廣東高中化學競賽選拔試題

1、廣東高中化學競賽選拔試題（一）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S-32，F(xiàn)e-56，I-127一、單項選擇題：本大題共8小題，每小題3分。共24分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求，選對的得4分，選錯或不答的得0分。1日本大地震引發(fā)的福島第一核電站核泄漏事故，造成放射性物質(zhì)碘-131和銫-137（）向外界泄漏。下列相關說法錯誤的是A每個原子中有82個中子 BCsOH的堿性比KOH強CHI比HF還原性強 DKIO3是碘的最高價含氧酸的鹽2下列離子反應方程式正確的是A氯氣與水反應：Cl2+H2O=2H+Cl+ ClOB鈉與水反應：2Na+

2、2H2O=2Na+2OH+H2CBa(OH)2溶液與稀硫酸反應：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2ODFeCl3溶液刻蝕銅制的印刷電路板：CuFe3Cu2Fe23能在水溶液中大量共存的一組離子是AH+、I、NO-、SiO BNH、OH-、Cl-、HCO-CK+、SO、Cu2+、NO- DAl3+、Mg2+、SO42-、CO32-4nA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（所需的相對原子量：N 14 Mg 24）A常溫常壓下，28g氮氣所含的原子數(shù)為2 nAB2.4g鎂變成離子時，失去的電子數(shù)為0.1nA C標況下，nA個 CH2Cl2分子所占的體積約為22.4LD0.1mol/L

3、的NaOH溶液中含有的鈉離子數(shù)為nA5下列措施不合理的是A用SO2漂白紙漿和草帽辮 B用硫酸清洗鍋爐中的水垢C高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅 D用Na2S做沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+XYZW6X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是A原子半徑：W>Z>Y>X B最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>W>XC4種元素的氫化物中，Z的氫化物最穩(wěn)定 DX的最高價氧化物對應的水化物能與其氣態(tài)氫化物發(fā)生反應725、101kPa 下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s) H1

4、=414 kJ/mol； 2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2=511kJ/mol。下列說法正確的是A. 反應和產(chǎn)物都只含離子鍵B. 反應和中，反應物的總能量都比生成物總能量低C. 由上述反應可知Na的燃燒熱為 414 kJ/molD. 25、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=317kJ/mol8甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關系：。下列有關物質(zhì)的推斷不·正確的是A若甲為焦炭，則丁可能是O2 B若甲為SO2，則丁可能是氨水C若甲為Fe，則丁可能是鹽酸 D若甲為NaOH 溶液，則丁可能是

5、CO2 二. 雙項選擇題：本大題共4小題，每小題5分，共20分。在每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求，全部選對得5分，只選1個且正確的得2分，有選錯或不答的得0分。9下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是溫度計碎泡沫 飽和硫酸銅溶液 CaO水（第22題圖） A裝置可用于測定中和熱B裝置裝置放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍色晶體 （第23題圖）C裝置可用于高溫煅燒石灰石 D裝置可用于吸收易溶于水的尾氣 10在25下，向10.00 mL 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH 溶液，溶液pH變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是AHA是弱酸Bb

6、點表示的溶液中：c(HA) = c(A) Cc點時：V= 10.00 mLDb、c、d三點表示的溶液中一定都存在：c(Na+) + c(H+) = c(A) + c(OH)11. 下列有關說法正確的是A反應NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的H<0B電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極CCH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中 的值減小DNa2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固體，CO32水解程度減小，溶液的pH 減小12.某恒溫密閉容器中，可逆反應A(s) B+C(g)-Q達到平衡。縮小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的

7、平衡濃度相等。以下分析正確的是A.產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)B.平衡時，單位時間內(nèi)n(A)消耗n(C)消耗=11C.保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應方向移動D.若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量Q三、非選擇題：本大題共3小題，共48分。按題目要求作答。解答題應寫出必要的文字說明、方程式和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計算的題，答案中必須明確寫出數(shù)值和單位。13(7分)現(xiàn)有7瓶失去了標簽的液體，已知它們是有機溶劑，可能是乙醇乙酸苯乙酸乙酯油脂葡萄糖溶液蔗糖溶液?，F(xiàn)通過如下實驗步驟來確定各試劑瓶中所裝的液體名稱：實驗步驟和方法實驗現(xiàn)象

