初三化學有關化學式的計算訓練

1、專題二有關化學式的計算一、化學式1概念：用元素符號來表示物質組成的式子叫做化學式。如H2O、 2、 3等。2意義：（以 H2O 為例）（ 1）宏觀意義：表示一種物質：水；表示該物質的元素組成：水是由氫、氧兩種元素組成。（ 2）微觀意義：表示物質的一個分子：一個水分子；表示物質的分子構成：一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成3）可依據(jù)化學式計算：表示分子中各原子的個數(shù)比：水分子中氫、氧原子個數(shù)比為2 1；1 8。、稀有氣體如氦氣（）、氖氣（）。表示組成物質的各元素的質量比：水中氫、氧元素的質量比為二、化學式的書寫1、單質化學式的書寫 由原子構成的單質，用元素符號直接來表示，如：金屬鐵（） 由多

2、原子組成的單質，用元素符號加相應的腳標來表示。如氧氣分子由兩個氧原子構成，則氧氣的化學式為O 2；又如氮氣的化學式為N 2；臭氧的化學式為O3等。2、化合物的化學式的書寫 氧化物的化學式的書寫：一般把氧的元素符號寫在后面，另一種元素的元素符號寫在左面，如二氧化碳的化學式為2；二氧化錳的化學式為2；三氧化二鐵的化學式為2O3；氧化汞的化學式為。當原子個數(shù)1 時， “ 1可以省略。” 由兩種元素組成的化合物化學式的書寫：如果是由金屬元素與非金屬元素組成的化合物，一般把金屬的元素符號寫在左面，非金屬元素符號寫在右面。如：氯化鈉的化學式為；硫化鋅的化學式為；氯化鉀的化學式為。3、注意：腳標中的數(shù)字與元

3、素符號前的數(shù)字所代表的意義不同。如“ 2H”表示兩個氫原子；“H 2”表示一個氫分子，且由兩個氫原子構成；“ 3O2”則只表示三個氧分子。三、有關化學式的計算要點 1：計算物質的相對分子質量（式量）相對分子質量是化學式中各原子的相對原子質量的總和。即：相對分子質量=（相對原子質量×原子個數(shù)）之和求：CaCO3相對分子質量CO（NH2）2的相對分子質量要點2：計算化合物中各元素的原子個數(shù)比化合物中各元素的原子個數(shù)比即化學式中元素符號右下角的數(shù)字比。求：CaCO3中各元素原子的個數(shù)比：Ca:C :OCO（NH2）2中各元素原子的個數(shù)比：C :O: N : H要點3：計算化合物中各元素的質

4、量比元素質量比=（相對原子質量×原子個數(shù)）之比求：CaCO3中各元素原子的質量比：Ca:C :OCO（NH2）2中各元素原子的質量比：C :O: N : H要點4：計算化合物中某元素的質量分數(shù)根據(jù)這個關系式，可以計算R 元素的質量分數(shù)，也可以計算物質的相對分子質量或化學式中某元素的相對原子質量及原子個數(shù)，還可以比較不同物質中某元素質量分數(shù)的大小。求：CaCO3中（ Ca）CO（NH2）2中 （ N）要點5：結合化學式計算物質中元素的實際質量元素的相對質量比=相對原子質量×原子個數(shù)；物質中元素的實際質量比等于他們的相對質量比，以此建立關系式求解。要點6：化合物質量與元素質量的

5、互換化合物中R 元素質量化合物質量× 化合物中R 元素的質量分數(shù)要點7：計算混合物中某元素的質量分數(shù)不純物中某元素的質量分數(shù)純化合物中某元素質量分數(shù)× 化合物在不純物中的質量分數(shù)（純度）。某元素質量或：不純物中某元素質量分數(shù)不純物質的質量× 100%要點8：涉及到兩種或兩種以上物質的綜合計算如：求等質量的不同物質同種元素質量比（或同種原子個數(shù)比）；一定量某化合物與多少克另一種化合物含某元素質量相等；分子個數(shù)比與物質質量比的互換等等。要點9：巧解化學式計算難題的幾種方法在化學中考及競賽中，經(jīng)常會出現(xiàn)有關化學式計算的具有一定難度的試題，這些試題往往會成為同學們答題的“

6、攔路虎 ”。下面，結合具體實例介紹幾種對付這一“攔路虎 ”的方法。一、觀察法例 1.已知由、3、 4組成的混合物中，硫元素的質量分數(shù)為x，則混合物中氧元素的質量分數(shù)為（）A.1-3xB.1-2xC.1 D.無法計算分析：通過對混合物中各成分化學式的觀察可以看出，三種化合物中、S 的原子個數(shù)比固定為1： 1，質量比固定為2： 1（銅的相對原子質量是硫的兩倍）。由于混合物中硫元素的質量分數(shù)為x，因此，銅元素的質量分數(shù)為2x，氧元素的質量分數(shù)為1- x -21-3x 。符合題意的選項為A。二、整體法例 2.已知在、4和 3組成的混合物中含硫，則氧元素的質量分數(shù)為。分析：由于和H 的相對原子質量和等于

