人教版選修四化學(xué)期末測(cè)試題（六）及答案

1、高二化學(xué)期末測(cè)試題（六）姓名： 班級(jí)： 座號(hào)： 成績(jī)：本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共 4頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間45分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Cl 35.5第一部分：選擇題（共42分）一、單項(xiàng)選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。）1.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是 （ ）A會(huì)引起化學(xué)鍵的變化 B會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化D必然伴隨著能量的變化2四位同學(xué)同時(shí)進(jìn)行反應(yīng)：A(g)3B(g)2C(g)2D(g) 的速率測(cè)定實(shí)驗(yàn)，分別測(cè)得反應(yīng)速率如下： v(A)= 0.15mol/(L·s)v(B)= 0.6mol

2、/(L·s) v(C)= 0.4mol/(L·s)v(D)= 0.45mol/(L·s)。其中，反應(yīng)進(jìn)行得最快的是 ( )A B C D3在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)2B(g) C(g)D(g)已達(dá)平衡的是 ( )A混合氣體的壓強(qiáng) B混合氣體的密度 C混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量 D氣體的總物質(zhì)的量4. 右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是 （ ）A升高溫度 B加催化劑 C加大X的投入量D增大體積5將

3、純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的 （ ）A兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生B甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C兩燒杯中溶液的pH均增大D產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢6在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定小于7的是 （ ）ApH=3的硝酸和pH=11的氫氧化鈉溶液 BpH=3的鹽酸和pH=11的氨水CpH=3的硫酸和pH=11的氫氧化鈉溶液 DpH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液二、雙項(xiàng)選擇題（每小題有2個(gè)選項(xiàng)符合題意，錯(cuò)選0分，漏選3分，每小題6分，共18分。）7如圖所示，杠桿A、B兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持

4、平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4 濃溶液。(該過(guò)程中不考慮兩球浮力的變化)下列說(shuō)法正確的是 （ ）A若杠桿由絕緣體材料制成，一段時(shí)間后，杠桿一定B端低A端高B若杠桿由導(dǎo)體材料制成，一段時(shí)間后，杠桿一定B端高A端低C若杠桿由導(dǎo)體材料制成，一段時(shí)間后，杠桿一定A端高B端低D無(wú)論杠桿由絕緣體材料還是由導(dǎo)體材料制成，一段時(shí)間后，杠8.在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是 （ ）Ac（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）Bc（NH4+）> c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）Cc（Cl-）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH-）V2O5D2c（

5、Cl-）= 2c（NH4+）+c（NH4OH）+c（H+）c（OH-）9 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是 ( )A催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率B增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不一定增大C該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為vc2c1t2t1第二部分 非選擇題（共58分）10（12分）北京奧運(yùn)會(huì)祥云火炬將中國(guó)傳統(tǒng)文化、奧運(yùn)精神以及現(xiàn)代高科技融為一體。火炬內(nèi)熊熊大火來(lái)源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問(wèn)題： 右

6、圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O(l)過(guò)程中的能量變化圖，請(qǐng)?jiān)诟綀D中的括號(hào)內(nèi)填入“+”或“”。寫(xiě)出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_。二甲醚（CH3OCH3）是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊。1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ熱量。若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分?jǐn)?shù)步完成，整個(gè)過(guò)程的總熱效應(yīng)相同。試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問(wèn)題：已知： H2O(g)H2O (l) H1-Q1 kJ/molC2H5OH(g)C2H5OH (l) H2

7、-Q2 kJ/molC2H5OH (g)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g) H3-Q3 kJ/mol若使23g液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為_(kāi)kJ。 11（14分）現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(kāi)熱反應(yīng)，且m+n_p(填“”“=”“”)。（2）減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)（3）若加入B(保持體系體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_，B的轉(zhuǎn)化率_。（4）若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比將_ _。（5）若B是有

8、色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色_，而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色_(填“變深”“變淺”或“不變”)。12（18分）鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)。請(qǐng)回答鋼鐵冶煉腐蝕防護(hù)過(guò)程的有關(guān)問(wèn)題。（1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫(xiě)出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學(xué)方程式：_ 。（2）生產(chǎn)中可用鹽酸來(lái)除鐵銹。現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。（3）下列哪個(gè)裝置可防止鐵棒被腐蝕_ 。（4）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下：請(qǐng)回答：A電極對(duì)應(yīng)的金屬是 (寫(xiě)元素名稱)，B電極的電極反應(yīng)式是 。鍍層破

9、損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因: 。13(14分)用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無(wú)影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡(jiǎn)述理由 （5）用相同濃度和

10、體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) ；（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。2012年下期高二化學(xué)期末測(cè)試題（六）一、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題4分，共24分。）1、C 2、D 3、C 4、B 5、C 6、D二、雙項(xiàng)選擇題（每小題有2個(gè)選項(xiàng)符合題意，錯(cuò)選0分，漏選3分，每小題6分，共18分。）7、AB 8、AD 9、BD10（12分，每空3分）（1）“”C3H8(g)5O2(g)3CO2(g)4H2O(l) H -2215kJ/mol 13 （2） 1.5Q10.5Q20.5Q3 11. （14分） （1）放熱 （1分） > （1分） （2）增大 （2分） （3）增大 （2分） 減小（2分） （4）減?。?分）（5）變深（2分） 變淺（2分） 12（18分，每空3分）（1） （2）2FeCl3 + Fe = 3 FeCl2 （3）B D （4）銅 Cu2+