質(zhì)量守恒定律

1、第五單元化學(xué)方程式單元內(nèi)容概述從本單元起，學(xué)生對化學(xué)的學(xué)習(xí)將由生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)（即量的）方面展開。本單元有3個課題。課題1通過一系列探究活動，引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去研究并得出化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學(xué)方程式的教學(xué)作好理論準(zhǔn)備，這是學(xué)好本單元的基礎(chǔ)。課題2講了書寫化學(xué)方程式的原則、方法和步驟，說明化學(xué)方程式所表示的意義，這是本單元的中心。課題3從量的方面研究物質(zhì)化學(xué)變化的過程，是化學(xué)方程式的具體應(yīng)用。單元教學(xué)目標(biāo)1.通過實驗探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2.從微觀角度認(rèn)識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。3.通過具體化學(xué)反應(yīng)分析，理解化學(xué)方

2、程式的含義。4.了解書寫化學(xué)方程式要遵守的原則。5.能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。6.在正確書寫化學(xué)反應(yīng)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡單的計算。7.認(rèn)識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。課題1 質(zhì)量守恒定律本課題包括質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式兩部分內(nèi)容。第一部分在質(zhì)量守恒定律部分內(nèi)容中，教材不是從定義出發(fā)，把質(zhì)量守恒定律強加給學(xué)生，而是首先提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系的問題，讓學(xué)生思考，然后通過作出假設(shè)、實驗探究、交流討論、得出結(jié)論等科學(xué)探究方法，通過活動與探究得出"參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和"這一結(jié)論；然后再通過活

3、動與探究分析質(zhì)量守恒的原因，從而知道在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。第二部分介紹化學(xué)方程式。教材通過木炭在氧氣中燃燒這個實例，簡單明了地敘述了化學(xué)方程式的意義，使同學(xué)們知道化學(xué)方程式能提供很多有關(guān)反應(yīng)的信息。能將反應(yīng)物、生成物及各種粒子的相對數(shù)量關(guān)系清楚地表示出來，是學(xué)習(xí)化學(xué)的又一基本功。第1課時 質(zhì)量守恒定律【教學(xué)目標(biāo)】1.知識與技能（1）通過實驗探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。（2）從微觀角度認(rèn)識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。2.過程與方法通過學(xué)生探究性實驗，充分調(diào)動學(xué)生的積極性，使學(xué)生初步學(xué)會運

4、用觀察、實驗方法獲取信息，初步學(xué)會運用比較、分類、歸納、概括等方法加工信息。3.情感、態(tài)度與價值觀（1） 通過實驗探究，使學(xué)生體驗到探究活動的樂趣和學(xué)習(xí)成功的喜悅。（2）培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度。（3）通過對化學(xué)反應(yīng)的定量研究、推理，幫助學(xué)生認(rèn)識永恒運動和變化著的物質(zhì)，既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理，進(jìn)行辯證唯物主義觀點的教育和自然科學(xué)方法的教育?！窘虒W(xué)重點】質(zhì)量守恒定律的含義及應(yīng)用。【教學(xué)難點】1提高學(xué)生的實驗設(shè)計能力和質(zhì)疑精神,培養(yǎng)創(chuàng)新精神。2從微觀角度認(rèn)識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。【教學(xué)準(zhǔn)備】1.教師用具：投影儀、托盤天平（帶砝碼）、蠟燭、試劑瓶、火

5、柴、塞子。2.學(xué)生用具：（1）托盤天平、燒杯、錐形瓶（塞子）、玻璃棒、氣球、玻璃片、石棉網(wǎng)、坩堝鉗、火柴； （2）紅磷（火柴頭大?。?、硫酸銅溶液、鐵釘、碳酸鈉粉末、稀鹽酸、鎂帶、細(xì)沙、砂紙。一、導(dǎo)入新課從前面的學(xué)習(xí)中我們知道，在一定的條件下，反應(yīng)物之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可以生成新物質(zhì)。如磷燃燒生成五氧化二磷，表示為：PO2 P2O5；鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，表示為：FeCuSO4CuFeSO4。這些物質(zhì)在質(zhì)上發(fā)生了變化，那么這些物質(zhì)在量上是否發(fā)生變化呢？請同學(xué)們猜想一下：物質(zhì)在反應(yīng)前的質(zhì)量跟生成物的質(zhì)量間可能存在哪幾種關(guān)系？這就是我們這節(jié)課研究的內(nèi)容。二、推進(jìn)新課1.質(zhì)量守恒定律的探究猜想學(xué)

