2009年高考化學(xué)各題型解答技巧(共18頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上【參考答案】（1）a（2）AgClAgCl（3）漏斗、燒杯、玻棒（4）b、c、d（5）c（6）催化劑的質(zhì)量，AgNO3的質(zhì)量2009年高考化學(xué)各題型解答技巧【專題目標(biāo)】熟悉高中常見題型掌握一般的解題方法及技巧【經(jīng)典題型】 選擇題選擇題是化學(xué)高考中廣泛采用的一種題型。它具有構(gòu)思新穎、靈活巧妙，知識容量大，覆蓋面廣，考試的客觀性強(qiáng)，答題簡單，評分容易、客觀準(zhǔn)確等優(yōu) 點。不但能用來考查考生基礎(chǔ)知識的掌握程度，還能用來考查考生的思維敏捷性?？傊?，這類習(xí)題可衡量學(xué)生能否準(zhǔn)確地運用基本概念、基本理論和基本計算來解答問題，對學(xué)生扎扎實實地打好基礎(chǔ)、發(fā)展智力、培養(yǎng)能力都起一定作用。化

2、學(xué)選擇題的解法沒有一個通用的解法。但不管哪種解法都要經(jīng)過認(rèn)真審題、析題、解題這幾個環(huán)節(jié)。選擇題的類型有多種，在結(jié)構(gòu)上一般由題干和選項兩部分組成。由于選擇題是從題干的信息和選項中找出正確答案，因此解題方法上還是有其特點的?！绢}型一】 直接法【例1】已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有（A）3種 （B）6種 （C）9種 （D）12種【點拔】：從水的分子組成（H2O）來看，3種氧原子分別與2種氫原子可構(gòu)成6種水分子，此外，2種氫原子混合與3種氧原子又可構(gòu)成3種水分子，因此自然界中的水一共有9種。即：H216O、H217O、H218

3、O、D16O、D 17O、D 18O、HD16O、HD 17O、HD 18O?！纠?】下列離子方程式書寫正確的是（A）FeCl2溶液中通入氯氣：Fe2+ +Cl2 Fe3+ +2Cl （B）澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+ +OH +HCO3 CaCO3 +H2O（C）FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS +2H+ Fe2+ +H2S（D）AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+ +4OH AlO2 +2H2O【點拔】：離子方程式的書寫是高考化學(xué)中的一個?？键c。根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒及書寫離子方程式的有關(guān)規(guī)則對各個備選答案進(jìn)行一一分析，即可全面作答。（A）中質(zhì)量守恒，但電荷不守恒；（C）中

4、稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，其產(chǎn)物應(yīng)為Fe3+、S、NO和水，其離子方程式與事實不符；（D）中氨水堿性比較弱，不可能和Al3+ 反應(yīng)生成AlO2 ，它們的反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)為氫氧化鋁，因此該離子方程式也與事實不符?！疽?guī)律總結(jié)】根據(jù)題干所給的信息，直接求出答案，然后再跟選項比較找出正確選項。【題型二】 篩選法【例1】在pH=1的無色溶液中能大量共存的離子組是（A）NH4+、Mg2+ 、SO42 、Cl （B）Ba2+、 K+ 、OH、NO3（C）Al3+ 、Cu2+ 、SO42 、Cl (D) Na+ 、Ca2+ 、Cl 、AlO2【點拔】離子共存題是高考題的?？键c之一。本題有兩個限定條件，一是pH=1，表明溶

5、液為強(qiáng)酸性溶液，二是無色溶液。按此兩個條件再加上離子是否共存對各個選項進(jìn)行逐項分析。（A）組離子在酸性條件下可以共存，且為無色，符合題意；（B）組離子為無色，可以共存，但其中的OH與H+不能共存，應(yīng)予排除；（C）組離子在酸性條件下可以共存，但其中的Cu2+ 在水溶液中顯藍(lán)色，也應(yīng)排除；(D)組離子中AlO2在酸性條件下會迅速水解而不能共存，也應(yīng)排除?！纠?】水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)，它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀、不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是（A）水由液態(tài)變玻璃態(tài)，體積縮小 （B）水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨

6、脹（C）玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài) （D）玻璃態(tài)水是分子晶體【點拔】本題是一個信息給予題，讀懂信息是解題的關(guān)鍵。由題給信息知，玻璃態(tài)水的“密度與普通液態(tài)水的密度相同”，表明水由液態(tài)變玻璃態(tài)其體積不變；此外，“玻璃態(tài)水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)”，因而答案（A）（B）（D）錯誤，【規(guī)律總結(jié)】又稱排除法或淘汰法。根據(jù)題干所給的條件和要求，將選項中不合題意的答案，逐個排除，加以淘汰，剩下來的就是正確答案?！窘?jīng)典題型】 簡答題簡答題要求考生用簡練的文字表述來回答問題。它具有取材廣闊，內(nèi)涵豐富，立意新穎，設(shè)問巧妙，思考容量大，能力要求高。而且常把識記、理解、實驗、推論和計算等多方面、多層次的要求融于一題之

7、中，往往具有一定的難度，對學(xué)生能力要求較高。 簡答題是填空題的變形，即把空格變成問句，所以它們的功能基本相似。它不但用來考查考生的各種能力（理解能力、觀察能力、思維能力、文字表達(dá)能力），還用來考查考生掌握知識的情況。不但用來考查考生是否“知其然”，還要考查考生能否“知其所以然”。解題時首先要緊扣題意，認(rèn)真審題，抓住關(guān)鍵；其次回答問題時，不但要回答出“是什么”，重點還要回答出“為什么”，回答問題一般要體現(xiàn)“前提、理由、結(jié)論”的答題過程，切忌顧此失彼；最后聯(lián)系題意綜合分析、歸納，并作語言的加工提練，做到原理正確、回答切題、語言精練、意思完整。【題型一】因果分析法因果分析法要求根據(jù)題給事實或現(xiàn)象，進(jìn)

8、行分析、推理，并說明其原因或目的，最后闡述結(jié)果，作出正確答案。 【例1】(1)明礬具有凈水作用，但某些工廠用FeCl3代替明礬，簡答FeCl3凈水作用的原理。(2)用石灰抹墻有硬化過程，水泥砌墻也有硬化過程，比較其硬化原理。(3)在鑄造工業(yè)中常將水玻璃與石英砂混合制成模具，然后將模具浸泡在NH4Cl溶液中使之定型，簡答其工藝原理?！军c拔】這是用元素化學(xué)知識解釋實際生產(chǎn)中化學(xué)問題的簡答題。根據(jù)題意分析，用AlCl3可凈水，其原理是AlCl3為弱堿強(qiáng)酸鹽，Al3+發(fā)生水解產(chǎn)生Al(OH)3膠體，其表面積大吸附水中雜質(zhì)，達(dá)水凈化目的。而FeCl3溶液中Fe3+水解程度也很大，也能生成Fe(OH)3膠

9、體，達(dá)凈化水目的；石灰抹墻硬化是Ca(OH)2與空氣中CO2反應(yīng)，生成CaCO3的結(jié)果，而水泥硬化是硅酸鹽與水作用，生成膠狀物，膠狀物發(fā)生凝聚，生成強(qiáng)度大的晶體的結(jié)果；定型固化：水玻璃成分是Na2SiO3水溶液，而SiO32-水解程度大，其溶液呈堿性SiO32-+2H2O H2SiO3+2OH-；NH4Cl溶液中，NH4+水解，溶液呈酸性，NH4+H2O NH3·H2O+H+。兩溶液相遇，使兩者水解平衡向正反應(yīng)方向移動，生成不溶性H2SiO3把石英砂粘結(jié)起來，使之定型。本題主要考查分析、比較、邏輯思維，語言表達(dá)和靈活運用知識的能力。【例2】酸雨主要是由燃燒含硫燃料時所排放的尾氣中的S

10、O2造成的。現(xiàn)每隔一定時間測定某份雨水樣品的pH值：請回答：在測定時間里，雨水樣品的PH值變小的原因?！军c拔】這是有關(guān)SO2、H2SO3的性質(zhì)聯(lián)系實際的環(huán)境化學(xué)測試題，只要熟悉含硫燃料燃燒排放的SO2、H2SO3的性質(zhì)，就能準(zhǔn)確解答。在簡答中可用化學(xué)方程式配合簡要的文字加以說明。要注意SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3既有弱酸性又有還原性，易被空氣中O2氧化成H2SO4，而H2SO4為強(qiáng)酸，因此雨水的pH值減小。特別需注意pH值的不斷減小，c(H+)不斷增大，不應(yīng)認(rèn)為是SO2續(xù)溶解雨水中造成的，因空氣中SO2含量不可能很大，而SO2在水中溶解度較大(140)，雨水對SO2吸收不是緩慢

