鹽酸溶液的標(biāo)定-分析大課堂

1、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定化學(xué)檢驗工 一、實驗?zāi)康?學(xué)習(xí)減量法稱取基準(zhǔn)物的方法。2學(xué)習(xí)用無水碳酸鈉標(biāo)定鹽酸溶液的方法。3熟練滴定操作和滴定終點的判斷。二、實驗原理標(biāo)定HCl溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是無水Na2CO3，反應(yīng)為：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2以甲基橙作指示劑，用HCl溶液滴定至溶液顯橙色為終點；用甲基紅-溴甲酚綠混合指示劑時，終點由綠色變?yōu)榘导t色。鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定三、試劑1HCl（密度1.19g/mL）。2無水碳酸鈉（基準(zhǔn)物）。在270300烘至質(zhì)量恒定，密封保存在干燥器中。3甲基橙指示液（1g/L）。1g甲基橙溶于100mL水中。4甲基紅-溴甲酚綠混合指示液

2、：甲基紅乙醇溶液（2g/L）與溴甲酚綠乙醇溶液(1g/L)按1+3體積比混合。鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定四、實驗內(nèi)容1、用甲基橙指示液指示終點以減量法稱取預(yù)先烘干的無水碳酸鈉0.15-0.2g置于250mL錐形瓶中，加25mL水溶解，再加甲基橙指示液1-2滴，用欲標(biāo)定的0.1mol/L HCl標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液進行滴定，直至溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)槌壬珪r即為終點。讀數(shù)并記錄，平行測定三次，同時作空白。鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定2、用甲基紅-溴甲酚綠混合指示液指示終點準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物無水Na2CO30.15-0.2g置于250mL錐形瓶中，溶于50mL水中，加10滴甲基紅-溴甲酚綠混合指示液，用HCl標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定至溶液由綠

3、色變?yōu)榘导t色，煮沸2min，冷卻后繼續(xù)滴定至溶液呈暗紅色，煮沸2min，冷卻后繼續(xù)滴定至溶液呈暗紅色，讀數(shù)并記錄，平行測定三次，同時作空白。鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定五、 計算公式 式中 c（HCl）HCl標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度，mol/L； V（HCl）滴定時消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積，mL； V（空白）空白實驗滴定時消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積，mL； m（Na2CO3）Na2CO3基準(zhǔn)物的質(zhì)量，g ； M（1/2Na2CO3）1/2Na2CO3的摩爾質(zhì)量，g /mol。鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定六、數(shù)據(jù)處理 123稱量瓶+ Na2CO3（傾樣前）/g稱量瓶+ Na2CO3（傾樣后）/gm(Na2CO3)/g滴定管初讀數(shù)/ mL滴定管終讀數(shù)/ mLV（HC