選修4第二章《化學反應速率和化學平衡》測試題

1、 新課標第一網不用注冊，免費下載！選修4第二章化學反應速率和化學平衡測試題 本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共 4頁，滿分100分，考試時間40分鐘。可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 S 32第卷 選擇題（共50分）一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分。每小題只有1-2個選項符合題意)1下列說法中有明顯錯誤的是A對有氣體參加的化學反應，增大壓強體系體積減小，可使單位體積內活化分子數(shù)增加，因而反應速率增大B升高溫度，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應速率增大C活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞D加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分數(shù)大大增加，從而成千上萬倍地

2、增大化學反應的速率2用3g塊狀大理石與30mL3mol/L鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是： 再加入30mL3mol/L鹽酸改用30mL6mol/L鹽酸 改用3g粉末狀大理石適當升高溫度 A B C D3下列情況下，反應速率相同的是 A等體積0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分別與0.2 mol/L NaOH溶液反應B等質量鋅粒和鋅粉分別與等量1 mol/L HCl反應C等體積等濃度HCl和HNO3分別與等質量的Na2CO3粉末反應D等體積0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4與等量等表面積等品質石灰石反應4在一個不傳熱的固

3、定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，當m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時，不能說明達到平衡狀態(tài)的標志是A、體系的壓強不再改變 B、各組分的濃度不再改變 C、反應速率A : B : C : D = m : n : p : qD、單位時間內m mol A斷鍵發(fā)生反應，同時p mol C也斷鍵發(fā)生反應5下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是A紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B高壓比常壓有利于合成SO3的反應C由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D黃綠色的氯水光照后顏色變淺6下列關于判斷過程的方向的說法正確的是A所有

4、自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應B高溫高壓下可以使石墨轉化為金剛石是自發(fā)的化學反應C由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù)，將更適合于所有的過程D同一物質的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同7常溫常壓下，在帶有相同質量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩項實驗：（N2O42NO2 H 0）乙甲（a）將兩容器置于沸水中加熱 （b）在活塞上都加2 kg的砝碼在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是A（a）甲乙，（b）甲乙 B（a）甲乙，（b）甲乙C（a）甲乙，（b）甲乙 D（a）甲乙，（b）甲乙8下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是已達平衡的反應C(s)+H

5、2O(g) CO(g)+H2(g)，當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動已達平衡的反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率一定升高有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動ABCD9對于可逆反應A（g）+2B(g)2C(g)(正反應吸熱)，下列圖象中正確的是 10將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)。若經2 s后測得C的濃度為0.6 mol&

6、#183;L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質A表示的反應平均速率為0.3 mol·L-1·s-1用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L-1·s-12 s時物質A的轉化率為70%2 s時物質B的濃度為0.7 mol·L-1其中正確的是A B C D第卷 非選擇題（共50分）二、填空11（12分）通過實驗測定反應速率的方法有多種，如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應時的速率，可通過測定收集等體積H2需要的_來實現(xiàn)；在KMnO4與H2C2O4反應中，可通過測定_來測定該反應的速率；在Na2S2O3和H2SO4反應中，該反應的速率可

7、通過_來測定。寫出KMnO4與H2C2O4反應的離子方程式： 。v t0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 12（9分）下圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3, H < 0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是 ；b c過程中改變的條件可能是 ； 若增大壓強時，反應速度變化情況畫在cd處.。13在80時，將04mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：時間（s）C（mol/L）020406080100C（N2O4）020a010cdeC（NO2

8、）000012b022022022反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。（1）該反應的化學方程式為 ，表中b c（填“<”、“=”、“>”）。（2）20s時，N2O4的的濃度為 mol/L，020s內N2O4的平均反應速率為 。（3）該反應的平衡常數(shù)表達式K= ，在80時該反應的平衡常數(shù)K值為 （保留2位小數(shù)）。（4）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時 。A、N2O4的轉化率越高 B、NO2的產量越大 C、N2O4與NO2的濃度之比越大 D、正反應進行的程度越大14、（17分）影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所

9、示裝置研究反應速率的有關問題。 圖1 圖2（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖2所示。請在圖3 的方框中畫出上述反應的速率(mL/min)與時間(min,)的關系曲線。 圖3在前4min內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：_ 。（2）某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白：該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，

10、兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：原因：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應沒有影響；原因：_；原因：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應具有阻礙作用；原因：Cl-、SO42-均對反應具有促進作用，但Cl-影響更大；原因：_。該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結論。他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：a在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體 ，觀察反應速率是否變化；b在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化

