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文檔簡介

1、第二單元 微粒之間的相互作用力第一課時 離子鍵導學園地1.化學鍵:物質(zhì)中1 的原子或離子之間存在的強烈的2 作用。分類:3 ,4 。3.離子化合物的表示方法(電子式)(1)Na2O:9 ;(2)MgCl2:10 ;(3)NaOH:11 。鞏固練習一、選擇題1.下列敘述中正確的是( )A.化學鍵只存在于分子之間B.化學鍵只存在于離子之間C.化學鍵是相鄰的原子或離子間強烈的相互作用D.化學鍵是相鄰的分子之間強烈的相互作用2.下列物質(zhì)中,不含有化學鍵的是( )A.H2O B.CaCl2C.NeD.Cl23.下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素,不能形成離子鍵的是( )A.6和8 B.8和11C.12和9

2、D.11和174.下列說法中不正確的是( )A.金屬和非金屬原子之間一定形成離子鍵B.活潑的金屬和活潑的非金屬原子之間形成的化學鍵一定是離子鍵C.含有離子鍵的物質(zhì)不可能是單質(zhì)D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物5.下列說法正確的是( )A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C.在化合物CaCl2中,兩個氯離子之間也存在離子鍵D.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后變穩(wěn)定了6.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是( )A.10與12B.8與17C.11與17D.6與147.下列哪一組元素的原子間

3、反應最容易形成離子鍵( )A.b和eB.a和fC.d和gD.a和g8.下列不是離子化合物的是( )A.H2OB.CaI2C.KOHD.NaNO39.下列化合物電子式書寫正確的是( )10.X元素的1個原子失去2個電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個原子中去,形成離子化合物Z,下列說法中不正確的是( )A.Z可以電離B.Z可以表示為XY2C.X形成+2價陽離子D.Z的電子式為: 二、非選擇題11.有下列化合物:NaCl、CaCl2、KOH、HCl、H2O、NH3,請你判斷屬于離子化合物的是 。12.X元素位于A族,原子核內(nèi)有12個中子,它在最高價氧化物中的質(zhì)量分數(shù)是60%,Y元素原子的原子核外有9個電子,X與

4、Y能形成穩(wěn)定化合物,該化合物的化學式是 ,它是通過 鍵結(jié)合的,它的電子式為 。13.已知氮化鈉(Na3N)在熔融時能導電,與水作用能產(chǎn)生氨氣。試回答下列問題:(1)氮化鈉屬于 化合物。(2)比較Na3N中離子的半徑: 。(3)Na3N與水反應的方程式為 ,該反應屬于 反應。(填四種基本反應類型)資料卡片決定離子鍵強弱的主要因素使帶相反電荷的陰、陽離子結(jié)合的相互作用,叫做離子鍵??梢?,離子鍵的強弱取決于靜電作用的大小,而靜電作用的大小與陰、陽離子所帶的電荷多少及陰、陽離子半徑的大小有關(guān)。根據(jù)公式F=k可知,陰、陽離子所帶的電荷越多,半徑越小,相互作用就越強。離子鍵的強弱決定著該離子化合物的熔沸點

5、高低。 輕松一題: 下列離子化合物的熔點最高的是( C )A.NaCl B.KCl C.MgO D.Na2O 自我反饋 導學園地 第二課時 共價鍵、分子間作用力導學園地2.用電子式、結(jié)構(gòu)式表示下列共價分子HCl:電子式:3 ,結(jié)構(gòu)式:4 ;H2O:電子式:5 ,結(jié)構(gòu)式:6 ;NH3:電子式:7 ,結(jié)構(gòu)式:8 ;CH4:電子式:9 ,結(jié)構(gòu)式:10 。 3.化學鍵、分子間作用力鞏固練習一、選擇題1.下列電子式書寫正確的是( )2.下列物質(zhì)中,只含有共價鍵的化合物是( )A.碘化氫B.燒堿C.液溴D.食鹽3.下列過程中,共價鍵被破壞的是( )A.碘升華B.溴蒸氣被木炭吸附C.NaCl溶于水D.HCl

