第三章 第二節(jié) 水的電離和溶液的pH二 人教試驗(yàn)修訂本

1、復(fù)習(xí)思考題復(fù)習(xí)思考題1、某溫度時(shí)，測(cè)得純水中的、某溫度時(shí)，測(cè)得純水中的c（H+)=210-7mol/L,則則c(OH-)= ,此溫度時(shí)此溫度時(shí)Kw= ;若此溫度下若此溫度下,測(cè)得某溶測(cè)得某溶液中液中c（H+)=110-7mol/L,則該溶液顯則該溶液顯 性。性。210-7mol/L410-14堿堿2、常溫下，、常溫下，0.1mol/LHCl中水電離出的中水電離出的c（H+)=110-13mol/L三、溶液的三、溶液的pH1、pH的定義：的定義：用用c（H+)的負(fù)對(duì)數(shù)表示溶液酸的負(fù)對(duì)數(shù)表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱堿性的強(qiáng)弱,叫溶液的叫溶液的pH2、pH的表達(dá)式：的表達(dá)式：pH= lgc（H+）例題例題計(jì)

2、算常溫下濃度均為計(jì)算常溫下濃度均為0.1mol/L的的NaCl溶液、溶液、HCl溶液、溶液、NaOH溶液的溶液的pH。注意：在注意：在pH的計(jì)算時(shí)有時(shí)要忽略次要因素進(jìn)行的計(jì)算時(shí)有時(shí)要忽略次要因素進(jìn)行 近似計(jì)算。近似計(jì)算。3、溶液的酸堿性與、溶液的酸堿性與pH的關(guān)系的關(guān)系在在25時(shí)的溶液中：時(shí)的溶液中： 中性溶液：中性溶液：pH=7酸性溶液：酸性溶液：pH7，且，且pH越大，堿性越強(qiáng)越大，堿性越強(qiáng)思考思考閱讀課本閱讀課本60頁(yè)圖頁(yè)圖3-7，表，表3-1，思考：，思考：1、pH=0的溶液是否顯中性？的溶液是否顯中性？2、pH是否與是否與c（H+）成反比？）成反比？3、當(dāng)、當(dāng)c（H+）或）或c（OH

3、-)大于大于1mol/L時(shí)時(shí),用用pH表示表示溶液的酸堿性是否方便溶液的酸堿性是否方便?指導(dǎo)閱讀指導(dǎo)閱讀課本課本p61 資料及閱讀資料及閱讀,注意人體血液注意人體血液及胃液的及胃液的pH。思考思考如何測(cè)定溶液的如何測(cè)定溶液的pH？4、溶液、溶液pH的測(cè)定的測(cè)定（1）粗略測(cè)定：可以用）粗略測(cè)定：可以用酸堿指示劑酸堿指示劑（如石蕊、酚酞、（如石蕊、酚酞、甲基橙等，具體見(jiàn)課本甲基橙等，具體見(jiàn)課本p71）或）或pH試紙?jiān)嚰?。用用pH試紙測(cè)定溶液試紙測(cè)定溶液pH的方法：的方法：把一小塊把一小塊pH試紙放在玻璃片（或表面皿或點(diǎn)滴板）試紙放在玻璃片（或表面皿或點(diǎn)滴板）上，用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)試紙的中部，

4、試紙上，用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來(lái)粗略確定溶液的變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來(lái)粗略確定溶液的pH 注意：注意：pH試紙不能濕潤(rùn)，玻璃棒必須潔凈、試紙不能濕潤(rùn)，玻璃棒必須潔凈、 干干燥；燥；pH讀數(shù)只取整數(shù)。讀數(shù)只取整數(shù)。（2）精確測(cè)定：用）精確測(cè)定：用pH計(jì)。計(jì)。 四、四、pH的計(jì)算的計(jì)算1、不同溫度下純水或中性溶液的、不同溫度下純水或中性溶液的pH只有只有25才等于才等于7，其余溫度下用，其余溫度下用pH公式算。公式算。例題例題計(jì)算計(jì)算100時(shí)純水的時(shí)純水的pH強(qiáng)化練習(xí)強(qiáng)化練習(xí)優(yōu)化設(shè)計(jì)優(yōu)化設(shè)計(jì)p66 例例1，p67 42、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的

5、pH強(qiáng)酸：強(qiáng)酸：cc（H+) pH強(qiáng)堿強(qiáng)堿:cc(OH-) c(H+)=Kw/c(OH-) pH3、已知水電離出的、已知水電離出的c（H+) 或或c(OH-) ，求溶液，求溶液 的的pH這種情況需要討論溶液顯什么性質(zhì)，再求算。這種情況需要討論溶液顯什么性質(zhì)，再求算。例題例題優(yōu)化設(shè)計(jì)優(yōu)化設(shè)計(jì)p66例例24、強(qiáng)酸與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合、強(qiáng)酸與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合，先算混合后的強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合，先算混合后的c（H+），再算），再算pH；強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合，先算混合后的強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合，先算混合后的c（OH-），再求），再求c（H+），），pH。（注意：絕對(duì)不能先直接求。（注意：絕對(duì)不能先直接求

6、c（H+），再按之來(lái)算），再按之來(lái)算pH）經(jīng)驗(yàn)公式：經(jīng)驗(yàn)公式：已知已知pH的兩強(qiáng)酸等體積混合，混合液的的兩強(qiáng)酸等體積混合，混合液的pH=pH小小+0.3；已知已知pH的兩強(qiáng)堿等體積混合，混合液的的兩強(qiáng)堿等體積混合，混合液的pH=pH大大-0.3。（其中。（其中0.3是是lg2的近似值）的近似值）例題例題優(yōu)化設(shè)計(jì)優(yōu)化設(shè)計(jì)p68 13、p67 例例3、p69 55、溶液稀釋規(guī)律、溶液稀釋規(guī)律強(qiáng)酸強(qiáng)酸pH=a，加水稀釋?zhuān)铀♂?0n倍，則倍，則pH=a+n；弱酸弱酸pH=a，加水稀釋?zhuān)铀♂?0n倍，則倍，則pHb-n；酸、堿溶液無(wú)限稀釋時(shí)，酸、堿溶液無(wú)限稀釋時(shí)，pH只能接近只能接近7，但酸，但酸 不能大于不能大于7，堿不能小于，堿不能小于7；對(duì)于濃度（或?qū)τ跐舛龋ɑ騪H）相同的強(qiáng)酸和弱酸，稀釋?zhuān)┫嗤膹?qiáng)酸和弱酸，稀釋 相同倍數(shù)，強(qiáng)酸的相同倍數(shù)，強(qiáng)酸的pH變化幅度大。（強(qiáng)堿、變化幅度大。（強(qiáng)堿、 弱堿相似）弱堿相似）習(xí)題習(xí)題優(yōu)化設(shè)計(jì)優(yōu)化設(shè)計(jì)p68 126、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合其反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是其反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+OH-=H2O，所以在計(jì)算時(shí)，所以在計(jì)算時(shí)用離子方程式做比較簡(jiǎn)單！用離子方程式做比較簡(jiǎn)單！要從以下三種可能去考慮：要從以下三種可能去考慮：（1）若）若n（H+）=n（OH-），恰好中和，），恰好中和，pH=7；（2）若）若n（H+）n（OH-），酸過(guò)量，