7、的相對原子質量，所以可以從質量角度將“” 視為一個與等效的整體。根據(jù)、S 質量比為24： 32 以及硫的質量分數(shù)為，可得出混合物中（、H）的質量分數(shù)為34%，氧的質量分數(shù)為1341-1.75。三、轉化法例 3.已知、2O3、 3O4組成的混合物中，鐵與氧的質量比為21： 8，則混合物中、2O3、 3O4三種物質的質量比可能是（）A. 9：20：5B. 9：20：33C. 2：5：3D. 5：6：3分析 本題已知的是混合物中鐵、氧兩種元素的質量比，要求的是混合物中三種物質的質量比，然而單純從質量關系的角度出發(fā)，卻很難找到一條順暢的答題思路。如果能抓住已知條件，將質量比轉化為原子個數(shù)比，問題的解答

8、就會由“疑無路 ”進入 “又一村 ”的境界： 由鐵與氧的質量比為 21 ： 8，可得出混合物中鐵與氧的原子個數(shù)比為21/56： 8/16=3： 4。由于混合物的成分之一3O4 中的鐵氧原子數(shù)比與這一比值一致，因此， 混合物中3O4的質量無論多少，都不會影響混合物中鐵原子與氧原子的個數(shù)比為3： 4。通過對、2O3 組成特點的分析又可得出，、 2O3必須按分子數(shù)1： 1 的比例混合，才能保證混合物中鐵原子與氧原子的個數(shù)比為3： 4。從而得到混合物中三種氧化物的分子個數(shù)比為1 ： 1 ：任意數(shù)，三種物質的質量比為：（ 56+16） ： （ 56× 2+16× 3） ：任意值=9：

9、 20：任意值，符合題意的選項為A、 B。四、變式法例 43、 C2H5、 C4H10O 組成的混合物中，氧元素的質量分數(shù)為y，則碳的質量分數(shù)為多少？分析：本題的隱含條件必須通過對化學式進行變式的方法，才能挖掘出來?；旌衔镏腥N成分化學式的變式結果分別是：2·H2O、 （ 2） 2·H2O、（ 2） 4·H2O， 由混合物中氧元素的質量分數(shù)為y， 可得出混合物中“ H2O”的質量分數(shù)為9 y /8， “ 2的質量分”數(shù)為（1-9y /8） ，將（1-98）乘以 C 在 “2”中的質量分數(shù)，便可得到混合物中碳的質量分數(shù)（1-98） × 12/14。五、化合

10、價法則法例 52S、的混合物中，鈉的質量分數(shù)為37%，求的質量分數(shù)？分析：該題的解答用上述幾種方法均難奏效，將混合物中各元素的化合價利用起來，然后用正負化合價代數(shù)和等于零的規(guī)律（化合價法則）去列式求解不失為一種巧妙方法。首先，設混合物的相對質量為100，的相對質量為x，則混合物中的相對質量為37，硫的相對質量為（100 37） ，從而得出、S、 三種原子的原子個數(shù)分別為：37/23、（ 10037） /32、 80； 接著， 利用化合價法則列出方程37× 1/23+（ 10037） ×（ -2） /32（ -1） ×/80=0； 最后， 解此方程求出x 的值為 4

11、6.6 克， 得出混合物中的質量分數(shù)為46.6%?！究碱}重現(xiàn)】例 求 23·10H2O 的相對分子質量解 23·10H2O 的相對分子質量23×2 12×1 16×3 10×（1 ×2 16× 1） 286再如：計算24· 5H2O 的總相對分子質量24· 5H2O 的總相對分子質量=2× 64+32+16 ×4+5×（ 1× 2+16） =2 × 250=500例 求葡萄糖（C6H12O6）中各元素的質量比解 12× 6:1 

12、5;12:16×6 6:1:8再如：計算43 中各元素的質量比分析：首先根據(jù)化學式弄清該物質是由哪幾種元素組成的。由上式可知硝酸銨是由氮，氫、氧三種元素組成，各元素的質量比為該元素的相對原子質量乘以它在化學式中的原子個數(shù)之比，最后約簡成最簡整數(shù)比。解： N H 14× 2 1×4 16× 3=7 1 12注意：計算式前面的 “N H O” 表示硝酸銨中所含這三種元素的質量比，若寫成“ 2N 4H 3O” 或 “N 2 H4 O3”就都錯。例 求硝酸銨(43)中氮元素的質量分數(shù)氮的相對原子質量2解 氮元素的質量分數(shù)NH 4 NO3的相對分子質量×

