各類物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的網(wǎng)絡(luò)圖

1、各類物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的網(wǎng)絡(luò)圖  復(fù)習(xí)要點(diǎn)：掌握一個(gè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)、理解兩種反應(yīng)條件、了解四種離子檢驗(yàn)、熟記憶六種物質(zhì)性質(zhì)。   1酸、堿、鹽、氧化物之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系網(wǎng)絡(luò)圖     2理解兩種反應(yīng)條件   復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：（1）從定以上分析：復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成份生成另外兩種化合物的反應(yīng)。判斷一個(gè)反應(yīng)是否是復(fù)分解反應(yīng)不能僅僅依據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類來(lái)判斷，還必須看反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。如：2NaOH + CO2=Na2CO3+H2O就不屬于復(fù)分解反應(yīng)，因?yàn)閮煞N反應(yīng)物沒有相互交換成份。再如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，

2、從形式上來(lái)看，雖然該反應(yīng)的產(chǎn)物有三種化合物生成，但卻屬于復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3，H2CO3不穩(wěn)定分解為H2O和CO2，因此該卻反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。（2）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：對(duì)于反應(yīng)物來(lái)說(shuō)：酸與堿反應(yīng)，二者至少有一種要溶于水；酸與鹽反應(yīng)是酸必須溶于水；鹽與堿、鹽與鹽反應(yīng)時(shí)，兩種反應(yīng)物必須全部溶于水。對(duì)于生成物來(lái)說(shuō)要么有水生成， 要么有沉淀生成， 要么有氣體生成。   金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的條件：金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的條件是(1) 金屬的位置：只有排在前面的金屬才能把后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)；(2) 特殊性：由于鉀、鈣、

3、鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，在鹽溶液中它們會(huì)首先與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，因而不會(huì)置換出鹽中的金屬；(3) 鹽必須溶于水。(4) 鐵與鹽溶液反應(yīng)時(shí)生成+2價(jià)的亞鐵鹽,金屬與鐵鹽反應(yīng)時(shí)，要用+2價(jià)的亞鐵鹽。   3四種離子的檢驗(yàn)檢驗(yàn)方法   （1）SO42-的檢驗(yàn): Ba2+和HNO3 BaSO4（白色沉淀） （2）Cl-的檢驗(yàn)： AgNO3和HNO3  AgCl（白色沉淀） （3）NH4+的檢驗(yàn)： OH- NH3 濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙由紅色變藍(lán)色 （4）CO32-的檢驗(yàn)：HClCO2  澄清的石灰水變渾濁   4熟記六種物質(zhì) &#

4、160;   復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)重點(diǎn)記憶三類物質(zhì)的典型代表物的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、用途： （1）酸的代表物：鹽酸、稀硫酸；（2）堿的代表物：氫氧化鈉、氫氧化鈣；（3）鹽的代表物：碳酸鈉、硫酸銅。 【復(fù)習(xí)方法】   1列表法：將酸、堿、鹽、氧化物分別以他們所具有的相關(guān)性質(zhì)、反應(yīng)現(xiàn)象、相關(guān)的化學(xué)方程式進(jìn)行列表總結(jié)，熟知其通性。   2圖示法：將酸、堿、鹽、氧化物之間的關(guān)系，用網(wǎng)絡(luò)圖示的方法表達(dá)出來(lái)，以次為依據(jù)強(qiáng)化化學(xué)方程式的書寫與訓(xùn)練。   3比較、歸納法：比較硫酸與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)而歸納出酸的通性；比較氫氧化鈉與氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)而歸納出堿的通性；比較碳酸鈉

5、、硫酸銅的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)而歸納出鹽的性質(zhì)。通過(guò)比較，找出其組成與性制方面的異同，進(jìn)一步加深理解、鞏固和記憶所學(xué)知識(shí)。   【典型例題】   例1La（鑭）是一種活動(dòng)性比鋅強(qiáng)的元素，其氧化物為L(zhǎng)a2O3，對(duì)應(yīng)的堿La(OH)3難溶于水，而LaCl3、La(NO3)3都易溶于水。下列物質(zhì)中，不能直接反應(yīng)制得LaCl3的是（   ） ALa+HCl     BLa2O3+ HCl     CLa(OH)3+ HCl     DBaCl2+ La

