2011屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 水的電離和溶液的酸堿性精題精練 新人教版

1、2011屆高考化學(xué)復(fù)習(xí)：水的電離和溶液的酸堿性考點精題精練一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1下列說法正確的是 ()ApH7的溶液一定是酸性溶液B常溫時，pH5的溶液和pH3的溶液相比，前者c(OH)是后者的100倍C室溫下，每1107個水分子中只有一個水分子發(fā)生電離D改變外界條件使溶液中c(H)增大，則其pH增大解析：溶液呈酸堿性的本質(zhì)為c(H)和c(OH)的相對大小，pH7的溶液中c(H)不一定大于c(OH)；pH5，c(OH)1109 mol/L，pH3，c(OH)11011 mol/L，前者c(OH)是后者的100倍；室溫時，每升水有1107 mol水分子發(fā)生電離，即

2、55.6 mol水分子中只有1107 mol水分子電離；改變外界條件，c(H)增大，pH減小答案：B2現(xiàn)有常溫時pH1的某強酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是 ()A加水稀釋成100 mLB加入10 mL的水進行稀釋C加入10 mL 0.01 mol/L的NaOH溶液D加入10 mL 0.01 mol/L的HCl溶液解析：加水稀釋為原來溶液體積的10倍，強酸的pH正好增大1個單位答案：A3下列敘述正確的是 ()A無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H)c(OH)11014Bc(H)等于1107 mol/L的溶液一定是中性溶液C0.2 mol/L CH3COO

3、H溶液中的c(H)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱解析：KWc(H)c(OH)，且KW只與溫度有關(guān)，所以，在常溫下，純水、酸性、堿性或中性稀溶液，其KW11014；在溫度不確定時，中性溶液里的c(H)不一定等于1107 mol/L；0.2 mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度比0.1 mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度小，所以，0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)小于0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)的2倍；pH的范圍是114.答案：A4在100時，N

4、aCl溶液中c(H)1106 mol/L.下列說法中正確的是 ()A該NaCl溶液顯酸性B該NaCl溶液顯堿性C該NaCl溶液中KWc(H)c(OH)11014D該NaCl溶液中KWc(H)c(OH)11012解析：在NaCl溶液中存在H2OHOH，且Na、Cl對水的電離沒有影響，c(H)1106 mol/L時，c(OH)1106 mol/L，c(H)c(OH)，溶液呈中性，KWc(H)c(OH)11012.答案：D5向V mL BaCl2溶液中加入一定體積的0.05 mol/L硫酸溶液，兩者恰好完全反應(yīng)，且反應(yīng)后溶液的pH為3.0.原BaCl2的物質(zhì)的量濃度為 ()A5.05104 mol/

5、L B5.05103 mol/LC1.01104 mol/L D1.01103 mol/L解析：BaCl2溶液與H2SO4溶液混合除生成沉淀外，另一方面是H2SO4溶液中的c(H)被稀釋，原H2SO4溶液中c(H)0.05 mol/L20.1 mol/L，pH1被稀釋100倍，BaCl2溶液與H2SO4溶液的體積比為991，則二者物質(zhì)的量濃度之比為199，c(BaCl2)0.05 mol/L5.05104 mol/L.答案：A6有人曾建議用AG表示溶液的酸度(acidity)，AG的定義為AGlg.下列表述正確的是 ()A在25時，若溶液呈中性，則pH7，AG1B在25時，若溶液呈酸性，則pH

6、7，AG0C在25時，若溶液呈堿性，則pH7，AG0D在25時，溶液的pH與AG的換算公式為AG2(7pH)解析：A項中，AGlglg10；B項溶液呈酸性，c(H)c(OH)，AGlg1，AG0；C項溶液呈堿性，c(H)c(OH)，AGlg1，AG0；D項25時，pHpOH14，AGlgc(H)lgc(OH)pHpOHpH14pH2(7pH)答案：D7室溫時下列混合溶液的pH一定小于7的是 ()ApH3的鹽酸和pH11的氨水等體積混合BpH3的鹽酸和pH11的氫氧化鋇等體積混合CpH3的醋酸和pH11的氫氧化鋇等體積混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等體積混合解析：A項氨水過量，pH7；B項p

