南通化學(xué)二模試題與答案

1、南通市2015屆高三第二次調(diào)研測(cè)試化 學(xué)注意事項(xiàng)：1本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，總分：120分?？荚嚂r(shí)間：100分鐘。2請(qǐng)把答案寫在答題卡的指定欄目?jī)?nèi)?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 Cl 35.5 K 39 Ni 58.7選擇題（共40分）單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1國(guó)務(wù)院頒布的“十二五”控制溫室氣體排放工作方案提出，2015年我國(guó)單位國(guó)內(nèi)生產(chǎn)總值CO2排放要比2010年下降17 %。下列說(shuō)法不正確的是ACO2屬于酸性氧化物BCO2是導(dǎo)致酸雨發(fā)生的主要原因C可用Na2CO3溶液捕

2、捉（吸收）CO2D使用氫能源替代化石燃料可減少CO2排放2下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A過(guò)氧化鈣(CaO2)的電子式：B離子的結(jié)構(gòu)示意圖：CH2CO3的電離方程式：H2CO32HCO32D葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C6H12O63下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A濃硫酸具有脫水性，可用于干燥CO2B氨氣具有還原性，可用于檢查HCl泄漏C四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2D氧化鋁具有高熔點(diǎn)，可用于生產(chǎn)耐火磚4用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵▕A持裝置未畫出） 甲 乙 丙 丁A用裝置甲檢驗(yàn)溶液中是否有KB用裝置乙制取并收集少量NH3C用裝置丙進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)D用裝置丁加熱熔融NaOH

3、固體525時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A使酚酞變紅色的溶液：NH4、Ca2、NO3、SO42Bc(OH)1×1013 mol·L1的溶液：Na、K、ClO、SO42C0.1 mol·L1 FeCl2溶液：K、Na、SO42、NO3D0.1 mol·L1 KMnO4溶液：Na、Mg2、NO3、SO326設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A常溫常壓下，2.24 L H2O中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2 NAB0.1 mol·L1 NH4Cl溶液中含有NH4的數(shù)目小于0.1 NAC100 mL 12 mol·L

4、1的濃HNO3與過(guò)量Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6 NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2 NA7下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是ANa2O與水反應(yīng)：O2H2O2OHBSO2使氯水褪色：SO2Cl22H2O4HSO422ClCNa2SiO3溶液與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO32HH2SiO32NaDCa(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2HCO3OHCaCO32H2O8下列各組物質(zhì)中，能一步實(shí)現(xiàn)右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是XYZWAFe3O4FeFeCl2FeCl3BAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3CH2SO4SO2SSO3DCH3CH2Br

5、CH2CH2C2H5OHCH2BrCH2Br9圖像能直觀地反映有關(guān)物理量的變化及規(guī)律，下列各圖像與描述相符的是 圖1 圖2 圖3 圖4A圖1表示SO2氧化反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化B圖2表示0.1 mol MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時(shí)固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化C圖3表示分別稀釋10 mL pH2的鹽酸和醋酸時(shí)溶液pH的變化，圖中b100D圖4表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1時(shí)迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化10已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中Y、R原子最外層電子數(shù)相等；X元素最低負(fù)價(jià)與W元素最高正價(jià)絕對(duì)值相等

6、；工業(yè)上常用電解熔融氧化物的方法冶煉W單質(zhì)；Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩反應(yīng)均生成鹽和水。下列說(shuō)法正確的是A簡(jiǎn)單離子半徑：YZWB簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：XYRCW的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比Z的強(qiáng)DR的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式一定是HRO4不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。鋼閘門海水石墨(輔助電極)11下列說(shuō)法正確的是A用右圖所示方法可保護(hù)鋼閘門不被腐蝕BSiO2(s)2

7、C(s)Si(s)2CO(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0C常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋，增大DC(s)H2O(g)CO(g)H2(g)（H0），其它條件不變時(shí)，升高溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)12化合物M具有廣譜抗菌活性，合成M的反應(yīng)可表示如下：下列說(shuō)法正確的是AX分子中有2個(gè)手性碳原子BY分子中所有原子可能在同一平面內(nèi)C可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鑒別X和YD在NaOH溶液中，1 mol M最多可與5 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)13下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論不一致的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將Al2(SO4)3、NaOH溶液相互滴加鑒

8、別Al2(SO4)3、NaOH溶液B向AgCl懸濁液中滴入少量KI溶液，有黃色沉淀生成說(shuō)明KSP(AgCl)KSP(AgI)C向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液變紅色HS水解程度大于電離程度D向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變成紅色該溶液中一定含有Fe2pH7·0V/mL5 9··1425時(shí)，向10 mL 0.1 mol·L1 CH3COONa溶液中加入0.1 mol·L1鹽酸，溶液pH隨加入鹽酸的體積變化情況如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是A點(diǎn)所示溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)B點(diǎn)所示溶液中：c(CH3COOH)c(CH3