11、進(jìn)行?！疽?guī)律總結(jié)】簡答題的解法沒有固定的格式?；瘜W(xué)簡答題主要考查綜合分析、比較、邏輯思維、語言表達(dá)和靈活運用知識的能力。解題的關(guān)鍵是把握說明的理論根據(jù)，然后搞清因果關(guān)系。表達(dá)時要求條理清晰，化學(xué)用語準(zhǔn)確，文字?jǐn)⑹龊喗菝髁??！绢}型二】分析判斷法 此法要求考生根據(jù)題設(shè)情境先總結(jié)、歸納、分析、判斷、統(tǒng)攝成規(guī)律性的結(jié)論，再按此結(jié)論來作出對限定條件下的判斷、分析，最后得出結(jié)論?！纠?】已知有下列反應(yīng)： (1)CuSO4+H2S=CuS+H2SO4 (2)Br2+H2S=S+2HBr或4Br2+H2S+4H2O=H2SO4+8HBr依下述方法之一可以測定被污染空氣中的H2S含量：將已知體積的空氣通過溴水或

12、CuSO4溶液并測定其電導(dǎo)變化(電導(dǎo)即溶液電阻的倒數(shù)，表示溶液的導(dǎo)電性能，當(dāng)離子濃度不太大的時候，電導(dǎo)隨離子濃度近似地成正比關(guān)系)。上述吸收劑之一可用來測定很大濃度范圍的H2S含量(每立方米空氣中含050毫升H2S)；而另一種吸收劑用于低濃度范圍的H2S含量(每立方米空氣中含05毫升H2S)，但是后者有很高的靈敏度。試指出分析情況下選擇吸收劑的依據(jù)?！军c拔】這題是信息給予題，也屬于綜合評價題，考查自學(xué)能力。通過閱讀題干內(nèi)容，分析出其中要點，即未學(xué)過的新知識：電導(dǎo)與離子濃度有近似正比關(guān)系；從題干中反應(yīng)，H2S是弱電解質(zhì)，反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為強(qiáng)電解質(zhì)。隨反應(yīng)進(jìn)行，離子濃度不斷增大，因此電導(dǎo)增大，故可測知H

13、2S的含量；兩種吸收劑溶解度不同，CuSO4易溶于水，所配溶液濃度大，故可吸收H2S的量就大；而Br2在水中的溶解度有限，故吸收H2S的量就不大，兩種吸收劑分別適合測定H2S濃度大范圍及濃度小范圍的要求。根據(jù)(1)反應(yīng)，生成H2SO4溶液離子濃度大，即H2SO4完全電離H2SO4=2H+SO42-，1molH2SO4電離3mol離子，而原CuSO4也為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離CuSO4=Cu2+SO42-，1molCuSO4，電離出2mol離子，顯然反應(yīng)后離子總濃度增大，因此增大電導(dǎo)性能，而且CuSO4易溶，可配制濃度大的溶液，吸收H2S容量大，從而適用于測定高濃度范圍的H2S的污染空氣。由反應(yīng)(2)

14、可知由Br2吸收弱電解質(zhì)H2S后，生成2mol強(qiáng)電解質(zhì)HBr(或1molH2SO4或8molHBr)，離子濃度明顯增大，電導(dǎo)也隨之增大，所以可以更精確測定H2S的含量(靈敏度大)。但因Br2水不能制得高濃度溶液，因此溶液吸收H2S容量有限，從而適用于測定低濃度范圍的H2S污染空氣。本題考查學(xué)生自學(xué)能力、綜合分析、評價能力，題干給出材料新穎的信息知識，應(yīng)通過閱讀準(zhǔn)確分析提供信息，透過現(xiàn)象分析本質(zhì)，抓突破口，培養(yǎng)嚴(yán)密、科學(xué)的思維能力?！纠?】解釋下列實驗問題：(1)濃鹽酸易揮發(fā)，使產(chǎn)生的氣體中含雜質(zhì)HCl，為什么實驗室還用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2而不使用稀鹽酸？(2)實驗室用電石制乙炔時，通常

