2019年高考化學(xué)專題09氧化還原反應(yīng)熱點試題專項訓(xùn)練(A)練習(xí)

1、2019年高考化學(xué)專題09氧化還原反應(yīng)熱點試題專項訓(xùn)練（A）練習(xí)09氧化還原反應(yīng)（A）【真題】1、【2018全國1】采用N2Q為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}（1） 1840年Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2Q。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為 ?！敬鸢浮縊【解析】氯氣在反應(yīng)中得到電子作氧化劑，硝酸銀中只有氧元素化合價會升高，所以氧化產(chǎn)物是氧氣，分子式為 Q;2、【2018全國2】RFe（C2Q）3 3H2O （三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖?；卮鹣铝袉栴}：測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。稱量 mg樣品于錐形

2、瓶中，溶解后加稀H2SQ酸化，用c mol”-1 KMnO溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是 。向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀 H2SO4酸化，用c mol L KMnO溶液滴定至終點，消耗 KMnOm夜V mL該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)的表達式為 。xx【答案】粉紅色出現(xiàn)1解析】高鐳酸鉀氧化草酸根離子，其溶灑顯紅色，所以;商定終點的現(xiàn)象是粉紅色出現(xiàn)0鋅把錢離子還俅為亞鐵離子，酸性高鎰酸鉀溶淹又把亞鐵寓子氧化為鐵離子。反應(yīng)中消耗高鏡酸鉀是O.WlcVmQb Mn元素化合價從-7價降低到Y(jié)價，所以根據(jù)電子得失守恒可知鐵離子的物質(zhì)的量是O.OOSc

3、Vmo：,則該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)的表達式為弋* x不二 喻 x 100?公3、【2018】下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是ABCD實驗NaOH（滴入石蕊溶液滴入N&S溶液滴入熱銅絲插入FeSO溶液中氯水中AgCl濁液中稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨 后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色【答案】C【解析】分析：A項，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時的反應(yīng)為4Fe (OH 2+Q+2HaO=4Fe (OH3； B項，紅色褪色是HClO表現(xiàn)強氧化性；C項，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r的反應(yīng)為2AgCl+Na2S=AgS+2NaCl; D項，氣體由無色變

4、為紅棕色時的反應(yīng)為2NO+42NO。詳解：A項，NaOH入FeSO溶液中產(chǎn)生白色 Fe (OH 2沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時的反應(yīng)為 4Fe (OH 2+Q+2HO=4Fe (OH 3,該反應(yīng)前后元素化合價有升降，為氧化還原反應(yīng)；B項，氯水中存在反應(yīng) C12+H2OU HCl+HClQ由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后 溶液先變紅，紅色褪色是 HClO表現(xiàn)強氧化性，與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C項，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r的反應(yīng)為2AgCl+N&S=Ag2S+2NaCl,反應(yīng)前后元素化合價不變，不是氧化還原反應(yīng)；D項，Cu與稀HNO反應(yīng)生成 Cu (NO) 2、NO氣體和H2Q氣體由無色變?yōu)?/p>

5、紅棕色時的反應(yīng)為2NO+O=2NO,反應(yīng)前后元素化合價有升降，為氧化還原反應(yīng)；與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是C項，答案選Co點睛：本題考查氧化還原反應(yīng)的判斷，分析顏色變化的原因、理解氧化還原反應(yīng)的特征是 解題的關(guān)鍵。4、【2017卷】下列變化中，氣體被還原的是A.二氧化碳使 NS2Q固體變白B.氯氣使KBr溶液變黃C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨氣使AlCl 3溶液產(chǎn)生白色沉淀【答案】B解析】k二氧化碳使N&O二固體變?nèi)?發(fā)生反應(yīng)二8二-二'工0二=6-0士8三,8二的化合價沒有發(fā)生改 變過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑j不符合題意迅、氧氣使?jié)孔凕S，發(fā)生反應(yīng)C：元素化合價降低，

6、襁還原，符合題意；C,乙烯使全二的四氯化碳溶液褪色,是乙儲與漠發(fā)生了加成反應(yīng), 出元素化合價降低，B匚被還原，乙烯被氧化，不符合題意i 1氧氣使qC：三溶涌產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁, 反應(yīng)過程中 對 化合價沒有改變，不符合題意。答案選丸【名師點睛】明確氧化還原反應(yīng)的含義和判斷依據(jù)是解答的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)的分析思路，即判價態(tài)、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。該題的易錯點是選項A,注意轉(zhuǎn)化規(guī)律的理解：氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易；同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化