11、。若觀察到實驗a中_ _，實驗b中_，則說明原因是正確的。依次類推。該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結論：Cl-對反應具有加速作用。選修4第二章化學反應速率和化學平衡測試題參考答案一、(本題包括10小題，每小題5分，共50分)題號12345678910答案CBACACCCDDDB二、11（12分）時間（3分）；溶液褪色所需時間（3分）；出現(xiàn)渾濁的時間（3分）2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 8H2O +10CO2（3分）12（9分）升溫（3分）；減小 SO3 濃度（3分）v t0 a b c d V正 V逆 （3分）13（12分）（1）N2O4 2NO2，>

12、 （1分，1分）（2）014， 0003 mol/（L·s） （2分，2分）（3）， 0 （2分，2分）（4）ABD （2分）14（17分）(1) 圖中要標明2、4、6min時刻時的速率及要畫出速率走向弧線（5分） 鎂和鹽酸反應是放熱反應，隨著反應體系溫度升高，反應速率增大（2分）；4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導致反應速率減?。?分）。 （2）原因：Cl-對反應沒有影響，而SO42-對反應具有阻礙作用（2分）；原因：Cl-、SO42-均對反應具有阻礙作用，但Cl-影響更小（或SO42-影響更大）（2分）。 反應速率加快（2分）； 反應速率減慢（2分）。備選題1在2AB 3C

13、5D反應中，表示該反應速率最快的是 A(A) 0.5 mol(L·) B(B) 0.3 mol(L·)C(C) 0.8 mol(L·) D(D) 1 mol(L·)2在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經測定反應開始后的2s內氫氣的平均速率：(H2)=0.45mol(L·s），則2s末NH3的濃度為 A0.50molL B0.60molL C0.45molL D0.55molLy x p1 p2 3反應：L(s)aG(g)bR(g) 達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中壓強p1p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)

14、。據(jù)此可判斷A上述反應是放熱反應 B上述反應是吸熱反應 ab Dab4在一定條件下，在2L的密閉容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ，發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，進行到4min時，測得n(SO2)=0.4mol，若反應進行到2min時，容器中n(SO2)為A1.6mol B1.2mol C大于1.6mol D小于1.2mol5一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入1 mol N2和3mol H2 ，發(fā)生下列反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應達到平衡后，改變下述條件，NH3 氣體平衡濃度不改變的是 A保持溫度和容器壓強不變，充入1 mol NH3(g)

15、 B保持溫度和容器體積不變，充入1 mol NH3(g) C保持溫度和容器壓強不變，充入1 mol N2(g)D保持溫度和容器體積不變，充入1 mol Ar(g)6在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是 AZ為0.3mol/L BY2為0.4mol/L CX2為0.2mol/L DZ為0.4mol/L7金屬鉀和金屬鈉的金屬性相近，但K比Na略強，當利用金屬鈉與KCl共熔制金屬鉀時，發(fā)現(xiàn)鉀與鈉的共熔體難以分離，如調整溫度到一定程度，則

16、可利用鈉與KCl反應制取K，下面是四種物質的熔沸點： K Na KCl NaCl熔點（） 63.6 97.8 770 801沸點（） 774 882.9 1500 1413根據(jù)平衡移動原理，可推知用Na與KCl反應制取金屬鉀的適宜溫度是A 低于770 B850C. 高于882.9 D. 141315008在一密閉容器中，反應 aA(g) bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則 A平衡向正反應方向移動了 B物質A的轉化率減少了 C物質B的質量分數(shù)增加了 Da > b 9在密閉容器中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)dD(g)，反應達

17、到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是 AA的轉化率變小 B平衡向正反應方向移動CD的體積分數(shù)變大 Da cd10在密閉容器中進行下列反應：M (g)N (g) R (g)2 L此反應符合下面圖像。下列敘述正確的是A正反應吸熱，L是氣體 B正反應吸熱，L是固體C正反應放熱，L是液體 D正反應放熱，L是氣體11（8分）在下列事實中，什么因素影響了化學反應速率：（1）集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸：_。（2）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產生氣體：_。（3）同濃度、同體積的鹽酸中分別放入同樣

18、大小的鋅粒和鎂條，產生氣體有快有慢：_。（4）夏天的食品易霉變，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：_。12（18分）某化學反應2A(g) B(g)D(g)在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表：實驗序號             時 間       濃度溫度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下