高二化學(xué)寒假作業(yè)

1、高二化學(xué)寒假作業(yè) （一） 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)1、下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是 ( )2、某短跑運(yùn)動(dòng)員體重70kg，起跑時(shí)以17秒沖出1m遠(yuǎn)，消耗的能量為6860J，其能量全部由消耗體內(nèi)葡萄糖提供，熱化學(xué)方程式為: C6H12O6(s)+6O2(g) 6CO2(g)+6H2O(1)；H=-2804kJ·mol-1，則所消耗葡萄糖的質(zhì)量為 ( )A0.22g B0.55g C0.44g D0.66g3、下列反應(yīng)中生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的是( )A氫氣在氧氣中燃燒 B鐵絲在氧氣中燃燒C硫在氧氣中燃燒 D焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)4、阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值記為NA，則關(guān)于反應(yīng)：C2

2、H2(g)+O2(g) 2CO2(g)+H2O(l) H=-1300kJ·mol-1下列說(shuō)法中，正確的是( )A有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，吸收1300kJ的能量B有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量C有NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ的能量D有2NA個(gè)碳氧雙鍵生成時(shí)，放出1300kJ的能量5、已知某反應(yīng)的焓變小于零，則下列敘述正確的是（ ）A該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) B該反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量一定大于產(chǎn)物的總能量D該反應(yīng)產(chǎn)物的總能量一定大于反應(yīng)物的總能量6、常溫下，取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)

3、室溫，則放出的熱量為（ ） 7、下列說(shuō)法正確的是( )A需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小 D吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生8、下列關(guān)于H(焓變)的說(shuō)法正確的是( )A在任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱BH>0時(shí)，反應(yīng)吸收熱量；H<0時(shí)，反應(yīng)放出熱量C熱化學(xué)方程式中H的值與物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)DH的值可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得9、航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料，方程式表示為： 下列對(duì)該反應(yīng)的敘述中錯(cuò)誤的是( )A瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行

4、B從能量變化的角度，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能C反應(yīng)的焓變大于零 D在方程式后增加H及其數(shù)值即為熱化學(xué)方程式10、發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼(N2H4)為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵狻Ｒ阎涸囉?jì)算1mol肼和二氧化氮完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為 kJ，寫(xiě)出肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。11、50mL0.5mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，完成下列問(wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。（3）若大燒杯上不

5、蓋硬板紙，求得中和熱數(shù)值 （填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L-1鹽酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 （填“相等”或“不相等”），所求中和熱 （填“相等”或“不相等”），簡(jiǎn)述理由 。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值會(huì) ；用0.50mol·L-1NaOH溶液50mL進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì) （填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）12、0.3moL的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)水，放出649.

6、5kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為 又已知H2O（1）=H2O（g） H=44kJ·moL-1則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量為 。寒假作業(yè) （二） 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電解（一）1、如右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是( )Aa為負(fù)極，b為正極 Ba為陽(yáng)極、b為陰極C電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加D電解過(guò)程中，Cl-物質(zhì)的量2、把分別盛有熔融的氯化鉀，氯化鎂、氯化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為( ) A1：2：3 B3：2：1 C6：3：1 D6：3：23、有X、Y、Z、M四種

7、金屬，已知：X可以從Y的鹽溶液中置換出Y；X和Z組成原電池時(shí)，Z為正極；Y和Z的離子共存于電解液中，Y離子先放電；M的離子氧化性強(qiáng)于Y的離子。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是( )AX>Y>Z>M BX>Z>M>Y C M>Z>X>Y DX>Z>Y>M4、某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨 作電極電解飽和氯化鈉溶液。通電時(shí)，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖的裝置，則對(duì)電源電極名稱(chēng)和消毒液的主要成分判斷正確的是 ( )Aa為正極，b為負(fù)極：NaClO和NaClBa為負(fù)極，b為正極：

