四川省南山中學(xué)2012-2013學(xué)年高二化學(xué)10月月考試題新人教版【會(huì)員獨(dú)享】

1、2012年10月 絕密啟用前 綿陽南山中學(xué)高2014級(jí)高二上期10月月考 化 學(xué) 試 題 注意事項(xiàng)：1、本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，兩卷共5頁。滿分100分， 考試時(shí)間100分鐘。2、答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)、考試科目用2B或3B鉛筆準(zhǔn)確涂寫在機(jī)讀卡上，同時(shí)將第II卷答題卡密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫清楚。考試結(jié)束時(shí)，由監(jiān)考老師將第II卷答題卡和機(jī)讀卡一并收回。 3、請(qǐng)將第I卷答案填涂在機(jī)讀卡上，填寫在第I卷上無效；請(qǐng)將第II卷答案填寫在第 II卷答題卡上，填寫在第II卷上無效。 第卷（選擇題共50分）一、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題2分，共50分）1.

2、 按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的是 A. Fe B. Mg C. P D. La2. 以下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 A. H3O+ B. BF3 C. CCl4 D. PCl53. 下列說法中不正確的是 A元素的第一電離能是元素的單質(zhì)失去最外層1個(gè)電子所需要吸收的能量，同周期從左到右元素的電離能逐漸增大 B元素的電負(fù)性是衡量元素在化合物中吸引電子能力大小的一種標(biāo)度，同周期主族元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大 C元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增大而呈周期性變化 D鮑林的電負(fù)性是以氟的電負(fù)性為4.0作相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)得出的4. 下列軌道表示式能表示氮原子的最

3、低能量狀態(tài)的是 A. B. C. D. 5. 4p軌道填充一半的元素，其原子序數(shù)是 A. 15 B. 33 C. 35 D. 516. 第三能層含有的軌道數(shù)為 A. 3 B. 5 C. 7 D. 97下列說法中正確的是 A1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運(yùn)動(dòng) B電子云圖中的小黑點(diǎn)密度大，說明該原子核外空間電子數(shù)目多 Cns能級(jí)的原子軌道圖可表示為 D3d3表示3d能級(jí)有3個(gè)軌道8. 下列分子或離子中，能提供孤對(duì)電子與某些金屬離子形成配位鍵的是 H2O NH3 F CN CO A. B. C. D. 9只有在化合物中才能存在的化學(xué)鍵是 離子鍵共價(jià)鍵極性鍵非極性鍵 A B C D10當(dāng)鎂原

4、子由1s22s22p63s2 1s22s22p63p2時(shí)，以下認(rèn)識(shí)正確的是 A鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量 B鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過程中釋放能量 C轉(zhuǎn)化后位于p能級(jí)上的兩個(gè)電子處于同一軌道，且自旋方向相同 D轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似11. 下列說法不正確的是 A互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像 B利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子 C手性異構(gòu)體分子組成相同 D手性異構(gòu)體性質(zhì)相同12現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是 A第一電離

5、能： B原子半徑： C電負(fù)性： D最高正化合價(jià)：13通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說法中正確的是 ACH4和NH是等電子體，鍵角均為60° BNO和CO是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu) CH3O和PCl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu) DB3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道14下列說法不正確的是 A不是所有的共價(jià)鍵（ 鍵）都具有方向性 BNN鍵能大于CC的鍵能，所以NN不易發(fā)生加成反應(yīng) C根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，OF2分子的極性小于H2O分子的極性 DNa原子基態(tài)核外電子占有3

