高中化學(xué)模型匯總學(xué)生版

1、高中化學(xué)模型匯總（有關(guān)溶液）1、 等質(zhì)混和等體混母題講解1. 把 70% HNO3(密度為 1.40 gcm3加到等體積的水中，稀釋后 HNO3(aq)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A. = 0.35B.0.35C.0.35D.0.352. 密度為0.91 gcm1 的氨水，質(zhì)量百分比濃度為 25.0%(即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.250)，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量百分比濃度( )A.等于12.5%B.大于 12.5%C.小于 12.5%D.無(wú)法確定舉一反四：1. 有甲、乙兩種 H2SO4(aq)，甲中 H2SO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 3a %，乙中 H2SO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a %，取甲、乙兩溶液等體積混

2、合，攪拌均勻后所得 H2SO4(aq) 中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)( )A.2a%B.2a%C.2a%D.無(wú)法確定2. 將上題中的“H2SO4(aq)”改為“氨水”；其余不變，試選之。( )3. 有甲、乙兩種水的乙醇溶液，甲中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25%，乙中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 15%，將甲、乙兩種溶液各取 100 mL 混合，則所得溶液中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)( )A.0.80B.0.80C.0.20D.0.204. 在100 g 濃度為 18 molL1密度為(g/cm3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成 9 molL1的硫酸，則加入水的體積為( )A.100 mLB.100 mLC.100 mLD.mL二、濃度不同產(chǎn)物

3、異母題講解1. 38.4 mg銅跟適量濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到氣體22.4 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量可能是A.1.00103 molB.1.60103 molC.2.20103 molD.2.40103 mol(忽視NO2與N2O4的相互轉(zhuǎn)化)變式1：去掉備選項(xiàng)，將問(wèn)題改為：求還原產(chǎn)物NO2和NO的物質(zhì)的量之比，其他同例題，試解之。變式2：若例題條件下Cu與HNO3恰好完全反應(yīng)，二者皆無(wú)剩余，欲求開(kāi)始生成NO時(shí)HNO3溶液的濃度，還缺少的條件是_(用必要的文字和字母b表示)，開(kāi)始生成NO時(shí)HNO3溶液的濃度為_(kāi)(請(qǐng)寫(xiě)最后結(jié)果)。2. 30 g銅、銀合金與80 mL

4、 13.5 molL1的HNO3溶液反應(yīng)。合金全部溶解，放出氣體6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，反應(yīng)后溶液的pH=0(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)(1)計(jì)算HNO3被還原的物質(zhì)的量；(2)計(jì)算合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。舉一反四1. 向50 mL 18 molL1 H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原H2SO4的物質(zhì)的量( )A.小于0.45 molB.等于0.45 molC.在0.45 mol和0.90 mol之間D.大于0.90 mol2. 14.0 g銅銀合金與足量某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出的氣體與1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣混合，通入水中恰好完全吸收，則合金中銅的質(zhì)量為( )A.9.

5、6 gB.6.4 gC.3.2 gD.1.6 g3. 3.2 g 銅與過(guò)量硝酸(8 mol1，30 ml)充分反應(yīng)。硝酸的還原產(chǎn)物有NO2和NO，反應(yīng)后溶液中所含H為a mol，則此時(shí)溶液中所含NO為_(kāi)mol。4. 使一定量鋅與100 mL 18.5 mol1濃H2SO4充分反應(yīng)，鋅完全溶解，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體33.6 。將反應(yīng)后溶液稀釋?zhuān)瑴y(cè)得其pH=1.0。求：(1)生成氣體的成分及體積(假設(shè)濃H2SO4與Zn反應(yīng)還原產(chǎn)物只生成SO2)； (2)鋅的質(zhì)量；(3) 開(kāi)始生成H2時(shí)H2SO4的濃度(假設(shè)溶液體積無(wú)變化)三、順序不同現(xiàn)象異母題講解：下列四組溶液，不論如何滴加，反應(yīng)現(xiàn)象一定相同的

6、是_。A.NaOH和CuSO4B.Ca(OH)2與H3PO4C.NaOH與AlCl3D.NaAlO2與HCl2. 向下列溶液中滴入硝酸銀溶液，振蕩，不產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是( )A.NH3H2OB.BaCl2C.NaOHD.HCl舉一反四：1. 向下列溶液中滴入稀硫酸，生成白色沉淀，繼續(xù)滴入稀硫酸，沉淀又溶解的是( )A.Na2SiO3B.BaCl2C.FeCl3D.NaAlO22. 向下列一定濃度溶液中滴入氫氧化鐵膠體，沒(méi)有紅褐色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴入氫氧化鐵膠體，產(chǎn)生紅褐色沉淀的是( )A.H2SO4B.Na2SO4C.HClD.C2H5OH3. 一定濃度的下列溶液