6、生甲：生成物的質(zhì)量總和會大于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。學(xué)生乙：生成物的質(zhì)量總和會小于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。學(xué)生丙：生成物的質(zhì)量總和會等于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。過渡同學(xué)們提出了三種猜想，我們來進(jìn)行下面的活動與探究，通過實驗去驗證一下反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量的關(guān)系?；顒优c探究實驗分兩大組進(jìn)行，一組進(jìn)行實驗一，一組進(jìn)行實驗二。（1）紅磷燃燒前后質(zhì)量總和如何變化？（2）鐵與硫酸銅反應(yīng)，生成物的質(zhì)量總和與反應(yīng)物的質(zhì)量總和之間的關(guān)系。注意事項（1）稱量時天平應(yīng)注意調(diào)平。（2）紅磷燃燒時，錐形瓶底部應(yīng)預(yù)先裝一部分沙子。（3）紅磷燃燒這個實驗中，玻璃棒燒紅后往錐形瓶中塞時動作要快，塞子要塞緊，不能漏氣。（4）在鐵與硫酸銅反

7、應(yīng)這個實驗中，鐵釘在放入硫酸銅溶液之前，要用砂紙打磨干凈。學(xué)生實驗教師巡視，及時發(fā)現(xiàn)學(xué)生操作中的一些錯誤并進(jìn)行糾正。交流討論由學(xué)生陳述實驗結(jié)果，不同意見進(jìn)行補充。實驗一在紅磷燃燒這個實驗中看到紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，生成一種白色固體，氣球先膨脹后縮小，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有發(fā)生改變。不同意見我們組的實驗結(jié)果生成物的質(zhì)量總和略大于反應(yīng)物的質(zhì)量總和，可能是由于錐形瓶沒有塞緊漏氣所致。實驗二在鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)這個實驗中，用砂紙把鐵釘打磨干凈放入硫酸銅溶液中，一會兒看到鐵釘表面有一層紅色的銅析出；同時溶液的顏色也略有改變，由藍(lán)色溶液變?yōu)闇\綠色溶液；用天平稱量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有發(fā)生改

8、變?？偨Y(jié)通過這兩個實驗我們看到，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和存在相等的關(guān)系。其實不僅僅這兩個實驗如此，無數(shù)的實驗證明，反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和相等，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。設(shè)問有了前面的實驗作基礎(chǔ)，我們該如何去描述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容呢？結(jié)論參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。練習(xí)現(xiàn)有一反應(yīng)ABC，有10 g A和5 g B反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余3 g A，B無剩余，則生成C的質(zhì)量為多少克？答案生成C的質(zhì)量為12 g，因為A還剩余3 g，可見參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為7 g，B無剩余，可見5 g B全部參加反應(yīng)，根

9、據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成C的質(zhì)量為75=12 g。小結(jié)理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意的事項：（1）運用范圍：解釋化學(xué)變化而不是物理變化。（2）強調(diào)“質(zhì)量”守恒，不包括其他方面的守恒，如氣體體積。（3）強調(diào)“參加反應(yīng)的”各物質(zhì)的質(zhì)量總和，是指真正參加反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，反應(yīng)物中可能有一部分沒有參與反應(yīng)（有剩余）。設(shè)問到底是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律呢？我們再來進(jìn)行下面的活動與探究，驗證一下質(zhì)量守恒定律是否正確?；顒优c探究（仍分兩大組進(jìn)行實驗）教材P94實驗5-1：碳酸鈉粉末和鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的變化。教材P94實驗5-2：鎂帶在空氣中燃燒，其反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。學(xué)生實驗教師巡視，指導(dǎo)學(xué)生實驗操