6、(NO3)3   【解析】本題所給信息是：La(OH)3難溶于水、LaCl3、La(NO3)3都易溶于水，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件可知：BaCl2與La(NO3)3反應(yīng)的產(chǎn)物中沒有氣體、沉淀或水生成，因此應(yīng)選（D）。   例2從你最熟悉的酸、堿、鹽中，任意選出四種物質(zhì)，使其符合下圖中的關(guān)系，圖中連線的物質(zhì)間均能發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)將物質(zhì)的化學(xué)式填在相應(yīng)的方框內(nèi)。                   【解析】本題屬于結(jié)論開放考題。解題的關(guān)鍵是熟悉有關(guān)酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)、相關(guān)反應(yīng)的原理，把握物之間反

7、應(yīng)的規(guī)律。解答時(shí)，可從確定酸開始，根據(jù)每種酸（HCl、H2SO4、HNO3）的特性去選擇滿足題目要求的堿和鹽。可供選擇的答案為：     例3某校初中化課外活動(dòng)興趣小組的學(xué)生，將一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙兩瓶溶液，共含有H+、K+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-八種離子，每瓶溶液里含有四種離子各不相同。已知向甲瓶溶液中滴入紫色石蕊試液后，溶液變成藍(lán)色，據(jù)此推知乙瓶溶液中的離子應(yīng)該是_(填離子符號(hào))   【解析】： 甲瓶溶液使紫色石蕊試液變成藍(lán)色,說(shuō)明甲溶液顯堿性,肯定含有OH-;則與之不能大量共存的H+肯定在乙溶液中,與H+不能大量

8、共存的CO32-肯定在甲溶液中; 與CO32-不能大量共存的Ag+、Ba2+肯定在乙溶液中;與Ag+不能共存的Cl-肯定在甲溶液中，則NO3-屬于乙溶液。因此乙瓶溶液中的離子應(yīng)該是：H+、Ag+、Ba2+、NO3-。   例4如圖所示，甲、乙兩個(gè)相鄰的工廠向河水中排放的廢水中分別含有CuSO4、NaOH、BaCl2、FeCl3四種物質(zhì)種的兩種。某中學(xué)環(huán)保小組對(duì)河水取樣測(cè)試時(shí)發(fā)現(xiàn)A處河水的pH7。試回答： （1）乙工廠排放的廢水中，含有的兩物質(zhì)是_。   （2）請(qǐng)你從環(huán)境保護(hù)的角度出發(fā)，給甲、乙兩廠提出合理化建議：_。   【解析】：本題是一道化工生產(chǎn)中的廢水為載體

9、的考查復(fù)分解反應(yīng)習(xí)題，主要考查酸、堿、鹽的溶液間相互反應(yīng)的知識(shí)。   （1）A處河水的pH7說(shuō)明甲工廠排放的廢水中含有NaOH，NaOH與CuSO4、FeCl3兩溶液不能共存，因此乙工廠排放的廢水中，含有的兩物質(zhì)是CuSO4、FeCl3   （2）為了保護(hù)環(huán)境，使兩廠排放的廢水不污染環(huán)境，建議：兩場(chǎng)建立廢水處理廠，將兩廠廢水按一定比例混合、沉淀、再經(jīng)過(guò)必要的工藝處理后排放；甲、乙兩廠分別用必要的試劑和工藝對(duì)廢水進(jìn)行凈化處理后再排放。   例5“三酸兩堿”是幾種重要的無(wú)機(jī)化工原料，下圖是它們與其它物質(zhì)相互間的關(guān)系。已知：A、A1、A2是工業(yè)上常見的三大強(qiáng)酸，B、B1