6、個(gè)能層，4種能級(jí)，6個(gè)原子軌道。有6種電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)15若ABn的中心原子A上沒有孤對(duì)電子，運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型，下列說法正確的是 A若n2，則分子的立體結(jié)構(gòu)為V形 B若n3，則分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形 C若n4，則分子的立體結(jié)構(gòu)為正四面體形 D以上說法都不正確16已知反應(yīng)：O2 + PtF6 O2PtF6，O2PtF6為配位化合物（其中Pt為5價(jià)），對(duì)于此反應(yīng)，下列說法正確的是 AO2PtF6的配位原子是F和O，配位數(shù)為8 B此反應(yīng)O2是氧化劑，PtF6是還原劑 CO2PtF6中Pt與F之間以離子鍵相結(jié)合 D每生成1mol O2PtF6，轉(zhuǎn)移1 mol電子17氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲

7、烷是正四面體形，這是因?yàn)?A兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化 BNH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng) CNH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道, CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道 D氨氣分子是極性分子，而甲烷是非極性分子18在乙烯分子中有5個(gè) 鍵、一個(gè) 鍵，它們分別是 Asp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵 Bsp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵 CC-H之間是sp2形成的鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵 DC-C之間是sp2形成的鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵19最近，中國科大的

8、科學(xué)家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在268時(shí)凍結(jié)分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是 ACO2 BC2H2 CCOCl2 DH2O220據(jù)權(quán)威刊物報(bào)道，1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子。甲、乙、丙、丁四位學(xué)生對(duì)此報(bào)道的認(rèn)識(shí)正確的是 A甲認(rèn)為上述發(fā)現(xiàn)絕對(duì)不可能，因?yàn)镠3分子違背了共價(jià)鍵理論 B乙認(rèn)為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì)，因?yàn)闅湓赜腥N同位素必然有三種同素異形體 C. 丙認(rèn)為H3分子實(shí)質(zhì)是H2分子與H+以特殊共價(jià)鍵結(jié)合的產(chǎn)物，應(yīng)寫成H3+ D丁認(rèn)為如果上述的發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價(jià)鍵理

9、論有一定的局限性有待繼續(xù)發(fā)展21. 關(guān)于原子軌道的說法正確的是 A. 凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體 B. CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s 軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的 C. sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s 軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相近的新軌道 D. 凡AB3型的共價(jià)化合物，其中中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵22下列說法正確的是 C2H6分子中既含極性鍵又含非極性鍵 由于氨和水分子之間能形成氫鍵，NH3分子極易溶于水 F2、Cl2、Br2、I2熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高 NCl3、PCl3、CO2、CS2分

10、子中各原子均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 原子序數(shù)為34號(hào)的元素屬于長周期的副族元素 由于非金屬性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI AB C D23 同學(xué)們使用的涂改液中含有很多有害的揮發(fā)性物質(zhì)，二氯甲烷就是其中一種，吸入會(huì)引起慢性中毒，有關(guān)二氯甲烷的的說法正確的是 A. 含有非極性共價(jià)鍵 B. 鍵角均為109°28 C. 有兩種同分異構(gòu)體 D. 分子屬于極性分子24科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的 N(NO2)3（如下圖所示）。已知該分子中NNN鍵角都是108.1°。下列有關(guān)N(NO2)3的說法正確的是 A分子中N、O原子間形成的共價(jià)鍵是

11、非極性鍵 B分子中四個(gè)氮原子共平面 C該物質(zhì)既有氧化性又有還原性 D分子中四個(gè)氮原子圍成一個(gè)空間正四面體25某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是 A配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6 B該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu) CCl和NH3分子均與Pt4配位 D配合物中Cl與Pt4配位，而NH3分子不配位 第卷（非選擇題共50分）二、填空題（共五個(gè)小題50分）26. (每空1分 共6分) 一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(

12、HCHO)。(1) 向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。 Mn2基態(tài)的電子排布式可表示為 。 NO3的空間構(gòu)型為 (用文字描述)。 (2) 在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。 根據(jù)等電子原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為 。 H2O分子中O原子軌道的雜化類型為 。 1molCO2中含有的鍵數(shù)目為 。 (3) 向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成Cu(OH)42。不考慮空間構(gòu)型，Cu(OH)42的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 。27(每空1分 共10分) 氮是地球上極為豐富的元素