10、作。交流討論實驗現(xiàn)象和結(jié)論。實驗5-1現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣體，天平失衡。結(jié)論：反應(yīng)后質(zhì)量減少。實驗5-2現(xiàn)象：鎂帶燃燒，發(fā)出耀眼白光，石棉網(wǎng)上有白色粉末，并升起少量白煙。結(jié)論：實驗前后質(zhì)量不相等。提問討論一下這是為什么呢？為什么會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于或小于反應(yīng)物的質(zhì)量這些情況？回答（1）碳酸鈉粉末和鹽酸反應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w生成，而二氧化碳是該反應(yīng)的一種生成物。反應(yīng)后逸散到空氣中，故反應(yīng)后質(zhì)量減輕。（2）在鎂帶燃燒這個實驗中，因為反應(yīng)物有空氣中的氧氣參加，而我們反應(yīng)前所稱量的僅僅是鎂帶的質(zhì)量，且反應(yīng)后少量白煙逸散，只稱取部分生成物的質(zhì)量，故實驗前后稱量的質(zhì)量不相等。提問這兩個反應(yīng)到底遵不遵守質(zhì)量守恒定

11、律呢？回答遵守。只要改進(jìn)實驗裝置，就會出現(xiàn)正確的結(jié)果。追問如何改進(jìn)實驗裝置呢？思考在白磷燃燒那個實驗中，若玻璃管上端沒有系小氣球，將會出現(xiàn)什么結(jié)果？回答如果玻璃管上端沒有系小氣球，則會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量總和小于反應(yīng)物的質(zhì)量總和，因為有一部分白煙會從玻璃管口進(jìn)入空氣中，從而引起生成物質(zhì)量的減小。2.質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)思考了解了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和它的發(fā)現(xiàn)，我們再從微觀方面來研究一下為什么在化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和？課件演示展示白磷燃燒和鐵與硫酸銅反應(yīng)的微觀過程動畫，從分子、原子角度進(jìn)行分析。思考根據(jù)所展示的動畫，從分子和原子的角度思考為什么化學(xué)反應(yīng)都遵守

12、質(zhì)量守恒定律？交流討論從剛才投影所展示的白磷燃燒實驗以及鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的實驗的微觀過程可知：在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒有變化，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以說所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。小結(jié)（1）微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)的過程，事實上是舊的分子破裂，原子和原子重新組合成新分子的過程。在這個過程中，原子的種類沒有變化，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)物的質(zhì)量總和會等于生成物的質(zhì)量總和。（2）質(zhì)量守恒定律可理解為“六個不變”，“兩個一定改變”，“兩個可能改變”。三、典例剖析例 在一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列

13、說法錯誤的是（ ）A該反應(yīng)是化合反應(yīng)，d可能是催化劑Ba、b兩種物質(zhì)中元素種類一定與c物質(zhì)中元素種類相同Cb物質(zhì)可能是單質(zhì)D反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為3g【解析】反應(yīng)后質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，質(zhì)量增加的是生成物。c反應(yīng)后增加11g，是生成物，d的質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能是未反應(yīng)的雜質(zhì)，b反應(yīng)后減少了8g，是反應(yīng)物，由質(zhì)量守恒定律可推知反應(yīng)物的質(zhì)量少3g，所以反應(yīng)后a的質(zhì)量=10g-3g=7g。該反應(yīng)是a+bc，是化合反應(yīng)，a、b有可以是單質(zhì)，也有可能是化合物，c一定為化合物?！敬鸢浮緿四、課堂檢測完成練習(xí)冊中本課時對應(yīng)課堂作業(yè)部分。五、課堂小結(jié) 提問通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么體會呢？請你談一談。 小結(jié)本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，知道了在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和；而且從微觀角度理解了為什么所有的反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。六、布置作業(yè)完成練習(xí)冊中本課時對應(yīng)課后作業(yè)。第五單元 化學(xué)方程式課題1 質(zhì)量守恒定律第1課時 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律（1）內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（2）微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后存在3個不變，即：原子的種類沒有改變；原子的數(shù)目沒有增減；原子的質(zhì)量沒有改變。本課題內(nèi)容存在一定的難度，而實驗的順利進(jìn)行又是學(xué)好本課題的關(guān)鍵，所以在教學(xué)過程中力爭從以下幾方面突破難點：（1）給學(xué)生提供更