是FeCl3溶液?；卮鹣铝袉栴}： A中有黑色沉淀（CuS）產(chǎn)生，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 B中的現(xiàn)象是_。 C中只有淺黃色沉淀產(chǎn)生，且溶液變淺綠色。則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。 D中盛放的

2、試劑可以是_（填標(biāo)號(hào)）。a. 水 b. 鹽酸 c. NaCl溶液 d. NaOH溶液（2）為進(jìn)一步探究-2價(jià)硫的化合物與+4價(jià)硫的化合物反應(yīng)條件，小組同學(xué)又設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比21混合無(wú)明顯現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)2將H2S通入Na2SO3溶液中未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀實(shí)驗(yàn)3將SO2通入Na2S溶液中有淺黃色沉淀產(chǎn)生已知：電離平衡常數(shù)：H2S Ka1 =1.310-7；Ka2 = 7.110-15H2SO3Ka1 =1.710-2；Ka2 = 5.610-8 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可以得出結(jié)論：在_條件下，+4價(jià)硫的化合物可以

3、氧化-2價(jià)硫的化合物。將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過(guò)量，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是_（填序號(hào)）。ABCD（3）文獻(xiàn)記載，常溫下H2S可與Ag發(fā)生置換反應(yīng)生成H2?，F(xiàn)將H2S氣體通過(guò)裝有銀粉的玻璃管，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，通過(guò)檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)_。西城13年2模27（16分）某小組同學(xué)為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I打開活塞a，滴加氯水，關(guān)閉活塞aA中溶液變?yōu)榧t棕色。 II吹入熱空氣A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無(wú)明顯

4、變化。III停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液開始時(shí)顏色無(wú)明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成紅棕色。請(qǐng)回答下列問題：（1）A中反應(yīng)的離子方程式是。（2）實(shí)驗(yàn)操作II吹入熱空氣的目的是。（3）裝置C的作用是，C中盛放的藥品是。（4）實(shí)驗(yàn)操作III，混合液逐漸變成紅棕色，其對(duì)應(yīng)的離子方程式。（5）由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是。（6）實(shí)驗(yàn)反思：有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作II吹入的熱空氣，會(huì)干擾（5）中結(jié)論的得出，你認(rèn)為是否干擾，理由是。實(shí)驗(yàn)操作III，開始時(shí)顏色無(wú)明顯變化的原因是（寫出一條即可）：。東城13年2模27（14分）某興趣小組用裝置制取漂白液（氣密性已檢驗(yàn)，試劑已添加

5、），并研究其相關(guān)性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：打開分液漏斗的活塞，緩緩滴加一定量濃鹽酸，點(diǎn)燃酒精燈；一段時(shí)間后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，熄滅酒精燈。（1）燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）飽和食鹽水的作用是。（3）若用圖裝置收集多余的氯氣，請(qǐng)?jiān)谔摼€框內(nèi)畫出該裝置簡(jiǎn)圖。（4）該小組同學(xué)用上述裝置制得的漂白液中NaClO的濃度偏低。 查閱資料：在溶液中發(fā)生反應(yīng)：（a）Cl2（g）2NaOH（aq） NaCl（aq）NaClO（aq）H2O（l） DH1（b）3NaClO（aq）2NaCl（aq）NaClO3（aq） DH2反應(yīng)（a）的反應(yīng)速率很快，反應(yīng)（b）在室溫下較慢根據(jù)資料，請(qǐng)對(duì)圖裝置提出改進(jìn)建議：。（5）

6、修改方案后，該小組同學(xué)制得了較高濃度的NaClO溶液。他們把漂白液和滴有酚酞的紅色Na2SO3溶液混合后，得到無(wú)色溶液。提出猜想：NaClO把Na2SO3氧化了NaClO把酚酞氧化了NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了下列實(shí)驗(yàn)方案中可以證明NaClO氧化了Na2SO3的是。a向混合后的溶液中加入過(guò)量鹽酸b向混合后的溶液中加入過(guò)量鹽酸，再加入氯化鋇溶液c向混合后的溶液中加入過(guò)量硝酸，再加入硝酸銀溶液d向混合后的溶液中加入氫氧化鋇溶液，再加入過(guò)量鹽酸為證明NaClO氧化了酚酞，可進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是。朝陽(yáng)13年2模27（16分）某實(shí)驗(yàn)小組把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3，裝置如圖所示（氣

7、密性已檢驗(yàn)，部分夾持裝置略）：（1）D中產(chǎn)生NaHCO3的化學(xué)方程式是。（2）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋B中溶液的作用。 （3）當(dāng)D中有大量白色固體析出時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)，將固體過(guò)濾、洗滌、干燥備用。為確定固體的成分，實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)方案如下（稱取一定質(zhì)量的固體，配成1000 mL溶液作為樣液，其余固體備用）：方案1：取樣液與澄清的Ca(OH)2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀。實(shí)驗(yàn)小組對(duì)現(xiàn)象產(chǎn)生的原理進(jìn)行分析，認(rèn)為該方案不合理，理由是。方案2：取樣液與BaCl2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)小組認(rèn)為固體中存在NaHCO3，其離子方程式是。該小組認(rèn)為不能確定是否存在Na2CO3，你認(rèn)為該結(jié)論是否合理？_

