高考資源網(wǎng).高考頻點(diǎn)二十三化學(xué)與技術(shù)

1、高考資源網(wǎng)（） 您身邊的高考專家高考資源網(wǎng). 高考頻點(diǎn)二十三 化學(xué)與技術(shù) 61、(哈爾濱三中、東北育才、大連育明、天津耀華2011年四校高三二次模，36)某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山，它們的組成如下：軟錳礦：MnO2含量65%，SiO2含量約20%，A12O3含量約4%，其余為水分；閃鋅礦：ZnS含量80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO2含量約7%，其余為水分?？蒲腥藛T開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）反應(yīng)I的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al：（SO4）3等。試完成反應(yīng)I中生成CuSO4和MnSO4的化學(xué)方程式：

2、MnO2+CuS+ = + +CuSO4+ （2）反應(yīng)加入適量鋅的作用是 ；如果鋅過量，還會(huì)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 （3）反應(yīng)III要調(diào)節(jié)pH生成Fe （OH）3、Al（OH）3，中和過量的H+所使用的物質(zhì)是 ，調(diào)節(jié)的pH范圍是 （pH數(shù)據(jù)見右表）。沉淀物Fe(OH)3A1(OH)3Zn(OH)2開始沉淀pH2.34.05.4完全沉淀pH4.15.28.0 （4）本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)除有MnCO3、ZnCO3以外，還有 。答案：62、(黑龍江省哈爾濱市第六中學(xué)2011屆高三二模理綜，36）金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN -和金屬離

3、子的配離子M(CN)nm-的形式存在于水中。測(cè)定污水中含氰化合物含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：水樣預(yù)處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。滴定：將吸收液調(diào)節(jié)至pH11，以試銀靈作指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+2CN - = Ag(CN)2 -終點(diǎn)時(shí)，溶液由黃色變成橙紅色。根據(jù)以上知識(shí)回答下列問題：水樣預(yù)處理的目的是 。水樣預(yù)處理的裝置如右圖，細(xì)導(dǎo)管插入吸收液中是為了 。蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，其目的是 。如果用鹽酸代替磷酸進(jìn)行預(yù)處理，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將 (填“偏高”、“無影響”或“偏低”)。準(zhǔn)確移取某工廠污水100mL，經(jīng)處理后用濃度為0.

4、01000mol·L-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗了21.00mL。此水樣中含氰化合物的含量為 mg·L-1的(以計(jì)，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。答案：將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN - 完全吸收HCN，防止氣體放空防止倒吸 偏高 109.263、(寧夏銀川一中2011屆高三二模理綜,35)以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如下圖所示。（1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號(hào)） 。aNa2CO3 bNaOH cBaCl2 （2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是 。（3）電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時(shí)氯氣被溶液完全吸收，

5、若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（4）若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學(xué)式是 。（5）某探究活動(dòng)小組將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。試回答下列有關(guān)問題：乙裝置中的試劑是 ；丁裝置中稀硫酸的作用是 ；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是 （填分離操作的名稱）。（6）純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。 純堿可用于除灶臺(tái)油污。其原因是（結(jié)合離子方程式表述） 。 工業(yè)上，可以用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品。如用飽和純堿溶液與Cl2反應(yīng)制取有效成分為NaC

6、lO的消毒液，其反應(yīng)的離子方程式是 。（已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸）。答案：（15分）（1）（2分）c a b 或者 c b a或者b c a （2）（2分）CO32-和OH （3）（2分）NaCl+H2O NaClO+H2（2分） （4）（2分）NH3 （5）（1分）飽和碳酸氫鈉溶液； （1分）吸收未反應(yīng)的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不給分）；（1分）過濾 （6）（2分）CO水解顯堿性CO+ H2O HCO+ OH，油污在堿性條件下水解，達(dá)到去污目的。 （2分）2CO+ Cl2 + H2O Cl + ClO + 2HCO64、(上海市閔行區(qū)2011屆高三4月質(zhì)量調(diào)研考試化學(xué)卷，27)

7、利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。 （1）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2¯，可以在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水，會(huì)產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體）。除去NO2¯離子的離子方程式為 。（2）某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr3+回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：酸浸pH1氧化調(diào)pH8過濾II鈉離子交換樹脂還原含鉻污泥預(yù)處理后4.8mol/L稀H2SO4濾液濾液SO2Cr(OH) (H2O) 5SO4H2O過濾IH2O2NaOH部分陽離子常溫下以氫

8、氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+開始沉淀時(shí)的pH1.97.04.7沉淀完全時(shí)的pH3.29.011.186.79 （9溶解）實(shí)驗(yàn)室用18.4 mol/L的濃硫酸配制250 mL 4.8mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需 。酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是 。加入H2O2的作用是 。鈉離子交換樹脂的原理為：Mn+nNaRMRn+nNa+，被交換的的雜質(zhì)離子是 （選填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）。（3）印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3。腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10 mol/L，請(qǐng)參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的試劑（可能用到的試劑：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu），簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟 ； ；過濾。答案：（12分）（1）（2分）2AlOHNO22H2O2AlO2NH3·H2O（2）（2分）250mL容量瓶、膠頭滴管（2分）增加浸取時(shí)間、不斷攪拌混合物、濾渣多次浸取