7、H7；C項CH3COOH過量，pH7；D項氨水過量，pH7.答案：C8已知在100的溫度下(本題涉及的溶液溫度均為100)，水的離子積KW11012.下列說法正確的是 ()A0.05 mol/L的H2SO4溶液pH1B0.001 mol/L的NaOH溶液pH11C0.005 mol/L的H2SO4溶液與0.01 mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合溶液pH為6，溶液顯酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH11的NaOH溶液50 mL解析：解答本題需注意題中涉及的溶液溫度為100，而不是25，此時KW11012 .A項，c(H)0.05 mol/L20.1 mol/L，pH

8、1，A項正確；B項，c(OH)0.001 mol/L，c(H)1109 mol/L，pH9，B項不正確；C項，H2SO4溶液中c(H)0.005 mol/L20.01 mol/L，NaOH溶液中c(OH)0.01 mol/L，兩溶液等體積混合后，恰好完全中和，溶液顯中性，pH為6，C項不正確；D項，pH3的H2SO4溶液中c(H)103 mol/L，pH11的NaOH溶液中c(OH)1101 mol/L，則50 mL103 mol/LV(NaOH)101 mol/L，V(NaOH)0.5 mL，D項不正確答案：A9(2010鳳陽模擬)下列四種溶液：pH2的CH3COOH溶液；pH2的HCl溶液

9、；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是 ()A由水電離的c(H)：B將、兩種溶液混合后，若pH7，則消耗溶液的體積：C等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：最大D向等體積的四種溶液中分別加入100 mL水后，溶液的pH：解析：加入酸、堿都會抑制水的電離因CH3COOH、HCl中c(H)與氨水、NaOH溶液中c(OH)相同，對水電離的抑制程度相等，A錯誤將混合若pH7，則消耗溶液的體積，B正確等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量最多，C錯誤向等體積的四種溶液中分別加入100 mL水后溶液pH大小關(guān)系應(yīng)為，D錯誤答案：B10. (20

10、10衡水模擬)如圖為對10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖象，依據(jù)圖象推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的 ()ABCDX/mol/L0.120.040.030.09Y/mol/L0.040.120.090.03解析：由圖知，30 mL NaOH溶液恰好中和10 mL鹽酸，即3c(Y)c(X)，表中A、D屬此種情況，但A組中c(X)0.12 mol/L，c(H)0.12 mol/L，pH1，與圖不符D組中X0.09 mol/L，pH1，加入20 mL NaOH溶液后的c(H)1102 mol/L，pHlg(1102)2，符合題意答案：D11. （20

11、10山東曲師大附中高三檢測）有等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫硫酸溶液、亞硫酸溶液各兩份，分別通入、，溶液的pH(y)與通入氣體的量(x)的關(guān)系如圖所示。則a、b、c、d能代表pH變化的反應(yīng)正確的是Aa為氫硫酸中通入O2 Bb為亞硫酸中通入O2Cd為氫硫酸中通入Cl2 Dc為亞硫酸中通入Cl2答案：A12. （2010天津武清區(qū)高三檢測）根據(jù)以下事實得出的判斷一定正確的是AHA的酸性比HB的強，則HA溶液 pH比HB溶液的小B和的電子層結(jié)構(gòu)相同，則A原子的核電荷數(shù)比B原子的大CA鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大，則A鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比B鹽溶液的大DA原子失去的電子比B原子的多，則A單質(zhì)的還原性比B單

12、質(zhì)的強答案：B13. （09-10山東聊城水城中學(xué)高三檢測）用0.01 molL1的NaOH溶液完全中和下列同物質(zhì)的量濃度溶液各100 mL，需NaOH溶液體積最大的是（ ）A鹽酸B硫酸C高氯酸D醋酸答案：D14. （09-10山東聊城水城中學(xué)高三檢測）MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，溶液pH變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）AMOH和ROH均是強堿B稀釋前，c（ROH）=10c（MOH）C在X點時，c（M+）=c（R+）D常溫下，同濃度RCl溶液pH小于MCl溶液答案：C15. (2010廣東省五校聯(lián)考)將pH11 NaOH溶液和pH3的乙酸溶液等體積混合后，對所得混合溶液，

