化學(xué)平衡圖像專題學(xué)案用

1、化學(xué)平衡圖像專題【知識(shí)回顧】一、影響化學(xué)平衡移動(dòng)及反應(yīng)速率的因素1.濃度在其他條件不變時(shí),反應(yīng)物濃度增大或生成物濃度減小,平衡 向移動(dòng);反應(yīng)物濃度減小或生成物濃度增大,平衡 向移動(dòng)增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率 增大生成物濃度，正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率 減小反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率 減小生成物濃度，正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率 （填“增大、減小或不變）2.壓強(qiáng)對(duì)于v0的可逆反應(yīng),在其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng),v正 v逆 （填“增大、減小或不變；下同）；平衡向 的方向移動(dòng);減小壓強(qiáng), v正 v逆 ；平衡向 的方向移動(dòng)對(duì)于v=0的可逆反應(yīng),在其他條件不變時(shí),增大或減小壓強(qiáng), v正、v逆變化

2、的程度 ；所以平衡 移動(dòng)3.溫度在其他條件不變時(shí),升高溫度, v正 v逆 （填“增大、減小或不變；下同）；平衡向 方向移動(dòng);降低溫度, v正 v逆 ；平衡向 方向移動(dòng)4.催化劑由于在其他條件不變時(shí)，加入催化劑可以同等程度的改變 反應(yīng)速率，所以平衡 移動(dòng)，但是使用催化劑可以改變反應(yīng)達(dá)到平衡的 ?！拘抡n預(yù)習(xí)】二、化學(xué)平衡圖象的分析思路1、看圖像 一看面：看清圖像中橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義。 二看線：弄清圖像中線的斜率或線走勢(shì)的意義。 三看點(diǎn)：明確曲線的起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)及拐點(diǎn)等。 四看是否需要輔助線：等溫線，等壓線等。 五看量：定量圖像中有關(guān)量的多少2、聯(lián)想規(guī)律: （1）即聯(lián)想外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化

3、學(xué)平衡的影響規(guī)律（2）掌握“先拐先平”原則，即高溫高壓時(shí)反應(yīng)速率快，有利于先達(dá)平衡，也就是說在其他條件相同時(shí)，較高溫或較高壓強(qiáng)達(dá)到平衡所用的時(shí)間短。（3）運(yùn)用圖像中濃度(或物質(zhì)的量)的變化來確定反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，即化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于同一時(shí)間內(nèi)各反應(yīng)物、生成物的濃度(或物質(zhì)的量)轉(zhuǎn)化值之比。3、作出判斷:依題意仔細(xì)分析作出正確判斷三、化學(xué)平衡圖象的類型、速率時(shí)間圖 、濃度（物質(zhì)的量）時(shí)間圖v正反應(yīng)速率v逆v正v正v逆v逆0 t1 t2 時(shí)間 對(duì)于A(g)+2B (g)C(g) H<0反應(yīng), 該反應(yīng)的方程式 此圖中t1時(shí)刻改變了 條件； t2時(shí)刻v正 v逆（填>、<、=）t

4、2時(shí)刻改變了 條件。3、含量時(shí)間溫度（或壓強(qiáng)或催化劑）圖（指產(chǎn)物百分含量，指某反應(yīng)物百分含量）（）含量時(shí)間催化劑 則a表示 催化劑， b表示 催化劑（填使用、不使用）。（）含量時(shí)間溫度 （）百分含量-壓強(qiáng)時(shí)間圖像 則 T2 （填>、<、=） 則 2（填>、<、=）化學(xué)平衡圖像專題（探究案）【探究1】速率時(shí)間圖例1對(duì)于aA(g)+bB (g)cC(g) H=QKJ/mol 反應(yīng), 分析下列圖像。 （1） t2時(shí)刻改變的條件是 （2）如果t2時(shí)刻是通過增大壓強(qiáng)實(shí)現(xiàn)的，則a+b c 如果t2時(shí)刻是通過升高溫度實(shí)現(xiàn)的，則H 0 （3）若a+bc t2時(shí)刻改變的條件是 若a+b=

