三年來(lái)新課標(biāo)高考化學(xué)試題分析

1、三年來(lái)新課標(biāo)高考化學(xué)試題分析 2013高考備考策略2013年2月 達(dá)州新世紀(jì)學(xué)校達(dá)州新世紀(jì)學(xué)校 劉德標(biāo)劉德標(biāo) 一、近三年新課標(biāo)化學(xué)試題分析二、2013年高考復(fù)習(xí)策略三、專題復(fù)習(xí)建議v 一、一、2010-2012新課標(biāo)新課標(biāo)理綜理綜 化學(xué)試題考查點(diǎn)對(duì)化學(xué)試題考查點(diǎn)對(duì)比表比表2010-2012年高考新課標(biāo)化學(xué)試題考察點(diǎn)對(duì)比表題號(hào)2010年2011年2012年7原子結(jié)構(gòu)、氣體摩爾體積物質(zhì)的量（NA、Vm、C）化學(xué)實(shí)驗(yàn)：物質(zhì)保存、物質(zhì)鑒別8同分異構(gòu)體（三碳原子二鹵代烴同分異構(gòu)體（五碳原子鹵代烴）物質(zhì)分類、物質(zhì)用途9有機(jī)反應(yīng)類型有機(jī)反應(yīng)類型（取代反應(yīng)）阿伏伽德羅常數(shù)10電解質(zhì)溶液離子濃度求算（利用電中性

2、）離子濃度變化（弱電解質(zhì)HF的稀釋）同分異構(gòu)體（五碳原子醇11利用中和熱求弱電解質(zhì)的電離熱效應(yīng)電化學(xué)（可充電電池，愛(ài)迪生電池，電極判斷、兩極反應(yīng)、PH變化）電解質(zhì)溶液，中性判斷依據(jù)13離子方程式的正誤評(píng)價(jià)元素周期律、周期表元素周期律、周期表26無(wú)極框圖推斷，以Cu2S制備銅，涉及到精煉銅、二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的平衡常數(shù)、濃度計(jì)算。圖像題，結(jié)晶水硫酸銅的失水?？疾檠趸€原方程式書寫、難溶電解質(zhì)溶解平衡元素及其化合物，計(jì)算、方程式書寫、原電池兩極反應(yīng)27二氧化硫的制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)燃燒熱化學(xué)方程式書寫、計(jì)算，化學(xué)平衡判斷、計(jì)算，燃料電解池兩極方程式、效率計(jì)算。以制備光氣為載體，考查化學(xué)方程式書寫、反

3、應(yīng)熱計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)、影響化學(xué)反應(yīng)速率因素28反應(yīng)速率考查，涉及到原電池、化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)制備CaH2，裝置連接、操作順序、方程式書寫、生成物探究。苯制備溴36水的硬度、凈化、計(jì)算紙張生產(chǎn)涉及到纖維素的水解、物質(zhì)制備方程式。黃銅礦煉制精銅，書寫方程式，精練銅兩極判斷、電極反應(yīng)、陽(yáng)極泥形成37元素推斷題，考查電子排布式、分子空間構(gòu)型、鍵角、熔點(diǎn)比較、雜化、氯化鈉型晶胞制備氮化硼涉及到的方程式、原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)（石墨型、金剛石型）以VIA族元素為載體，考查電離能、原子序數(shù)、排布式、分子結(jié)構(gòu)、酸性強(qiáng)弱比較、金剛石型晶胞計(jì)算38合成PC（含苯環(huán)），框圖推斷，常規(guī)有機(jī)物方面考查合成有機(jī)物香豆素

4、（含苯環(huán)），框圖推斷，常規(guī)有機(jī)物方面考查有機(jī)合成尼泊金丁酯（含苯環(huán)），框圖推斷，常規(guī)有機(jī)物方面考查1.突出化學(xué)學(xué)科的主干知識(shí)突出化學(xué)學(xué)科的主干知識(shí)題號(hào)題號(hào)知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)分值分值7鹵族元素性質(zhì)鹵族元素性質(zhì)6分分 必修必修18 飲食中的有機(jī)化學(xué)，飲食中的有機(jī)化學(xué)， 硅新型無(wú)機(jī)硅新型無(wú)機(jī)材料，重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)（淀粉、纖材料，重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)（淀粉、纖維素、油脂維素、油脂）6分分 必修必修29阿伏伽德羅常數(shù)，氣體摩爾體積阿伏伽德羅常數(shù)，氣體摩爾體積6分分 必修必修110 同分異構(gòu)體同分異構(gòu)體6分分 必須必須211離子平衡，水的電離離子平衡，水的電離6分分 化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理12有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)

