高中化學(xué)課件培訓(xùn)講學(xué)

1、高中化學(xué)課件一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)練習(xí)練習(xí)2 2、強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)和和弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)（1）強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)在在“水溶液水溶液”中中完全電離完全電離的電解質(zhì)的電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)堿幾乎所有鹽幾乎所有鹽（2）弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)在在“水溶液水溶液”中中不能完全電離不能完全電離的電解質(zhì)的電解質(zhì)弱酸弱酸弱堿弱堿極少數(shù)鹽極少數(shù)鹽水水離子離子化合物化合物都是都是強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)共價(jià)共價(jià)化合物化合物可能是可能是強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)也可能是也可能是弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)還可能是還可能是非電解質(zhì)非電解質(zhì)練習(xí)練習(xí)練習(xí)練習(xí)思考思考1 1、電離平衡電離平衡狀態(tài)狀態(tài)一定溫度下一定溫度下，當(dāng)弱電解質(zhì)電離過程的，

2、當(dāng)弱電解質(zhì)電離過程的正逆反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等速率相等時(shí)，時(shí)，溶液中溶液中各微粒濃度保持不變各微粒濃度保持不變的狀態(tài)。的狀態(tài)。特征特征逆、動(dòng)、等、定、變逆、動(dòng)、等、定、變與與化學(xué)平衡化學(xué)平衡相似，符合相似，符合勒夏特列原理勒夏特列原理V-t圖圖二、弱電解質(zhì)的電離平衡二、弱電解質(zhì)的電離平衡交流與討論交流與討論醋酸電離達(dá)到平衡時(shí)各種微粒的濃度醋酸電離達(dá)到平衡時(shí)各種微粒的濃度(25) 初始濃度初始濃度/molL-11.000.100 平衡濃度平衡濃度/molL-1CH3COOH9.9610-19.8710-2CH3COO-4.2110-31.3410-3H+4.2110-31.3410-3c(CH3C

3、OO-)c(H+)c(CH3COOH)已電離的醋酸濃度已電離的醋酸濃度 醋酸初始濃度醋酸初始濃度100%交流與討論交流與討論醋酸電離達(dá)到平衡時(shí)各種微粒的濃度醋酸電離達(dá)到平衡時(shí)各種微粒的濃度(25) 初始濃度初始濃度/molL-11.000.100 平衡濃度平衡濃度/molL-1CH3COOH9.9610-19.8710-2CH3COO-4.2110-31.3410-3H+4.2110-31.3410-3c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)1.7810-51.8210-5已電離的醋酸濃度已電離的醋酸濃度 醋酸初始濃度醋酸初始濃度100%交流與討論交流與討論醋酸電離達(dá)到平衡時(shí)各種微粒

4、的濃度醋酸電離達(dá)到平衡時(shí)各種微粒的濃度(25) 初始濃度初始濃度/molL-11.000.100 平衡濃度平衡濃度/molL-1CH3COOH9.9610-19.8710-2CH3COO-4.2110-31.3410-3H+4.2110-31.3410-3c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)1.7810-51.8210-5已電離的醋酸濃度已電離的醋酸濃度 醋酸初始濃度醋酸初始濃度0.421%1.34%100%2 2、電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)( (電離常數(shù)電離常數(shù)) )c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)= KCH3COOH CH3COO- + H+NH3H2O NH

5、4+ + OH-c(NH4+)c(OH-)c(NH3H2O)= K弱酸弱酸的電離常數(shù)的電離常數(shù)弱堿弱堿的電離常數(shù)的電離常數(shù)(1)Ka、Kb與與溶液的溶液的濃度無關(guān)濃度無關(guān)，只，只與溫度有關(guān)與溫度有關(guān)注意注意(2)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)的的電離吸熱電離吸熱,升高溫度升高溫度,K增大增大(3)在在相同溫度相同溫度時(shí)，時(shí)，電離常數(shù)越大電離常數(shù)越大，則，則電解質(zhì)越強(qiáng)電解質(zhì)越強(qiáng)ab3、電離度電離度()在在一定溫度一定溫度下，當(dāng)弱電解質(zhì)達(dá)到下，當(dāng)弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡電離平衡時(shí)，時(shí)，已電離已電離的弱電解質(zhì)分子的弱電解質(zhì)分子數(shù)占數(shù)占原弱電解質(zhì)的分子原弱電解質(zhì)的分子總數(shù)的總數(shù)的百分?jǐn)?shù)百分?jǐn)?shù)=已電離已電離弱電解質(zhì)弱電解

6、質(zhì)分子數(shù)分子數(shù)原原弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)分子總數(shù)分子總數(shù)100%物質(zhì)的量或濃度物質(zhì)的量或濃度P66P66問題解決問題解決練習(xí)練習(xí)1練習(xí)練習(xí)2條件改變條件改變移動(dòng)移動(dòng)方向方向 n(H+)c(H+) c(HAc)Ka 加加水水稀釋稀釋加加冰醋酸冰醋酸加加NaAc(s)加加NaOH(s)通通HCl氣體氣體升升高高溫溫度度HAc Ac- + H +; H0 達(dá)平衡達(dá)平衡討論討論影響電離度影響電離度()的因素的因素(1)(1)濃度濃度(2)(2)溫度溫度(3)(3)溶液溶液的的酸堿度酸堿度濃度越大濃度越大,電離度越小電離度越小;濃度越小濃度越小,電離度越大電離度越大溫度越高溫度越高,電離度越大電離度越大;溫度