7、中滴入蛋白質(zhì)溶液，產(chǎn)生沉淀，再滴入蒸餾水，沉淀不溶解的是( )A.Na2SO4B. (NH4)2SO4C. Pb(Ac)2D.HNO3()4. 已知，向Zn2溶液中滴加氨水，生成Zn(OH)2白色沉淀；但是氨水過(guò)量時(shí)，沉淀又溶解，生成了Zn(NH3)。此外，Zn(OH)2既可溶于鹽酸，也可溶于過(guò)量NaOH溶液中，生成ZnO，所以Zn(OH)2是一種兩性氫氧化物。現(xiàn)有4組離子，每組有2種金屬離子。請(qǐng)各選用1種試劑，將它們兩者分開(kāi)，可供選用的試劑有：A.硫酸B.鹽酸C.硝酸D.氫氧化鈉溶液E.氨水 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表：(填寫(xiě)時(shí)用字母代號(hào))離子組選用的試劑(代號(hào))沉淀物的化學(xué)式保留在溶液中的離子(1)Zn2

8、和Al3(2)Zn2和Mg2(3)Zn2和Ba2(4)Fe3和Al3四、較難離子方程式的書(shū)寫(xiě)母題講解：1.將Al2(SO4)3(aq)逐滴滴入Ba(OH)2(aq)中，寫(xiě)出可發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(1)_；(2)_；(3)_(可不寫(xiě)滿(mǎn)，也可補(bǔ)充)。例題已知Br2水與FeCl2(aq)發(fā)生如下反應(yīng)：3Br26FeCl2=4FeCl32FeBr3現(xiàn)將112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2通入10.0 mL 1.0 mol1的FeBr2(aq)中，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。2. 向下列溶液中滴入硝酸銀溶液，振蕩，不產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是( )A.NH3H2OB.BaCl2C.N

9、aOHD.HCl舉一反四1.完成下列反應(yīng)的離子方程式。(1)將NaAlO2(aq)和AlCl3(aq)混合： (水解相互促進(jìn)，反應(yīng)進(jìn)行到底，下同)；(2)將10.00 mL 0.10 molL1的NaHCO3(aq)與5.00 mL 0.10 molL1的KAl(SO4)3(aq)混合： 。2.(1)向NaHSO4(aq)中，逐滴加入Ba(OH)2(aq)至中性，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(2)在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2(aq)，請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式_。3. 已知還原能力：IFe2Br，則：(1)少量Cl2通入FeI2(aq)中，反應(yīng)的離子方程式是 ；(2)過(guò)量Cl2通入

10、FeI2(aq)中，反應(yīng)的離子方程式是 ；(3)將1.2 mol Cl2通入含有FeI2 1.0 mol的水溶液中： 。4. 鋁銨礬NH4Al(SO4)212H2O是一種重要的工業(yè)原料，將它溶于水配成溶液，然后逐滴滴入NaOH(aq)，已知：NHAlOH2O=Al(OH)3NH3，寫(xiě)出先后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：(1) ，(2) ，(3)NH3H2ONH3H2O，(4) 。5、 結(jié)晶水合物的析出母題講解1. 已知某溫度下，無(wú)水Na2CO3的溶解度是10.0 g/(100 g水)。在該溫度下，向足量的飽和Na2CO3(aq)中加入1.06 g無(wú)水Na2CO3，攪拌后靜置。試求最終所得晶體的質(zhì)量。2

11、. t時(shí)向a g飽和Na2CO3(aq)中加入1.06 g無(wú)水Na2CO3，攪拌后靜置，冷卻到原溫度，結(jié)果溶液全部變?yōu)榫w(Na2CO310H2O)。求：(1)S(Na2CO3)與a的關(guān)系式，S=_(S代表溶解度)。(2)a的取值范圍。舉一反四：1. 在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3(aq)中加入1.06 g無(wú)水Na2CO3，攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量是( )A.等于1.06 gB.大于1.06 g而小于2.86 gC.等于2.86 gD.大于2.86 g2. 將例題中的“10.0 g”改為“50.0 g”，其他不變，試求之。3. t時(shí)，向足量飽和Na2CO3(aq)中，加入1.06