7、合價只靠近而不交叉；同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。因此Na2Q分別與代。CO反應(yīng)時，NaO既是氧化劑、又是還原劑，而HbQ CO都沒有參與反應(yīng)的電子得失。5.12017天津卷】下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A.硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)化成電能B.鋰離子電池放電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D.葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能【答案】At解析】A、武太陽能電池主要是以半導(dǎo)體材料為基礎(chǔ)，利用光電材料吸收光能后發(fā)生光電轉(zhuǎn)換反應(yīng)，與氧 化還原反應(yīng)無關(guān)寧E,鋰離子電池工作時，涉及到氧化還原反應(yīng)于C電解底溶液導(dǎo)電實質(zhì)是電解的過程， 與氧化還原反

8、應(yīng)有關(guān)$ »葡萄糖供能時，涉及到生理氧化過程.故選【名師點睛】本題以各種能量之間的轉(zhuǎn)化為載體考查氧化還原反應(yīng)的判斷。氧化還原反應(yīng)實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn) 移，涉及到化合價的升降，故可根據(jù)各種能量轉(zhuǎn)化的原理來判斷是否有化合價的變化，從而判斷是否是氧 化還原反應(yīng)。6、【2016卷】KCrzQ溶液中存在平衡：SO2-（橙色）+HO 2CrO42-（黃色）+2H+。用&Cr2。溶液進行下列實驗:一加丁丁 0H聲0,落液分成兩份I*清加C、HQH施加網(wǎng)幅改橢加C、曰OH結(jié)合實驗，下列說法不正確的是A.中溶液橙色加深，中溶液變黃B.中 Cr2。2-被 QH5OH®原C.對比和可知 &am

9、p;Cr2。酸性溶液氧化性強D.若向中加入 70%HSO溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬敬鸢浮緿【解析】A、在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動，重銘酸根離子濃度增大，橙色加深，加入堿，平衡正向移動，溶液變黃， A正確；B、中重銘酸鉀氧化乙醇，重銘酸鉀被還原，乙醇被氧化，B正確；C是酸性條件，是堿性條件，酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不能，說明酸性條件下氧化性強，C正確；D、若向溶?中加入 70%勺硫酸到過量，溶液為酸性，重銘酸根離子濃度增大，可以氧化乙醇，溶液變綠色，D錯誤。答案選 Do【考點定位】本題主要是考查化學(xué)平衡移動、氧化還原反應(yīng)判斷【名師點晴】明確溶液中的反應(yīng)特點，并能靈活應(yīng)用勒夏特列原理判

10、斷平衡的移動方向是解答的關(guān)鍵，解答時要注意通過對比實驗的分析得出在酸性溶液中重銘酸鉀的氧化性強，能把乙醇氧化。易錯選項是D,注意中的實驗環(huán)境，不要忽視了溶液中還存在乙醇，而不能單純的考慮平衡的移動方 向?！镜漕}】1.水熱法制備 F&Q納米顆粒的反應(yīng)是 3Fe2+ + 2S2O52 +O2+4OH = Fe3QJ + SO” + 2HO。下列說法不正確的是A.參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1 ： 522B.若有2 mol Fe 被氧化，則被 Fe還原的Q的物質(zhì)的量為0.5 molC. 每生成1 mol Fe 3Q,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為 4 molD. O2是氧化劑，S2O2與Fe2

11、+是還原劑【答案】A【解析】從電荷守恒的角度分析 開於十十二土。一+0二+4。11-=”2" + 京0姿一+2汪0：反應(yīng)中3F6+-*F«O4,當參加反應(yīng)時,有化合價升離，反應(yīng)中改和S元素的化合價升高,被氧化,5為 氧化劑:以此解答該題.【詳解】A反應(yīng)中3Fe2+-Fe3Q,當3mol Fe2+參加反應(yīng)時，有 2mol Fe2+化合價升高，反應(yīng)中Fe和S元素的化合價升高，被氧化Q2為氧化劑，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 1:(2+2 )=1:4, 故 A 符合題意；日若有2 mol Fe 2+被氧化，失去 2mol電子，則被Fe2+還原的Q的物質(zhì)的量為 0.5

12、mol , 故B不符合題意；C反應(yīng)中3Fe2+-*FesO4,當3mol Fe2+參加反應(yīng)時，有 2mol Fe2+化合價升高，所以每生成1 mol Fe 3。，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為 4 mol ,故C不符合題意；口反應(yīng)中Fe和S元素的化合價升高，被氧化，作還原劑，Q化合價降低，為氧化劑，故 D 不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選 Ao【點睛】本題重點考查氧化還原反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中，遵循六字規(guī)則“升失氧，降得還”。值得注意 Fe3Q中鐵的化合價，1個Fe3Q中兩個鐵為+2價，1個鐵為+3價。2 .關(guān)于反應(yīng) XeF4 + 2 CH 3CH= CH - 2 CH 3CHCHF + Xe ,下列說法正確