7、越低溫度越低,電離度越小電離度越小改變?nèi)芤旱乃釅A度，可促進(jìn)或抑制弱酸、弱堿的電離改變?nèi)芤旱乃釅A度，可促進(jìn)或抑制弱酸、弱堿的電離電離度電離度()的意義的意義相同條件相同條件（c c、T T、酸堿度）下，、酸堿度）下， 越大越大，電解質(zhì)，電解質(zhì)越強(qiáng)越強(qiáng)1. 1L濃度為濃度為c molL-1的弱酸的弱酸HA溶液中，溶液中，HA、H+、 A-的物質(zhì)的量之和為的物質(zhì)的量之和為n mol，則，則HA的的電離度電離度為為_。練習(xí)練習(xí)2. 一定條件下，導(dǎo)電能力一定條件下，導(dǎo)電能力相同相同的醋酸、鹽酸、銅絲，的醋酸、鹽酸、銅絲，升高溫度升高溫度后后(不考慮揮發(fā)不考慮揮發(fā))其其導(dǎo)電能力導(dǎo)電能力分別為分別為ABC，

8、ABC的關(guān)系為的關(guān)系為 .弱酸弱酸、弱堿、弱堿、及及水水1.比較比較弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱相對(duì)強(qiáng)弱的的方法方法根據(jù)根據(jù)電離常數(shù)電離常數(shù)數(shù)據(jù)比較數(shù)據(jù)比較電離常數(shù)電離常數(shù)越大越大，電解質(zhì)，電解質(zhì)越強(qiáng)越強(qiáng)溫度溫度必須相同必須相同根據(jù)根據(jù)電離度電離度數(shù)據(jù)比較數(shù)據(jù)比較電離度電離度越大越大，電解質(zhì)，電解質(zhì)越強(qiáng)越強(qiáng)溫度溫度和和濃度濃度必須相同必須相同名稱名稱化學(xué)式化學(xué)式電離方程式電離方程式電離常數(shù)電離常數(shù)氫氟酸氫氟酸HFHF H+F-3.510-4醋酸醋酸CH3COOHCH3COOH CH3COO-+H+1.810-5碳酸碳酸H2CO3H2CO3 HCO3- + H+4.210-7次氯酸次氯酸HClOHC

9、lO ClO-+H+3.010-8氫氰酸氫氰酸HCNHCN H+ + CN-4.910-10氨水氨水NH3H2ONH3H2O NH4+OH-1.810-5幾種弱酸和弱堿的電離常數(shù)幾種弱酸和弱堿的電離常數(shù)(25)(25)結(jié)論結(jié)論1.酸性酸性:氫氟酸氫氟酸醋酸醋酸碳酸碳酸次氯酸次氯酸氫氰酸氫氰酸2.醋酸醋酸與與氨水氨水的的強(qiáng)弱相當(dāng)強(qiáng)弱相當(dāng)c(H+)c(OH-) = Kw25時(shí)，時(shí)，Kw=1.010-14注意注意(1) Kw與溶質(zhì)的種類、溶液的濃度無關(guān)與溶質(zhì)的種類、溶液的濃度無關(guān),只與溫度只與溫度有關(guān)有關(guān)(2)常溫常溫(25)時(shí)時(shí)Kw=10-14 ，升高溫度升高溫度，Kw增大增大(1)電離電離方程式

10、方程式(2)平衡常數(shù)平衡常數(shù)表達(dá)式表達(dá)式(3)水的離子積水的離子積常數(shù)常數(shù)一定溫度一定溫度下下,純水純水和和任何任何稀溶液稀溶液中中(3)酸酸、堿堿能抑制水的電離，使能抑制水的電離，使水水電離產(chǎn)生的電離產(chǎn)生的c(H+)、 c(OH-)減小，但減小，但 Kw不變不變(4) c(H+)、c(OH-)指溶液中的指溶液中的總濃度總濃度2.水水條件條件c(H+)c(OH-)Kw升溫升溫加加HCl加加NaOH影響水電離的因素影響水電離的因素練習(xí)練習(xí)1. (1)25時(shí)時(shí),1L水中含有的水中含有的H+的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為_mol, OH-離子的數(shù)目為離子的數(shù)目為_NA (2)25時(shí)時(shí),1g水中含有的水中含

11、有的H+的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為_mol2. 室溫室溫下，下，0.01mol/L的稀的稀HCl中：中：C(H+)= , C(OH-)= , C水水(H+)= , C水水(OH-)= , 3. 室溫室溫下，下，0.01mol/L的的NaOH中：中：C(H+)= , C(OH-)= , C水水(H+)= , C水水(OH-)= , 4.外加外加同濃度同濃度的的H+或或OH-對(duì)對(duì)水水電離的電離的抑制抑制程度程度 同同練習(xí)練習(xí)3.3.電離方程式電離方程式的書寫的書寫(1)注意注意區(qū)分強(qiáng)弱區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)電解質(zhì)(2)多元弱酸多元弱酸（P68）分步分步寫；寫；也可也可只寫第一步只寫第一步；不能不能合并寫合并寫多元多元強(qiáng)酸堿強(qiáng)酸堿可以可以合并合并寫寫(3)多元弱堿多元弱堿中間產(chǎn)物復(fù)雜，故中間產(chǎn)物復(fù)雜，故一般合并一般合并寫寫練習(xí)練習(xí)1 1：寫出下列物質(zhì)在：寫出下列物質(zhì)在水溶液水溶液里的里的電離方程式電離方程式：(1)H(1)H2 2COCO3 3 (2)