5、c t2時(shí)刻改變的條件可能是 【探究2】含量時(shí)間溫度（壓強(qiáng)）圖例2對(duì)于反應(yīng)mA(氣) + nB(氣) pC(氣)+qD(氣) HQKJ/mol分析下列圖像P一定，H 0 T一定，m+n p+q T一定，m+n p+q方法指導(dǎo)：定一議二。當(dāng)圖象中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變?cè)儆懻摿硗鈨蓚€(gè)量的關(guān)系。例3在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同條件下R的百分含量R%的變化情況如下圖，下列敘述正確的是（ ）A、正反應(yīng)吸熱，L是氣體 B、正反應(yīng)吸熱，L是固體C、正反應(yīng)放熱，L是氣體 D、正反應(yīng)放熱，L是固體或液體【探究3】濃度（或物質(zhì)的量）-時(shí)間圖例4可逆反應(yīng)A（g）+2B（g

6、）3C（g）分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L及c(C)=0 mol/L。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）與比較，和分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件是_；_；（2）該反應(yīng)的_0，判斷其理由是_；【探究4】以轉(zhuǎn)化率（體積分?jǐn)?shù)）-壓強(qiáng)、溫度圖像判斷平衡狀態(tài) 例5如圖曲線是其它條件不變時(shí)某反應(yīng)物的最大轉(zhuǎn)化率（）與 溫度（）的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)出 的1、2、3、4，四個(gè)點(diǎn)，表示V正=逆的點(diǎn)是 正逆的點(diǎn)是 ?！咎骄?】綜合應(yīng)用例6（雙選）對(duì)于可逆反應(yīng)：A2（g）+3B2（g）2AB3（g） H<

7、;0，下列圖像中正確的是（ ）【當(dāng)堂檢測(cè)】1、如圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的（ ）A.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 B.該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)IIC.該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)IID.同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時(shí)濃度不相等2、今有反應(yīng)x(g) + y(g) 2z(g) H<0，若反應(yīng)開始經(jīng)t1秒后達(dá)到平衡，又經(jīng)t2秒后由于反應(yīng)條件的改變使平衡破壞，到t3時(shí)又平衡（如圖所示），試分析，從t2到t3曲線變化的原因是（ ）A增大了x或y的濃度 B使

8、用了催化劑C增加了反應(yīng)體系的壓強(qiáng) D升高了反應(yīng)的溫度3、CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)H 0（填“>”或“ <”）4、利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（I、II、III）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖所示。（1）在030小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率VI、VII和VIII從大到小的順序?yàn)?；反應(yīng)開始后的12小時(shí)內(nèi)，在第 種催化劑的作用下，收集的CH4最多?；瘜W(xué)平衡圖像專題（拓展案）A組：1、現(xiàn)有可逆反應(yīng)A（g）+2B(g

9、)   nC(g) H<0，在相同溫度、不同壓強(qiáng)時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率跟反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如右圖所示，其中結(jié)論正確的是（    ）A.p1p2,n3               B. p1p2,n3C. p1p2,n3           D. p1p2,n=32、已知合成氨的反應(yīng)為：N2(g)+3

10、H2(g) 2NH3(g)H=-92KJ/mol在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡?，F(xiàn)升高溫度使平衡發(fā)生移動(dòng)，下列圖像正確的是（ ）3、已知反應(yīng)mA(g)+nB(g) xC(g)+yD(g)，A的轉(zhuǎn)化率RA與P、T的關(guān)系如圖，根據(jù)圖示可以得出的正確結(jié)論是（ ）A. 正反應(yīng)吸熱，m+n>x+y B. 正反應(yīng)吸熱，m+n<x+y C. 正反應(yīng)放熱，m+n>x+y D. 正反應(yīng)放熱，m+n<x+yDV正V逆PV4、下列各圖是溫度或壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)2A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）的正逆反應(yīng)速率的影響，其中正確的圖象是（ ）CV正V逆PvBV正V逆TVAV正V逆T

11、V5、用來表示可逆反應(yīng)2A(g) + B(g) 2C(g) H<0 正確圖像是圖中的 ( ) B組： 6、（2010廣東理綜卷31）(2)在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的轉(zhuǎn)化率（）在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化見圖12，由此圖可得出：溫度對(duì)應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是_ _該反應(yīng)的_0(填“<”、“=”或“>”).7、 在容積相同的不同密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N2和 H2，在不同溫度，任其發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，在第7秒時(shí)分別測(cè)定其中NH3的體積分?jǐn)?shù)（NH3），并繪成下圖曲線。（1）A、B、C、D、E中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是_。（2）此反應(yīng)的正反應(yīng)是_ _熱反應(yīng)。（3）T1到T2變化時(shí)，V正 V逆；T3時(shí)，V正 V逆；T3到T4變化時(shí)，V正 V逆。8、（2011新課標(biāo)全國(guó)）科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。請(qǐng)回答下列問題：（3）在溶積為2L的密閉容器中，由