初三化學(xué)教學(xué)教案：第四節(jié) 二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

1、初三化學(xué)教學(xué)教案：第四節(jié) 二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1.使學(xué)生掌握實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原理、方法和儀器裝置。2.通過(guò)研討實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的方法 ,提高學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力。重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反響原理 ,實(shí)驗(yàn)裝置和制取方法。難點(diǎn)：從實(shí)驗(yàn)室制取氣體的設(shè)計(jì)思路出發(fā) ,研討實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w的方法。教學(xué)方法自學(xué)、講授與演示相結(jié)合教學(xué)過(guò)程復(fù)習(xí)提問(wèn)1.回憶二氧化碳的化學(xué)性質(zhì) ,寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。2.寫(xiě)出已經(jīng)學(xué)過(guò)的可以得到二氧化碳?xì)怏w的化學(xué)方程式。引言碳在氧氣中燃燒、碳與灼熱的氧化銅反響等都可以得到二氧化碳?xì)怏w ,我們?cè)趯?shí)驗(yàn)室里制取二氧化碳能否利用這些反響呢?板書(shū)二氧

2、化碳的實(shí)驗(yàn)室制法提問(wèn)在實(shí)驗(yàn)室里制取氣體要考慮哪些問(wèn)題?學(xué)生答復(fù)。講解首先要考慮的是反響原理 ,即在實(shí)驗(yàn)室條件允許下(如加熱、常溫、催化劑)用什么藥品 ,通過(guò)什么樣的反響來(lái)制取。我們先來(lái)討論制取二氧化碳的反響原理。板書(shū)一、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反響原理講解在實(shí)驗(yàn)室里常用大理石或石灰石(主要成分都是碳酸鈣)跟稀鹽酸起反響制得。板書(shū)1.原料：大理石(或石灰石) ,稀鹽酸。講解碳酸鈣與稀鹽酸反響生成氯化鈣與碳酸 ,而碳酸不穩(wěn)定 ,易分解成二氧化碳和水。所以碳酸鈣和稀鹽酸反響生成氯化鈣 ,二氧化碳和水。板書(shū)2.化學(xué)方程式 CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2 + H2O設(shè)問(wèn)為什么不用碳與氧氣(

3、或其他的)反響來(lái)制取二氧化碳?講解實(shí)驗(yàn)室里制取氣體 ,不能只考慮一個(gè)反響能否生成要制的氣體 ,還要考慮其他因素 ,如反響條件、儀器裝置在實(shí)驗(yàn)室是否易于實(shí)現(xiàn)等。設(shè)問(wèn)用什么裝置來(lái)制取二氧化碳呢?板書(shū)二、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置展示裝置并介紹各儀器名稱。提問(wèn)為什么可以采用這樣的裝置?討論1.怎樣確定制取氣體的裝置?為什么可以用這樣的裝置制取二氧化碳?2.為什么只采用向上排空氣法收集二氧化碳?3.裝置中的長(zhǎng)頸漏斗能否用普通漏斗代替?可用其他儀器代替錐形瓶嗎?4.能用這個(gè)裝置中的儀器 ,裝配成實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的裝置嗎?怎樣裝配?講解1.實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置是根據(jù)所需藥品的狀態(tài) ,反響條件來(lái)確定的。制取二氧

4、化碳的反響物石灰石(或大理石)是固體 ,鹽酸是液體 ,反響是在常溫下進(jìn)行的。反響前可以將固體置于錐形瓶中 ,液體在制取時(shí)從長(zhǎng)頸漏斗中注入 ,液體與固體接觸時(shí)生成的氣體經(jīng)導(dǎo)氣管導(dǎo)入集氣瓶中。2.由于二氧化碳的密度大于空氣又能溶解于水 ,所以用這樣的裝置來(lái)收集二氧化碳。3.為了防止產(chǎn)生的氣體從漏斗中逸出 ,必須使長(zhǎng)頸漏斗的管口在液面以下 ,而普通漏斗頸太短不適宜。錐形瓶在裝置中作為容器 ,可以用其他(如大試管、燒瓶、廣口瓶)口徑大小適宜的容器代替。4.這個(gè)裝置的氣體發(fā)生局部可以用來(lái)制取氫氣 ,因?yàn)橹茪錃庥玫乃幤窢顟B(tài)與制二氧化碳的相同 ,反響也不需要加熱。但收集方法不同 ,因?yàn)闅錃獾拿芏刃∮诳諝?,

5、又難溶于水。引言下面我們就應(yīng)用上述反響原理和儀器裝置來(lái)制取二氧化碳。板書(shū)三、實(shí)驗(yàn)室里制取二氧化碳1.制二氧化碳?xì)怏w。說(shuō)明首先要檢驗(yàn)裝置的氣密性。演示實(shí)驗(yàn)在錐形瓶中放入數(shù)顆石灰石 ,從長(zhǎng)頸漏斗中注入稀鹽酸 ,注意觀察錐形瓶?jī)?nèi)的變化。講解瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生大量氣泡。板書(shū)2.怎樣驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體是二氧化碳?演示實(shí)驗(yàn)將導(dǎo)氣管插入澄清石灰水中。板書(shū)產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁 ,說(shuō)明是二氧化碳?xì)怏w。板書(shū)3.怎樣證明集氣瓶中已集滿二氧化碳?xì)怏w?演示實(shí)驗(yàn)將燃著的火柴伸到集氣瓶口 ,注意觀察。板書(shū)將燃著的火柴伸到集氣瓶口 ,火柴熄滅 ,說(shuō)明二氧化碳?xì)怏w已充滿集氣瓶。小結(jié)實(shí)驗(yàn)室制取氣體要考慮反響原理 ,裝置及驗(yàn)證氣體的方法

