高中化學(xué) 《沉淀溶解平衡》單元測(cè)試（帶解析） 魯科版選修4

1、沉淀溶解平衡測(cè)試 班級(jí)_ 姓名_一、選擇題(共10小題，每題5分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列說法不正確的是( )A.Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)B.由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀C.其他條件不變,離子濃度改變時(shí),Ksp不變D.兩種難溶電解質(zhì)作比較時(shí),Ksp小的,溶解度一定小解析:Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和外界溫度有關(guān),故A、C正確;Ksp(ZnS)Ksp(CuS),所以由ZnS向CuS轉(zhuǎn)化容易實(shí)現(xiàn),B正確;只有具有相同結(jié)構(gòu)的難溶物(如AgCl、AgBr、AgI)Ksp小的溶解度小,而不同結(jié)構(gòu)的(如Ag2SO4和A

2、gI)Ksp小的溶解度不一定小,故D錯(cuò)誤。答案:D2.將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合,再加入足量濃AgNO3溶液,發(fā)生的反應(yīng)為( )A.只有AgBr沉淀B.AgCl和AgBr沉淀等量生成C.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀為主D.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgBr沉淀為主解析:在AgCl和AgBr兩飽和溶液中,前者c(Ag+)大于后者c(Ag+),c(Cl-)c(Br-)。當(dāng)將AgCl、AgBr兩飽和溶液混合時(shí),發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,生成更多的AgBr沉淀,與此同時(shí),溶液中c(Cl-)比原來AgCl飽和溶液中大,當(dāng)加入足量的濃AgNO3溶液時(shí),AgBr沉淀有所增多,但Ag

3、Cl沉淀增加更多。答案:C3.已知硫酸鉛難溶于水,也難溶于硝酸,卻可溶于醋酸銨溶液形成無色溶液,其化學(xué)方程式是PbSO4+2CH3COONH4=Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4。當(dāng)在醋酸鉛溶液中通入H2S時(shí),有黑色沉淀PbS生成,表示這個(gè)反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是( )A.Pb(CH3COO)2+H2S=PbS+2CH3COOHB.Pb2+H2S=PbS+2H+C.Pb2+2CH3COO-+H2S=PbS+2CH3COOHD.Pb2+2CH3COO-+2H+S2-=PbS+2CH3COOH解析:由PbSO4+2CH3COONH4=Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4可知Pb(

4、CH3COO)2為難電離物質(zhì),故在離子方程式中應(yīng)寫成Pb(CH3COO)2,故A正確。答案:A4.向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩,沉淀變?yōu)辄S色,再滴入一滴Na2S溶液并振蕩,沉淀又變成黑色,根據(jù)上述變化過程,分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為( )A.AgCl=AgI=Ag2S B.AgClAgIAg2SC.AgClAgIAg2S D.AgIAgClAg2S解析:沉淀由AgClAgIAg2S,故溶解度AgClAgIAg2S。答案:C5.向飽和的BaSO4溶液中加水,下列敘述正確的是( )A.BaSO4溶解度增大,Ksp不變B.BaSO4溶

5、解度、Ksp增大C.BaSO4溶解度不變,Ksp增大D.BaSO4溶解度、Ksp均不變解析:難溶物的溶解度和Ksp只受難溶物的性質(zhì)和外界條件溫度的影響,因此加水溶解度和Ksp均不變。答案:D6.Mg(OH)2在下列四種情況下,其溶解度最大的是( )A.在純水中 B.在0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中C.在0.1 mol·L-1的NH3·H2O中 D.在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中解析:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),加入MgCl2和NH3·H2O均能抑制Mg(OH)2的溶解,加入CH3COOH能促

6、進(jìn)Mg(OH)2溶解,故選D。答案:D7.已知Ksp(AB2)=4.2×10-8,Ksp(AC)=3.0×10-15。在AB2、AC均為飽和的混合液中,測(cè)得c(B-)=1.6×10-3 mol·L-1,則溶液中c(C-)為( )A.1.8×10-13 mol·L-1 B.7.3×10-13 mol·L-1C.2.3 mol·L-1 D.3.7 mol·L-1解析:在混合液中,A離子的濃度要同時(shí)滿足AB2和AC的溶度積常數(shù),故由AB2的溶度積可求得A離子濃度為,故。答案:A8.工業(yè)制氯化銅時(shí),是將

7、濃鹽酸用蒸汽加熱至80 左右,慢慢加入粗制氧化銅粉(含雜質(zhì)氧化亞鐵),充分?jǐn)嚢枋怪芙?反應(yīng)如下:CuO+2HCl=CuCl2+H2O,FeO+2HCl=FeCl2+H2O。已知:pH9.6時(shí),Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀;pH6.4時(shí),Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀,pH在34時(shí),Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。為除去溶液中的Fe2+,可以采用的方法是( )A.直接加堿,調(diào)整溶液pH9.6B.加純銅粉,將Fe2+還原出來C.通入適量Cl2,再加堿調(diào)整溶液的pH為4D.直接加鐵粉將Cu2+還原出來解析:由Fe3+、Fe2+、Cu2+完全沉淀的pH大小可知,應(yīng)先將Fe2

8、+氧化為Fe3+,再加堿調(diào)整溶液的pH生成Fe(OH)3沉淀,從而實(shí)現(xiàn)Fe2+和Cu2+分離。答案:C9.有100 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2 mol·L-1,c(Cl-)=1.3 mol·L-1。要使Mg2+完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2且與Al3+恰好分開,至少需要2 mol·L-1的NaOH溶液的體積為( )A.80 mL B.100 mL C.120 mL D.140 mL解析:Mg(OH)2與Al(OH)3都是難溶性沉淀,二者沉淀時(shí)無法分先后,可認(rèn)為同時(shí)沉淀,但當(dāng)其都沉淀時(shí),想只得到Mg(OH)2沉淀并與Al3+恰好分開

9、,需讓生成的氫氧化鋁再與NaOH反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=+2H2O,故二者所需NaOH可分成兩大部分:Mg2+沉淀需NaOH為:0.2 mol·L-1×0.1 L×2=0.04 mol;沉淀Al3+并使之轉(zhuǎn)化為所需NaOH,先利用Cl-守恒求出c(Al3+)=(1.3 mol·L-1×0.1 L-0.2 mol·L-1×0.1 L×2)÷3÷0.1 L=0.3 mol·L-1,則所需NaOH的物質(zhì)的量為0.3 mol·L-1×0.1 L×4=

10、0.12 mol,總的NaOH為0.12 mol+0.04 mol=0.16 mol,則至少需2 mol·L-1的NaOH溶液的體積為:。答案:A10.把Ca(OH)2放入蒸餾水中,一段時(shí)間后達(dá)到平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)。下列說法正確的是( )A.恒溫下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高B.給溶液加熱,溶液的pH升高C.向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固體質(zhì)量增加D.向溶液中加入少量NaOH固體,Ca(OH)2固體質(zhì)量不變解析:恒溫下加入CaO后,溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液,pH不變,A錯(cuò);加熱,Ca(OH)2的溶解度減小,溶液的pH降低

11、,B錯(cuò);加入Na2CO3溶液,沉淀溶解平衡向右移動(dòng),Ca(OH)2固體轉(zhuǎn)化為CaCO3固體,固體質(zhì)量增加,C正確;加入NaOH固體平衡向左移動(dòng),Ca(OH)2固體質(zhì)量增加,D錯(cuò)。答案:C二、非選擇題（共3小題，共50分）11.（15分）如圖:橫坐標(biāo)為溶液的pH,縱坐標(biāo)為Zn2+或Zn(OH)42-物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù),回答下列問題。(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式可表示為_。(2)從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp=_。(3)某廢液中含Zn2+,為提取Zn2+可以控制溶液pH的范圍是_。解析:(1)由表中可知隨pH增大Zn2+Zn(OH)2,故加入足量

12、的NaOH溶液,Zn2+與NaOH反應(yīng)生成,離子方程式為Zn2+4OH-=+2H2O。(2)當(dāng)pH=8時(shí)開始生成沉淀,此時(shí)c(Zn2+)=10-5 mol·L-1,故Ksp=10-5·(10-6)2=10-17。(3)為提取Zn2+可將Zn2+轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2沉淀,此時(shí)控制溶液的pH范圍為8pH12。答案:(1)Zn2+4OH-=+2H2O(2)10-17 (3)8pH1212.（20分）難溶化合物的飽和溶液存在溶解平衡,例如:AgCl(s)Ag+Cl-,Ag2CrO4(s) 2Ag+。在一定溫度下,已知:Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8

13、×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=c(Ag+)2·c()=1.9×10-12,現(xiàn)用0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴定0.01 mol·L-1 KCl和0.001 mol·L-1 K2CrO4混合溶液,通過計(jì)算回答:(1)Cl-、誰先沉淀?(2)當(dāng)剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時(shí),溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是多少?(設(shè)混合溶液在反應(yīng)中體積不變)解析:(1)根據(jù)兩種物質(zhì)的Ksp,求出生成各自的沉淀所需的c(Ag+),比較兩者c(Ag+),誰需c(Ag+)小誰先沉淀。沉淀Cl-:。沉淀:。故先生成AgCl沉淀。(2)因c(Ag+)

14、2·c()=1.9×10-12,c(Ag+)2×0.001 mol·L-1=1.9×10-12,c(Ag+)=4.36×10-5 mol·L-1,c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10,4.36×10-5·c(Cl-)=1.8×10-10,c(Cl-)=4.13×10-6 mol·L-1。答案:(1)Cl-先沉淀 (2)4.13×10-6 mol·L-113.（15分）水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、,各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示:1表示Pb2+,2表示Pb(OH)+,3表示Pb(OH)2,4表示,5表示(1)Pb(NO3)2溶液中_2(填“”“=”或“”);往該溶液中滴入氯化銨溶液后, 增大,可能的原因是_。(2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液,pH=8時(shí)溶液中存在的陽離子(Na+除外)有_,pH=9時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為_。解析:(1)因?yàn)镻b(NO3)2是一種強(qiáng)酸弱堿鹽,在水溶液中存在如下水解平衡:2