12、 g無(wú)水Na2CO3，攪拌后靜置，并冷卻至t，最終所得晶體質(zhì)量為5.83 g，求該溫度下Na2CO3的溶解度。4. 硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O)俗名海波、大蘇打?，F(xiàn)向定量飽和Na2S2O3(aq)中加入m g無(wú)水Na2S2O3固體，攪拌后靜置，得到一定質(zhì)量的Na2S2O35H2O晶體，欲求所得晶體質(zhì)量x(g)，還必須補(bǔ)充一個(gè)條件。則：(1)所補(bǔ)充的條件是 (用字母表示，但要說(shuō)明它的含義)；(2)寫(xiě)出求所得晶體質(zhì)量的計(jì)算式，x_。六、多離子鹽溶液的結(jié)晶母題講解1.下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100 gH2O)： NaNO3KNO3NaCl KCl10 80.520.935.

13、731.010017524639.156.6(計(jì)算時(shí)假定：鹽類(lèi)共存時(shí)不影響各自的溶解度；過(guò)濾晶體時(shí)，溶劑損耗忽略不計(jì))(1)取23.4 g NaCl和40.4 g KNO3，加70.0 g H2O，加熱溶解。在100時(shí)蒸發(fā)掉 50.0 gH2O，維持該溫度，過(guò)濾析出晶體，計(jì)算所得晶體的質(zhì)量(m高溫)。將濾液冷卻至10 ，待充分結(jié)晶后過(guò)濾。計(jì)算所得晶體的質(zhì)量(m低溫)。(2)另取34.0gNaNO3和29.8 g KCl，同樣進(jìn)行如上實(shí)驗(yàn)。10時(shí)析出的晶體是_(寫(xiě)化學(xué)式)。100和10得到的晶體質(zhì)量(m高溫和m低溫)分別是多少?2.請(qǐng)?jiān)囎鲆韵骂}目，然后自我界定學(xué)習(xí)本篇是否需要。已知四種物質(zhì)在水中

14、、液氨中的溶解度(g溶質(zhì)/100 g溶劑)如下表：溶質(zhì)溶劑AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2水1709.31.510433.3液氨8697.20.80(1)分別是1.0 mol L1的Ag、Ba2、NO3和Cl在水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。(2)分別是0.50 molL1的以上四種離子在液氨中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。(3)得出以上結(jié)論的依據(jù)是 。(4)將以上四種離子按適當(dāng)濃度混合于液氨之中，能否有AgCl沉淀析出？答：_(“能”或“否”)。舉一反四1. 取100 g H2O，配成10飽和KCl溶液，又取50 g 水，加入35.4 g NaNO3，配成10NaNO3溶液。將以上兩溶

15、液混合后，10時(shí)有 種晶體析出，質(zhì)量是_g，該晶體的化學(xué)式為 ，析出該晶體的原因是 (溶解度見(jiàn)例題)。2. 將例題中的“40.4 g KNO3”改為“29.8 g KCl”，其他不變，試求m高溫和m低溫。3. 將例題中的“23.4 g NaCl和40.4 g KNO3”改為“0.120 molKCl和0.110 molNaNO3”，其他不變，求m高溫和m低溫。4. 某化學(xué)興趣小組欲從NaNO3和KCl的混合溶液中分離出KNO3，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：假設(shè)：混合溶液中，n(KCl)=n(NaNO3)；鹽類(lèi)共存時(shí)不影響各自的溶解度。溶液中各種溶質(zhì)在100和10的溶解度參照例題。試回答下列問(wèn)題：(1)

16、的主要操作是 ； 的主要操作是 。(2)晶體A的主要成分是_，若含有雜質(zhì)可能是_。晶體C的主要成分是_，若含有雜質(zhì)可能_；通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定晶體C中是否含有該雜質(zhì)的方法是 。(3)若晶體C中確實(shí)含有雜質(zhì)，進(jìn)一步提純的方法是_。七、水的電離母題講解：1. 室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離生成的c(OH)為A.1.0107 mol1B.1.0106 mol1C.1.0102 mol1D.1.01012 mol12. (NH4)2CO3(aq)中存在_種粒子。試完成下列問(wèn)題：(1)根據(jù)電荷守恒，寫(xiě)出一個(gè)用離子濃度表示的等式： ；(2)根據(jù)水的電離，寫(xiě)出一個(gè)含有c(H)和c(OH)的等式： ；(3)

