酸堿溶液的標定和比較滴定

1、1/16在線答疑：在線答疑：HH liu_大大學學通通用用化化學學實實驗驗技技術(shù)術(shù)酸酸堿堿溶溶液液的的標標定定和和比比較較滴滴定定實驗實驗40 40 酸堿溶液的標定和比較滴定酸堿溶液的標定和比較滴定40.1 40.1 實驗?zāi)康膶嶒災(zāi)康模? 1）掌握酸堿溶液的配制、標定和比較滴定方法。掌握酸堿溶液的配制、標定和比較滴定方法。（2 2）掌握分析天平的應(yīng)用掌握分析天平的應(yīng)用。（3 3）練習滴定操作技術(shù)和滴定終點的判斷。練習滴定操作技術(shù)和滴定終點的判斷。（4 4）掌握滴定結(jié)果的數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理方法。掌握滴定結(jié)果的數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理方法。2/16在線答疑：在線答疑：HH liu_大大學學通通用用化化學

2、學實實驗驗技技術(shù)術(shù)酸酸堿堿溶溶液液的的標標定定和和比比較較滴滴定定40.2 40.2 實驗原理實驗原理 在酸堿滴定中，酸標準溶液通常是用鹽酸，堿標準溶在酸堿滴定中，酸標準溶液通常是用鹽酸，堿標準溶液一般都用液一般都用NaOHNaOH配制。配制。 濃鹽酸濃度不確定，易揮發(fā)，濃鹽酸濃度不確定，易揮發(fā)，NaOHNaOH的純度也不夠，而的純度也不夠，而且常吸收且常吸收COCO2 2和水蒸氣，因此都不能直接配制準確濃度的和水蒸氣，因此都不能直接配制準確濃度的溶液，通常要采用間接配制法配制，即先配成近似濃度溶溶液，通常要采用間接配制法配制，即先配成近似濃度溶液，然后通過基準物質(zhì)標定來確定其準確濃度。液，然

3、后通過基準物質(zhì)標定來確定其準確濃度。 3/16在線答疑：在線答疑：HH liu_大大學學通通用用化化學學實實驗驗技技術(shù)術(shù)酸酸堿堿溶溶液液的的標標定定和和比比較較滴滴定定 1 1、堿標準溶液的標定：常用的基準物質(zhì)為鄰苯二甲酸氫、堿標準溶液的標定：常用的基準物質(zhì)為鄰苯二甲酸氫鉀和草酸。鉀和草酸。 （1 1）鄰苯二甲酸氫鉀（）鄰苯二甲酸氫鉀（KHCKHC8 8H H4 4O O4 4） 反應(yīng)產(chǎn)物為二元弱堿，在水中顯微堿性，可選用酚酞作指反應(yīng)產(chǎn)物為二元弱堿，在水中顯微堿性，可選用酚酞作指示劑。示劑。 （2 2）草酸（）草酸（H H2 2C C2 2O O4 42H2H2 2O O）：草酸是二元酸，）：

4、草酸是二元酸，K Ka1a1和和K Ka2a2相差相差不大，不能分步滴定，但兩級解離的不大，不能分步滴定，但兩級解離的H H+ +一次被滴定。標定反應(yīng)一次被滴定。標定反應(yīng)為：為：2NaOH + H2NaOH + H2 2C C2 2O O4 4 NaNa2 2C C2 2O O4 4 + 2H + 2H2 2O O 反應(yīng)產(chǎn)物為反應(yīng)產(chǎn)物為NaNa2 2C C2 2O O4 4，在水溶液中顯微堿性，可選酚酞做指，在水溶液中顯微堿性，可選酚酞做指示劑。示劑。COOH+ NaOHCOONaCOOKCOOK+H2O4/16在線答疑：在線答疑：HH liu_大大學學通通用用化化學學實實驗驗技技術(shù)術(shù)酸酸堿堿