9、COO)0.05 mol·L1C點(diǎn)所示溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)D點(diǎn)所示溶液中：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(Cl)15在2 L的恒容密閉容器中充入A(g)和B(g)，發(fā)生反應(yīng)：A(g)B(g)2C(g)D(s)Ha kJ·mol1實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和結(jié)果分別如下表和右圖所示。下列說(shuō)法正確的是實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度起始物質(zhì)的量熱量變化AB6001 mol3 mol96 kJ8001.5 mol0.5 molA實(shí)驗(yàn)中，10 min內(nèi)平均速率v(B)0.06 mol·L1·min1B上述方程式中a160C600 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常

10、數(shù)是0.45D向?qū)嶒?yàn)的平衡體系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的轉(zhuǎn)化率增大非選擇題（共80分）16（12分）硝酸鋁Al(NO3)3是一種常用媒染劑。工業(yè)上用鋁灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等）制取硝酸鋁晶體Al(NO3)3·9H2O的流程如下： 寫出反應(yīng)的離子方程式： （任寫一個(gè)）。 若在實(shí)驗(yàn)室中完成反應(yīng)，為避免鋁的損失，需要解決的問(wèn)題是 ，可采取的措施為 。 上述流程中采用減壓蒸發(fā)，并控制反應(yīng)中加入的稀硝酸稍過(guò)量，其目的是 。 溫度高于200時(shí)，硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體（其體積比為4:1），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 若用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制取Al(N

11、O3)3，通入水蒸氣的作用是 。17（15分）罌粟堿是一種異喹啉型生物堿，其鹽酸鹽可用于治療腦血栓、肢端動(dòng)脈痙攣等。罌粟堿的合成方法如下： B分子中的官能團(tuán)有 和 （填名稱）。 DE的轉(zhuǎn)化屬于 反應(yīng)（填反應(yīng)類型）。 E和F發(fā)生取代反應(yīng)生成G的同時(shí)有HCl生成，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。 E的同分異構(gòu)體有多種，寫出一種符合下列要求的異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。含氧官能團(tuán)種類與D相同。核磁共振氫譜圖中有4個(gè)吸收峰。屬于芳香族化合物，苯環(huán)上一取代物有兩種。 已知：（R、為烴基）。根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：18（12分）堿式氧化鎳（

12、NiOOH）可用作鎳氫電池的正極材料。以含鎳（Ni2）廢液為原料生產(chǎn)NiOOH的一種工藝流程如下： 加入Na2CO3溶液時(shí)，確認(rèn)Ni2已經(jīng)完全沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是 。 已知KspNi(OH)22×1015，欲使NiSO4溶液中殘留c(Ni2)2×105 mol·L1，調(diào)節(jié)pH的范圍是 。 寫出在空氣中加熱Ni(OH)2制取NiOOH的化學(xué)方程式： 。 若加熱不充分，制得的NiOOH中會(huì)混有Ni(OH)2，其組成可表示為xNiOOH·yNi(OH)2?，F(xiàn)稱取9.18 g樣品溶于稀硫酸，加入100 mL 1.0 mol·L1 Fe2標(biāo)準(zhǔn)溶液，攪拌至溶液

13、清亮，定容至200 mL。取出20.00 mL，用0.010 mol·L1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，試通過(guò)計(jì)算確定x、y的值（寫出計(jì)算過(guò)程）。涉及反應(yīng)如下（均未配平）：NiOOHFe2HNi2Fe3H2O Fe2MnO4HFe3Mn2H2O19（14分）將某黃銅礦（主要成分為CuFeS2）和O2在一定溫度范圍內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)所得固體混合物X中含有CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3及少量SiO2等，除雜后可制得純凈的膽礬晶體（CuSO4·5H2O）。 實(shí)驗(yàn)測(cè)得溫度對(duì)反應(yīng)所得固體混合物中水溶性銅(CuSO4)的含量的影響如圖所示。

14、生產(chǎn)過(guò)程中應(yīng)將溫度控制在 左右，溫度升高至一定程度后，水溶性銅含量下降的可能原因是 。 右表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L1計(jì)算）。實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑和用品：稀硫酸、3 % H2O2溶液、CuO、玻璃棒、精密pH試紙。 實(shí)驗(yàn)時(shí)需用約3 %的H2O2溶液100 mL，現(xiàn)用市售30%(密度近似為1gcm3)的H2O2來(lái)配制，其具體配制方法是 。 補(bǔ)充完整由反應(yīng)所得固體混合物X制得純凈膽礬晶體的實(shí)驗(yàn)步驟：第一步：將混合物加入過(guò)量稀硫酸，攪拌、充分反應(yīng)，過(guò)濾。第二步： 。第三步： ，過(guò)濾。第四步： 、冷卻結(jié)晶。第五步：過(guò)濾、洗滌，低

15、溫干燥。 在酸性、有氧條件下，一種叫Thibacillus ferroxidans的細(xì)菌能將黃銅礦轉(zhuǎn)化成硫酸鹽，該過(guò)程反應(yīng)的離子方程式為 。20（15分）氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生產(chǎn)、生活中具有重要作用。 利用NH3的還原性可消除氮氧化物的污染，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：H2O(l)H2O(g) H144.0 kJ·mol1N2(g)O2(g)2NO(g) H2229.3 kJ·mol14NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H3906.5 kJ·mol14NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(l)

