2012年高考理綜化學(xué)（安徽卷）(共6頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2012年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試(安徽卷)化學(xué)試題相對(duì)原子質(zhì)量(原子量)：H 1C 12O 16S 32Pb 207科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲(chǔ)氫方法，其原理可表示為：NaHCO3+H2 HCOONa+H2O。下列有關(guān)說法正確的是（）A儲(chǔ)氫、釋氫過程均無能量變化BNaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵C儲(chǔ)氫過程中，NaHCO3 被氧化D釋氫過程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是()AK+、Ca2+、Cl-、NO3- BK+、Na+、Br-、SiO3

2、2-CH+、Fe2+、SO42-、Cl2 DK+、Ag+、NH3·H2O、NO3-一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l) H<0若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是（）A平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變B平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快C平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率D其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器A分離乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、燒杯B用pH=1

3、的鹽酸配制100 mL pH=2的鹽酸100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管C用溴水、淀粉-KI溶液比較Br2與I2的氧化性強(qiáng)弱試管、膠頭滴管D用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體制備并收集NH3酒精燈、燒杯、導(dǎo)管、集氣瓶某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生：一段時(shí)間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是（）A斷開K2，閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2H+2Cl- Cl2+H2B斷開K2，閉合K1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅C斷開K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)式為：Cl2+2e-=2Cl-D斷開K1，閉合K2時(shí)，石

4、墨電極作正極氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25 時(shí)：HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)H=-67.7 kJ·mol-1H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3 kJ·mol-1在20 mL 0.1 mol·L-1氫氟酸中加入V mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，下列有關(guān)說法正確的是（）A氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HF(aq) F-(aq)+H+(aq)H=+10.4 kJ·mol-1B當(dāng)V=20時(shí)，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)C當(dāng)V=20時(shí)，溶液中：c(F-)c(

5、Na+)=0.1 mol·L-1D當(dāng)V0時(shí)，溶液中一定存在：c(Na+)c(F-)c(OH-)c(H+)已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是（）第卷(非選擇題共180分)25(16分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2ZZ存在質(zhì)量數(shù)

6、為23，中子數(shù)為12的核素WW有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色W位于元素周期表第周期第族，其基態(tài)原子最外層有個(gè)電子。X的電負(fù)性比Y的(填“大”或“小”)；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是(寫化學(xué)式)。寫出Z2Y2與XY2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。在X的原子與氫原子形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫。寫出其中一種分子的名稱：。氫元素、X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見無機(jī)陰離子，寫出其中一種分子與該無機(jī)陰離子反應(yīng)的離子方程式：。26(14分)PBS是一種可降解的聚酯類高分子材料，可由馬來酸酐等原料經(jīng)下列路線合成

7、：（已知：）AB的反應(yīng)類型是 ；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。C中含有的官能團(tuán)名稱是 ；D的名稱（系統(tǒng)命名）是 。半方酸是馬來酸酐的同分異構(gòu)體，分子中含1個(gè)環(huán)（四無碳環(huán)）和1個(gè)羥基，但不含-O-O-鍵。半方酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。由B和D合成PBS的化學(xué)方程式是 。下列關(guān)于A的說法正確的是 。a.能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色 b.能與Na2CO3反應(yīng)，但不與HBr反應(yīng)c.能與新制Cu(OH)2反應(yīng) d.1molA完全燃燒消耗5molO227(15分)亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢測(cè)某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì))，某研究小組設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)流程：氣體A的主要成分

8、是。為防止煮沸時(shí)發(fā)生暴沸，必須先向燒瓶中加入；通入N2的目的是。寫出甲方案第步反應(yīng)的離子方程式：。甲方案第步滴定前，滴定管需用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗。其操作方法是。若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實(shí)驗(yàn)測(cè)定的結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。若取樣品w g，按乙方案測(cè)得消耗0.01000 mol·L-1 I2溶液 V mL，則1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量是 g（用含w、V的代數(shù)式表示）。28(13分)工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與處理后的鉛膏(主要成分為PbSO4)發(fā)生反應(yīng)：PbSO4(s)+CO32- (aq)=PbCO3(s)+SO42- (aq