10、、B2是正鹽，C、C1、C2是堿；B2是食鹽的主要成分，且B、B1、B2、C1中含有相同的金屬離子；A+B CO2，B+C難溶于水的白色沉淀沉淀完全溶解并放出二氧化碳，A+C難溶于水的白色沉淀沉淀不溶解。請(qǐng)回答：   （1）有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：B2_，C1_。   （2）有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：A+B：_；B+C_；A+C_。（3）C2可能的化學(xué)式（寫兩個(gè)）_、_。     【解析】本題是一道考查酸、堿、鹽相互關(guān)系的綜合推斷題。解題時(shí)應(yīng)抓住關(guān)鍵：“B2是食鹽的主要成分”可知B2的化學(xué)式為NaCl，A為酸且B、B1、B2、C1中含有相同的金屬離子、A

11、+BCO2，可知B為Na2CO3，根據(jù)B、B1、B2是正鹽和它們堿的轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知B1為Na2SO4，A、A1、A2是工業(yè)上常見的三大強(qiáng)酸、根據(jù)其相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可推至A為H2SO4、A1為HCl、A2為HNO3；C1是堿且與B2含有相同的金屬離子，C1是NaOH，B與C反應(yīng)生成難溶于水的白色沉淀且白色沉淀溶于稀HNO3，A與C反應(yīng)生成難溶于硝酸的白色沉淀，說(shuō)明C為Ba(OH)2，根據(jù)三種堿之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可推知C2為不溶性堿，如Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3等?？晒﹨⒖嫉拇鸢笧椋?  （1）NaCl    NaOH（2）H2SO4+Na

12、2CO3= Na2SO4+H2O+CO2；Na2CO3+ Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH；H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4+2H2O；（3）Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3等 酸、堿、鹽、氧化物知識(shí)小結(jié)“三表一圖”（二）一. 本周教學(xué)內(nèi)容：酸、堿、鹽、氧化物知識(shí)小結(jié)“三表一圖”（二）二. 教學(xué)目的要求：熟練掌握酸、堿、鹽及氧化物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，并能靈活運(yùn)用該關(guān)系制取有關(guān)物質(zhì)。三. 重點(diǎn)、難點(diǎn)：八圈圖的靈活應(yīng)用。四. 知識(shí)要點(diǎn)：（四）酸、堿、鹽及氧化物、金屬和非金屬單質(zhì)等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系八圈圖 記憶口訣：兩條縱線通到底（6條規(guī)律） 四條橫線相聯(lián)系（5條規(guī)律

13、） 六條交叉成網(wǎng)絡(luò)（6條規(guī)律）17條規(guī)律要牢記（橫、縱各有1條重復(fù)6+5+6=17）規(guī)律： 分解反應(yīng) 以上規(guī)律的應(yīng)用：可知某物質(zhì)性質(zhì)某物質(zhì)制法（箭尾）（箭頭指向）各類物質(zhì)間相互關(guān)系從上述規(guī)律中可以總結(jié)出制鹽的十種方法，包括：（2）（16） 【典型例題】例1 現(xiàn)有石灰石、水、碳酸鈉，怎樣制取燒堿（不能引入其他物質(zhì)），寫出化學(xué)方程式。解析：此題是物質(zhì)的制備題。在具備單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系，各種物質(zhì)的制備規(guī)律和條件時(shí)，還要掌握酸、堿、鹽的溶解性，就可以考慮解題方法了。本題應(yīng)采用倒推法，即從產(chǎn)品燒堿出發(fā)向原料推。在考慮過(guò)程中應(yīng)注意燒堿是一種可溶性堿，制備時(shí)應(yīng)用鹽+堿新鹽+新堿這一規(guī)律，此規(guī)