5、溶溶液液的的標標定定和和比比較較滴滴定定 2 2、酸標準溶液的標定：常用的基準物質(zhì)為無水碳酸鈉和、酸標準溶液的標定：常用的基準物質(zhì)為無水碳酸鈉和硼砂。硼砂。 （1 1）無水碳酸鈉）無水碳酸鈉(Na(Na2 2COCO3 3) )：NaNa2 2COCO3 3 + 2HCl + 2HCl 2NaCl + H2NaCl + H2 2O + COO + CO2 2 化學化學計量點時，為計量點時，為H H2 2COCO3 3飽和溶液，飽和溶液，pHpH為為3.93.9，以甲基橙作，以甲基橙作指示劑應(yīng)滴至呈橙色為終點，為使指示劑應(yīng)滴至呈橙色為終點，為使H H2 2COCO3 3的過飽和部分不斷分的過飽和

6、部分不斷分解解逸逸出，臨近終點時應(yīng)將溶液劇烈搖動或加熱。出，臨近終點時應(yīng)將溶液劇烈搖動或加熱。 （2 2）硼砂（）硼砂（NaNa2 2B B4 4O O7 710H10H2 2O O）NaNa2 2B B4 4O O7 7 2HCl 2HCl 5H5H2 2O O 4H4H3 3BOBO3 3 2NaCl2NaCl 產(chǎn)物為產(chǎn)物為H H3 3BOBO3 3，其水溶液，其水溶液pHpH約為約為5.15.1，可用甲基紅作指示劑。，可用甲基紅作指示劑。5/16在線答疑：在線答疑：HH liu_大大學學通通用用化化學學實實驗驗技技術(shù)術(shù)酸酸堿堿溶溶液液的的標標定定和和比比較較滴滴定定 3 3、比較滴定、比

7、較滴定 一般是指用酸標準溶液滴定堿標準溶液的操作過程。由于一般是指用酸標準溶液滴定堿標準溶液的操作過程。由于強酸、強堿溶液相互滴定時，其突躍范圍（強酸、強堿溶液相互滴定時，其突躍范圍（pHpH約為約為4 41010），），可供選擇的指示劑較多如甲基橙和酚酞（在實際中用得比較可供選擇的指示劑較多如甲基橙和酚酞（在實際中用得比較多）。當多）。當HClHCl和和NaOHNaOH溶液反應(yīng)達到溶液反應(yīng)達到化學計化學計量點時，根據(jù)等物質(zhì)量點時，根據(jù)等物質(zhì)的量規(guī)則有：的量規(guī)則有：cHCl VHCl cNaOH VNaOH 因此，只要標定其中任何一種溶液的濃度，就可以通過比因此，只要標定其中任何一種溶液的濃度

8、，就可以通過比較滴定的結(jié)果較滴定的結(jié)果( (體積比體積比) )，算出另一種溶液的準確濃度。，算出另一種溶液的準確濃度。 通過比較互滴，還可以檢驗滴定的操作技術(shù)和判斷終點的通過比較互滴，還可以檢驗滴定的操作技術(shù)和判斷終點的能力。能力。 6/16在線答疑：在線答疑：HH liu_大大學學通通用用化化學學實實驗驗技技術(shù)術(shù)酸酸堿堿溶溶液液的的標標定定和和比比較較滴滴定定40.3 40.3 實驗步驟實驗步驟1.1.溶液的配制溶液的配制 （1 1）0.1 mol0.1 molL L-1-1HClHCl溶液的配制溶液的配制量取濃量取濃HCl 4.24.5 mL倒入倒入500 mL試劑瓶試劑瓶蒸餾水稀釋至蒸餾

9、水稀釋至500 mL蓋上瓶塞，搖勻蓋上瓶塞，搖勻 （2 2）0.1 mol0.1 molL L-1-1NaOHNaOH溶液的配制溶液的配制小燒杯稱取小燒杯稱取2.0 gNaOH純水純水50mL攪拌溶解攪拌溶解轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)500 mL試劑瓶試劑瓶稀釋至稀釋至500 mL蒸餾水蒸餾水橡皮塞塞緊，搖勻橡皮塞塞緊，搖勻7/16在線答疑：在線答疑：HH liu_大大學學通通用用化化學學實實驗驗技技術(shù)術(shù)酸酸堿堿溶溶液液的的標標定定和和比比較較滴滴定定2. 2. 酸堿溶液的標定酸堿溶液的標定 （1 1）NaOHNaOH溶液的標定：溶液的標定：稱取稱取0.40.5 g鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸氫鉀（KHP）2030