8、。方案3：實(shí)驗(yàn)小組中甲、乙同學(xué)利用NaHCO3的不穩(wěn)定性進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：甲同學(xué)：取樣液400 mL，用pH計(jì)測(cè)溶液pH，再水浴加熱蒸發(fā)至200 mL，接下來(lái)的操作是，結(jié)果表明白色固體中存在NaHCO3。為進(jìn)一步證明白色固體是否為純凈的NaHCO3 ，結(jié)合甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)，還應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是。乙同學(xué)：利用儀器測(cè)定了固體殘留率隨溫度變 化的曲線，如下圖所示。 a. 根據(jù)A點(diǎn)坐標(biāo)得到的結(jié)論是。b. 根據(jù)B點(diǎn)坐標(biāo)，計(jì)算殘留固體中n(NaHCO3:n(Na2CO3)=。通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，該小組認(rèn)為，可以向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2制備NaHCO3。13年豐臺(tái)2模27.（15分） 某課外活動(dòng)小組探究鎂與CO2

9、、NO2的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)點(diǎn)燃的鎂條能在CO2氣體中繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生黑、白兩種固體，請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng) 解釋該現(xiàn)象 。（2）該小組采用類比Mg與CO2反應(yīng)的思路對(duì)Mg與NO2的反應(yīng)進(jìn)行預(yù)測(cè)：寫出Mg與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式。Mg彈簧夾特種不銹鋼鋼板NO2B A水（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜測(cè)（用于連接玻璃管的乳膠管均內(nèi)襯錫紙）資料信息：2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O 裝置A中的試劑是。 干燥管和裝置B的作用分別是、。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)正確的操作步驟是。a.通入NO2 b.打開彈簧夾 c.點(diǎn)燃酒精燈硬質(zhì)玻璃管充滿紅綜色氣體后，關(guān)閉彈簧夾（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，同學(xué)們觀察到與預(yù)測(cè)相符合的現(xiàn)象

10、，但當(dāng)用水洗滌硬質(zhì)玻璃管時(shí)，固 體遇水產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變藍(lán)。 同學(xué)們認(rèn)為硬質(zhì)玻璃管中還發(fā)生了另一個(gè)反應(yīng)，該反應(yīng)為。 請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋加水產(chǎn)生該氣體的原因。順義27.（16分）亞硝酸鈉是重要的防腐劑。某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計(jì)如下裝置利用一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)），查閱資料：HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO2HNO32NOH2O；在酸性溶液中，NO2可將MnO4還原為Mn2且無(wú)氣體生成。NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸實(shí)驗(yàn)操作：關(guān)閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量

11、濃硝酸，加熱；一段時(shí)間后停止加熱；從C中取少量固體，檢驗(yàn)是否是亞硝酸鈉。（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）B中觀察的主要現(xiàn)象是，D裝置的作用是。（3）檢驗(yàn)C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的操作是。（4）經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少。a. 甲同學(xué)認(rèn)為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉。生成碳酸鈉的化學(xué)方程式是_。為排除干擾甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)是_（寫名稱）。b. 乙同學(xué)認(rèn)為除上述干擾因素外，還會(huì)有空氣參與反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)品不純，所以在實(shí)驗(yàn)操作前應(yīng)增加一步操作，該操作是_。（5）實(shí)驗(yàn)經(jīng)改進(jìn)后可制得較純亞硝酸鈉，下列關(guān)于亞硝酸鈉的說(shuō)法正確的是_。a. 亞硝酸鈉有咸味，可代替食鹽食用

12、b. 常溫下，0.1 mol/L亞硝酸鈉溶液pH 1 c. 0.1 mol/L亞硝酸鈉溶液中存在：c(Na+) + c(H+) = c(NO2) + c(OH) d. 0.1 mol/L亞硝酸鈉溶液中存在：c(NO2) c(Na+) c(OH) c(H+)房山27（15分）資料顯示：在煤中加入適量石灰石粉可使煤（含S）燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化成固體CaSO4 ，從而減少SO2排放，該方法被稱為鈣基固硫。這一過(guò)程是通過(guò)以下兩步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的： CaCO3CaOCO2 2CaO2SO2O22CaSO4對(duì)此，某實(shí)驗(yàn)小組利用下列實(shí)驗(yàn)裝置和藥品對(duì)其可行性進(jìn)行了模擬探究。已知實(shí)驗(yàn)所用樣品：S粉與CaCO3粉末的