15、用飽和食鹽水代替水，并且用分液漏斗控制加入？(3)實驗室用Na2SO3固體和硫酸反應(yīng)制取SO2氣體時，既不用稀H2SO4，也不用濃H2SO4，而是用中等濃度的H2SO4，為什么？【點拔】 (1)因為用稀鹽酸與MnO2反應(yīng)幾乎得不到Cl2，所以盡管能引入雜質(zhì)HCl也只好使用濃鹽酸。制得氯氣中的HCl雜質(zhì)可用飽和食鹽水除去。(2)電石CaC2與H2O反應(yīng)生成C2H2氣體是一個很劇烈的反應(yīng)。所以應(yīng)設(shè)法控制反應(yīng)，適當(dāng)降低速度。將H2O換成飽和食鹽水，可以降低H2O分子的濃度、減慢反應(yīng)速度。用分液漏斗控制加入，可以減小水與反應(yīng)物的接觸面積，減緩反應(yīng)速度，使氣體平穩(wěn)放出。(3)SO2氣體易溶于水，溶解度為

16、140，但比起HCl、NH3，又小得多。Na2SO3與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體，本質(zhì)上是離子反應(yīng)。所以使用濃H2SO4時，由于C（H+）太小(濃H2SO4中主要為H2SO4分子)，反應(yīng)十分緩慢。但如果用稀H2SO4，反應(yīng)體系中的水太多，SO2又不易逸出。所以用中等濃度的硫酸即可解決上述兩方面的問題：既可保證有較快的反應(yīng)，又可減少SO2損失?！疽?guī)律總結(jié)】考生在解題過程中，需要充分發(fā)揮由抽象到具體的演繹式的思維活動，這實際上是認(rèn)識科學(xué)、認(rèn)識自然的思維方法之一?！窘?jīng)典題型】 實驗題題型特點實驗題的形式繁多，它常把實驗的基本操作，實驗原理，實驗現(xiàn)象、實驗設(shè)計，元素化合物的性質(zhì)，化學(xué)計算和推理融為一

17、體進(jìn)行考查。它具有知道面廣，命題新穎，思考容量大，綜合性強(qiáng)等特點。它不但能用來考查考生的觀察能力，操作能力，分析能力和實驗設(shè)計能力，還用來考查考生創(chuàng)造性思維能力和數(shù)據(jù)處理的能力。不僅要求考生知其然，還要知其所以然。因此實驗題的解答要求高，難度較大。只有考生對實驗題的功能，考查范圍，考查特點弄清弄懂，才能理順解答實驗題的思路。 實驗題解題方法實驗題的解法沒有固定的格式。解這類題時，只要從實驗原理入手，結(jié)合具體實驗題目的特點，根據(jù)題給信息，認(rèn)真審題，抓住題眼，就能很快地理順解答的思路和方法。 【題型一】化學(xué)實驗基本操作 用正確的化學(xué)實驗基本操作完成某項實驗任務(wù)，是歷年高考化學(xué)實驗考查的重點內(nèi)容之一

18、?！纠?】欲用亞硫酸鈉和硫酸制取0.5mol的二氧化硫氣體，要用下列儀器來組裝氣體發(fā)生裝置，應(yīng)選用的儀器是 ( )A試管B燒瓶C燒杯D集氣瓶【點拔】中學(xué)階段常見的容器和反應(yīng)器有：試管、燒杯、燒瓶、錐形瓶、坩堝、蒸發(fā)皿、集氣瓶、試劑瓶、滴瓶、啟普發(fā)生器等。要求掌握這些儀器的主要用途和使用注意事項，如能否直接加熱、所裝試劑的量等。本題所給儀器都可做反應(yīng)容器，但燒杯、集氣瓶一般不用來裝配氣體發(fā)生裝置，試管和燒瓶都可以做反應(yīng)容器，但試管適用于少量物質(zhì)間的反應(yīng)，而燒瓶可適用于較多量物質(zhì)間的反應(yīng)，現(xiàn)欲配制0.5mol二氧化硫氣體，至少需亞硫酸鈉固體63g，故應(yīng)選燒瓶?！纠?】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg

19、2+、SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項操作:過濾,加過量NaOH溶液,加適量鹽酸,加過量Na2CO3溶液，加過量BaCl2溶液.正確的操作順序是A BC D【點拔】在有多種雜質(zhì)存在的情況下，要搞清所加試劑與被除雜質(zhì)的對應(yīng)關(guān)系，同時還要注意到，在實際操作中，通過加入適量的試劑除去雜質(zhì)幾乎是做不到的，因此，所加每一種試劑一般都是過量的，后加的試劑既要除去雜質(zhì)，又要除去前面所加的多余的試劑，所以一定要確定出合理的除雜順序。本題主要考查粗鹽提純的操作順序。從所用試劑和粗鹽中的雜質(zhì)可知：用BaCl2可沉淀SO42-，Na2CO3可沉淀Ca2+，NaOH可沉淀Mg2+，但由于所加試劑過量