6、氣體溶于水4.下列說法中不正確的是( )A.金屬和非金屬原子之間一定形成離子鍵B.兩個非金屬原子之間形成的化學鍵一定是共價鍵C.含有離子鍵的物質(zhì)不可能是單質(zhì)D.單質(zhì)中不一定含有共價鍵5.下列物質(zhì)在變化過程中,只需克服分子間作用力的是( )A.食鹽溶解B.干冰升華C.氯化銨受熱,固體消失D.石墨熔化6.分子間作用力為a,化學鍵為b,則a、b的大小關(guān)系是( )A. abB.abC.a=bD.無法確定7.共價鍵、離子鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)的微粒間的不同作用方式,下列物質(zhì)中,只含有上述一種作用的是( )A.干冰B.氯化鈉C.氫氧化鈉D.碘8.當SO3晶體熔化或氣化時,下述各項中發(fā)生變化的是( )A

7、.分子內(nèi)的化學鍵 B.物質(zhì)的化學性質(zhì)C.分子的空間構(gòu)型D.分子間作用力9.在下列分子結(jié)構(gòu)中,有原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是( )A.N2 B.PCl3 C.HCl D.CO210.根據(jù)化學反應的實質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵生成這一觀點,下列變化不屬于化學變化的是( )A.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石B.NaOH溶液與鹽酸反應生成NaCl和H2OC.NaCl熔化D.Na2O溶于水11.下列物質(zhì)中,化學式能真正表示該物質(zhì)分子組成的是( )A.Na2OB.SiO2C.KOHD.H2SO412.下列各項表達正確的是( )13.下列說法正確的是( )A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物B.含有共價鍵的物質(zhì)就是

8、共價化合物C.共價化合物可能含有離子鍵D.離子化合物中一定含有共價鍵14.在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系中,與鍵的強弱無關(guān)的變化規(guī)律是( )A.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低C.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點逐漸升高D.H2S穩(wěn)定性小于H2O的穩(wěn)定性15.下表給出幾種氯化物的熔沸點,對此有下列說法:CaCl2屬于離子化合物 SiCl4是共價化合物 1 500 時,NaCl可形成氣態(tài)分子 MgCl2水溶液不能導電 與表中數(shù)據(jù)一致的說法有( )A.僅 B.僅C.和 D.、和二、非選擇題16.將H2S、HCl、

9、CH4、Ar、NH3、H2O、MgO、SiO2、CO2、NaCl、NaOH、NaHCO3等物質(zhì)按以下要求填空:(1)微粒間只存在共價鍵的是 ,只存在離子鍵的是 ,既存在離子鍵,又存在共價鍵的是 。(2)屬于離子化合物的是 ,其中只有離子鍵的化合物的電子式為 。(3)含共價鍵的分子是 ,屬于共價化合物的是 。17.如圖所示結(jié)構(gòu),圖中“”代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分),小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子,短線代表共價鍵(示例:F2 )。根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點,寫出各分子的化學式:A ;B ; C ;D 。資料卡片氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響 一般來說,對

10、于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,物質(zhì)的熔點、沸點也越高。例如,鹵素單質(zhì),隨著相對分子質(zhì)量的增大,分子間作用力增大,它們的熔點、沸點也相應升高。但是,有些氫化物的熔點和沸點的遞變卻與此不完全符合,如NH3、H2O和HF的沸點就反常(如圖)。一些氫化物的沸點 輕松一題: 為什么NH3、H2O、HF的沸點反常? 答案: 受氫鍵影響。 自我反饋 導學園地 參考答案第二單元微粒之間的相互作用力第一課時離子鍵鞏固練習1.C2.C3.A4.A5.D6.C7.D8.A9.D10.D11.NaCl、CaCl2、KOH12.MgF2離子13.(1)離子(2)N3-Na+ (3)Na3N+3H2O=3NaOH+NH3復分解第二課時共價鍵、分子間作用力鞏固練習1.C2.A3.D4.A5.B6.B7.B8.D9.C10.C11.D

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