9、)。某課題組用PbSO4為原料模擬該過程，探究上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件及固體產(chǎn)物的成分。上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=。室溫時(shí)，向兩份相同的PbSO4樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，在溶液中PbSO4轉(zhuǎn)化率較大，理由是。查閱文獻(xiàn)：上述反應(yīng)還可能生成堿式碳酸鉛2PbCO3·Pb(OH)2，它和PbCO3受熱都易分解生成PbO。該課題組對(duì)固體產(chǎn)物(不考慮PbSO4)的成分提出如下假設(shè)。請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三。假設(shè)一：全部為PbCO3；假設(shè)二：；假設(shè)三：。為驗(yàn)證假設(shè)一是否成立，課題組進(jìn)行如下研究。定性研究：請(qǐng)你完成下表中內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫出具體

10、操作過程)預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論取一定量樣品充分干燥，定量研究：取26.7 mg的干燥樣品，加熱，測(cè)得固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如下圖。某同學(xué)由圖中信息得出結(jié)論：假設(shè)一不成立。你是否同意該同學(xué)的結(jié)論，并簡(jiǎn)述理由：。試題參考答案與解析：7B該反應(yīng)為化學(xué)反應(yīng)，故無論是儲(chǔ)氫過程還是釋氫過程均有能量的變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHCO3、HCOONa均為離子化合物，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；由反應(yīng)過程中化合價(jià)的變化知，H2作還原劑，NaHCO3作氧化劑被還原，C項(xiàng)錯(cuò)誤；釋氫過程中，每消耗0.1 mol H2O放出0.1 mol H2，由于溫度、壓強(qiáng)未知，所以其體積不能求算，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8AA項(xiàng)、B項(xiàng)中四種

11、離子在通入CO2之前均能大量共存，B項(xiàng)中通入CO2后，CO2能與水反應(yīng)生成H2CO3，其電離出的H與反應(yīng)生成H2SiO3沉淀，故B項(xiàng)不符合，A項(xiàng)符合；C項(xiàng)中Fe2能與Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D項(xiàng)中Ag能與NH3·H2O發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，C、D兩項(xiàng)不符合。9D該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸變小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；因硫單質(zhì)為液體，分離出硫?qū)φ磻?yīng)速率沒有影響，B項(xiàng)錯(cuò)誤；其他條件不變，升高溫度平衡向左移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，使用催化劑對(duì)平衡常數(shù)沒有影響，D項(xiàng)正確。10C乙醇與乙酸乙酯互溶，用分液漏斗不

12、能達(dá)到分離的目的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；用濃溶液配制稀溶液時(shí)需用量筒量取濃溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體制備并收集NH3時(shí)還需要大試管，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11D由題意知，斷開K2，閉合K1時(shí)，兩極均有氣泡產(chǎn)生，則說明銅電極沒有參與反應(yīng)，則銅電極一定作陰極，石墨電極作陽極，所以總反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為2Cl2H2O=Cl2H22OH，銅電極附近溶液變紅，故A、B項(xiàng)均錯(cuò)誤；斷開K1，閉合K2時(shí)，氯氣在石墨電極上得到電子生成Cl，氫氣在銅電極上失去電子生成氫離子，此時(shí)石墨電極作正極，銅電極作負(fù)極，故C錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。12B由已知的熱化學(xué)方程式，得：HF(aq)F(aq)H(aq)H1

13、0.4 kJ·mol1，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)V20時(shí)，HF與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaF，在NaF溶液中，c(Na)c(F)c(HF)，c(Na)c(H)c(F)c(OH)，可得c(OH)c(H)c(HF)，此時(shí)溶液中c(Na)0.05 mol·L1，故B項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)V0時(shí)，混合溶液可能顯酸性也可能顯堿性，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。13C因Al(OH)3的溶解度大于Fe(OH)3，所以當(dāng)向濃度均為0.1 mol·L1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)，應(yīng)先生成Fe(OH)3沉淀，再生成Al(OH)3沉淀，生成Al(OH)3沉淀時(shí)發(fā)生的反應(yīng)

14、為Al33OH=Al(OH)3，繼續(xù)滴加NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3OH=2H2O，最終Al(OH)3沉淀消失，由方程式知，生成Al(OH)3沉淀的過程與Al(OH)3沉淀消失的過程中，消耗NaOH溶液的體積比為31，故C項(xiàng)正確。25答案：(1)四2(2)小H2O(3) 或(4)丙烷(其他合理答案均可)CH3COOH=CH3COOH2OCO2(其他合理答案均可)解析：X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則X為碳元素；Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn2，則n2，所以Y為氧元素；由Z的質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)可得其質(zhì)子數(shù)為11，所以Z為鈉元素；W的白色氫氧化物在空氣中迅速變成灰綠色，