8、把7瓶液體分別依次標號A、B、C、D、E、F、G后聞氣味只有F、G兩種液體沒有氣味各取少量于試管中加水稀釋只有C、D、E三種液體不溶解而浮在水上層分別取少量7種液體于試管中加新制氫氧化銅濁液并加熱只有B使沉淀溶解，F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀各取CDE少量于試管中，加稀氫氧化鈉溶液并加熱只有C仍有分層現(xiàn)象，且在D的試管中聞到特殊香味試給它們的試劑瓶重新貼上標簽：A_，B_，C_，D_，E_，F(xiàn)_，G_。14（17分）某科研小組設計出利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下圖所示。（第31題圖）氧化銅鋅礦堆浸工業(yè)廢酸過濾海綿銅Fe除鐵Fe(OH)3A氨水沉

9、淀Zn2B溶液焙燒NH4HCO3、氨水活性ZnO礦渣Zn2(OH)2CO3已知：Fe(OH)2為絮狀沉淀難以過濾除去，各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示。離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe26.39.7Fe31.53.2Zn26.28.0請回答下列問題：（1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp(CuS) Ksp(ZnS)（選填“”“”或“”）。（2）堆浸后加入Fe粉發(fā)生的反應離子方程式為： 、 。（3）加入A 物質(zhì)的目的是 ，物質(zhì)A可使用下列物質(zhì)中的 。(填字母，雙選)AKMnO4BO2CH2O2DNaOH（

10、4）除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應控制在 范圍之間。（5）溶液B中主要溶質(zhì)的化學式是 。15（15分）已知工業(yè)上合成氨的反應為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0。在一體積為2L的密閉容積中，加入0.20mol的N2和0.60mol的H2，反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：（1） 寫出該反應平衡常數(shù)的表達式K=_（2）反應進行到4分鐘到達平衡。請計算從 反應開始到剛剛平衡，平均反應速率v(NH3) 為 ；（3）5分鐘時，保持其它條件不變，把容器的體積縮小一半，平衡 移動（第32題圖）（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”）原因是

11、： ?；瘜W平衡常數(shù)將 （填“增大”、“減少”或“不變”）。 （4）在第5分鐘時將容器的體積瞬間縮小一半后，若在第8分鐘時達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25 mol·L1 ），請在圖中畫出第5分鐘后NH3濃度的變化曲線。16.（17分）化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學素養(yǎng)。（1）在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關實驗。 下列收集Cl2的正確裝置是 。將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子 。設計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中， （2）能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水

12、制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學能，而原電池可將化學能轉(zhuǎn)化為電能。設計兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。限選材料：ZnSO4(aq)，F(xiàn)eSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導線。 完成原電池的甲裝置示意圖（見圖15），并作相應標注。要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。 以銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極 。 甲乙兩種原電池中可更有效地將化學能轉(zhuǎn)化為電能的是 ，其原因是 。（3）根據(jù)犧牲陽極的陰極保護法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在（2）的材料中應選 作陽極。廣東高中化學競賽選拔試題（

13、一）答題卡一、單項選擇題：本大題共8小題，每小題4分。共32分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求，選對的得4分，選錯或不答的得0分。題 號12345678答 案二. 雙項選擇題：本大題共4小題，每小題5分，共20分。在每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求，全部選對得5分，只選1個且正確的得2分，有選錯或不答的得0分。題 號9101112答 案三、非選擇題：本大題共3小題，共48分。按題目要求作答。解答題應寫出必要的文字說明、方程式和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計算的題，答案中必須明確寫出數(shù)值和單位。13A_ _，B_ _，C_ _，D_ _，E_