13、混合物；：CaSO4 粉末（1）實(shí)驗(yàn)一：取樣品裝入A中。連續(xù)通入過(guò)量O2，加熱至500左右，充分反應(yīng)發(fā)現(xiàn)，B中紅色消失、C中出現(xiàn)大量白色渾濁。停止該步實(shí)驗(yàn)的正確操作是。取反應(yīng)后D中溶液滴加過(guò)量鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象。由此得知實(shí)驗(yàn)一過(guò)程中：A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；C中反應(yīng)的離子方程式是。要獲得與以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)相一致的結(jié)論，可替代B中品紅溶液的是。a酚酞的NH3H2O溶液 b酸性KMnO4溶液c酚酞的NaHCO3溶液 dBr2的CCl4溶液（2）實(shí)驗(yàn)二：取樣品裝入A中。連續(xù)通入過(guò)量O2，并迅速加熱升溫，控制在1000左右，充分反應(yīng)。發(fā)現(xiàn)B中紅色消失，C中出現(xiàn)白色渾濁。取反應(yīng)后D中溶液滴加過(guò)量鹽酸，出現(xiàn)

14、大量無(wú)色氣泡，反應(yīng)的離子方程式是。反應(yīng)結(jié)束后，將A中余下固體溶入水中，取其上層清液，滴加BaCl2溶液，立即有白色沉淀出現(xiàn)。由此得知實(shí)驗(yàn)二： A中發(fā)生的反應(yīng)有（填選“”、“”）。（3）實(shí)驗(yàn)三：取樣品裝入A中。連續(xù)通入過(guò)量O2，加熱至1200左右，充分反應(yīng)，B中紅色消失，則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。比較實(shí)驗(yàn)一、二、三可知，如用該方法固硫，可行的基本條件是。（4）在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里，裝置A通常只能選為材料制作的玻璃管，但這種選擇有一點(diǎn)不妥，其理由用化學(xué)方程式解釋是：。（5）實(shí)驗(yàn)所需O2若改由空氣提供，且對(duì)上述實(shí)驗(yàn)探究事實(shí)不產(chǎn)生影響，應(yīng)在A前添加一裝有某藥品的裝置。請(qǐng)將該藥品和裝置圖示在圖中的虛線

15、框內(nèi)。海淀2727（14分）（1） H2S+CuSO4=CuS+H2SO4藍(lán)色石蕊試紙變紅 H2S+2Fe3+=S+2H+2Fe2+ d（2）酸性(或酸性較強(qiáng)) C（3）將反應(yīng)后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中（或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等），除去未反應(yīng)的H2S后，點(diǎn)燃，若觀察到火焰呈淡藍(lán)色，說(shuō)明有H2生成，從而證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)（或做爆鳴實(shí)驗(yàn)，其它合理答案酌情給分）西城2727（16分，每空2分）（1）2Br-Cl2Br22Cl-（2）吹出單質(zhì)Br2（3）吸收尾氣NaOH溶液（4）H2O22Br-2H+Br22H2O（5）氧化性：H2O2Br2H2SO3（6） 不干擾，無(wú)論熱空氣是否參

16、加氧化H2SO3，只要觀察到產(chǎn)生白色沉淀的同時(shí)無(wú)明顯顏色變化，即能證明Br2氧化了H2SO3 H2SO3有剩余（H2O2濃度小或Br-與H2O2反應(yīng)慢等因素都可）東城27（14分）（1）MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O（2）除去氯氣中的氯化氫（3）（4）將盛NaOH溶液的洗氣瓶浸在冰水中 （5）b d向混合后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液不變紅說(shuō)明酚酞已經(jīng)被氧化；若溶液變紅說(shuō)明酚酞沒有被氧化。朝陽(yáng)豐臺(tái)2727.（15分）（1）2Mg + CO22MgO + C （2分）（2）4Mg +2NO24MgO + N2（2分）（3） NaOH溶液（2分） 吸收NO2避免環(huán)境污染 （2

17、分） 收集N2（2分） badc（2分）（4） 3Mg + N2Mg3N2(或7Mg +2NO24MgO +Mg3N2）（2分） Mg3N2+ 6H2O= 3Mg(OH)2+ 2NH3（1分）（4） 順義（16）（每空2分）（1） C +4HNO3 （濃）CO2+ 4NO2+ 2H2O（2） 溶液變藍(lán)，銅片溶解，導(dǎo)管口有無(wú)色氣體冒出；除去未反應(yīng)的NO，防止污染空氣（3）方法：將生成物置于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無(wú)色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，則D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉。反應(yīng)的離子方程式是3NO22HNO32NOH2O方法：將生成物置于試管中，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，則D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉，反應(yīng)的離子方程式是5NO22MnO46H5NO32Mn23H2O（4） a. 2CO2 + 2Na2O2 =2Na2CO3 + O2，