20、，因此，最后必須除去所加的多余的試劑。從所用試劑看，多余的Na2CO3和NaOH可用鹽酸除去， 多余的BaCl2可用Na2CO3生成BaCO3沉淀來除去，因此在加入試劑時，BaCl2必須在加Na2CO3溶液以前加入，鹽酸用來除去Na2CO3和NaOH，但又會溶解Mg(OH)2、CaCO3沉淀,故必須在過濾后加入到濾液中.從以上分析知:粗鹽提純的關(guān)鍵是、必須在最后,必須在的前面.因此正確的答案是C、D?！疽?guī)律總結(jié)】這類試題的特點通常是給出限定的儀器、藥品和一些操作步驟，要求正確完成某項實驗操作，從而考查考生化學(xué)實驗操作的能力。【題型二】化學(xué)實驗原理此類試題主要考查考生的觀察能力、思維能力、判斷能

21、力與理論聯(lián)系實際的能力。 【例1】用金屬鈉制取氧化鈉通常采用下法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2，試說明為什么用此法制取氧化鈉比直接鈉氧化法好?！军c拔】這題屬于信息給予題，解答中必須緊扣題干Na2O制取反應(yīng)式：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2，反應(yīng)中生成N2這一重要信息，才可找出答案：Na2O在N2氣中不被氧化，從而分析出Na直接氧化法不足之處；無論金屬鈉是在氧氣中點燃，還是在空氣中氧化，因生成的Na2O極不穩(wěn)定，會進(jìn)一步氧化生成Na2O2，即2Na+O2 Na2O2，而實際上得不到純Na2O。【例2】（1）在一盛有Ba(OH)2溶液的燒杯中漂浮著一小木塊，小心地向燒杯中滴加與B

22、a(OH)2溶液密度相同的稀硫酸，靜置后小木塊浸入水中的體積開始（ ）。A不變 B增大 C減小 D無法判斷（2）寫出所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式。（3）若將一試管如右圖所示倒立于同一Ba(OH)2溶液中，在滴入稀硫酸的前后，試管內(nèi)外液面的高度差將（ ）（設(shè)反應(yīng)過程中溫度不變，且反應(yīng)后試管仍然漂?。?。A不變 B變大 C變小 D無法判斷【點拔】本例屬物理、化學(xué)綜合題。題目巧妙地把化學(xué)和物理融于一體，綜合運用物理的阿基米德定律、物體浮沉條件及化學(xué)的復(fù)分解反應(yīng)知識。解答此題的關(guān)鍵是兩物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，判定沉淀物生成，再由物理知識正確求解。（1）滴入稀硫酸后，溶液要發(fā)生中和反應(yīng)：Ba(OH)2+H2SO4

23、 = BaSO4+2H2O。反應(yīng)生成物為BaSO4沉淀和水。由于原來的的Ba(OH)2溶液的密度比水要大，所以反應(yīng)后的溶液密度應(yīng)該比原來小。由木塊受力平衡有 （大小不變）。又由阿基米德定律  可知：將變大。（3）以試管底為研究對象，設(shè)試管橫截面積為，反應(yīng)后試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)為，做出其受力分析圖如右所示。由其受力平衡有由于試管重力不變、外界大氣壓強(qiáng)不變，故可知反應(yīng)后試管內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變。再以試管中液面為研究對象，設(shè)液面處液體壓強(qiáng)為，做出其受力分析圖如右所示，由受力平衡有所以知試管中液面處液體壓強(qiáng)不變。又有 在上式中由（1）分析可知反應(yīng)后的溶液密度變小，所以最終可得出：試管內(nèi)外的液面差應(yīng)該變

24、大?！疽?guī)律總結(jié)】這類試題通常要給出限定的實驗裝置、反應(yīng)條件、實驗現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)，要求考生根據(jù)實驗原理，結(jié)合元素化合物知識，選用儀器藥品，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式，進(jìn)行數(shù)據(jù)處理，說明理由等?！绢}型三】化學(xué)實驗設(shè)計這類試題的特點是利用已知的儀器裝置，要求根據(jù)實驗?zāi)康幕蚪o出的藥品，將氣體制備，除雜提純或設(shè)計操作程序與儀器連接，定量計算結(jié)合起來，考查考生設(shè)計實驗，基本操作、數(shù)據(jù)處理的能力或評價實驗方案優(yōu)劣的能力。【例1】. 如何用實驗證明一無色晶體是明礬？【點拔】明礬的組成可表示為：KAl(SO4)2·12H2O或K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O，要求用實驗的方法分