13、下列關(guān)系式中正確的是 A. c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) Bc(Na+)c(H+)c(CH3COO)c(OH)Cc(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) Dc(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na+)答案：BD16. （2010廣東省徐聞中學(xué)高三檢測）常溫下，向一定濃度的醋酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量，在此操作過程中，有關(guān)溶液中離子濃度變化的大小關(guān)系不正確的是A當(dāng)pH=7時，c(Na)=c(CH3COO)c(H)=c(OH)B當(dāng)pH7時，c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H+)C當(dāng)恰好完全中和時，c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H

14、)D無論溶液顯什么性都有關(guān)系：c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH）答案：B17. （2010廣東省徐聞中學(xué)高三檢測）下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是ApH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-) = c(CH3COOH) = c(Na)c(OH-) = c(H+) D0.1molL-1的NaHA溶液，

15、其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)答案：A18. （09-10山東惠民高三檢測）根據(jù)以下事實得出的判斷一定正確的是AHA的酸性比HB的強，則HA溶液pH比HB溶液的小BA和B的電子層結(jié)構(gòu)相同，則A原子的核電荷數(shù)比B原子的大CA鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大，則A鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比B鹽溶液的大DA原子失去的電子比B原子的多，則A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的強答案：B19. （2010浙江臺州中學(xué)高三檢測）已知某溶液中只存在OH、H+、Cl、NH4+四種離子，其離子濃度可能有如下關(guān)系： c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)

16、c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) c(NH4+) c(Cl)c(OH)c(H+)下列說法正確的是（）A若正確，則溶液中溶質(zhì)一定為NH4ClB若正確，則溶液中c(NH3H2O) + c(NH4+)c(Cl)C若正確，且鹽酸和氨水體積相等，則鹽酸中c(H+)等于氨水中c(OH)D溶質(zhì)不同時，上述四種關(guān)系式均可能成立答案：B20. (09-10山東省惠民高三檢測)室溫下，0.1 molL-1的NaHB溶液中c（H+）c（OH-）。則下列關(guān)系中一定正確的是（ ）Ac（Na+）+c（H+）=c（HB-）+2c（B2-）Bc（H+）c（OH-）=10-14Cc（Na+）=c（B2-）+c（HB

17、-）D溶液的pH=1答案：B（2010黑龍江哈六中高三檢測）下列敘述正確的是A將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時，c(SO42) =c(NH4) B兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別c1和c2，pH分別為a和a+1，則c110c2C室溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，溶液呈酸性D向冰醋酸中逐漸加水，有如圖變化：a、b、c三點中水的電離程度最大的是b點答案：C21. （2010黑龍江哈六中高三檢測）下列溶液中，微粒的濃度關(guān)系正確的是A0.1molL-1 pH為4的NaHSO3溶液中：c(HSO3) c(SO32) c(H2SO3) B等體積等物質(zhì)的量濃度NaF 溶

18、液與HF混合：c(Na)=c(F)+c(HF)C在NaHA溶液中一定有：c(Na)+c(H) = c(HA)+c(OH)+c(A2-)Dc(NH4)相等濃度的(NH4)2CO3 、(NH4)2SO4和(NH4)2Fe(SO4)2三份溶液物質(zhì)的量濃度依次增大答案：A22. (2010天津梅廠中學(xué)高三檢測)在溫室下進行中和滴定，酸和堿恰好完全反應(yīng)時，以下說法一定正確的是A參加反應(yīng)的酸和堿的物質(zhì)的量相等B參加反應(yīng)的酸中的總量和堿中總量相等C反應(yīng)混和液的D反應(yīng)的熱效應(yīng)即為中和熱答案：B23. (2010天津梅廠中學(xué)高三檢測)有溶液溶液 溶液各，物質(zhì)的量濃度均為，下列說法正確的是A3中溶液pH的大小順序