15、最后變成紅褐色，W為鐵元素。(1)Fe位于第四周期第族，其基態(tài)原子最外層有2個(gè)電子。(2)O的電負(fù)性大于C，所以X的電負(fù)性比Y的小。二者的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是H2O。(3)Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，該反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，生成1 mol O2時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子。(4)核磁共振氫譜顯示有兩種氫，則說明該種分子中含有兩種氫原子，可以是丙烷或丙炔或丁烷或2-甲基丙烯或1,2,4，5-四甲基苯等；H、C、O形成的一種分子與一種無機(jī)陰離子反應(yīng)的離子方程式可能為CH3COOH=CH3COOCO2H2O。26答案：(1)加成反應(yīng)(或還原

16、反應(yīng))HOOCCH2CH2COOH(2)碳碳三鍵(或碳碳叁鍵)、羥基1,4-丁二醇 (3) (4)nHOOCCH2CH2COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH+2nH2O或：nHOOCCH2CH2COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH+(2n-1)H2O解析：A生成B的反應(yīng)條件為催化加氫，所以其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為HOOCCH2CH2COOH。由已知反應(yīng)及D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為HOCH2CCCH2OH，含有的官能團(tuán)為碳碳叁鍵和羥基；D為二元醇，根據(jù)有機(jī)物的系統(tǒng)命名法可知，其名稱為1,4-丁二醇。(3)由題意可知4個(gè)碳原子全部在環(huán)上，含有一個(gè)OH

17、，因此另兩個(gè)氧原子只能與碳原子形成碳氧雙鍵，根據(jù)不飽和度原則可知，分子中還必須有一個(gè)碳碳雙鍵，結(jié)合碳的四價(jià)結(jié)構(gòu)可寫出半方酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為。(4)PBS為一種聚酯，則由B和D合成PBS的化學(xué)方程式為nHOOCCH2CH2COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH+2nH2O或：nHOOCCH2CH2COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH+(2n-1)H2O (5)A中既含有碳碳雙鍵又含有羧基，所以A能使酸性高錳酸鉀溶液或溴的CCl4溶液褪色，a項(xiàng)正確;A能與Na2CO3反應(yīng)，也能與HBr反應(yīng)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；A能與Cu(OH)2發(fā)生中和反應(yīng)，c項(xiàng)正確；1molA完全燃燒消耗3molO2，d項(xiàng)錯(cuò)

18、誤。27答案：(1)N2和SO2碎瓷片(或沸石)使產(chǎn)生的SO2全部逸出(2)SO2H2O2=2H(3)向滴定管注入少量標(biāo)準(zhǔn)液，傾斜(或平放)轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管潤(rùn)洗全部?jī)?nèi)壁后從尖嘴放出液體，重復(fù)操作23次(4)無影響(5)解析：(1)亞硫酸鹽與稀硫酸反應(yīng)生成SO2氣體，因同時(shí)通入了N2，所以氣體A的主要成分為N2和SO2。為防止煮沸時(shí)發(fā)生暴沸，必須先向燒瓶中加入碎瓷片；為了減小實(shí)驗(yàn)操作誤差，通入N2可使生成的SO2全部逸出，保證被吸收液全部吸收。(2)SO2具有還原性，可被氧化劑H2O2氧化，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為SO2H2O2=2H。(3)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管的操作為：滴定管用蒸餾水洗滌干凈后，加入少量NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，將滴定管橫放，輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)，均勻潤(rùn)洗滴定管內(nèi)壁，然后將潤(rùn)洗液從下端尖嘴處放出，重復(fù)操作23次。(4)若用鹽酸代替硫酸，生成的SO2氣體中混有少量HCl，因SO2用堿液吸收后需再用鹽酸調(diào)節(jié)溶液至弱酸性，因此混合氣體中含有HCl，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響。(5)反應(yīng)為H2OI2=2I2H，n(SO2)=n()=n(I2)=0.01000mol1·L1×V×103L=V×105mol，因