14、律的條件是反應(yīng)物都是可溶于水的物質(zhì)且生成物必有一種物質(zhì)是難溶于水時(shí)，此復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生，而且能把燒堿分離出來(lái)。再考慮給出的物質(zhì)有，還缺少可溶性的一種堿，必須從石灰石和水兩種物質(zhì)中制備，由于氧化鈣溶于水可得氫氧化鈣，水已給出。最后再考慮如何制得氧化鈣，我們已很熟悉煅燒石灰石這一反應(yīng)，因此，該題用倒推法解題思路如下：化學(xué)方程式：（1）（2）（3）例2 用鋅粒、鹽酸、氧化鐵、硫酸銅為原料制取硫酸亞鐵，寫出有關(guān)方程式。 解析：產(chǎn)物中元素為價(jià)，因此只能通過(guò)置換反應(yīng)來(lái)制取，即金屬+酸鹽+或金屬+鹽新鹽+新金屬首先應(yīng)設(shè)法制取，因此題原料中無(wú)，只能采用后種方法，使與鹽溶液（銅鹽溶液）反應(yīng)。答：注意：以下思路

15、為錯(cuò)誤解法：在置換反應(yīng)中，只能呈0價(jià)和價(jià)，不能用活潑金屬將直接轉(zhuǎn)化為。例3 試用七種不同的方法制備氯化鋅，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。解析：此題必須在熟悉酸、堿、鹽、氧化物之間的相互關(guān)系后，才能正確的表示。另外是用不同的方法制備氯化鋅。最后還必須明確氯化鋅屬于鹽類，制鹽的方法有十種。從中選擇適合并能完成的化學(xué)反應(yīng)。答案：制備氯化鋅的七種方法是（1）鋅跟氯氣反應(yīng)（2）鋅跟鹽酸反應(yīng)（3）鋅跟氯化銅溶液反應(yīng)（4）氧化鋅跟鹽酸反應(yīng)（5）氫氧化鋅跟鹽酸反應(yīng)（6）碳酸鋅跟鹽酸反應(yīng)（7）硫酸鋅跟氯化鋇反應(yīng)例4 氯化鎂、氫氧化鎂、碳酸鎂和硫酸鎂四種物質(zhì)，都可以跟某物質(zhì)反應(yīng)生成同一物質(zhì)X，則X的化學(xué)式是_，分別寫出

16、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式。解析：由題意知，X必定為鹽。為難溶的堿，MgCO3微溶，均只能與酸反應(yīng)制得鹽，題目中同時(shí)氯化鎂和硫酸鎂都是反應(yīng)物，所以X只能是Mg(NO3)2答案： 例5下列變化不能通過(guò)一步實(shí)現(xiàn)，寫出轉(zhuǎn)化的各步化學(xué)方程式：（1）CuO（2）CaCO3（3）（4）解析：根據(jù)反應(yīng)規(guī)律，確定反應(yīng)路線。（1）CuO銅鹽（2）CaCO3CaO（3）銅鹽鎂鹽（4）【模擬試題】（答題時(shí)間：80分鐘）一. 寫出下列一系列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式（不得重復(fù)）1. （1）.（5）.（2）.（6）.（3）.（7）.（4）.（8）.2. （1）.（2）.（3）.（4）.（5）.（6）.（7）.3. （1）.（2）.（

17、3）.（4）.（5）.（6）.（7）.（8）.（9）.（10）.（11）.（12）.（13）.（14）.4. （1）.（2）.（3）.（4）.5. （1）.（2）.（3）.二. 按照反應(yīng)類型，根據(jù)給出的下列物質(zhì)完成化學(xué)方程式1. 現(xiàn)有碳酸鈣、鎂條、鹽酸、氧氣（1）化合反應(yīng)（2）分解反應(yīng)（3）置換反應(yīng)（4）復(fù)分解反應(yīng)2. 從鐵、生石灰、硫酸銅溶液、燒堿溶液、水和空氣中，按下列要求選擇反應(yīng)（1）化合反應(yīng)（2）分解反應(yīng)（3）置換反應(yīng)（4）復(fù)分解反應(yīng)3. 堿式碳酸銅、石灰石、鹽酸、鎂條、空氣（1）化合反應(yīng)（2）置換反應(yīng)（3）分解反應(yīng)（生成物中有黑色固體）（4）復(fù)分解反應(yīng)（生成物有水和氣體）4. 從鐵、