13、。（1） Li3N晶體中氮以N3的存在，基態(tài)N3的電子排布圖為 。（2）NN的鍵能為942 kJ·mol-1，NN單鍵的鍵能為247 kJ·mol-1，計(jì)算說明N2中的 鍵比 鍵穩(wěn)定（填“”或“”）。（3）(CH3)3NH+和AlCl4-可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點(diǎn)低于100，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑 （填“大”或“小”），可用作 。（填代號(hào)） a助燃劑 b“綠色”溶劑 c復(fù)合材料 d絕熱材料28(每空2分 共8分) 研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題。 (1) C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是_。 (2) A、B均為短

14、周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式_。電離能/kJ·mol1I1I2I3I4A9321 82115 39021 771B7381 4517 73310 540 (3) 過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，d0或d10排布時(shí)，無顏色，d1d9排布時(shí)，有顏色，如Co(H2O)62顯粉紅色。據(jù)此判斷，Mn(H2O)62_顏色(填“無”或“有”)。 (4) 利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為 ClCl， 則COCl2分子內(nèi)含有_。A4個(gè)鍵 B2個(gè)鍵、2個(gè)鍵C2個(gè)鍵、1個(gè)鍵 D3個(gè)鍵、1個(gè)

15、鍵 29. (每空1分 共10分) A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。 回答下列問題：（1）用元素符號(hào)表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是_，電負(fù)性最大的元素是_。（2） D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)_（填"高"或"低"），原因_。（3）E元素在周期表的位置是 。（4） 畫出D的核外電子排布圖_，這樣排布遵循了 原理、_原理和_規(guī)則。（5） 用電子式表示B的硫化物的形成過程：_

16、。30. (每空2分 共16分) 20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價(jià)層電子對(duì)互斥模型（簡稱VSEPR模型），用于預(yù)測簡單分子立體結(jié)構(gòu)。其要點(diǎn)可以概括為： 、用AXnEm表示只含一個(gè)中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(duì)（稱為孤對(duì)電子），（nm）稱為價(jià)層電子對(duì)數(shù)。分子中的價(jià)層電子對(duì)總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間； 、分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對(duì)電子； 、分子中價(jià)層電子對(duì)之間的斥力主要順序?yàn)椋?i、孤對(duì)電子之間的斥力孤對(duì)電子對(duì)與共用電子對(duì)之間的斥力共用電子對(duì)之間的斥力； ii、雙鍵與雙鍵之

17、間的斥力雙鍵與單鍵之間的斥力單鍵與單鍵之間的斥力； iii、X原子得電子能力越弱，AX形成的共用電子對(duì)之間的斥力越強(qiáng)； iv、其他。 請(qǐng)仔細(xì)閱讀上述材料，回答下列問題：(1)根據(jù)要點(diǎn)I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚簄m2VSEPR理想模型正四面體價(jià)層電子對(duì)之間的理想鍵角109°28(2)請(qǐng)用VSEPR模型解釋CO2為直線型分子的原因 。(3) H2O分子的立體構(gòu)型為： ，請(qǐng)你預(yù)測水分子中HOH的大小范圍為 ，原因是 。(4) SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，SO之間以雙鍵結(jié)合，SCl、SF之間以單鍵結(jié)合。請(qǐng)你預(yù)測 SO2Cl2和SO2F2分子的立體構(gòu)型： 。 綿陽南山中學(xué)高2014級(jí)高二上期10月月考 化學(xué)試題參考答案 1-5 CCAAB 6-10 DCDCA 11-15 DABDC 16-20 DBACD 21-25 CBDCC 26. (每空1分，共6分) (1) 1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5) 平面三角形 (2) CO sp3 2×6.02×1023個(gè)(或2 mol) (3) 27. (每空2分，共10分) （1）1s22s22p6（圖略）； （2） ； (3) 小 b 28. (每空2分，共8分) (1) N&