人教版高中化學(xué)必修二第二章《化學(xué)反應(yīng)與能量》單元檢測(cè)題(解析版)

1、必修二第二章化學(xué)反應(yīng)與能量單元檢測(cè)題一、單選題(每小題只有一個(gè)正確答案)1 .電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是()A.鋅鎰干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)B.氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸.氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化D.太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅2 .合成氨反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g),其反應(yīng)速率可以用v(N2)、v(H2)、v(NH3)表示，則下列關(guān)系正確的是()A. v(H2)=v(N2)=v(NH3)B. v(N2)=2v(NH3)3Cv(H2)=2v(NH3)D.v(N2

2、)=3v(H2)3.糖生物電池是一種酶催化燃料電池(EFC),它使用便宜的酶代替貴金屬催化劑，利用空氣氧化糖類產(chǎn)生電流。下列有關(guān)判斷不合理的是()A.該電池不宜在高溫下工作B.該電池為酸性介質(zhì)時(shí)的正極反應(yīng)式為O2+4e+4H=2H2OC.放電過程中，電池內(nèi)陽離子向正極遷移D.該電池為堿性介質(zhì)，以葡萄糖為原料，完全氧化時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為C6H12O624e+6H2O=6CO2f+24H+4 .可逆反應(yīng)X2+3Y22Z2在反應(yīng)過程中，反應(yīng)速率(v)與時(shí)間的關(guān)系曲線如下圖所示，下列敘述正確的是()A. ti時(shí)，只有正方向反應(yīng)B. t2時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到限度C. t2t3,正、逆反應(yīng)速率相等D. t2t3,各

3、物質(zhì)的濃度相等5 .下列圖示的裝置屬于原電池的是()A.B.C.D.6 .恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),下列狀態(tài)中不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍B.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變C.單位時(shí)間內(nèi)消耗水與生成氫氣的質(zhì)量比為9：1D.混合氣體的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化7 .小明做完銅鋅原電池（稀硫酸為電解質(zhì)溶液）的實(shí)驗(yàn)后，得出的下列結(jié)論和認(rèn)識(shí)中正確的是（）A.構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬8 .由銅、鋅作電極與稀硫酸溶液組成的原電池中銅是負(fù)極C.電子通過稀硫酸溶液由鋅流向銅，通過溶液時(shí)被氫離子得到而放出氫氣D.

4、銅鋅原電池工作時(shí)，溶液的酸性降低8.熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示：其中作為電解質(zhì)的無水LiClKCl混合物受熱熔融后，電池即可輸出電能。該電池的總、反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列說法中正確的是（）A.正極反應(yīng)式：Ca+2Cl2e=CaCi28 .放電過程中，Li卡向負(fù)極移動(dòng)C.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生或20.7gPbD.常溫時(shí)，在正、負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)9 .下列說法中不正確的是（）A.普通干電池工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.鋅鎰干電池中，鋅電極是負(fù)極C.鋅鎰干電池屬于一次電池D.鋅鎰干電

5、池中，鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)10.下列物質(zhì)的變化過程中，化學(xué)鍵沒有被破壞的是（）A.冰融化為液態(tài)水B.氯化鈉受熱熔化C.氫氧化鈉溶于水中D.氯化氫溶于水得到鹽酸11.某同學(xué)根據(jù)離子反應(yīng)方程式2Fe3+Fe=3Fe2+來設(shè)計(jì)原電池。下列設(shè)計(jì)方案中可行的是（）A.電極材料為鐵和鋅，電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液B.電極材料為鐵和銅，電解質(zhì)溶液為硝酸鐵溶液C.電極材料為鐵和石墨，電解質(zhì)溶液為氯化亞鐵溶液D.電極材料為石墨，電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液12.在一密閉容器中充入1molH2和1molI2,壓強(qiáng)為p（Pa）,并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）.2HI（g）,下列說法正確的是（）A.保持容器容積

