2012年高考化學 復習第3章第4節(jié)《鐵及其重要化合物》訓練

1、2012年高考化學 復習第3章第4節(jié)鐵及其重要化合物訓練一、選擇題1(2011年南通模擬)下列有關(guān)鐵及其化合物的有關(guān)說法中正確的是()A赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾DFe3與KSCN溶液產(chǎn)生紅色沉淀解析：A項為Fe2O3，B項為Fe3O4，D項生成的不是沉淀。答案：C2下列各組離子一定能大量共存的是()A在含大量Fe3的溶液中：NH、Na、Cl、SCNB在強堿溶液中：Na、K、AlO、COC在c(H)1013 mol/L的溶液中：NH、Al3、SO、NOD在pH1的溶液中：K、F

2、e2、Cl、NO解析：A項Fe3與SCN不共存；C項pH13時，NH、Al3不能與OH大量共存；D項Fe2會被HNO3氧化。答案：B3(2011年益陽模擬)向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol 鐵粉，充分攪拌后，F(xiàn)e溶解，溶液中不存在Fe3，同時析出0.1 mol Ag。下列結(jié)論錯誤的是()A氧化性：Zn2>Cu2>Fe3>AgBFe3的氧化性大于Cu2C溶液中Cu2與Fe2的物質(zhì)的量之比為12D1 mol Fe可還原2 mol Fe3解析：A項錯；0.1 mol Ag氧化0.05 mol Fe,

3、0.1 mol Fe3也氧化0.05 mol Fe,0.1 mol Cu2不變，由鐵原子守恒，共有Fe2 0.2 mol，C正確。答案：A4在含有硝酸銅、硝酸鐵、硝酸銀各0.1 mol的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后，析出3.2 g銅，則向溶液中加入的鐵粉質(zhì)量為()A5.6 gB2.8 gC14 g D8.4 g答案：D5某溶液中有NH、Mg2、Fe2、Al3四種陽離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的金屬陽離子是()ANH BMg2CFe2 DAl3解析：Mg2、Al3Mg(OH)2、NaAlO2Mg2、Al3，但 NHOHNH3H2O，F(xiàn)e22O

4、H=Fe(OH)2，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)33HCl=FeCl33H2O，所以Fe2也大量減少或消失。答案：C6(2011年濰坊模擬)把足量的鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應后，殘余固體的質(zhì)量與原來加入的鐵粉質(zhì)量相等，則原溶液中H和SO的物質(zhì)的量之比為()A14 B27C12 D831解析：由題可知反應的鐵粉與生成的銅質(zhì)量相等。又H2SO4Fe，CuSO4FeCu有n(H2SO4)n(CuSO4)×5664n(CuSO4) 答案：A7向含a g HNO3的稀溶液中，加入b g鐵粉充分反應全部溶解。已知有 g HNO3被還原，則ab不可

5、能是()A21 B31C41 D92解析：利用極值法，生成Fe2時，ab31；生成Fe3時，ab92，生成Fe2和Fe3時介于上述二者之間，如41，不可能為21。答案：A8某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為()A111 B131C338 D114答案：D9(2011年廣東四校聯(lián)考)向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(標準狀況

6、)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為()A0.24 mol B0.21 molC0.16 mol D0.14 mol解析：依題意可知生成的溶液為Fe(NO3)2，則鐵元素的物質(zhì)的量為溶液中硝酸根離子的一半，生成的溶液中的硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.12 L×4 mol/L0.42 mol，則混合粉末中共含鐵0.21 mol。答案：B10元素X的單質(zhì)及X與Y形成的化合物能按如圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化(其中mn，且均為正整數(shù))。下列說法正確的是()A若X為Fe，Y可為Cl、Br、IB若X為Fe，Y只能為ClCX一定為金屬

7、元素DX、Y可能均為非金屬元素解析：鐵與Cl、Br可生成2、3價化合物，與I只生成FeI2，故A、B均不正確；X、Y可以分別為C和O，故D正確。答案：D二、非選擇題11中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請回答下列問題：(1)A、B、H的化學式：A_、B_、H_。(2)寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：_。(3)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：_。(4)在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫出該反應的離子方程式：_。解析：該題的突破口為將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體，F(xiàn)應為Fe(OH)3，