19、是B若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH 變化最大的是C若分別加入25 鹽酸后，pH最大的是 D在常溫條件下3種溶液的pH均為13答案：C24. (2010天津梅廠中學(xué)高三檢測)下列敘述正確的是A0.1 溶液中：B溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和均減小CpH=5的溶液和的溶液中，不相等D在溶液中加入固體，溶液中下降答案：D25. (2010廣東云浮市十校高三聯(lián)考)某溶液中只含有Na+、H+、OH、A四種離子，下列說法正確的是 A溶液中不可能存在：c(Na+)c (A)c(OH)c(H+) B若溶液中c(A)= c(Na+)，則溶液一定呈中性C若c(OH)c(H+)，溶液中不可能存在：c(Na+)

20、c(OH)c(A)c(H+)D若溶質(zhì)為NaA、HA，則一定存在： c(A)c(Na+)c(H+)c(OH)答案：B26. (2010山東莘縣實驗高中高三檢測)下列說法正確的是ApH =3的HX酸與pH =11的YOH堿等體積混合，所得溶液的pH一定為7B在01 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(H+) + c(NH4+) + c(Fe2+) = c(OH-) + c(SO42-)C在醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，所得酸性溶液中c(Na+) c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D02 mol/L HCl與01 mol/L NaAlO2等體積混合，所得溶液中 c(Cl-) c(

21、Na+)c(Al3)c(H)c(OH)答案：D27. （2010廣東汕頭市金山中學(xué)高三檢測）室溫下，取0.3 molL1HY溶液與0.3 molL1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH = 9，則下列說法（或關(guān)系式）正確的是A混合溶液中由水電離出的c(OH)109 molL1 B溶液中離子濃度由大到小的順序為 c(Y) c(Na+) c(OH)c(H+)Cc(OH)c(HY)c(H+)1109molL1 Dc(Na+)c(Y)c(HY) 0.3 molL1 答案：C28. (2010山東平邑高考補習(xí)學(xué)校高三檢測)常溫下，取02mol/LHX溶液與02molLN

22、aOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=8，則下列說法(或關(guān)系式)正確的是AC(Na+) C(X-) = 9910-7molLBC(Na+) = C(X-) + C(HX) = 02molLCC(OH-) C(HX) = C(H+ ) = 110-6molLD混合溶液中由水電離出的C(OH-)小于02molLHX溶液中由水電離出的C(H+)答案：A29. （2010北京宣武區(qū)高三檢測）常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)。下列說法正確的是 A當(dāng)溶液中c(CH3COO-) = c(Na+)時，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng) B當(dāng)溶液中c(CH3COO-) =

23、c(Na+)時一定是氫氧化鈉過量過量 C當(dāng)溶液中c(CH3COO-) = c(Na+)c(H+) = c(OH-)時，一定是醋酸過量D當(dāng)溶液中c(Na+)c(CH3COO-) c(OH-)c(H+)時，一定是氫氧化鈉過量答案：C30. （2010安徽高三聯(lián)考）25時，濃度均為02 molL的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷正確的是（ ） A前者僅存在水解平衡，不存在電離平衡B兩溶液中存在的粒子種類相同Cc（OH）前者大于后者 D分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c（CO32）前者增大后者減小答案：B31. （2010山東榮成六中高三檢測）室溫下，PH相同、體積相同的醋酸和鹽酸分別采

24、取下列措施，有關(guān)敘述正確的是A.加入適量醋酸鈉晶體后，兩溶液的PH均增大B.將溫度升高至50，兩溶液的PH均不變C.加水稀釋至原體積的2倍后，兩溶液的PH均減小D.加入足量鋅粉充分反應(yīng)后，兩溶液產(chǎn)生氫氣一樣多答案：A32. （2010山東榮成六中檢測）下列說法中不正確的是A.現(xiàn)將0.2molCH3COONa晶體和標(biāo)況下2.24LHCl氣體同時溶解于同一燒杯的水中，制得1L溶液，則c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.20 molL-1B.25時，PH=2的鹽酸與PH=2的Ba(OH)2溶液等體積混合后的溶液中一定有：c(H+)=c(OH-)C. 25PH=a的NaOH溶液和PH=b