6、不變，向其中加入1molH2,化學(xué)反應(yīng)速率不變B.保持容器容積不變，向其中加入1molAr,化學(xué)反應(yīng)速率增大C.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molAr,化學(xué)反應(yīng)速率不變D保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，化學(xué)反應(yīng)速率不變13 .下列說法不正確的是()A化學(xué)反應(yīng)中常伴有能量的變化B化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵的斷裂與形成C.化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收能量，化學(xué)鍵形成時(shí)放出能量D伴有能量變化的過程中一定有化學(xué)鍵的變化14 .已知反應(yīng)CO2=CO2為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法正確的是()A碳的能量一定高于二氧化碳B氧氣的能量一定高于二氧化碳C.碳和氧氣的總能量一定高

7、于二氧化碳的能量D碳和氧氣的能量一定低于二氧化碳的能量15 .下列關(guān)于能源和作為能源使用的物質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是()A化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)含著大量的能量B綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來C.物質(zhì)的化學(xué)能可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能，為人類所利用D吸熱反應(yīng)沒有利用價(jià)值二、填空題16 .回答下列問題：(1)下圖是等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉粉末分別與足量的鹽酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)的情景，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的體積較多的試管中加入的固體試劑是，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，A、B中消耗的鹽酸的質(zhì)量之比為。(2) 實(shí)驗(yàn)過程中我們還能感受到碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)是放熱反應(yīng)，而碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)為吸熱。在A、B試

8、管的反應(yīng)過程中，反應(yīng)體系的能量變化的總趨勢(shì)分別對(duì)應(yīng)于A為,B為(填“臧“b"”)17 .分析鋅錳電池構(gòu)造示意圖，回答下列問題：普通鋅鎰電池的構(gòu)造如圖(a)所示。該電池的負(fù)極材料是。電池工作時(shí)，電子流向(填“正極”或“負(fù)極”)。若電解質(zhì)含有雜質(zhì)Cu2，會(huì)加速某電極的腐蝕。其主要原因是。普通鋅錳電池的缺點(diǎn)有(2)堿性鋅鎰電池的構(gòu)造如圖(b)所示。與普通鋅鎰電池相比，堿性鋅鎰電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是18 .氫氣是未來理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用E-二使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O=2H2T+02T0制得的氫氣可用于燃料電池。TiOi試完

9、成下列問題：(1)太陽光分解海水時(shí)，實(shí)現(xiàn)了從能轉(zhuǎn)化為能，二氧化鈦?zhàn)鳌?2)生成的氫氣，用于燃料電池時(shí)，實(shí)現(xiàn)能轉(zhuǎn)化為能。水分解時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵有鍵、分解海水的反應(yīng)屬于(填放熱"或吸熱”反應(yīng)。(3)某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為A極：H2+O2-2e=H2O；B極：。2+4e=2O20則A極是電池的極；電子從該極(填流入”或流出"J19 .回答下列問題：(1)煤燃燒時(shí)，將煤塊粉碎成煤粉的目的是(2)煤燃燒時(shí)，通入適當(dāng)過量空氣的原因是(3)煤燃燒時(shí)，應(yīng)選擇的爐膛材料是,理由是(4)充分利用煤燃燒后的廢氣中的熱量可采取的措施是20 .回答

10、下列問題：(1)燃煤發(fā)電是能量轉(zhuǎn)換的過程，煤燃燒是由能轉(zhuǎn)化為能，然后通過蒸汽，再轉(zhuǎn)化為能，最后通過發(fā)動(dòng)機(jī)，轉(zhuǎn)化為能。(2)火力發(fā)電的缺點(diǎn)是。三、實(shí)驗(yàn)題21 .按照下圖所示的操作步驟，完成鋁與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：(1)實(shí)驗(yàn)過程中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(2)寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式。(3)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。22 .如圖所示，把試管放入盛有25C飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中，試回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是。(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：。(4)由實(shí)驗(yàn)推知，氯化鎂溶液和氫氣的總能量(填

11、大于"、小于"或等于”鎂片和鹽酸的總四、計(jì)算題N2（g） +23 .常溫下，將amol氮?dú)馀cbmol氫氣的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3H2(g)2NH3(g)。若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,則a值為。(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中氨氣體積分?jǐn)?shù)為25%,平衡時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為。(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫最簡整數(shù)比，下同)n始：n平=。(4)原氣體中a：b=。達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比a(N2)：o(H2)=。(6)達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中，n(