17、根據(jù)(NH4)2CO3中，C、N原子個(gè)數(shù)關(guān)系，寫(xiě)出一個(gè)含有c(NH4)和c(CO)的等式： 。3. Na2S(aq)中，下列說(shuō)法正確的是_。A.2c(Na)c(H)=c(S2)c(HS)c(OH) B.c(Na)c(H)=2c(S2)c(HS)c(OH)C.c(H)c(HS)2(H2S)=c(OH) D.c(Na)=2c(S2)2(HS)2c(H2S)舉一反四1. 水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下平均每n個(gè)水分子中只有1個(gè)分子發(fā)生電離，則n值是( )A.107B.5.56108C.1.01014 D.55.62. 常溫下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH

18、濃度分別為A molL1與B molL1，則A與B的關(guān)系為( )A.ABB.A=104 BC.B=104AD.A=B3. 在室溫下，某溶液中由水電離出的H濃度為1.01013 molL1，則此溶液中一定不可能大量存在的離子組是( )A.Fe3、NO、Cl、NaB.Ca2、HCO、Cl、KC.NH、Fe2、SO、NOD.Cl、SO、K、Na4. Na3PO4(aq)中有多種分子和離子，其總數(shù)為 種。試完成下列問(wèn)題。(1)寫(xiě)出一個(gè)以離子濃度表示的電荷守恒等式： 。(2)寫(xiě)出一個(gè)含有c(OH)和c(H)的等式： 。(3)根據(jù)Na3PO4中Na、P原子個(gè)數(shù)關(guān)系，寫(xiě)出一個(gè)含有c(Na)和c(PO)的等式

19、： 。八、溶液的pH母題講解1. 常溫下，將100.10 mL 0.0010 molL1的NaOH(aq)與99.90 mL 0.0010 molL1的HCl(aq)混合均勻，然后滴入2滴酚酞試液，試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明溶液的顏色。2. 在25 時(shí)向V mL pH=a的鹽酸中，滴加pH=b的NaOH(aq)10 V mL時(shí)，溶液中Cl的物質(zhì)的量恰好等于Na的物質(zhì)的量，則ab的值是A.13B.14C.15D.不能確定舉一反四：1. 為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg，則下列敘述正確的是( )A.中性溶液的AG=0 B.酸性溶液AG0C.常溫下0.1 molL1氫氧化鈉溶

20、液的AG=12 D.常溫下0.1 molL1鹽酸溶液的AG=122. 在25時(shí)，分別用pH=9、pH=10的兩種氨水中和同濃度、同體積的鹽酸，消耗氨水的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關(guān)系是( )A.V1=10V2B.V110V2C.V110V2D.V210V13. 弱酸H溶液的pH=3.0，將其與等體積水混合后的pH范圍是( )A.3.03.3B.3.33.5C.3.54.0D.3.74.34. 20時(shí)，若體積為Va，pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積為Vb，pH=b的某一元強(qiáng)堿相混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)_，其理由是_

21、。(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)_，其理由是_。(3)a的取值范圍是_。九、溶液的蒸干與濃縮母題講解1. 把AlCl3(aq)蒸干灼熱，最后得到的固體產(chǎn)物是什么?(用化學(xué)方程式表示，并配以必要的文字說(shuō)明) 。2. 請(qǐng)?jiān)囎鲆韵骂}目，然后自我界定學(xué)習(xí)本篇是否需要。（1）.加熱蒸干Al2(SO4)3(aq)，得到的固體物質(zhì)是 (寫(xiě)化學(xué)式)。（2）.加熱蒸干NaHCO3(aq)，得到的固體物質(zhì)是 (寫(xiě)化學(xué)式)。舉一反四1. 把FeCl3(aq)蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是( )A.無(wú)水三氯化鐵B.氫氧化鐵C.氧化亞鐵D.三氧化二鐵2. 把Na2SO3(aq)蒸干，最后所得固體是( )A.亞

22、硫酸鈉B.硫酸鈉C.氫氧化鈉D.碳酸鈉3. 把含有HCl和H2SO4各18 mmol的混合酸 100 mL，加熱濃縮至1 mL，最后剩余液體是_，其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。4. 二戰(zhàn)期間，丹麥科學(xué)家玻爾被迫離開(kāi)被德軍占領(lǐng)的祖國(guó)時(shí)，為了表明一定要返回祖國(guó)的決心，就把自己獲得的金質(zhì)諾貝爾獎(jiǎng)?wù)路旁谑⒂型跛牟Ａ恐辛袅讼聛?lái)：AuHNO33HCl=AuCl3NO2H2O玻爾走后，納粹分子竄進(jìn)他的實(shí)驗(yàn)室，那瓶溶有金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)碌娜芤壕驮诩{粹眼皮底下，納粹分子卻一無(wú)所知，多么高明的隱藏獎(jiǎng)?wù)碌姆椒ò?德軍戰(zhàn)敗后，玻爾回到自己的實(shí)驗(yàn)室，他從溶液中提取出金，重新鑄成了諾貝爾獎(jiǎng)?wù)?，新?jiǎng)?wù)嘛@得更加光彩奪目。則下面所列方法中，你