25、的NaOH溶液等體積混合后PH為14+lg (10-a+10-b)2D.常溫時，將V1mL c1 molL-1的醋酸滴加到V2mL c2 molL-1的NaOH溶液中，若混合溶液的PH=7，則c1 V1 c2 V2答案：C33. （2010北京石景山區(qū)高三檢測）室溫時，檸檬水溶液的pH是3，其中的c(OH)是A0.1 mol/L B110-3 mol/L C110-7 mol/L D110-11 mol/L 答案：D34. （2010北京東城區(qū)高三檢測）室溫下，水的電離達到平衡：H2O H+ + OH-。下列敘述正確的是A.將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動，Kw不變B.向水中加入少量鹽酸，平衡向

26、逆反應(yīng)方向移動，c（H+）增大C.向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c（OH-）降低D.向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動，c（OH-）= c（H+）答案：B35. （2010北京東城區(qū)高三檢測）下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是 A.常溫下，同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大 B.常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(H+)=c(OH) C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D.將pH = 4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低答案：A36. （201

27、0浙江省高三聯(lián)考）下列說法中，正確的是ANH4+ 與HCO3均可以水解，故NH4HCO3是弱電解質(zhì)B25時，l L pH3的鹽酸與1L pH11的氨水能恰好中和C25時，用pH試紙測定出某醋酸溶液的pH3.5D25時，pH14的溶液中，Na+、CO32、K+、CIO可以大量共存答案：D37. （2010浙江省高三聯(lián)考）關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液，下列說法不正確的是Ac（NH4+）： B水電離出的c（H+）：C和等體積混合后的溶液：c（H+）c(OH)+c(NH3H2O)D和等體積混合后的溶液：c（NH4+）c(Cl)c(OH)c(H+)答案：B38. (2

28、010山東平邑高考補習(xí)學(xué)校高三檢測)下列說法正確的是A003molL HA與003molL NaA等體積混合得到的堿性溶液中，c(Na+)c(A-)B酸性溶液中水的電離度一定比純水的電離度小CpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液，c(NaOH)c(CH3COONa)”、“”或“=”），c(NH4+)c(H+) （填“增大”、“減小”或“不變”）答案：1）110-14 （2）H2SO4（3）NH4Cl（4）110-9molL 110-5molL（5） 減小41. （2010山東濱州市惠民縣高三檢測）已知在pH為45的溶液中，幾乎不水解，而幾乎完全水解某學(xué)生擬用電解溶液的方法

29、測定銅的相對原子質(zhì)量其實驗流程如下圖所示：試回答下列問題：（1）步驟所加入的A的化學(xué)式為 ； 加入A的作用是 ；沉淀物B是 （填化學(xué)式）。（2）步驟中所用部分儀器如圖所示：則A應(yīng)接直流電源的 _極，B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 .（3）下列實驗操作屬必要的是 （填字母）。A稱量電解前電極的質(zhì)量B電解后電極在烘干前，必須用蒸餾水沖洗C刮下電解后電極上的銅，并清洗、稱量D電極在烘干稱重的操作中必須按：烘干稱重再烘干再稱重進行兩次E在空氣中烘干電極時，必須采用低溫烘干法（4）電解后向溶液中加入石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是 。（5）銅的相對原子質(zhì)量的計算式為 。答案：（1）CuO（1分）；調(diào)節(jié)溶液的pH在4

30、5之間使完全水解（2分）；（1分）（2）負(fù)（1分） 4OH-4eO22H2O（2分）（3）A、B、D、E；（2分） （4）溶液變?yōu)榧t色；（1分） （5）（2分）42. (2010上海華師大一附中高三檢測) 常溫下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）?；卮鹣铝袉栴}：（1）由圖確定MOH為_堿（填“強”或“弱”），理由是_。（2）MOH與HA恰好完全反應(yīng)時，溶液呈_性（填0pHV(HA) mLABCD1371325 “酸”、“堿”或“中”），理由是（用離子方程式表示）_；此時，混合溶液中由水電離出的c(H+)_ 0.