8、則D為含F(xiàn)e3的溶液。由A與硫反應生成B，再與過量濃硫酸生成Fe3，知A為單質(zhì)鐵，B為FeS，C為FeSO4，D為Fe2(SO4)3，E為(NH4)2SO4，H只能為稀H2SO4。(3)檢驗NH可用加入濃NaOH溶液并加熱的方法。(4)中要注意反應定量關(guān)系和電子守恒，當Fe2失去電子與Na2O2得到電子相等時n(Fe2)n(Na2O2)21，可知兩者物質(zhì)的量相等時，有一部分Na2O2與H2O反應放出O2。答案：(1)FeFeSH2SO4(稀)(2)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(3)取少量E于試管中，用膠頭滴管滴入濃NaOH溶液，加熱試管，將濕潤的紅色石蕊試紙放到試管口處，試紙變藍(或

9、其他合理答案)(4)4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na12某同學利用鐵與水蒸氣反應后的固體物質(zhì)進行了如下實驗：(1)固體溶于稀鹽酸的化學方程式為_。(2)試劑1的化學式是_。(3)加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是(用離子方程式表示)：_。(4)某同學在實驗中加入了過量氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)對褪色原因進行探究。提出假設：假設1：溶液中的3價鐵被氧化為更高的價態(tài)；假設2：_。設計方案：為了對你所提出的假設2進行驗證，你設計的實驗方案是_。答案：(1)Fe3O48HCl=2FeCl3FeCl24H2O(2)KSCN(或NH4SCN)(3)2Fe2Cl2=2F

10、e32Cl(4)SCN被過量的氯水氧化用膠頭滴管取少量褪色后的溶液于試管中，滴加過量KSCN溶液，如果溶液出現(xiàn)紅色，則說明假設2正確，若溶液不變紅色，則假設2不正確13某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”能否發(fā)生反應及反應的產(chǎn)物，進行了下列實驗：(1)用如圖所示實驗裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”(石棉絨是耐高溫材料，不與水反應)。反應一段時間后，有肥皂泡吹起時，用點燃的火柴靠近肥皂泡，當_時(填實驗現(xiàn)象)，說明“鐵與水蒸氣”能夠進行反應。寫出鐵與水蒸氣反應的化學方程式_。(2)為了研究一定時間內(nèi)鐵粉的轉(zhuǎn)化率，他們設計

11、了如下實驗：準確稱量一定質(zhì)量的鐵粉進行反應，收集并測量反應后生成氣體的體積，計算出鐵粉的轉(zhuǎn)化率。收集并測量氣體體積應選圖中的_裝置。稱取0.24 g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱至無氣體放出。若室溫下氫氣密度約為0.088 g/L，最好選用_規(guī)格的量筒(選填字母序號)。A100 mL B200 mLC500 mL D1 000 mL實驗收集的氣體體積為V L，則鐵粉的轉(zhuǎn)化率為_。解析：鐵與水蒸氣反應，生成鐵的氧化物和氫氣，因此可以通過驗證有無氫氣產(chǎn)生來判斷鐵與水蒸氣是否反應；可以通過測量排出液體的體積(即生成氣體的體積)來計算鐵粉的轉(zhuǎn)化率，A圖廣口瓶中的進氣管長，而排液管短，不能排出液體，故不

12、能使用；鐵粉質(zhì)量為0.24 g，由3Fe4H2和H2的密度計算可知理論上能生成氫氣130 mL，所以應選用200 mL的量筒；同理也可利用生成的氫氣體積求出參與反應的鐵粉質(zhì)量，進而求出鐵粉的轉(zhuǎn)化率。答案：(1)肥皂泡破裂，有爆鳴聲3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(2)BB7.7V×100%14某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)。現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：請根據(jù)上面流程，回答以下問題：(1)操作所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有_、_(填儀器名稱)，操作必須用到的儀器是_(填編號)。A50 mL燒杯 B50 mL量筒C100 mL量筒 D25 mL滴定管(2)請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應方程式_，加入氨水要過量的原因是_。(3)檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是_。(4)若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1 g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量