14、_，F(xiàn)_ _，G_ _。14（1） （2） ； （3） ； （4） ；（5） ；15（1） ；（2） ；（3）_；原因：_ _ ； ；（4）16 。 。 （2） 。 ， 。（3） 廣東高中化學競賽選拔試題（一）參考答案及評分標準一、選擇題題 號12345678答 案DBCABDDC二、填空題題 號9101112答 案ABADAC BC13A乙醇B乙酸C苯D乙酸乙酯E油脂F(xiàn)葡萄糖溶液G蔗糖溶液14（17分）（1） （2分） （2）Fe + 2H+Fe2+ + H2（2分） Fe + Cu2+Fe2+ + Cu（2分）（書寫不論先后）（3）將Fe2+氧化成Fe3+，以便除去 （3分，答“除去Fe2

15、+得1分”） BC （4分，只選一個且正確得2分，錯選為0分） （4）3.26.2（2分，答3.26.1給1分，其它答案不給分） （5）(NH4)2SO4 （2分，多答其它物質(zhì)的得1分）15（15分）（1）（3分）（2）（3分,寫2.5×102、0.025得2分,單位錯或?qū)懗伞癿ol/L·min”扣1分）（3）向正反應方向；（2分）原因是：若只把容器的體積縮小一半，各種物質(zhì)的濃度都加倍（1分），濃度熵Q<K，平衡向正向移動（1分）也可答體積縮小一半相當于增大體系的壓強（1分），平衡向氣體分子數(shù)減?。?分）的方向即正反應方向移動 （2分） 不變（2分）（3分，起點標對得

16、1分，拐點、平臺標對得1分、走勢對得1分。5分鐘時不畫垂直連接線不扣分） （4）C（NH3）（mol·L-1）16解析：（1）Cl2是有刺激性氣味、密度比空氣大、有毒的黃綠色氣體，在制備和收集Cl2時必須有尾氣吸收裝置。沒有排氣管不能用于收集氣體；用于收集密度比空氣小的氣體；C用以收集密度比空氣大的氣體，且有尾氣吸收裝置；吸收氯氣不能收集。氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸部分電離，所以有氧化性的含氯粒子是Cl2、HClO和ClO。比較Cl和Br的氧化性，可以利用置換反應。所以其具體操作是：取少量新制氯水和CCl于試管中，用膠頭滴管向試管中滴加NaBr溶液，振蕩靜置，溶液下層

17、呈橙色。（2）由題給試劑，結(jié)合原電池的形成條件可知可以組合的原電池可以是：鋅銅、鋅鐵、鐵銅原電池。由圖示所給電子移動方向可知左邊為負極（活潑金屬）、右邊為正極（不活潑金屬），則組裝的原電池可以如下： 由所給的電極材料可知，當銅片做電極時，銅片一定是正極，則負極是活潑的金屬（失電子發(fā)生氧化反應），反應的現(xiàn)象是電極逐漸溶解。以Zn和Cu做電極為例，如果不用鹽橋則Zn與CuSO4反應，置換出的Cu附著在Zn表面，阻礙了Zn與CuSO4的接觸，不能提供穩(wěn)定電流。（3）根據(jù)犧牲陽極的陰極保護法，可知被保護的金屬作陰極，即Zn作為陽極。答案：（1）C；HClO和ClO；取少量新制氯水和于試管中，用膠頭滴管向試管中滴加NaBr溶液，振蕩靜置，溶液下層呈橙色（2）(裝置圖如下)；電極逐漸溶解；甲；可以避免活潑金屬如Zn和CuSO4的接觸，從而提供穩(wěn)定電流（3）Zn命題意圖：化學實驗、元素化合物與化學反應原理12.BC【解析】若B為氣體，且原平衡時B與C的濃度相等時，因容器保持恒溫，縮小容器體積，達到新平衡時平衡常數(shù)不變，則氣體C的濃度也一定不變，故A項錯誤；平衡時，各物質(zhì)的量不再改變，因此單位時間內(nèi)n(A)消耗n(C)消耗，B項正確；保持體積不變，若B為氣態(tài)，則向平衡體系中加入B，平