化學反應速率與限度知識點

1、第三節(jié)化學反應的速率和限度1、化學反應的速率（1）概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。計算公式：v（B）=生回=畫回tV.t單位：mol/（Ls域mol/（Lmin）B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。重要規(guī)律：（1）速率比=方程式系數比（2）變化量比=方程式系數比（2）影響化學反應速率的因素：內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的（主要因素）。外因：溫度:升高溫度，增大速率催化劑:一般加快反應速率（正催化劑）濃度:增加C反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）壓強:增大壓強，增

2、大速率（適用于有氣體參加的反應）其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。?、反應物的狀態(tài)（溶齊IJ）、原電池等也會改變化學反應速率。2、化學反應的限度一一化學平衡（1）在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變,達到表面上靜止的一種平衡狀態(tài)”，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態(tài)?；瘜W平衡的移動受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學反應速率，對化學平衡無影響。（2）化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應仍在不斷進行。等：達到平衡狀態(tài)時，

3、正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正=v逆WQ定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。（3）判斷化學平衡狀態(tài)的標志：VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物質比較）各組分濃度保持不變或百分含量不變借助顏色不變判斷（有一種物質是有顏色的）總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對于反應xA+yB-jzC,x+ywz）1.100ml6mol/LH2SO4跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速

4、度，但又不影響生成氫氣的總量.可向反應物中加入適量的（）A.碳酸鈉（固體）B.水C.硫酸鉀溶液D.硫酸?。ü腆w）2 .在恒溫包容條件下，能使是() A減小C或D的濃度度 D .增大A或B的濃度3 .設C+CO 2? 2CO-Q 1反應速率為 ViV2,當溫度升高時，速率變化情況為(A. Vi提高，V2下降C. Vi下降，V2提高4.常溫下，分別將四塊形狀相同且質量均為 中，產生氣體的速率最快的是(A. 1000mL2mol/LHClC. 50ml3mol/LHClA(g)+B(g)C(g)+D(g)正反應速率增大的措施B.增大D的濃度 C.減小B的濃N2+3H 2= 2NH 3+Q2 反應速率

5、為)B. Vi、V2都提高D. Vi、V2都下降7g的鐵塊同時投入下列四種溶液)B. 500mL4mol/LH 2SO4D. 50mLi8.4mol/LH 2SO45 .一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應：i2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g).若c(SO3)由0增加到0.06mol?L時，需要i5s,那么c(SO3)由0.06mol?L-i增加到0.i0mol?L-i時，所需反應時間為()A.大于i0sB.等于i0sC,小于i0sD.等于5s6 .空氣中煨燒硫鐵礦可產生SO2和氧化鐵.為了提高生產SO2的速度，下列措施可行的是()A.把塊狀礦石碾成粉末B.增大O2壓強，向爐內噴

6、吹空氣C.添加氧化鐵D.降低溫度并降低SO2濃度8 .反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H20(g)在體積i0L的密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol,則此反應的平均速率v(x)(反應物的消耗速率或產物的生成速率)可表示為()A.v(NH3)=0.0i0mol?L-i?S5iB.v(O2)=0.00i0mol?L-i?S5iC.v(NO)=0.00i0mol?Li?S5iD.v(H2O)=0.045mol?Li?s-i9 .某溫度下，濃度都是imol/L的兩種氣體X2和丫2,在密閉容器中反應生成Z,反應2min后，測得參加反應的X2為0.6mol/L,用

7、丫2變化表示的反應速率v(Y2)=0.imol/(Lmin),生成的c(Z)=0.4mol/L,則該反應方程式為()A.X2+2Y2=2XY2B,2X2+Y2=2X2YC.3X2+Y2=2X3YD,X2+3Y2=2XY3MNH3)、乂。2)、10 .已知：4NH3+502=4NO+6H2O,若反應速率分別用v(NO)、H2O)(mol/L?min)表示，則正確的關系是()A. 5 MNH 3)=4 乂。2)B. 5 M02)=6 MH 2O)C.2v(NH3)=3H2O)D.402)=54NO)11 .在2L容器中0.6molX氣體和0.4molY氣體發(fā)生反應:3X(g)+Y(g)=N2(g)