12、N2):n(H2):n(NH3)=。答案解析1 .【答案】C【解析】鋅鎰干電池中碳棒為正極，本身不參加電極反應(yīng)；氫氧燃料電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；太陽能電池的主要材料是高純度的單質(zhì)硅，而不是二氧化硅。2 .【答案】C【解析】根據(jù)同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于它們?cè)诨瘜W(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(N2):v(H2)：v(NH3)=1：3：2。3 .【答案】D【解析】酶在高溫下會(huì)失去活性，該電池不宜在高溫下工作。該電池為酸性介質(zhì)時(shí)，正極反應(yīng)式為O2+4e+4H=2H2O。該電池為堿性介質(zhì)時(shí)，正極反應(yīng)式為O2+4e+2HzO=4OH；負(fù)極反應(yīng)式為C6H12O6+36OH24e=6C

13、O寸+24H2O。4 .【答案】C【解析】由圖可知，在t1時(shí)可逆反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；t1t2正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大；t2時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(反應(yīng)達(dá)到限度)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，t2t3為平衡狀態(tài)，反應(yīng)并沒有停止，VF=V逆，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但不一定相等。5 .【答案】C【解析】構(gòu)成原電池的條件為兩極為活動(dòng)性不同的金屬(或金屬與石墨卜電解質(zhì)溶液、導(dǎo)線連接或直接接觸、構(gòu)成閉合回路。其中缺少另一電極材料；中的酒精是非電解質(zhì)；沒有構(gòu)成閉合回路，故不能構(gòu)成原電池。6 .【答案】C對(duì)于有固體參與的氣體反應(yīng)，在定容密閉容器內(nèi)，混合氣體的質(zhì)量、密度

14、、平均相對(duì)分子質(zhì)量等不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。斷裂氫氧鍵速率與斷裂氫氫鍵速率之比為2：1,說明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。反應(yīng)中消耗水和生成氫氣表示的都是正反應(yīng)，無法判斷正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。該反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不相等，混合氣體的物質(zhì)的量不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。7 .【答案】D【解析】構(gòu)成原電池正極與負(fù)極的材料可以是活動(dòng)性不同的兩種金屬，也可以是金屬與導(dǎo)電的非金屬。在銅、鋅與稀硫酸組成的原電池中，由于鋅的活動(dòng)性大于銅，鋅為負(fù)極，失去的電子沿導(dǎo)線流向正極，溶液中的氫離子在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，溶液的酸性降低。8 .【答案】D【解析】正極發(fā)生還原反應(yīng)，得到

15、電子，故A錯(cuò)誤；電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，生成0.05molPb,為10.35g,故C錯(cuò)誤；依據(jù)題意熱激活”表明該電池應(yīng)在加熱的條件下工作，故常溫下指針不偏轉(zhuǎn)，D正確。9 .【答案】D【解析】干電池工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。10.【答案】A【解析】離子化合物（如氯化鈉、氫氧化鈉等）受熱熔化時(shí)，化學(xué)鍵被破壞；電解質(zhì)溶于水發(fā)生電離（如氯化氫、硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉等），其化學(xué)鍵被破壞。11.【答案】B【解析】該原電池的總反應(yīng)可分為兩個(gè)電極反應(yīng)，負(fù)極：Fe2e=Fe2，正極：2Fe32e=2Fe2。鐵作負(fù)極，活動(dòng)性比鐵弱

16、的金屬或?qū)щ姺墙饘僮髡龢O，電解質(zhì)溶液中應(yīng)含有鐵離子（Fe3）。12.【答案】D【解析】恒溫恒容時(shí)，充入與反應(yīng)相關(guān)的氣體，其濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大；恒溫恒容時(shí)，充入惰性氣體，參加反應(yīng)的氣體濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變。恒溫恒壓時(shí)，充入與反應(yīng)相關(guān)的氣體，體積增大，其濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變；恒溫恒壓時(shí)，充入惰性氣體，體積增大，參加反應(yīng)的氣體濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小。13 .【答案】D【解析】化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成，前者吸收的總能量與后者放出的能量不同，因此化學(xué)反應(yīng)中常伴有能量的變化。物質(zhì)變化過程中有能量變化，不一定有化學(xué)鍵的斷裂與形成，如白熾燈工作時(shí)發(fā)光發(fā)