8、NaClO和NaClCa為陽(yáng)極，b為陰極：HClO和NaClDa為陰極，b為陽(yáng)極：HClO和NaCl5、下列說(shuō)法正確的是( )電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能電解是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解可以實(shí)現(xiàn)任何溶液被電解時(shí)，必然導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生A B C D6、下列關(guān)于電解池中形成的閉合回路的敘述中，正確的是 ( )A電解池中的閉合回路僅是由電子的定向運(yùn)動(dòng)形成的B金屬導(dǎo)線中，電子從電源的負(fù)極流向電解池的陽(yáng)極，從電解池的陰極流向電源的正極C在電解質(zhì)溶液中，陰離子向陰極運(yùn)動(dòng)，陽(yáng)離子向陽(yáng)極運(yùn)動(dòng)D相同時(shí)間內(nèi)，陽(yáng)離子在陰極上得到的電子與陰離子

9、在陽(yáng)極上失去的電子數(shù)相同7、下列敘述中不正確的是( )A電解池的陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)B不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可通過(guò)電解實(shí)現(xiàn)C電鍍時(shí)，電鍍池里的陽(yáng)極材料發(fā)生氧化反應(yīng)D電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極得到NaOH溶液和氫氣8、電解Cu(NO3)2溶液時(shí)，如果陰極上有1.6g銅析出，則陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)約為( )A0.28L B0.56L C0.14L D11.2L9、在電解水制取H2和O2時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，最好選用下列物質(zhì)中的 ( )ANaOH BHCl CNaCl DCuSO410、在水中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO、NO、Cl

10、-，該溶液放在用惰性材料做電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為( )A35.5：108 B16：207 C8：l D108：35.511、在鉑電極(惰性電極)電解下列溶液時(shí)，陰極和陽(yáng)極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是( )A稀NaOH溶液 BHCl溶液 C酸性MgSO4溶液 D酸性AgNO3溶液12、用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當(dāng)陰極上增重a g時(shí)，在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生b LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。從而可知M的相對(duì)原子質(zhì)量為( )A B C D13、將0.4molCuSO4和0.4molNaCl溶于水，配成lL溶液，用惰性電極進(jìn)行電解，當(dāng)一個(gè)電極得到0.3mol銅時(shí)，另一

11、個(gè)電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是( )A56L B672L C1344L D112L14、用石墨做電極電解100mLH2SO4與CuSO4的混合液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)伏況)，則原混合液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為( )A1mol·L-1 B2mol·L-1 C3mol·L-1 D4 mol·L-115、標(biāo)明下列裝置中電解池的陰極和陽(yáng)極，寫(xiě)出電極反應(yīng)式，并判斷分別是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)。 A B C 16、電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以

12、下問(wèn)題：若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：電解池中X極上的電極反應(yīng)式為 。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。Y電極上的電極反應(yīng)式為 ，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。 17、從H+、Na+、Cu2+、Cl-、SO 5種離子中恰當(dāng)?shù)亟M成電解質(zhì)，按下列要求進(jìn)行電解：(1)以碳棒為電極進(jìn)行電解，電解質(zhì)質(zhì)量減少，水量不變，則采用的電解質(zhì)是 。(2)以鉑片為電極進(jìn)行電解，電解質(zhì)質(zhì)量不變水量減少，則采用的電解質(zhì)是 。(3)以碳棒為陽(yáng)極，鐵棒為陰極，進(jìn)行電解，電解質(zhì)和水量都減少，則采用的電解質(zhì)是 。18、在25°C時(shí)，用石墨電極電解2.0L2.5mo

13、l·L-1叫CuSO4溶液，如有0.20mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)陰極發(fā)生 反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 。(2)陽(yáng)極發(fā)生 反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 。(3)電解后得到的銅的質(zhì)量是 ，得到氧氣的體積是 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(4)如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨做電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差 ，電解液的pH (填“增大”、“減小”或是“不變”)。 寒假作業(yè)（三） 電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能電解（二）1、電解溶液時(shí)，若要達(dá)到以下三個(gè)要求：陽(yáng)極質(zhì)量減少；陰極質(zhì)量增加； 電解溶液中)不變，則可選用的電極是（ ） A純銅作陽(yáng)極，含、的合金作陰極 B含、的合金作陽(yáng)極，純銅作陰極 C用純鐵作陽(yáng)極，純銅作陰極 D用石

14、墨作陽(yáng)極，用惰性電極作陰極2、下列敘述中不正確的是（ ） A電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng) B原電池跟電解池連接后，電子從電池負(fù)極流向電解池陽(yáng)極 C電鍍時(shí)，電鍍池里的陽(yáng)極材料發(fā)生氧化反應(yīng) D電解飽和食鹽水時(shí)，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣 3、下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是 （ ） A銅鋅原電池中銅是正極B用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陰極 C在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極 D電解稀硫酸制、時(shí)銅作陽(yáng)極 4、在鐵制品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設(shè)計(jì)正確的是（ ） A鋅作陽(yáng)極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子 B鉑作陰極，鍍件作陽(yáng)極，溶液中含有鋅離子 C鐵作陽(yáng)極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子 D鋅

15、作陰極，鍍件作陽(yáng)極，溶液中含有亞鐵離子5（選做）、某同學(xué)按下圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是 （ ） A電解過(guò)程中，銅電極上有產(chǎn)生 B電解初期，主反方程式為： C電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出 D整個(gè)過(guò)程中，的濃度不斷增大。6（選做）、用含有少量銀和鋅的粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，溶液作電解液，電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極的質(zhì)量減少了，則（ ） A電解液的質(zhì)量增加B陰極質(zhì)量增加 C陰極質(zhì)量增加，D陰極質(zhì)量增加，7（選做）、鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有少量、等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，已知：氧化性，下列敘述正確的是（ ） A陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式： B電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰

16、極質(zhì)量的增加相等 C電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有和 D電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有和8、電鍍時(shí)，鍍件必須接在電源的 極，把鍍層金屬作 極，用含有 的溶液作電鍍液，在電鍍過(guò)程中，電鍍液中 保持不變。9、粗銅含有等雜質(zhì)，用電解法精制銅時(shí)，粗銅應(yīng)作電解池的 極，另一極的電極材料是 ，可用 溶液作電解液，長(zhǎng)時(shí)間通電后，在陽(yáng)極附近沉積于電解槽底部的固體物中含有 ，電解液中 增加。10、在的硫酸銅溶液中插入兩個(gè)電極，通電電解（不考慮水分蒸發(fā)），則： （1）若兩極均為銅片，試說(shuō)明電解過(guò)程中濃度將怎樣變化 （2）若陽(yáng)極為純鋅，陰極為銅片，陽(yáng)極反應(yīng)式是 （3）如不考慮在陰極上放電，當(dāng)電路中有電子通過(guò)時(shí)

17、，陰極增重 g，陰極上的電極反應(yīng)式是 。11、在20時(shí)，用石墨作電極電解飽和硫酸銅溶液（陽(yáng)極放出氧氣），如有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，試回答以下問(wèn)題：（1）在陰極發(fā)生什么反應(yīng)？寫(xiě)出電極反應(yīng)式，陰極得到銅的質(zhì)量是多少？（2）在陽(yáng)極發(fā)生什么反應(yīng)？寫(xiě)出電極反應(yīng)式，陽(yáng)極得到氧氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少？（3）電解后，溶液的值發(fā)生了什么變化？為什么？（4）如用銅片代替石墨作陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生什么反應(yīng)？產(chǎn)物是什么？電解液的值將如何變化？12（選做）、某溫度下，將一定質(zhì)量密度為的溶液用石墨電極通直流電電解，設(shè)恰好完全反應(yīng)，且無(wú)其他反應(yīng)發(fā)生，得到的溶液中氧元素的質(zhì)量百分含量80%。（1）求電解后溶液中溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比

18、？（2）求原溶液的物質(zhì)的量濃度？寒假作業(yè)（四） 原電池1、下列裝置可以形成原電池的是 。 2、家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過(guò)程中不會(huì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（ ）A4Fe(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)3B2Fe+2H2O+O2 2Fe(OH)2C2H2O+O2+4e- 4OH-DFe-3e- Fe3+3、在如右圖所示的裝置中，a的金屬活潑性比氫要強(qiáng)， b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是（ ）A碳棒上有氣體放出，溶液pH變大Ba是正極，b是負(fù)極C導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，電子從a極到b極Da極上發(fā)生了氧化反應(yīng)4、如右圖，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)

19、，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的哪一組( )AA是Zn、B是Cu、C為稀H2S04BA是Cu、B是Zn、C為稀H2S04CA是Fe、B是Ag、C為AgNO3溶液DA是Ag、B是Fe、C為AgNO3溶液5、Cul是一種白色不溶于水的固體，以石墨(陰)和銅(陽(yáng))為電極組成電解槽，以含酚酞和淀粉的KI水溶液為電解液進(jìn)行電解。電解開(kāi)始不久，陰極區(qū)溶液顯紅色，而陽(yáng)極區(qū)仍為無(wú)色。過(guò)了相當(dāng)長(zhǎng)的時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)才呈藍(lán)色，則電解開(kāi)始時(shí)的電極反應(yīng)為( )A陽(yáng)極反應(yīng)：Cu-2e- Cu2 B陽(yáng)極反應(yīng)：2Cu-2e+2I- 2CulC陰極反應(yīng)：Cu2+2e- Cu D陰極反應(yīng)：2H+2e- H26、食鹽中

20、加有KIO3，KIO3在工業(yè)上以石墨和鐵為電極，用電解KI溶液方法制取，以下有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A電解時(shí)，石墨作陰極，鐵作陽(yáng)極B陰極的電極反應(yīng)式為：2H+2e- H2C電解過(guò)程中陽(yáng)極周?chē)芤旱膒H變大D理論上每生成1molKIO3則電路中流過(guò)6mole-7、下列防止金屬腐蝕的方法中為外加直流電源陰極保護(hù)法的是（ ） A航海船只的船底四周鑲嵌鋅塊 B鐵管道連在直流電源負(fù)極C鐵器表層鍍錫 D鐵器表面涂上一層漆8、將純鋅片和純銅片按右圖所示方式插入同濃度 的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是( )A兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生 B甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C兩燒杯中溶液的pH均增大 D產(chǎn)生氣泡

21、的速度甲比乙慢9、能使反應(yīng)Cu+2H2O Cu(OH)2+H2發(fā)生的是（ ）A銅片作原電池的負(fù)極，碳棒作原電池的正極，氯化銅作電解質(zhì)溶液B銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕 C用銅片作陰、陽(yáng)電極，電解硫酸鈉溶液D用銅片作陰、陽(yáng)電極，電解硫酸銅溶液10、如圖所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察：（1）鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)母g屬于 腐蝕。（2）若試管內(nèi)液面上升，則原溶液呈 性，發(fā)生 腐蝕，電極反應(yīng)式：負(fù)極 ，正極 。（3）若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈 性，發(fā)生 腐蝕，電極反應(yīng)式：負(fù)極 ，正極 。11、航天飛機(jī)常采用新型燃料電池作為電能來(lái)源，燃料電池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5

22、OH等可燃物質(zhì)與O2一起構(gòu)成的電池裝置，它可直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，該電池以KOH溶液為電解質(zhì)，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2+2OH- CO+3H2O（1）負(fù)極上的電極反應(yīng)為 。（2）消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LO2時(shí)，有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。（3）開(kāi)始放電時(shí)，正極附近溶液的pH （填“增大”、“減小”或“不變”）12、根據(jù)組成原電池的條件，試以反應(yīng)：Fe+Cu2+ Fe2+Cu設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，畫(huà)出示意圖并標(biāo)出原電池的正、負(fù)極和電子流動(dòng)方向，寫(xiě)出電極反應(yīng)式。供選用的電解質(zhì)溶液有：稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化銅溶液。供選用的電極材料有：鋅片、銅片、鐵片，石墨。寒假作業(yè)（五） 第一章檢測(cè)題一、選擇題

23、（單選題，每題4分，共60分）1、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2>Q1的是（ ） 2、已知方程式 ，則關(guān)于方程式 的說(shuō)法中正確的是（ ）A方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù) B該反應(yīng)的H2大于零C該反應(yīng)的H2=-571.6kJ·mol-1D該反應(yīng)可表示36g水分解時(shí)的熱效應(yīng)3、已知H-H鍵的鍵能為436kJ·mol-1，H-N鍵的鍵能為391kJ·mol-1，根據(jù)化學(xué)方程式：高溫、高壓催化劑N2+3H2 2NH3 H=-92.4kJ·mol-1，則NN鍵的鍵能是（ ） A431kJ·mol-1B1130.4 kJ·mol-1

24、C649kJ·mol-1D869kJ·mol-14、對(duì)于Zn(s)+H2SO4(l) ZnSO4(l)+H2(g) H<0的化學(xué)反應(yīng)，下列說(shuō)法一定正確的是（ ）A反應(yīng)過(guò)程中能量關(guān)系可用右圖表示B1 mol鋅所含的能量高于1 molH2所含的能量C若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，鋅為正極D若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí)，正極放出氣體一定為11.2L5、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中，正確的是（ ）A含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為 +57.4 kJ·mol-1B已知C（石墨，s） C（金

25、剛石，s）H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C已知 H=-483.6kJ·mol-1，則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1D已知 H2，則H1<H26、下列過(guò)程需要通電后才能進(jìn)行的是（ ）電離電解電鍍電泳電化腐蝕 ABCD7、在鐵制品上鍍一定厚度的鋅層，以下設(shè)計(jì)方案設(shè)計(jì)正確的是（ ）A鋅作陽(yáng)極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子B鉑作陰極，鍍件作陽(yáng)極，溶液中含有鋅離子C鐵作陽(yáng)極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子D鋅作陰極，鍍件作陽(yáng)極，溶液中含有鋅離子8、有含少量銀和鋅的粗銅做陽(yáng)極，純銅片做陰極，CuSO4溶液做電解液，電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極質(zhì)量減少了m g，則（ ） A電

26、解液質(zhì)量增加m gB陰極質(zhì)量增加a g ，a>mC陰極質(zhì)量增加m gD陰極質(zhì)量增加b g ，b<m9、1LK2SO4和CuSO4混合溶液中c(SO)=2mol/L，用石墨作電極電解此溶液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）22.4L氣體，則原溶液中K+濃度為（ ）A0.5mol/LB1mol/LC1.5mol/LD2mol/L10、用質(zhì)量均為100g的銅作電極，電解硝酸銀溶液，電解一段時(shí)間后，兩電極的質(zhì)量差為28g，此時(shí)兩電極的質(zhì)量分別為（ ） A陽(yáng)極100g，陰極128gB陽(yáng)極93.6g，陰極121.6gC陽(yáng)極91.0g，陰極119.0gD陽(yáng)極86.0g，陰極114.0g

27、11、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（ ）A把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B用鋅片做陽(yáng)極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速度加快12、有A、B、D、E四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時(shí)，電子流動(dòng)方向?yàn)锳B；當(dāng)A、D組成原電池時(shí)，A為正極；B與E做電極構(gòu)成原電池時(shí)，電極反應(yīng)為：E2+2e- E；B B2+2e-，則A、B、D、E金屬性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）AA>B>E>DBA>B>D>ECD>E>A>B

28、DD>A>B>E13下列敘述正確的是（ ）原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的一種裝置原電池的正極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)原電池的裝置均可實(shí)現(xiàn)碳棒不能用來(lái)做原電池的正極反應(yīng)Cu+2Ag+ 2Ag+Cu2+，能以原電池的形式來(lái)實(shí)現(xiàn) ABCD14、下列關(guān)于鋼鐵腐蝕的敘述正確的是（ ）A吸氧腐蝕正極放出氧氣B析氫腐蝕正極放出氫氣C化學(xué)腐蝕速率超過(guò)電化學(xué)腐蝕速率D析氫腐蝕比吸氧腐蝕普遍15、某學(xué)生為研究金屬腐蝕的條件，用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在下圖所示的三個(gè)裝置中，放置一星期后觀察現(xiàn)象，下列描述錯(cuò)誤的是（ ）A裝置的U型管鐵釘一側(cè)的液面一定會(huì)

29、上升 B裝置中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重C比較U型管鐵釘一側(cè)的液面：裝置比裝置的低 D裝置中的鐵釘幾乎沒(méi)有被腐蝕二、填空題16、火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，放出大量熱。已知?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.652kJ的熱量。（1）寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 （2）H2O（l） H2O（g）H=+44kJ·mol-1，則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是 kJ。（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是 。17、如圖所示，E為黑色

30、物質(zhì)，B是氣體，C是金屬，反應(yīng)是C在D溶液中進(jìn)行，則A為 ，D為 ，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 。18、請(qǐng)用下圖所示儀器裝置設(shè)計(jì)一個(gè)包括電解飽和食鹽水，并測(cè)定電解時(shí)產(chǎn)生的氫氣的體積和檢驗(yàn)氯氣的氧化性的實(shí)驗(yàn)裝置。（1）所選儀器連接時(shí)，各接口的順序是（填各接口的字母代號(hào)）：A接 、 接 ；B接 、 接 。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置中的石墨電極接電源的 極，所發(fā)生的反應(yīng)式為 ；鐵電極接電源的 極，所發(fā)生的反應(yīng)式為 ；此電解總反應(yīng)方程式為 。（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氫氣體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）為5.60mL，電解后溶液的體積恰好為50.0mL，則溶液的pH為 。19、用鋁制飯盒盛放醋酸，一段時(shí)間后，飯盒被腐蝕，該種腐蝕

31、屬 ；反應(yīng)方程式為 ，若用鋁飯盒盛放食鹽（含水），一段時(shí)間后，飯盒被腐蝕，這種腐蝕叫 ，反應(yīng)原理是（寫(xiě)電極反應(yīng)式和離子方程式） 。20、（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)： 。銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)： 。（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱(chēng)重，總質(zhì)量為47g，試計(jì)算：產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）； 通過(guò)導(dǎo)線的電量。（已知NA=6.02×1023mol-1，電子電荷為1.60×10-19C）寒假作業(yè) （六） 化學(xué)反應(yīng)的方向一.選擇題 1下列說(shuō)法正確的是 ( ) &

32、#160;                       A凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的；B自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變；C自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)；D自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)。2、生活中的自發(fā)過(guò)程很多，以下過(guò)程能用焓判據(jù)判斷其方向的是 ( ) A、水總是自發(fā)地由高處往低處流B、放熱反應(yīng)容易自發(fā)地進(jìn)行，吸熱反應(yīng)

33、不能自發(fā)進(jìn)行C、有序排列的火柴散落時(shí)成為無(wú)序排列D、多次洗牌以后撲克牌的毫無(wú)規(guī)律的混亂排列的幾率大3、以下關(guān)于自發(fā)過(guò)程理解正確的是  ( )         A、反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是指化學(xué)反應(yīng)不需要任何外界條件便能自動(dòng)發(fā)生B、自發(fā)過(guò)程是指在一定條件下不需要外力作用下就能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程C、在室溫下，只要放熱過(guò)程都能自發(fā)進(jìn)行D、焓變是指反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的決定因素( )4、以下是日常生活中常見(jiàn)的變化過(guò)程，這些過(guò)程是非自發(fā)進(jìn)行的是 ( )A、水由高處向低處流  

34、60;      B、天然氣的燃燒C、鋼鐵制品在潮濕空氣中生銹     D、室溫下水結(jié)成冰5、下列關(guān)于焓變的敘述正確的是    ( )A、化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)的方向性無(wú)關(guān)B、化學(xué)反應(yīng)的焓變直接決定了反應(yīng)的方向C、焓變?yōu)檎姆磻?yīng)都是吸熱反應(yīng)D、焓變?yōu)檎姆磻?yīng)都能自發(fā)進(jìn)行6、碳酸銨在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對(duì)其說(shuō)法正確的是  ( ) A、碳酸銨分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使體系的熵增大B、碳酸銨分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量C、碳酸銨分解

35、是吸熱反應(yīng)，根據(jù)焓判據(jù)不能自發(fā)分解D、碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解7、下列反應(yīng)中在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是    ( )     A、CO(g)=C(s) +1/2O2(g)B、2N2O5(g)=4NO2(g) +O2(g)C、(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)D、MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)8、對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向的確定，下列說(shuō)法正確的是    ( )    A、在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，

36、焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向B、溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，放熱的熵增加的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行C、反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素D、固體的溶解過(guò)程與焓變有關(guān)9、下列過(guò)程的熵變的判斷不正確的是    ( )   A.溶解少量食鹽于水中：S0   B.純碳和氧氣反應(yīng)生成CO（g）：S0C.H2O（g）變成液態(tài)水：S0   D.CaCO3(s)加熱分解為CaO(s)和CO2(g): S010、實(shí)驗(yàn)證明，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。對(duì)此說(shuō)法的理解的敘述中，正確的是

37、（   ）A、所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的B、所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的C、焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一種重要因素D、焓變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的判據(jù)11、250C和1.01×105Pa時(shí)，反應(yīng)2N2O5（g）= 4NO2（g）+ O2（g）  H=56.76kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是     ( )         A是吸熱反應(yīng)；     B是放熱反應(yīng)；C是

38、熵減少的反應(yīng)；    D熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)。12、下列說(shuō)法中不正確的是      ( )   A、鐵生銹、氫燃燒均為自發(fā)放熱過(guò)程B、冰融化過(guò)程其熵增加C、無(wú)熱效應(yīng)的自發(fā)過(guò)程是不存在的D、同一物質(zhì)固態(tài)時(shí)熵值最小13、下列反應(yīng)中一定不能自發(fā)進(jìn)行的是     ( ) A、2KClO3(s) = 2KCl(s) + 3O2(g)     H = -78.03 kJ·mol

39、-1  S = 1110 J·mol-1·K-1B、CO(g)=C(s) +1/2O2(g)    H = 110.5 kJ·mol-1  S = -89.36 J·mol-1·K-1C、4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) = 4Fe(OH)3(s) H = -4440.3kJ·mol-1  S = -280.1 J·mol-1·K-1D、NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)= CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H

40、2O(l)H = +37.30kJ·mol-1  S = 184.05 J·mol-1·K-114、已知在298K，101.3kPa條件下，              H（kJ/mol）       S（J·mol1·k1）    石墨     0.00  &

41、#160;            5.74    金剛石   1.88               2.39下列敘述正確的是        ( )  A、從焓和熵的角度分析，石墨比金剛石穩(wěn)定B、從焓和

42、熵的角度分析，金剛石比石墨穩(wěn)定C、從熵的角度分析，石墨比金剛石穩(wěn)定；從焓的角度分析，金剛石比石墨穩(wěn)定D、從焓的角度分析，石墨比金剛石穩(wěn)定；從熵的角度分析，金剛石比石墨穩(wěn)定15、已知在等溫等壓條件下，化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)為  H-TS0  反應(yīng)能正向自發(fā)進(jìn)行   H-TS= 0  反應(yīng)達(dá)到平衡   H-TS0  反應(yīng)能逆向自發(fā)進(jìn)行  （其中H為焓變，S為熵變，T為熱力學(xué)溫標(biāo)，單位為K）設(shè)反應(yīng)A(s) = D(g)+E(g)  (H-TS) = (-4500+11T) J·mol-1,要防止

43、反應(yīng)發(fā)生，溫度必須 ( )  A、高于409 K   B、低于136K   C、高于136K而低于409K  D、低于409K二.填空題 16、某蛋白質(zhì)在323.2K時(shí)變性并達(dá)到平衡狀態(tài)，即天然蛋白質(zhì)變性蛋白質(zhì)。已知該變性過(guò)程的H（323.2K）= 29.288kJ·mol-1,則該反應(yīng)的熵變S（323.2K）=                   

44、;       。17、為什么硫酸和硝酸銨溶于水是自發(fā)過(guò)程？                                         

45、;                                                  

46、;                 。18、(6分)化學(xué)反應(yīng)CH3OH(l)+NH3(g) = CH3NH2(g)+H2O(g)，在某溫度下自發(fā)進(jìn)行，若反應(yīng)的H=17KJ/mol，H-TS=17 KJ/mol，則：H_0 （填寫(xiě)“”、“”或“=”下同），S_0 ，H-TS_ 。19、使用比較多的能源，但因煤中含有硫，當(dāng)煤燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生有害的SO2,所以人們常用便宜的生石灰來(lái)消除爐中產(chǎn)生的二氧化硫來(lái)減少污染。其反應(yīng)如下：CaO(s

47、)+SO2(g)=CaSO3(s)，已知：298K、101.325kPa時(shí)，H=-402.0kJ/mol, H-TS =-345.7 kJ/mol。此反應(yīng)在室溫下自發(fā)進(jìn)行，保持此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最高爐溫是 20、在298K下，NaCl在水中的溶解度為26g。如將1molNaCl溶解在1L水中，此溶解過(guò)程中體系的自由能變化和熵的變化情況是H-TS_，S_0。三計(jì)算題21、將1mol CO和1mol NO2 充入一恒容密閉容器中，在催化劑存在下發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）NO2（g） CO2（g）NO（g），達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50。在其他條件不變的情況下，若將1 mol CO和

48、2mol NO2充入上述密閉容器中,則反應(yīng)達(dá)到平衡后：（1） 求該反應(yīng)的平衡常數(shù)（2） 混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)（3） CO的平衡轉(zhuǎn)化率寒假作業(yè) （七）化學(xué)反應(yīng)限度1反應(yīng)4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）經(jīng)2 min，B的濃度減少0.6mol/L，對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是 （ ） A用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/（L·min） B分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率，其比值是1：2：3C在2 min末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來(lái)表示是0.3mol/（L·min）D在這2 min內(nèi)用B和C表示反應(yīng)的速率的值都是逐漸減小的2下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（ ） A用

49、鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變CSO2的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D汽車(chē)尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢3在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng)。根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷生成氨氣的速率最大的是 （ ） Av（H2）=0.1mol·L-1·min-1 Bv（N2）=0.1mol·L-1·min-1 Cv（N2）=0.2mol·L-1·min-1

50、 Dv（NH3）=0.3mol·L-1·min-1 4在容積固定為2L的密閉容器中，充入X、Y氣體各2mol，發(fā)生可逆反應(yīng)：X（g）+2Y（g）2Z（g），并達(dá)到平衡， 以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率v正、v逆與時(shí)間t的關(guān)系 如右圖所示，則Y的平衡濃度表達(dá)式正確的是（式中S是 表示對(duì)應(yīng)區(qū)域的面積） （ ）A2 Saob B1 SaobC2 Sabco D1 Sboc5在N23H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，NH3的濃度增加0.6molL，在此時(shí)間 內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/（L·s），則所經(jīng)歷的反應(yīng)時(shí)間是 （ ）A0.2s B1s C2s D

51、1.2s 6對(duì)反應(yīng)2SO2O22SO3，下列變化可增大活化分子百分?jǐn)?shù)而使反應(yīng)速率加快的是：增大壓強(qiáng) 升高溫度 增大O2的濃度 使用催化劑（） A B C D7反應(yīng)：A（g）3B（g）2C（g）0達(dá)到平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是 （ ） A正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)8高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K= ， 恒容時(shí)，溫度升高，H2 濃度減小。下列說(shuō)法正確的是 （） A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?B恒溫恒容下

52、，增大壓強(qiáng)， H2 濃度一定減小C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO + H2O CO2 + H2 9工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）;mol（Q0） 某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)（此條件下為可逆反應(yīng)），下列敘述正確的是（） A反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1 mol,則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJC反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl濃度為0.12 mol/L,則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/（Lmin）D當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí)，生成的HCl通入100 mL 1 mol/LNaOH溶液恰好反應(yīng)2008090410判斷反應(yīng)過(guò)程自發(fā)性的目的是 （） A判斷反應(yīng)的方向 B確定反應(yīng)是否一定發(fā)生C判斷反應(yīng)過(guò)程發(fā)生的速率 D判斷反應(yīng)過(guò)程的熱效率11在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)