8、+2W(g).5min末已生成0.2molW,若測知以Z濃度變化來表示的化學反應平均速率為0.01mol?L-1?min-1,則上述反應中Z氣體的計量系數n的值是()A.1B.2C.3D.412 .2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)的反應，在不同條件下的反應的速率最快的是()A.v(A)=0.7mol?L-1?min-1B.、(B)=0.3mol?L-1?min-1C.MC)=0.9mol?L-1?min-1D.v(D)=1.1mol?L-1?min-113 .氣體A、B在2L包容密閉容器中發(fā)生反應：4(g)+B(g)?2C(g),4s末時，測得n(A)=0.5mol,n(B)=0.

9、4mol,n?=0.2mol.用A濃度的減少來表示該反應的速率為()A.0.0125mol/(L?s)B,0.025mol/(L?s)C.0.05mol/(L?s)D,0.1mol/(L?s)14 .對于反應A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)來說，下列反應速率中最快的是()A.v(A)=0.3mol?L-1?min-1B.v(B)=0.6mol?L-1?min-1C.v(C)=0.5mol?L-1?min-1D.v(D)=0.01mol?L-1?S-115 .在密閉容器中，X與Y反應生成Z,其反應速率分別用v(X)、v(Y)、v(Z)表示，已知：2V(Y)=3v(X)、3V(Z)=2v

10、(Y),則此反應的化學方程式可表示為()D.X+JZHL1)式乜與0.032k0.12SkJA.2X+32Z16.Fe3+在I-的反應如下:B.X+32ZC.3X+J2Z2I-+2Fe3+2Fe2+I2（水溶液）.正向反應速率和I-、Fe3+的濃度關系;回二v=kI-mFe3+n（k為常數）在v=kI-mFe3+nLm、n的值為（）0.200.60O.SOFejCmo0.80(HO0.20A.m=1,n=1B,m=1,n=2C,m=2,n=1D,m=2,n=217.在密閉容器中進行反應：X2(g)+Y2(g)?2Z(g)已知X2、丫2、Z的起始濃度分別為0.1mol?L-1、0.3mol?L-

11、1、0.2mol?L-1,在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是()A.Z為0.35mol?L-1B.Y2為0.45mol?L-1C.X2為0.2mol?L-1D.Z為0.4mol?L-118.在固定體積的密閉容器中進行如下反應：2AB2（g）+B2（g）=2AB3（g已知反應過程某一時刻AB2、B2、AB3濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,達到平衡時，濃度可能正確的是（）A.AB2、B2分別為0.4mol/L、0.2mol/LB.AB2為0.25mol/LC.AB2、AB3均為0.15mol/LD.AB3為0.4mol/L19. 一定溫度和壓強下，

12、在容積為VL的密閉容器中充入1molA和1molB,保持恒溫恒壓，反應A(g)+B(g)B=C(g)AH0達到平衡時，C的體積分數為40%.(1)升溫時，C的反應速率(填加快”、減慢“或不變”)(2)若平衡時，保持容器容積不變，使容器內壓強增大，則平衡A.一定向正反應方向移動B.一定向逆反應方向移動C.一定不移動D.不一定移動(3)若平衡時，保持容器容積不變，在密閉容器中再充入2molA,則反應達到平衡時，A的轉化率(填無影響“、增大“、減小”，下同)，B的轉化率20.已知：298K時，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.2kJ?mol-1.(1)若NN的鍵能為941.3kJ?mol-1,H-H的鍵能為436.4kJ?mol-1,貝UN-H的鍵能為(2)實驗室將1.1molN2、3molH2充入2L容器，一定條件下反應.若2min