17、熱等。14 .【答案】C【解析】該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，即碳和氧氣的總能量一定高于二氧化碳的能量。15 .【答案】D【解析】吸熱反應(yīng)能使周圍環(huán)境的溫度降低，可用于致冷降溫；利用吸熱反應(yīng)C+CO2=2CO,在鋼鐵冶煉中可以獲得更多的還原劑一氧化碳。16 .【答案】（1）碳酸氫鈉53:84（2）ba【解析】根據(jù)圖中所示的反應(yīng)現(xiàn)象確定A為碳酸氫鈉，B為碳酸鈉，設(shè)兩種固體質(zhì)量均為m,消耗鹽酸的質(zhì)量為x、V。NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T;Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T一二一-'X'二'5一x=84y=&quo

18、t;l06y=84X73rn=84O1y17 .【答案】（1）Zn（鋅）正極鋅與還原出來的銅構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕在使用過程中，鋅會(huì)逐漸溶解，使鋅外殼逐漸變薄；內(nèi)部作電解質(zhì)的糊狀NH4CI（顯酸性）會(huì)泄漏出來，使電器腐蝕；即使不使用，放置過久，也會(huì)失效（答案合理即可）（2）堿性電池不易發(fā)生電解質(zhì)的泄漏，因?yàn)橄牡呢?fù)極改裝在電池的內(nèi)部；堿性電池使用壽命較長,因?yàn)榻饘俨牧显趬A性電解質(zhì)中比在酸性電解質(zhì)中的穩(wěn)定性提高（答案合理即可）【解析】（1）根據(jù)原電池原理，在干電池中，活潑金屬鋅作負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極。若電解質(zhì)溶液中混有Cu2+,則Zn會(huì)置換出Cu,在原有電池的基礎(chǔ)上又會(huì)形成Zn-Cu原

19、電池，從而加速負(fù)極（鋅）的腐蝕。（2）從電池的使用壽命、電解質(zhì)是否泄漏等方面分析普通電池的不足和堿性電池的優(yōu)點(diǎn)。18 .【答案】太陽化學(xué)催化劑（2）化學(xué)電H-O吸熱負(fù)流出【解析】A極上氫氣失去電子，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，A極為負(fù)極；B極上氧氣得到電子，發(fā)生的是還原反應(yīng),B極為正極。19 .【答案】（1）增大與空氣中氧氣的接觸面積，煤粉燃燒更充分，反應(yīng)速率快（2）使煤粉充分燃燒，提高煤的燃燒效率，防止有毒氣體一氧化碳的生成(3)保溫隔熱且耐熱的爐膛材料防止熱量散失(4)將燃燒后的廢氣通過熱交換裝置，供其他方面使用【解析】提高煤燃燒效率的方法措施。20 .【答案】化學(xué)熱機(jī)械電(2)能量的消耗較多，能量

20、利用率不高(答案合理即可)【解析】(1)煤燃燒火力發(fā)電的過程為化學(xué)能總燒.熱能落網(wǎng),機(jī)械能函電把電能。(2)火力發(fā)電需要經(jīng)過較多的能量轉(zhuǎn)化過程，每次轉(zhuǎn)化都會(huì)有能量的消耗，能量利用率不高。21 .【答案】(1)加入鹽酸產(chǎn)生大量氣泡，溫度計(jì)指示溫度升高(2)2Al+6H+=2Al3+3H2T(3)放熱反應(yīng)【解析】鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度計(jì)指示的溫度升高。22 .【答案】(1)鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生、鎂片逐漸溶解、燒杯中溶液變渾濁(2)鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，氫氧化鈣在水中的溶解度隨溫度升高而減小，有氫氧化鈣晶體析出(3)Mg+2H+=Mg2+H2T(4)小于【解析】鎂片與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物