10、mL蒸餾水，溶解蒸餾水，溶解 12滴酚酞滴酚酞 NaOH溶液滴定溶液滴定 至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色 平行標定三次平行標定三次 計算計算NaOH標準溶液濃度標準溶液濃度 8/16在線答疑：在線答疑：HH liu_大大學學通通用用化化學學實實驗驗技技術(shù)術(shù)酸酸堿堿溶溶液液的的標標定定和和比比較較滴滴定定（2 2）HClHCl溶液濃度的標定溶液濃度的標定稱取稱取0.100.12 g無水碳酸鈉無水碳酸鈉 2030 ml蒸餾水溶解蒸餾水溶解 12滴甲基橙滴甲基橙 計算計算HCl標準溶液濃度標準溶液濃度 HCl溶液滴定溶液滴定至溶液有黃色變?yōu)槌壬寥芤河悬S色變?yōu)槌壬叫袠硕ㄈ?/p>

11、次平行標定三次 注：在注：在COCO2 2存在下終點變色不夠敏銳，因此，在接近滴定終點存在下終點變色不夠敏銳，因此，在接近滴定終點之前，最好把溶液加熱至沸，并搖動以趕走之前，最好把溶液加熱至沸，并搖動以趕走COCO2 2，冷卻后在滴定。，冷卻后在滴定。9/16在線答疑：在線答疑：HH liu_大大學學通通用用化化學學實實驗驗技技術(shù)術(shù)酸酸堿堿溶溶液液的的標標定定和和比比較較滴滴定定移取移取25 mLNaOH25 mLNaOH 1 12 2滴甲基紅滴甲基紅HClHCl溶液滴定溶液滴定 溶液由黃色變?yōu)槌壬芤河牲S色變?yōu)槌壬?酸堿溶液的體積比（酸堿溶液的體積比（V VHClHCl/ /V VNaOHN

12、aOH） 平行測定三次平行測定三次 10/16在線答疑：在線答疑：HH liu_大大學學通通用用化化學學實實驗驗技技術(shù)術(shù)酸酸堿堿溶溶液液的的標標定定和和比比較較滴滴定定NaOHNaOH溶液濃度的標定（示例）溶液濃度的標定（示例） 序號序號項目項目1 12 23 3mKHP/g0.45440.46170.4590VNaOH 終讀數(shù)/mlVNaOH 初讀數(shù)/mlVNaOH /ml22.210.0022.2122.520.0022.5222.460.0022.46cNaOH/molL1=(m/M)/VNaOH0.10020.10040.1001cNaOH/molL1平均值0.1002di0.0000

13、0.00020.0001相對平均偏差/0.1附：數(shù)據(jù)記錄格式附：數(shù)據(jù)記錄格式11/16在線答疑：在線答疑：HH liu_大大學學通通用用化化學學實實驗驗技技術(shù)術(shù)酸酸堿堿溶溶液液的的標標定定和和比比較較滴滴定定比較滴定數(shù)據(jù)記錄比較滴定數(shù)據(jù)記錄測定次數(shù)測定次數(shù)VNaOH（mL）25.0025.0025.00HCl終讀數(shù)終讀數(shù)初讀數(shù)初讀數(shù)VHCl（mL）VNaOH / / VHCl平均值平均值絕對偏差絕對偏差相對平均偏差相對平均偏差/%12/16在線答疑：在線答疑：HH liu_大大學學通通用用化化學學實實驗驗技技術(shù)術(shù)酸酸堿堿溶溶液液的的標標定定和和比比較較滴滴定定40.4 40.4 問題討論問題討