6、。制取二氧化碳?xì)怏w的反響原理是石灰石(或大理石)在常溫下跟稀鹽酸反響生成氯化鈣 ,二氧化碳和水;根據(jù)反響物的狀態(tài) ,反響條件及二氧化碳的密度 ,水溶性等 ,選擇適宜的裝置;由于二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁 ,由此驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體是二氧化碳。思考后討論能否用燃著的火柴驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體是二氧化碳。作業(yè)略第二課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1.簡(jiǎn)單介紹泡沫滅火器的反響原理 ,使學(xué)生對(duì)二氧化碳的滅火原理和常用滅火器有個(gè)初步了解。2.通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原理與泡沫滅火器的反響原理的對(duì)照分析 ,提高學(xué)生歸納綜合知識(shí)的能力。重點(diǎn)泡沫滅火器的反響原理。難點(diǎn)聯(lián)系實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳及泡沫滅火器的反響原理 ,提高學(xué)生的能力。教學(xué)方

7、法講授、分析和演示。教學(xué)過(guò)程復(fù)習(xí)提問(wèn)1.用化學(xué)方程式表示實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反響原理2.實(shí)驗(yàn)室用于證明二氧化碳?xì)怏w已充滿集氣瓶的方法的理論根據(jù)是什么?引言二氧化碳不能燃燒 ,也不能支持燃燒 ,能使燃著的火柴熄滅 ,二氧化碳的密度又比空氣大 ,如果向燃著的物質(zhì)噴灑二氧化碳?xì)怏w ,二氧化碳?xì)怏w就籠罩在可燃物上 ,使之與空氣隔絕而停止燃燒。這就是二氧化碳可以滅火的原因。目前有些滅火器就是利用化學(xué)反響產(chǎn)生的二氧化碳來(lái)滅火的。例如：泡沫滅火器。板書(shū)泡沫滅火器的原理：演示實(shí)驗(yàn)在吸濾瓶中注入純堿(碳酸鈉)的濃溶液 ,把用細(xì)線栓住的盛濃鹽酸的試管小心地放進(jìn)吸濾瓶中 ,塞緊塞子。講解這個(gè)裝置的原理跟泡沫滅火器根

8、本一致。不用時(shí)正立 ,滅火時(shí)倒立。現(xiàn)在我們就用它來(lái)?yè)錅缁鹧?。演示?shí)驗(yàn)用廢紙生一團(tuán)火。壓緊蓋子將吸濾瓶倒轉(zhuǎn) ,對(duì)著火團(tuán)噴射。注意觀察吸濾瓶的側(cè)管有什么現(xiàn)象。講解純堿與鹽酸在吸濾瓶中急速反響產(chǎn)生大量的氣泡 ,氣體帶著里面的溶液噴向火團(tuán)使可燃物停止燃燒。設(shè)問(wèn)怎樣書(shū)寫(xiě)純堿與鹽酸反響的化學(xué)方程式呢?學(xué)生思考提示比擬純堿(碳酸鈉)與碳酸鈣的組成 ,再根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反響的化學(xué)方程式 ,就不難得出。分析純堿就是碳酸鈉 ,與碳酸鈣相比 ,有一相同的組成局部碳酸根。而碳酸鈣與鹽酸反響產(chǎn)生的二氧化碳 ,正是由碳酸鈣中的碳酸根與鹽酸中的氫結(jié)合成不穩(wěn)定的碳酸 ,再分解出來(lái)的。所以碳酸鈉與鹽酸也有類似的反響。板書(shū)Na2

9、CO3+2HCl=2NaCl+CO2+ H2O追問(wèn)如果是碳酸鉀或者其他的金屬碳酸鹽與鹽酸(或硫酸)有相似的反響嗎?學(xué)生板書(shū)碳酸鉀與鹽酸(或硫酸)反響的化學(xué)方程式：K2CO3+2HCl=2KCl+CO2+H2O(或K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2+H2O)講解用碳酸鈉、碳酸鉀 ,碳酸鈣與鹽酸反響都可以得到二氧化碳?xì)怏w ,那么實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳是否可以用碳酸鈉代替石灰石?泡沫滅火器中又能用碳酸鈣代替碳酸鈉嗎?請(qǐng)同學(xué)們課后思考。實(shí)際生活中 ,滅火除了使用泡沫滅火器以外 ,還有干粉滅火器 ,液態(tài)二氧化碳滅火器。有關(guān)這些知識(shí)請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本中的選學(xué)內(nèi)容。邊小結(jié)邊板書(shū)1.實(shí)驗(yàn)室利用石灰石(或大理石)與鹽酸反響來(lái)制取二氧化碳：CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO