化學平衡狀態(tài)判斷方法及其習題

1、化學平衡狀態(tài)判斷方法及其習題最新考綱：化學平衡狀態(tài)的判斷及比較化學平衡狀態(tài)1 .研究的對象：2 .化學平衡狀態(tài)：在一定條件下可逆反應中相等，反應混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)的狀態(tài)。3 .化學平衡的特征：動動態(tài)平衡；等正逆反應速率相等；定各物質(zhì)含量保持不變；變條件改變，平衡移動。4 .平衡狀態(tài)的標志：（1）速率關系（本質(zhì)特征）：同一種物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。（等價反向）（2）各成分含量保持不變（宏觀標志）：各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積（氣體）、物質(zhì)的量濃度均保持不變。各組成成分的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量

2、分數(shù)、氣體的體積分數(shù)均保持不變。若反應前后的物質(zhì)都是氣體，且總體積不等，則氣體的總物質(zhì)的量、總壓強(恒溫、恒容)、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度(恒溫、恒壓)均保持不變。反應物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變?！眷柟叹毩暋?.在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應2NO(g)+O2(g)=2NO2(g);AH<0,不能說明已達到平衡狀態(tài)的是A.正反應生成NO2的速率和逆反應生成O2的速率相等B.反應器中壓強不隨時間變化而變化C.混合氣體顏色深淺保持不變D.混合氣體平均分子量保持不變2.在一定溫度下，反應A2(g)+B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是A.單位時C生成的nmol的A同時生成nmol的

3、ABB.容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化C.單位時間生成2nmol的AB同時生成nmol的B2D單位時間生成nmol的A2同時生成nmol的B23.下列敘述表示可逆反應N2+3H2=2NH3一定處于平衡狀態(tài)的是AN2、H2、NH3的百分含量相等B.單位時間，消耗amolN2的同時消耗3amolH2C.單位時間，消耗amolN2的同時生成3amolH2D.反應若在定容的密器中進行，溫度一定時，壓強不隨時間改變4.對于固定體積的密閉容器中進行的氣體反應可以說明A（g）+B（g）=C（g）+D（g）在恒溫下已達到平衡的是A.反應容器的壓強不隨時間而變化B. A氣體和B氣體的生成速率相等C. AB、C三種氣

4、體的生成速率相等D.反應混合氣體的密度不隨時間而變化5.下列說法中，可以表明反應N2+3H2=2NH3已達到平衡狀態(tài)的是A. ImolN三N鍵斷裂的同時，有3molHH鍵形成B. ImolNmN鍵斷裂的同時，有3molHH鍵斷裂C. ImolNmN鍵斷裂的同時，有6molNH鍵形成D. ImolNmN鍵斷裂的同時，有6molNH鍵斷裂6 .可逆反應N23H2=2NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是正（N2）=V正（H2）正（N2）=V逆（NH3）正（H2）=3v逆（NH3）正（N2）=3v逆（H2）7 .在2NO2（紅棕色）=N2

5、O4（無色）的可逆反應中，下列狀態(tài)說明達到平衡標志的是Ac（N2O4）=c（NO2）的狀態(tài)8 N2O4處于不再分解的狀態(tài)C.NO2的分子數(shù)與N2O4分子數(shù)比為2：1的狀態(tài)D.體系的顏色不再發(fā)生改變的狀態(tài)8、可逆反應H2（氣）+12（氣）=2HI（氣）達到平衡時的標志是（）A、混合氣體的密度恒定不變B.混合氣體的顏色不再改變、I2、HI的濃度相等在混合氣體中體積分數(shù)不再改變9、在一定的溫度下，固定容器中發(fā)生可逆反應A（g）+3B（g）=2C（g達到平衡的標志是A、 C的生成速率與C的分解速率相等B、 、單位時間生成nmolA，同時生成3nmolBC、 A、B、C的物質(zhì)的量濃度保持不變D、A、B、

6、C的分子數(shù)之比為1:3:2E、容器中氣體的密度保持不變F、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變G、容器中氣體的總壓強保持不變10 .在恒溫、恒容下，當反應容器內(nèi)總壓強不隨時間變化時，下列可逆反應一定達到平衡的A、A（氣）+B（氣）C汽）B、A（氣）+2B（氣）3C（氣）C、A（氣）+B（氣）C（氣）+D（氣）D、以上都達到平衡11 .能夠充分說明在恒溫下的密閉容器中反應：2SQ+O2SO3,已經(jīng)達到平衡的標志是A、容器中SQ、02、SO3共存B、容器中S02和S03的濃度相同C、容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量為2：1:2D、容器中壓強不隨時間的變化而改變12、可逆反應：2NO22NO+O2在密

7、閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是：（）單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.B.C.D.13、 下列說法中可以充分說明反應:P(氣)+Q(氣)R(氣)+S(氣)，在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是A.反應容器內(nèi)壓強不隨時間變化和S的生成速率相等C.反應容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存D.反應容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化14、 在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應:A(s)+3B(g)2c(g)+D(gE達平衡狀態(tài)的是A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量15、 下列方法中可以證明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達平衡狀態(tài)的是單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolHI;一個HH鍵斷裂的同時有兩個HI鍵斷裂;百分組成3(HI)=(o(I2);反應速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2時;c(HI):c(