31、2 mol/L HA溶液中由水電離出的c(H+)（填“”“”或“=”）。（3）分別寫出B、C兩點，混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系B點_；C點_；（4）D點時，溶液中c(A)+c(HA)_2 c(M+)（填“”“”或“=”）；若此時測得混合溶液的pH = 3，則 c(HA) + c(H+) = _mol/L。答案：(10分)（1）強；A點時0. 1mol/L MOH溶液的pH=13，說明它為強堿（共2分）（2）堿（1分）；A + H2OHA + OH（2分）；（1分）（3）c(M+) = c(A) c(H+) = c(OH) ；c(A)c(M+) c(H+) c(OH) （共2分）（4）= ；0

32、.05（由電荷守恒和物料守恒求得）（共2分）43. (9分)中學(xué)化學(xué)實驗中，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性在25時，若溶液的pH7，試紙不變色；若pH7，試紙變紅色；若pH7，試紙變藍色而要精確測定溶液的pH，需用pH計pH計主要通過測定溶液中H濃度來測定溶液的pH.(1)已知水中存在如下平衡：H2OH2OH3OOHH0現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是_(填字母)A向水中加入NaHSO4B向水中加入NaCO3C加熱水至100其中c(H)1106 mol/LD在水中加入(NH4)2SO4(2)現(xiàn)欲測定100沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯_色，溶液呈_性(

33、填“酸”、“堿”或“中”)；若用pH計測定，則pH_7(填“”、“”或“”)，溶液呈_性(填“酸”、“堿”或“中”)解析：(1)A中加入NaHSO4后，c(H)增大，水電離平衡逆移；B中加入Na2CO3，消耗H，平衡正移，溶液呈堿性；C中平衡正移，但溶液依然為中性；D中加入(NH4)2SO4，消耗OH，平衡正移且呈酸性(2)沸水仍呈中性，故用pH試紙測定應(yīng)呈本來顏色；若用pH計測定，應(yīng)小于7.答案：(1)D(2)淡黃中中44. (13分)(1)常溫下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的鹽酸各100 mL，分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積前者_后者(填“”、“”或“”)(2)常溫

34、下，0.1 mol/L的醋酸和pH1的醋酸各100 mL，分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體前者比后者_(3)在25條件下將pH5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為(填選項字母，下同)_A5 B7C35之間 D57之間(4)25時，向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當(dāng)晶體溶解后測得溶液pH將_A增大 B減小C不變 D無法確定(5)室溫下，向0.1 mol/L的H2SO4中加入足量的鋅粒，若想減慢制取H2的速率，但又不影響H2的體積，可以向硫酸溶液中加入_試劑A碳酸鈉晶體 B醋酸鈉晶體C滴加少量硫酸銅溶液 D水解析：(1)醋酸、鹽酸均是一元酸，體積、濃度均相等，則提供等

35、量H，產(chǎn)生氣體的體積相等(2)醋酸是弱酸， pH1的醋酸濃度要遠大于0.1 mol/L，故等體積時與足量Zn反應(yīng)，pH1的醋酸產(chǎn)生氫氣多(3)pH5的氯化銨溶液稀釋100倍后，濃度變小，水解程度增大，因此H濃度小于105 mol/L而大于107 mol/L，即選D.(4)加入醋酸鈉晶體，使醋酸電離平衡向逆向移動，H濃度減小，故pH增大(5)減慢H2產(chǎn)生速率，但不影響產(chǎn)生H2體積，則可減小H濃度，但不減少H的物質(zhì)的量，故選B、D.答案：(1)(2)少(3)D(4)A(5)BD45. (17分)某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：A在250 mL容量瓶中配制250 mL燒堿溶液B用移液管(或堿式滴定管)量取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑C在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解D將物質(zhì)的量濃度為m mol/L的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度V1 mLE在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2 mL請完成下列問題：(1)正確的操作步驟是(填寫字母)_D_.(2)滴定管讀數(shù)應(yīng)注意_.(3)操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_.(