【創(chuàng)新方案】高中化學 第2章 第3節(jié) 第2課時 創(chuàng)新演練大沖關 課堂10分鐘練習 魯科版必修1

1、【創(chuàng)新方案】高中化學 第2章 第3節(jié) 第2課時 創(chuàng)新演練大沖關 課堂10分鐘練習 魯科版必修11(對應考點一)下列敘述正確的是()鐵能被磁鐵吸引人體內的血紅蛋白中含鐵元素Fe在純氧中燃燒可得Fe2O3Fe2O3不可與水反應得Fe(OH)3，所以不能通過化合反應制Fe(OH)3Fe(OH)2在空氣中加熱，可得FeOABC D解析：鐵能被磁鐵吸引，人體血紅蛋白含鐵元素，中鐵在純氧中燃燒可得Fe3O4；Fe(OH)3可通過4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3化合反應制得；Fe(OH)2在空氣中加熱，得到的是Fe2O3。答案為A。答案：A2(對應考點一、二)下列物質與鐵反應只生成3價鐵的化合

2、物的是()ACl2B鹽酸CO2 DCuSO4解析：FeFe3的轉化需強氧化劑。O2與Fe反應生成的是Fe3O4，鹽酸、CuSO4與Fe發(fā)生置換反應，生成的是2價鐵的化合物。答案：A3(對應考點二)要證明某溶液中不含F(xiàn)e3而可能含F(xiàn)e2，進行如下實驗操作時，最佳順序是()加足量氯水加足量KMnO4溶液加少量KSCN溶液A BC D解析：本題檢驗方法的關鍵是Fe3遇SCN反應顯紅色，而Fe2遇SCN不顯紅色。加入KSCN溶液不顯紅色證明無Fe3，再加氯水，如有Fe2可被氧化為Fe3，遇SCN反應顯紅色。KMnO4溶液本身呈紫色，使Fe3與SCN反應顯紅色的實驗現(xiàn)象不易觀察，故C正確。答案：C4(對

3、應考點二)在FeCl3和CuCl2混合液中，加入過量的鐵粉，充分反應后，溶液中的金屬離子是() AFe2 BFe3和Fe2CCu2和Fe2 DCu2解析：氧化性Fe3>Cu2，加入過量鐵粉，發(fā)生反應：2Fe3Fe=3Fe2，F(xiàn)eCu2=CuFe2，則溶液中金屬離子是Fe2。答案：A5(探究題)回答下列問題：(1)除去銅粉中混有的鐵粉，可選用的試劑為_。 AFeCl3溶液 BH2SO4溶液CCuSO4溶液 DNaOH溶液涉及反應的離子方程式為_。(2)為了檢驗某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同學設計了以下實驗方案加以證明。方案：向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液

4、，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液是FeCl2溶液?；卮鹨韵聠栴}：你認為此方案是否合理_(填“合理”或“不合理”)，若不合理，要檢驗Fe2應如何操作？_(若填“合理”，則此空不答)。(3)現(xiàn)向一支裝有FeCl2溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_，有關的化學方程式為_，_。(4)實驗室在保存FeCl2溶液時為了防止FeCl2溶液變質，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是(用離子方程式表示)_。解析：(1)由于FeCl3不僅與Fe反應，而且與Cu反應，故A項不符；H2SO4和CuSO4溶液均與Fe反應而不與Cu反應，故可除去銅粉中混有的鐵粉；NaOH與Cu、Fe均不反應，無法除雜。(2)Fe2的檢驗要注意排除Fe3的干擾，若先通Cl2再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色說明溶液中有Fe3，但無法說明Fe3來源于Fe2還是原溶液。(3)FeCl2與NaOH發(fā)生反應生成的Fe(OH)2最終轉化為Fe(OH)3。(4)FeCl2中的Fe2易被氧化成Fe3，有鐵粉可防止Fe3生成。答案：(1)B、C2HFe=Fe2H2、FeCu2=CuFe2(2)不合理先加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再通入氯氣，溶液變紅色，則原溶液含有Fe2(3)出現(xiàn)白色沉淀，馬上變