13、 100%28 80 ×100% 35%.例 已知化合物M 由氮和氧兩種元素組成，已知380 克 M 中含 140 克氮，求M 的化學式解法一設 M 的化學式為，則氮的相對原子質量x380克 × NxOy的相對分子質量 140克14XX 2380克 ×14X 16Y 140克 Y 3 .M 的化學式為N 2O3.解法二由題意 380 克 M 中含 (380 克 140 克 )氧，則氮、氧元素質量比140:240 7:12.M 的化學式為N 2O3.例 某硝酸銨樣品，經(jīng)實驗分析氮元素質量分數(shù)為33.6%，計算該樣品中硝酸銨的質量分數(shù)(設雜質不含氮)解法一設樣品質量為

14、100 克，其中含硝酸銨質量為X，則：氮的相對原子質量2NH 4 NO3的相對分子質量X·43 100 克 × 33.6%X 96 克96克硝酸銨的質量分數(shù)100克 × 100% 96%樣品中 N的質量分數(shù)解法二硝酸銨的質量分數(shù)NH4NO3中 N的質量分數(shù)33.6%N 的相對原子質量2100% 96%NH 4 NO3的相對分子質量例 尿素的化學式為(2)2 (1)求等質量的尿素與硝酸銨中氮元素的質量比(2)100 千克尿素含氮量與多少千克 43 含氮量相等？解(1)設尿素與硝酸銨的質量都等于M氮的相對原子質量2NH 4NO3的相對分子質量28 28460 80 3

15、氮的相對原子質量2M× CO(NH2)2的相對分子質量(2)設質量為X 的 43含氮量與100 千克尿素含氮量相等氮的相對原子質量1氮的相對原子質量2NH 4HCO3的相對分子質量CO(NH 2) 2的相對分子質量X· 100 千克 ×X 263 千克例 某不純的2粉末，其中只含一種雜質，經(jīng)測定含氧質量分數(shù)為35.8%，則這種雜質可能是() 2 .鐵粉解析 2 中氧元素質量分數(shù)36.8%，高于樣品的含氧量，因此雜質中氧元素質量分數(shù)應一定小于35.8%，否則樣品的含氧質量分數(shù)不可能等于35.8%將四個選項物質的含氧量分別算出(： 40%；2： 53.3%； ：20%

16、； 鐵粉：0%)故應選、例 8 由氫，硫，氧三種元素組成的某化合物，若此化合物中氫元素、硫元素、氧元素的質量比為1 1632，則化合物中氫原子、硫原子、氧原子的個數(shù)比為，化學式為。分析： H、 S、 O 三種元素的質量比：1 16 3211632則： H、 S、 O 三種原子的個數(shù)比為：1 32 16 =2 1 4所以該化合物的化學式為H24【參考練習】1計算下列相對分子質量(寫出計算過程)H 242()22計算43中 N、 H、 C、 O 四種元素的質量比。3計算12.25 克 3中含有氧元素的質量。4計算120 克 43中含 N 元素的質量與多少克(2)2中所含N 元素的質量相等？5地殼中

17、含量居第一、二位的兩種元素組成的化合物的化學式是()A 2B 2O3C 2D 2O36相同數(shù)目的H2O 和H2O2兩種分子含有相同數(shù)目的()A 氫元素B 氫原子C 氫分子D氧原子7下列化合物中，鐵元素質量分數(shù)最大的是()AB 2O3C 3O4D8經(jīng)過防治“非典 ”的洗禮，我國公民的公共衛(wèi)生意識和防病健身意識普遍提高。過氧乙酸是防治“非典 ”中常用的高效消毒劑，它的化學式是3，它是由種元素組成，其相對分子質量是。9樟腦是一種白色晶體， 可以散發(fā)出特殊氣味，使衣物免受蟲蛀。樟腦的化學式為C10H16O， 它的相對分子質量為，其中碳、氫、氧三種元素的質量比為(化成最簡整數(shù)比)，碳元素的質量分數(shù)為(計算結果精確到0.1 )。10露天燒烤不僅產(chǎn)生大量有害氣體污染環(huán)境，而且燒焦的肉類中還含有強烈的致癌物質3， 4 苯并芘。其化學式為C20H12。該物質126g 中含碳元素質量。11乙酸(C2H4O2)與過氧乙酸(C2H4O3)兩種物質具有相同的()A 元素種類B 相對分子質量C各元素質量比D氧元素的質量分數(shù)12硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血。計算：(1)硫酸亞鐵(4)中鐵、硫、氧三種元素的質量比為；(2)某貧血患者共需補充1.4g 鐵元素，服用的藥物中相當于需要