23、認(rèn)為不能從溶有黃金的王水中提取出金的是_。A.用鐵置換B.電解其水溶液C.先蒸發(fā)水分后灼燒固體D.滲析或過(guò)濾十、較難氧化還原方程式的配平母體講解1. 配平下列化學(xué)方程式：_PbN6_Cr(MnO4)2_Cr2O3_MnO2_Pb3O4_NO2. 請(qǐng)?jiān)囎鱿铝蓄}目，然后自我界定學(xué)習(xí)本篇是否需要。將紅磷放在稀硝酸中加熱，發(fā)生如下反應(yīng)，所列方程式中還缺少一種反應(yīng)物(或生成物，只添其一)，請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式：_P_HNO3_ _H3PO4_NO舉一反四1. 配平下列化學(xué)方程式(1)_Ca(ClO)2_HCl_CaCl2_Cl2_H2O(2)_H2S_H2SO4_S_SO2_H2O2. 配平下列氧化還原

24、方程式(1)_H2PO_Ag_H2OH3PO4_Ag_H2(2)_P4_CuSO4_Cu3P_H3PO4_H2SO4(3)_Na2Sx_NaClO_NaOH_Na2SO4_NaCl_H2O(4)_PH4ClO4_PCl5_P2O5_H2O3. 在熱的稀硫酸中溶解了11.4 g硫酸鐵，當(dāng)加入50 mL 0.50 molL1硝酸鉀溶液時(shí)，其中的亞鐵離子完全轉(zhuǎn)化為鐵離子，并有氮氧化物逸出：_FeSO4_KNO3 _K2SO4_Fe2(SO4)3_NxOy_H2O(1)配平該化學(xué)方程式(將含x、y的計(jì)量數(shù)和所缺物質(zhì)填在橫線上)(2)反應(yīng)中起氧化作用的物質(zhì)是_(寫(xiě)化學(xué)式)(3)推算出x、y的數(shù)值：x=_

25、，y=_。4. 三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽車(chē)尾氣中的氮氧化物(如NO2)。當(dāng)加熱至一定溫度時(shí)，它發(fā)生如下分解：C3N3(OH)33HNCO產(chǎn)物HNCO(異氰酸，其結(jié)構(gòu)HN=C=O)能與NO2反應(yīng)生成N2、CO2和H2O。(1)寫(xiě)出HNCO與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)寫(xiě)出氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比_。(3)要消除1.0 kg NO2需三聚氰酸C3N3(OH)3多少千克？十一、一類(lèi)氧化還原反應(yīng)的妙解母體講解1. 白磷放入熱的CuSO4(aq)中發(fā)生如下反應(yīng) PCuSO4H2OCu3PH3PO4H2SO4試計(jì)算160 g CuSO4所氧化磷的質(zhì)量。2. 對(duì)于反應(yīng)：14CuSO4

26、5FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4下列各項(xiàng)判斷正確的是( )A.反應(yīng)中的氧化劑只有CuSO4 B.7 mol CuSO4能氧化5 mol 1價(jià)的硫C.被氧化的硫和被還原的硫物質(zhì)的量之比是37 D.FeS2既是氧化劑，又是還原劑舉一反四1. 高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng)：KMnO4HBrBr2MnBr2KBrH2O其中還原劑是_。若消耗0.1 mol 氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是_mol。2. 根據(jù)例題反應(yīng)，試求31.0 g磷做氧化劑時(shí)，所能氧化的磷的質(zhì)量。3. 用熱的稀HNO3與適量的Fe粉反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中加入KSCN(aq)不顯紅色，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的N2O氣體4.48 L，試求被氧化Fe粉的質(zhì)量。4. 三氟化溴溶于水可發(fā)生如下反應(yīng)：BrF3H2OHBrO3Br2HFO2(1)其中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)是_；(2)當(dāng)有5.0 mol水參加反應(yīng)時(shí)，由水還原的BrF3的物質(zhì)的量為_(kāi)，由BrF3還原的B