18、氧氣、氫氧化鋇、稀硫酸、碳酸鈉、氯化鈣和碳酸鈣中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（1）化合反應(yīng)（2）分解反應(yīng)（3）復(fù)分解反應(yīng)中和反應(yīng)有沉淀生成的反應(yīng)有氣體生成的反應(yīng)（4）置換反應(yīng)5. 用氫、碳、氧、銅、氯五種元素組成的物質(zhì)，按下列要求寫出有水生成的化學(xué)方程式：（1）化合反應(yīng)（2）分解反應(yīng)（3）置換反應(yīng)（4）復(fù)分解反應(yīng)6. 從、四種固體和、稀鹽酸及等物質(zhì)中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，按下列要求各寫出一個(gè)化學(xué)方程式：（1）化合反應(yīng)（2）置換反應(yīng)（有紅色物質(zhì)析出）（3）既有堿性氧化物又有酸性氧化物生成的分解反應(yīng)（4）復(fù)分解反應(yīng)酸與鹽的反應(yīng)堿與鹽的反應(yīng)鹽與鹽的反應(yīng)有鐵鹽生成的中和反應(yīng)三. 物質(zhì)的制取1. 制鹽（1）用六種方法制取，

19、請(qǐng)寫出有關(guān)化學(xué)方程式：.（2）用三種方法制取，請(qǐng)寫出有關(guān)化學(xué)方程式：.（3）有鐵屑、銅粉、高錳酸鉀、稀四種物質(zhì)為原料，采用兩種不同方法制取硫酸亞鐵，請(qǐng)寫出各步化學(xué)方程式：（4）用鋅粒、鹽酸、氧化鐵、硫酸銅為原料制取硫酸亞鐵，寫出有關(guān)方程式：2. 制可溶性堿（1）現(xiàn)有水、空氣、生石灰、硝酸、鎂條、碳酸鈉溶液，從中選取恰當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)作原料制取燒堿，寫出化學(xué)方程式：（2）現(xiàn)有石灰石、純堿和水為原料，通過(guò)必要的途徑制取燒堿，寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：（3）現(xiàn)有、六種物質(zhì)，從中選用一些物質(zhì)為反應(yīng)物，用兩種方法制取KOH，寫出化學(xué)方程式：3. 制難溶性堿（1）從Cu、CuO、H2O、NaOH溶液，溶液、溶液中

20、選擇合適的物質(zhì)，通過(guò)必要的反應(yīng)過(guò)濾得到，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：.（2）從Mg、O2、NaOH、SO3、蒸餾水中選擇合適的物質(zhì)，通過(guò)必要的反應(yīng)制取，寫出各步反應(yīng)的方程式：.（3）從氧化鐵、鐵、三氧化硫、生石灰、純堿和水等物質(zhì)中選取適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，經(jīng)過(guò)必要的反應(yīng)制取氫氧化鐵：.4. 制取氧化物（1）用鐵、溶液和水制取，寫出各步反應(yīng)方程式：.（2）以、稀硫酸、空氣為原料制取寫出各步反應(yīng)方程式：.（3）以水、等物質(zhì)為原料制取和燒堿：.5. 各寫一個(gè)方程式，記錄下列各物質(zhì)的制取方法：（1）用比較活潑的金屬制取鹽（2）用堿性氧化物制取鹽（3）用可溶性堿制取難溶性堿（4）用難溶性堿制取可溶性鹽（5）用可溶性鹽制