13、的是 ()A. XeF4被氧化 B . CH3CHCHF是還原產(chǎn)物C. CH3CH= CH是還原劑D . XeF4既是氧化劑又是還原劑【答案】C【解析】XeF4中F元素呈1價，Xe元素呈+4價，反應(yīng)后為零價，顯然 XeE作氧化劑，把 CHCH= CH氧化，CHCH= CH做還原劑，CHCHCHF是氧化產(chǎn)物；綜上所述，本題選 CC3 .某興趣小組探究 SO氣體的還原性，裝置如圖所示，下列說法不合理的是詁液含有群曲的注水將麻ABCA. A裝置中FeCl 3溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，可以說明SO有還原性B. B裝置中藍色退去，說明還原性： SO>I-C. C裝置中吸收尾氣有可能倒吸D. A、B裝置中

14、發(fā)生的反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定相等?！敬鸢浮緿【解析】A項，A裝置中FeCl三溶浦逐漸變?yōu)闇\螺色，54城還原為？爐7說明具有還原性i三項，3裝置中藍色褪去，說明501與碘水發(fā)生了氧化還摩反應(yīng)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原性：還原劑，還原產(chǎn)物分析)c項，S0二能被NQH溶液迅速吸收，導(dǎo)致匚裝置中導(dǎo)管內(nèi)壓強明顯減小，c裝置中可能產(chǎn)生倒吸，D項，A、B裝置中消耗反應(yīng)物物質(zhì)的量不確定，【詳解】A項，A裝置中FeCl3溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，說明 Fe3+被還原為Fe2+,則SO被氧 化，A裝置中發(fā)生的反應(yīng)為： 2Fe3+SO+2HO=2Fe+SO2-+4H+,說明SO具有還原性，A項正 確；B項，B裝置中藍色褪去，說

15、明SO與碘水發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為SO+12+2H2O=4HI+SQ2-+2I-,在該反應(yīng)中 SO為還原劑，I 為還原產(chǎn)物，氧化還原反應(yīng)中還原 性：還原劑 >還原產(chǎn)物，則還原性：SO>I-, B項正確；C項，SQ污染大氣，用 NaOH§液吸收尾氣，SO能被NaOH§液迅速吸收，導(dǎo)致 C裝置中導(dǎo) 管內(nèi)壓強明顯減小，C裝置中可能產(chǎn)生倒吸，C項正確；D項，A、B裝置 中發(fā)生 的離子反應(yīng)依次為：2Fe3+SO+2HbO=2F2+SQ2+4H+、 SO+I2+2H2O=4H+SO2-+2I-,由于A、B裝置中消耗反應(yīng)物物質(zhì)的量不確定，A、B裝置中反應(yīng)轉(zhuǎn)移電

16、子物質(zhì)的量不一定相等，D項錯誤；答案選Do4 .高鐵酸鉀(KzFeQ)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，其生產(chǎn)工 藝如下：足量的氯氣KOH固體90%的Fe (NOj*溶液(1)反應(yīng)應(yīng)在溫度較低的情況下進行。因在溫度較高時KOH與Cl2反應(yīng)生成的是KC1O3 。 寫出在溫度較高時 KOH與 Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 。(2)在溶液I中加入 KOH固體的目的是 (填編號)。A.與溶液I中過量的 Cl 2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的 KCIOB. KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率C.為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境D.使KCld轉(zhuǎn)化為KC1O(3)從溶液H

17、中分離出&Fe。后，還會有副產(chǎn)品 KN KCl,則反應(yīng)中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。(4)如何判斷KFeQ晶體已經(jīng)洗滌干凈。(5)高鐵酸鉀(&FeQ)作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式：FeO2- +HO Fe (OH 3 (膠體)+OH?！敬鸢浮?KOH 3C12 今 KC1O3 + 5KC1 + 3H2OKClQAC2F(3+ + 3C1O + 100H =2FeO2- + 3Cl+ 5H2O用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀則已被洗凈4 10 43 8【解析】(1)據(jù)題目信息可知反應(yīng)的產(chǎn)物有二KC0八比0, C：二

18、既是氧化劑又是還原劑，根據(jù)電子得失守恒和質(zhì)量守恒來配平,可得6K0H+= KC：Os + 5KQ + 3HzO j由化合價的變化可知KClOs為氧比產(chǎn)物，故答案為：6K0H+3C1: KC：O： + :KC：+ 5H;0KC10： >C2)A.根據(jù)生產(chǎn)工藝流程圖，第步氯氣過量，加入、。日固體后會組續(xù)反應(yīng)生成KQ0，故A正確于B . KOH固體溶液放烈,溫度較高時KOH與C；:反撞生成的是三仁0三，而不是KCO,故B錯誤;C.第步需要堿性條件，所以堿要過蚩，為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境，故。正確$D.加入 KQH能將KCIQ3轉(zhuǎn)化為KCIQ,故D錯誤；答案選AG(3)據(jù)題目信息和氧化還原反應(yīng)中化合價發(fā)生變化