25、別確定出該晶體中含K+、Al3+、SO42-及H2O。并簡要地寫明實驗方法、現(xiàn)象及其結(jié)論和必要的反應(yīng)方程式?！纠?】水蒸氣通過灼熱的煤所產(chǎn)生的混合氣，其主要成分是CO、H2，還含有CO2和水蒸氣。請用圖中裝置設(shè)計一個實驗，以確認(rèn)上述混合氣中含有CO和H2。(1)連接圖中裝置的正確順序是：(填各接口的代碼字母。)混合氣（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）。(2)確認(rèn)混合氣中含有H2的實驗現(xiàn)象是_；其理由是_。點拔 檢驗H2是使其轉(zhuǎn)化成水后用無水CuSO4檢驗；檢驗CO是使其轉(zhuǎn)化成CO2后用澄清石灰水檢驗。但是題中原混合氣體中就含有水蒸氣和CO2，因此先除去混合氣中

26、的這兩種氣體，是完成此題的關(guān)鍵所在?！疽?guī)律總結(jié)】這類試題的特點是給出新情境（主要是中學(xué)課本中未介紹過的新反應(yīng)或未見過的新裝置），結(jié)合儀器組裝，物質(zhì)的性質(zhì)或制法，實驗現(xiàn)象描述或分析等已有知識提出問題，考查考生接受新信息，運用所學(xué)知識進(jìn)行聯(lián)想、遷移、分析、重組來解決實驗問題的能力，同時還考查了考生的觀察能力、思維能力和自學(xué)能力?！窘?jīng)典題型】 計算題 化學(xué)計算題題型特點化學(xué)計算是從量的方面來反映物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的，是歷年高考化學(xué)試題的壓軸題，它具有情境新穎，信息量大，化學(xué)知識豐富，復(fù)蓋面廣，綜合性強(qiáng)等特點。它不但能用來考查考生的思維能力和自學(xué)能力，還用來考查考生應(yīng)用各方面知識進(jìn)行邏

27、輯思維、抽象思維、推理判斷和分析綜合的能力。因此這類試題區(qū)分度較大，易于把考生不同的知識和能力水平區(qū)分開來，具有選拔優(yōu)秀學(xué)生的功能，比其它幾種題型難度大，要求高?；瘜W(xué)計算解題方法化學(xué)計算內(nèi)容繁多，千差萬別，其解法也沒有一成不變的解題模式。但不管哪種解法都要經(jīng)過認(rèn)真審題、析題、解題這幾個環(huán)節(jié)。認(rèn)真審題，挖掘題給信息，明確試題的已知條件是什么，需求什么。析題就是在審題的基礎(chǔ)上，運用有關(guān)的化學(xué)概念對題目進(jìn)行分析和解剖，找出已知條件和未知條件之間量的關(guān)系，探求解題的突破口和解題途徑。確定解題途徑后，列出各步算式，然后計算求解?！绢}型一】差量法【例1】在2只盛有100mL 1mol/L鹽酸的燒杯中，分別

28、加入ag碳酸鎂、bg小蘇打，反應(yīng)完全后，兩燒杯中的溶液質(zhì)量仍相等，則a與b的關(guān)系中正確的是 Aab4.2g Bab6.2g Ca6.2g，b8.4g Dab4.2g【點拔】 等量的酸和不同的金屬(或鹽)反應(yīng)，要保持溶液質(zhì)量相等，實際上是要求投入溶解的金屬質(zhì)量減去反應(yīng)后離開溶液的氣體質(zhì)量的差值相等。由于本題提供的酸是一具體數(shù)量，而不同鹽的質(zhì)量是變量，因此要從量上進(jìn)行討論。HCl物質(zhì)的量為0.1L×1mol/L=0.1mol，MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2+H2O84g 2mola=4.2g 0.1molNaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O84g 1molb=8.4g

29、 0.1mol當(dāng)a=b4.2g時，MgCO3和NaHCO3均不足，放出的CO2均按鹽的量計算，由于MgCO3和NaHCO3的摩爾質(zhì)量相同，且每摩爾鹽完全反應(yīng)均放出1mol CO2，所以此時放出CO2的量也相等，反應(yīng)后兩燒杯中的溶液質(zhì)量仍相等，滿足題目要求。當(dāng)a=b4.2g時，由上述分析可知MgCO3過量，NaH-CO3不足，此時兩邊放出CO2的量不相等，因此反應(yīng)后兩燒杯中溶液質(zhì)量不可能相等。當(dāng)a=6.2g，b=8.4g時，MgCO3有余，放出CO2的量按HCl的量計算為2.2g，NaHCO3和HCl恰好反應(yīng)完，放出CO24.4g，反應(yīng)后加MgCO3的燒杯中質(zhì)量增加為6.2g-2.2g=4g，加

30、NaHCO3。的燒杯中質(zhì)量增加為8.4g-4.4g=4g，也滿足題目要求。用類似方法分析知當(dāng)ab6.2g時，反應(yīng)后兩燒杯中的溶液質(zhì)量也不相等?！纠?】200時，11.6g CO2和H2O蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.6g，求原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為多少？【點拔】 Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)，其化學(xué)方程式如下：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2在解題過程中，如果我們從不同角度對上述反應(yīng)方程式進(jìn)行分析，往往會給我們許多啟發(fā)，從而使解題過程簡化。(1)若我們從反應(yīng)前后氣體體積變化的角度來分析，則由上述反應(yīng)方程

31、式可知2CO2O2，2H2OO2，因此可推出一定物質(zhì)的量的CO2和H2的混合氣體，不管它們以任何比例混合，混合氣體與Na2O2固體充分反應(yīng)以后，產(chǎn)生的O2的物質(zhì)的量是原混合氣體總物質(zhì)的量的一半。(2)若從反應(yīng)前后固體質(zhì)量的變化進(jìn)行分析，Na2O2與CO2反應(yīng)，從1mol Na2O2變?yōu)?mol Na2CO3固體物質(zhì)增重的質(zhì)量為1mol CO的質(zhì)量。同樣Na2O2與H2O反應(yīng)，從1mol Na2O2變?yōu)?mol NaOH，固體物質(zhì)增重的質(zhì)量為1mol H2的質(zhì)量，如果反應(yīng)前CO2和H2O混合氣體的質(zhì)量為ag，而反應(yīng)前后固體物質(zhì)質(zhì)量增重為bg，則(a-b)g應(yīng)是產(chǎn)生的O2的總質(zhì)量。在解本題時，如果

32、我們按(2)并結(jié)合(1)的思考方式，則解題過程就大大簡化?！疽?guī)律總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)在量（質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積、壓強(qiáng)等）的方面常常發(fā)生一些變化，而這種變化的差值-差量，必然與反應(yīng)物或生成物的量存在某種比例關(guān)系。利用這種比例關(guān)系進(jìn)行計算的方法，叫差量法?！绢}型二】平均值法【例1】0.03mol銅完全溶于硝酸，產(chǎn)生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合氣體共0.05mol。該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量可能是（A）30 （B）46 （C）50 （D）66【點拔】：設(shè)生成的氣體產(chǎn)物中NO、NO2、N2O4的物質(zhì)的量分別為x、y、z 按極限思維的觀點，將三組分體系轉(zhuǎn)化為二組分體系。若氣體產(chǎn)物中只

33、生成NO、NO2的混合物。則由3Cu 2NO Cu 2NO2 3 2 1 2 3/2x x y/2 y依題意： 3/2x +y/2 =0.03moly =0.05mol解得： x =0.005mol y=0.045mol0.005mol×30g/mol +0.045mol×46g/mol0.05mol= 44.4g/molM1= 若氣體產(chǎn)物中只生成NO2、N2O4的混合物則由 Cu 2NO2 Cu N2O4 y/2 y z z依題意： y/2 +z =0.03mol y + z =0.05mol 解得： y =0.04mol z=0.01mol0.004mol×4

34、6g/mol +0.01mol×92g/mol0.05mol= 55.2g/molM2= M1MM2，即44.4M55.2?！纠?】將金屬元素鈉在空氣中燃燒，生成Na2O與Na2O2的混合物。取該燃燒產(chǎn)物7.48g溶于水制成1000mL溶液，取出10mL用0.1mol/L的鹽酸中和，用去鹽酸20mL，由此可知該產(chǎn)物中Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 A16.6 B20 C80 D78.4【點拔】由鹽酸和NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式知：Na2O與Na2O2混合Na2O+H2O=2NaOH1mol 2mol2Na2O2+2H2O=4NaOH+O21mol 2mol分子量為74.8，由十字交叉法：所以，

35、nNa2OnNa2O2=3.212.8=14，即Na2O物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20，由Na2O和Na2O2的分子相對質(zhì)量知Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于20【規(guī)律總結(jié)】所謂平均值法是一種將數(shù)學(xué)平均原理應(yīng)用于化學(xué)計算的解題方法。它所依據(jù)的數(shù)學(xué)原理是：兩個數(shù)M1和M2（M1M2）的算術(shù)平均值M一定介于二者之間，即M1MM2。所以，只要求出平均值M，就可知道M1和M2的取值范圍，結(jié)合題給條件即可迅速求出答案【題型三】守恒法【例1】將12.4g堿石灰制成溶液，加入13.7g Na2CO3和NaHCO3，反應(yīng)后得沉淀15g,經(jīng)測定,反應(yīng)后溶液中不含Ca2+、CO32+、HCO3。求(1) CaO和NaOH各多少g？

36、 (2)Na2CO3和NaHCO3各多少g？【點拔】運用守恒法解題既可避免書寫繁瑣的化學(xué)方程式，提高解題的速度，又可避免在紛紜復(fù)雜的解題背景中尋找關(guān)系式，提高解題的準(zhǔn)確度。 據(jù)題意CaO和Na2CO3、NaHCO3均全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，據(jù)Ca原子和C原子兩種原子的守恒關(guān)系，便可列出關(guān)系式：nCaO=nCa(OH)2=nCaCO3=nNa2CO3+nNaHCO3可得關(guān)系式：CaO CaCO3 (Na2CO3+NaHCO3)56g 100g 1molx 15g y解得 x=8.4g y=0.15mol所以mNaOH=12.4g-8.4g=4g設(shè)Na2CO3物質(zhì)的量為a，則NaHCO3物質(zhì)的量

37、為0.15mol-a106g/mol a+84g/mol×(0.15mol-a)13.7g解得a=0.05mol所以mNa2CO3=0.05mol×106g/mol=5.3g mNaHCO3=13.7g-5.3g8.4g?！纠?】為了測定某銅銀合金的組成，將30.0g合金溶于80mL 13.5mol/L的濃HNO3中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，并測得溶液的pH=0，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80mL，試計算：(1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量。 (2)合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【點拔】 (1)HNO3與金屬反應(yīng)時還原得到的產(chǎn)物是NO或NO2，由于題設(shè)收集到的氣

38、體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是6.72L，不管其中NO和NO2的相對含量各是多少，其物質(zhì)的量之和應(yīng)該跟被還原HNO3的物質(zhì)的量相等，即(2)由反應(yīng)后溶液的pH值可知溶液中余下HNO3的濃度和溶質(zhì)HNO3的物質(zhì)的量，由題目已知條件可求得HNO3總物質(zhì)的量和參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量，將參加反應(yīng)的HNO3的量減去第(1)小題所求得的被還原HNO3的物質(zhì)的量，就是反應(yīng)中跟生成的Ag+和Cu2+形成硝酸鹽的NO3的物質(zhì)的量。然后列式求解?！疽?guī)律總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子間的重新組合，故在反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，某元素或原子間的質(zhì)量或物質(zhì)的量不變，某元素的原子間的的質(zhì)量或物質(zhì)的量不變，這是守恒法解題的依據(jù)。 化學(xué)反

39、應(yīng)中存在許多守恒關(guān)系（如質(zhì)量守恒、電子守恒、電荷守恒、原子個數(shù)守恒、離子守恒、物質(zhì)的量守恒等）。抓住這些守關(guān)系，將其運用于化學(xué)計算，即為守恒法。 守恒法的優(yōu)點是基于反應(yīng)前后呈守恒關(guān)系的量，不去探究中間變化過程的分析，因此這是一種整體思維方式，具有快速簡捷解答計算題的特點。守恒法是化學(xué)計算最基本的方法，建立各種計算關(guān)系的本質(zhì)依據(jù)是守恒規(guī)律，其它方法和技巧都是守恒法衍生出來的。質(zhì)量守恒法質(zhì)量守恒法是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等的原理，進(jìn)行計算或推斷的一種方法。應(yīng)用范圍較廣泛。電子守恒法電子守恒法是根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失數(shù)目相等的原則，進(jìn)行推導(dǎo)和計算。電荷守恒法電荷守恒法是利用反應(yīng)前后離子所帶電荷總量不變的原理。進(jìn)行推導(dǎo)或計算的方法。 【題型四】數(shù)形討論法【例1】有NH4HCO3、NH4Cl、Na2CO3·xH2O混合物11.62g，加入44 mL5mol/L過量NaOH溶液