16、H4則H4 kJ·mol1。 使用NaBH4為誘導(dǎo)劑，可使Co2與肼在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，制得高純度納米鈷，該過(guò)程不產(chǎn)生有毒氣體。 寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。 在納米鈷的催化作用下，肼可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如下圖1所示，則N2H4發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；為抑制肼的分解，可采取的合理措施有 （任寫一種）。 圖1 圖2 在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過(guò)電解含NH4F等的無(wú)水熔融物生產(chǎn)NF3，其電解原理如上圖2所示。 氮化硅的化學(xué)式為 。 a電極為電解池的 （填“陰”或“

17、陽(yáng)”）極，寫出該電極的電極反應(yīng)式： ；電解過(guò)程中還會(huì)生成少量氧化性極強(qiáng)的氣體單質(zhì)，該氣體的分子式是 。21（12分）【選做題】本題包括A、B兩小題，請(qǐng)選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評(píng)分。A物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)X、Y、Z、M為前四周期中除氫以外原子序數(shù)依次增大的四種元素，X基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)在所處周期中最多；Y元素原子核外共有3個(gè)能級(jí)，且最高能級(jí)電子數(shù)是前兩個(gè)能級(jí)電子數(shù)之和；Z的單質(zhì)常溫下為淡黃色固體，ZY3分子呈平面正三角形；M原子外圍電子排布式為3dn4sn。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： X、Y、Z三種元素原子第一電離能由大到小的順序是 。（用元素符號(hào)表示） 某X氫化物分子結(jié)構(gòu)

18、式為：HXXH，該分子中X原子的雜化方式是 ；Y元素簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高于Z的氫化物，主要原因是 。 根據(jù)等電子原理，寫出X2Y分子的電子式： 。 M晶體的原子堆積方式為六方堆積（如右圖所示），則晶體中M原子配位數(shù)是 。某M配合物化學(xué)式是M(H2O)5ClCl2·H2O，1 mol該配合物中含配位鍵的數(shù)目是 。B實(shí)驗(yàn)化學(xué)卷心菜中含有豐富的維生素C，維生素C在酸性溶液中能被碘氧化。某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)對(duì)卷心菜中維生素C的含量進(jìn)行測(cè)定。第一步：配制維生素C標(biāo)準(zhǔn)溶液。將5片100 mg的維生素C藥片碾碎、溶解，配成250 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。第二步：制取卷心菜汁。取50 g新鮮的卷心菜，搗爛，加

19、水充分?jǐn)嚢?，用右圖所示裝置抽濾制得卷心菜汁50 mL。第三步：標(biāo)準(zhǔn)溶液中維生素C含量的測(cè)定。移取20.00 mL維生素C標(biāo)準(zhǔn)溶液于錐形瓶中，加入1 mL 0.1 mol·L1鹽酸酸化，加入2滴淀粉試液作指示劑，用0.010 mol·L1碘水滴定到終點(diǎn)，記錄消耗碘水的體積。重復(fù)上述操作兩次，消耗碘水的平均體積為V1。第四步：卷心菜汁中維生素C含量的測(cè)定。移取20 mL卷心菜汁于錐形瓶中，加入1 mL 0.1 mol·L1鹽酸酸化，加入2滴淀粉試液作指示劑，用0.010 mol·L1碘水滴定到終點(diǎn)，記錄消耗碘水的體積。重復(fù)上述操作兩次，消耗碘水的平均體積為V

20、2。 與過(guò)濾相比，抽濾的優(yōu)點(diǎn)是 。抽濾所用的濾紙應(yīng)略 （填“大于”或“小于”）布氏漏斗內(nèi)徑，將全部小孔蓋住。 移取20.00 mL待測(cè)液選用的儀器是 ，滴定終點(diǎn)溶液的顏色呈 色。 上述滴定過(guò)程滴定速度要快，否則將會(huì)使測(cè)得的維生素C的含量偏低，其可能的原因是 。 1kg卷心菜中所含維生素C相當(dāng)于 片上述維生素藥片。（用含V1、V2的代數(shù)式表示）南通市2015屆高三第二次調(diào)研測(cè)試化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)選擇題（40分）單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1B 2A 3D 4B 5C 6D 7B 8A 9C 10A不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，

21、共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11B 12BC 13D 14AC 15BD非選擇題（80分）16 2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2（或Al2O3 + 2OH2AlO2 + H2O） 如何控制反應(yīng)終點(diǎn)（或硝酸的用量） 將加入稀硝酸改為通入過(guò)量CO2 防止硝酸鋁水解 4Al(NO3)32Al2O312NO23O2 升高溫度、攪拌，加快反應(yīng)速率（每空2分，共12分）17 醚鍵 溴原子 取代 或 （第小題每空2分，第小題每步1分，共15分）18 靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加12滴Na2CO3溶液，無(wú)沉淀生成 pH9 4Ni(OH)2O24NiOOH2H2O 消耗KMnO4物質(zhì)的量：0.01 mol·L1×0.02L2×104 mol與NiOOH反應(yīng)后剩余的Fe2物質(zhì)的量：2×104 mol×