14、論 （1 1）如何計算稱取基準鄰苯二甲酸氫鉀（如何計算稱取基準鄰苯二甲酸氫鉀（KHPKHP）或）或NaNa2 2COCO3 3的質(zhì)量范圍？稱得太多或太少對標定有何影響。的質(zhì)量范圍？稱得太多或太少對標定有何影響。 （2 2）溶解基準物時，加入溶解基準物時，加入202030mL30mL水，是用量筒取，水，是用量筒取，還是用移液管移?。窟€是用移液管移?。?（3 3）如果基準物未烘干，將使標準溶液濃度的標定如果基準物未烘干，將使標準溶液濃度的標定結(jié)果偏高還是偏低？結(jié)果偏高還是偏低？ （4 4）用用NaOHNaOH標準溶液標定標準溶液標定HClHCl溶液濃度時，以酚酞溶液濃度時，以酚酞作指示劑，若作指示

15、劑，若NaOHNaOH溶液因貯存不當吸收了溶液因貯存不當吸收了COCO2 2，對測定結(jié)，對測定結(jié)果有何影響？果有何影響？13/16在線答疑：在線答疑：HH liu_大大學學通通用用化化學學實實驗驗技技術(shù)術(shù)酸酸堿堿溶溶液液的的標標定定和和比比較較滴滴定定40.5 40.5 參考答案參考答案 （1 1）如何計算稱取基準鄰苯二甲酸氫鉀（如何計算稱取基準鄰苯二甲酸氫鉀（KHPKHP）或）或NaNa2 2COCO3 3的質(zhì)量范圍？稱得太多或太少對標定有何影響。的質(zhì)量范圍？稱得太多或太少對標定有何影響。 答：答：根據(jù)酸堿中和的反應(yīng)式，通過酸堿之間的摩爾根據(jù)酸堿中和的反應(yīng)式，通過酸堿之間的摩爾比計算稱取基準

16、比計算稱取基準鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸氫鉀（KHPKHP）或或NaNa2 2COCO3 3的質(zhì)量的質(zhì)量范圍。范圍。 如果基準物稱得太多，所配制的標準溶液較濃，則如果基準物稱得太多，所配制的標準溶液較濃，則由一滴或半滴過量所造成的誤差就較大；稱得太小，所由一滴或半滴過量所造成的誤差就較大；稱得太小，所造成的誤差也較大。造成的誤差也較大。14/16在線答疑：在線答疑：HH liu_大大學學通通用用化化學學實實驗驗技技術(shù)術(shù)酸酸堿堿溶溶液液的的標標定定和和比比較較滴滴定定 （2 2）溶解基準物時，加入溶解基準物時，加入202030mL30mL水，是用量筒水，是用量筒取，還是用移液管移??？取，還是用移

17、液管移??？ 答：答：因為所加入的水只是溶解基準物質(zhì)，而不會影因為所加入的水只是溶解基準物質(zhì)，而不會影響基準物質(zhì)的量，所以加入的水，用量筒量取就可以。響基準物質(zhì)的量，所以加入的水，用量筒量取就可以。15/16在線答疑：在線答疑：HH liu_大大學學通通用用化化學學實實驗驗技技術(shù)術(shù)酸酸堿堿溶溶液液的的標標定定和和比比較較滴滴定定 （3 3）如果基準物未烘干，將使標準溶液濃度的標如果基準物未烘干，將使標準溶液濃度的標定結(jié)果偏高還是偏低？定結(jié)果偏高還是偏低？ 答：答：如果基準物未烘干，將使標準溶液濃度的標定如果基準物未烘干，將使標準溶液濃度的標定結(jié)果偏高。結(jié)果偏高。16/16在線答疑：在線答疑：HH liu_大大學學通通用用化化學學實實驗驗技技術(shù)術(shù)酸酸堿堿溶溶液液的的標標定定和和比比較較滴滴定定 （4 4）用用NaOHNaOH標準溶液標定標準溶液標定HClHCl溶液濃度時，以酚酞溶液濃度時，以酚酞作指示劑，若作指示劑，若NaOHNaOH溶液因貯存不當吸收了溶液因貯存不當吸收了COCO2 2，對測定結(jié)，對測定結(jié)果有何影響？果有何影響？ 答：答：用用NaOHNaO