21、取難溶性鹽（6）用難溶性鹽制取可溶性鹽6. 用銅、空氣、鹽酸、硫酸、氫氧化鈉為原料制取氧化銅、氯化銅、硫酸銅、氫氧化銅，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：.四. 綜合練習(xí)：1. 有、稀、溶液、溶液，哪兩種物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，寫出有關(guān)化學(xué)方程式：.2. 有、和、三種溶液共七種物質(zhì)，哪兩種物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，寫出有關(guān)化學(xué)方程式：.3. 、和稀鹽酸四種無(wú)色溶液之間，每?jī)煞N溶液可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)寫出方程式：.4. 現(xiàn)有鐵粉、溶液、溶液、溶液和稀硫酸六種物質(zhì)，若取少量?jī)蓛苫旌?，能發(fā)生的反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的有多少個(gè)？屬于復(fù)分解反應(yīng)的有多少個(gè)？寫出方程式。.5. 有空氣、碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣、氫氧化鈉

22、溶液、石灰水、稀硫酸、硫酸銅溶液、鋅，從中選出反應(yīng)物（每種物質(zhì)只允許用一次）按下列要求寫出化學(xué)方程式：.（1）實(shí)驗(yàn)室制氫氣（2）生成堿性氧化物的分解反應(yīng)（3）有淺藍(lán)色難溶物質(zhì)生成的反應(yīng)（4）生成一種劇毒氣體的反應(yīng)6. 從SO3、溶液、溶液、溶液和稀中選擇適當(dāng)物質(zhì)寫出符合下列要求的一個(gè)化學(xué)方程式：（1）兩種物質(zhì)反應(yīng)，有不支持燃燒的氣體生成（2）兩種物質(zhì)發(fā)生中和反應(yīng)，得到藍(lán)色溶液（3）一種物質(zhì)跟水反應(yīng)，所得溶液（4）兩種物質(zhì)反應(yīng)，生成物中有（5）兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種鹽和一種金屬7. 按下列要求各寫一個(gè)化學(xué)方程式：（1）有水生成的化合反應(yīng)（2）氧化銅作氧化劑的置換反應(yīng)（3）有氯化銀和硝酸生成的復(fù)分解

23、反應(yīng)8. 現(xiàn)有鐵粉、銅粉三種固體和、硫酸六種溶液，從中選出適當(dāng)物質(zhì)寫出符合下列要求的化學(xué)方程式：（1）固體甲+液體B溶液E+H2（2）固體乙+溶液B溶液C+H2O（3）溶液A+溶液C固體乙+溶液D判斷下列物質(zhì)：甲乙A.B.C.D.9. 根據(jù)下列要求寫出有關(guān)的化學(xué)方程式，只要用A組物質(zhì)與B組物質(zhì)反應(yīng)，每種物質(zhì)只能用一次，且符合下列要求：A組：水，稀硫酸，純堿，氯化鋇溶液，硝酸銀溶液B組：鋅，三氧化硫，燒堿，鹽酸，硫酸鋅溶液（1）化合反應(yīng)（2）置換反應(yīng)（3）中和反應(yīng)（4）復(fù)分解反應(yīng)（5）有CO2生成的反應(yīng)10. 按下列要求完成化學(xué)反應(yīng)方程式：（1）生成白色沉淀的中和反應(yīng)：.（2）難溶堿參加的中和反

24、應(yīng)：.（3）生成硝酸鎂的中和反應(yīng)：.（4）可溶性堿參加的中和反應(yīng)：.（5）有沉淀生成的酸和鹽的反應(yīng)：.（6）生成硝酸鋇的酸和鹽的反應(yīng)：.（7）難溶鹽和酸的反應(yīng)：.（8）易溶鹽和酸的反應(yīng)（有氣體生成）：.（9）有藍(lán)色沉淀生成的堿和鹽的反應(yīng)：.（10）有紅褐色沉淀生成的堿和鹽的反應(yīng)：.（11）生成燒堿的復(fù)分解反應(yīng)：.（12）生成氫氧化鎂的復(fù)分解反應(yīng)：.（13）有雙沉淀生成的堿和鹽的反應(yīng)：.（14）生成硫酸鋇的兩種鹽的反應(yīng)：.（15）生成氯化銀的兩種鹽的反應(yīng)：. 【試題答案】一. 1. （1）（2），（3）（4）；、等（5）（6）（7）（8）2. （1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）3. （1）（2）2（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）（10）（11）/（12）（13