5、6分分 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)13物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律6分分 必修必修226綜合應(yīng)用：鐵及其化合物性質(zhì)、中綜合應(yīng)用：鐵及其化合物性質(zhì)、中和滴定、化學(xué)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)、和滴定、化學(xué)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)、原電池原理。原電池原理。14分分 必修必修1 化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理必修必修2v27v化學(xué)反應(yīng)原理綜合題：燃燒熱、結(jié)化學(xué)反應(yīng)原理綜合題：燃燒熱、結(jié)合信息書寫化學(xué)方程式、蓋斯定律、合信息書寫化學(xué)方程式、蓋斯定律、平衡圖像、平衡計(jì)算、元素化合物、平衡圖像、平衡計(jì)算、元素化合物、化學(xué)計(jì)算化學(xué)計(jì)算v15分分v化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理v28v有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)、有機(jī)物制備、提純、有機(jī)化學(xué)實(shí)

6、驗(yàn)、有機(jī)物制備、提純、分離分離v14分分v必修必修1、必修、必修2v有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（主有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（主要）要）v37v物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：原子序數(shù)、電子物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：原子序數(shù)、電子排布式、無(wú)氧酸強(qiáng)弱、雜化、分子排布式、無(wú)氧酸強(qiáng)弱、雜化、分子空間構(gòu)型、離子空間構(gòu)型，弱電解空間構(gòu)型、離子空間構(gòu)型，弱電解質(zhì)的的電離，晶胞的計(jì)算質(zhì)的的電離，晶胞的計(jì)算v15分分 選修選修3v38v有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)：官能團(tuán)的性質(zhì)、反有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)：官能團(tuán)的性質(zhì)、反應(yīng)類型、物質(zhì)的命名、有機(jī)化學(xué)方應(yīng)類型、物質(zhì)的命名、有機(jī)化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體、等效氫程式、同分異構(gòu)體、等效氫v15分分 選修選修536 銅的冶煉、氧化還原反應(yīng)銅的冶煉、氧

7、化還原反應(yīng)電解精煉銅電解精煉銅15分分 選修選修2v27v化學(xué)反應(yīng)原理綜合題：燃燒熱、結(jié)化學(xué)反應(yīng)原理綜合題：燃燒熱、結(jié)合信息書寫化學(xué)方程式、蓋斯定律、合信息書寫化學(xué)方程式、蓋斯定律、平衡圖像、平衡計(jì)算、元素化合物、平衡圖像、平衡計(jì)算、元素化合物、化學(xué)計(jì)算化學(xué)計(jì)算v15分分v化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理v28v有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)、有機(jī)物制備、提純、有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)、有機(jī)物制備、提純、分離分離v14分分v必修必修1、必修、必修2v有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（主有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（主要）要）v37v物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：原子序數(shù)、電子物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：原子序數(shù)、電子排布式、無(wú)氧酸強(qiáng)弱、雜化、分子排布式、無(wú)氧酸強(qiáng)弱、雜化、分子空間構(gòu)型、離子空

8、間構(gòu)型，弱電解空間構(gòu)型、離子空間構(gòu)型，弱電解質(zhì)的的電離，晶胞的計(jì)算質(zhì)的的電離，晶胞的計(jì)算v15分分 選修選修3v38v有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)：官能團(tuán)的性質(zhì)、反有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)：官能團(tuán)的性質(zhì)、反應(yīng)類型、物質(zhì)的命名、有機(jī)化學(xué)方應(yīng)類型、物質(zhì)的命名、有機(jī)化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體、等效氫程式、同分異構(gòu)體、等效氫v15分分 選修選修5v36v 銅的冶煉、氧化還原反應(yīng)銅的冶煉、氧化還原反應(yīng)v電解精煉銅電解精煉銅v15分分 選修選修2v37v物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：原子序數(shù)、電子物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：原子序數(shù)、電子排布式、無(wú)氧酸強(qiáng)弱、雜化、分子排布式、無(wú)氧酸強(qiáng)弱、雜化、分子空間構(gòu)型、離子空間構(gòu)型，弱電解空間構(gòu)型、離子空間構(gòu)型，弱電解質(zhì)的的

9、電離，晶胞的計(jì)算質(zhì)的的電離，晶胞的計(jì)算v有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)：官能團(tuán)的性質(zhì)、反有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)：官能團(tuán)的性質(zhì)、反應(yīng)類型、物質(zhì)的命名、有機(jī)化學(xué)方應(yīng)類型、物質(zhì)的命名、有機(jī)化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體、等效氫程式、同分異構(gòu)體、等效氫v36v 銅的冶煉、氧化還原反應(yīng)銅的冶煉、氧化還原反應(yīng)v電解精煉銅電解精煉銅v15分分 選修選修2v28v37v物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：原子序數(shù)、電子物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：原子序數(shù)、電子排布式、無(wú)氧酸強(qiáng)弱、雜化、分子排布式、無(wú)氧酸強(qiáng)弱、雜化、分子空間構(gòu)型、離子空間構(gòu)型，弱電解空間構(gòu)型、離子空間構(gòu)型，弱電解質(zhì)的的電離，晶胞的計(jì)算質(zhì)的的電離，晶胞的計(jì)算v有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)：官能團(tuán)的性質(zhì)、反有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)：官能團(tuán)的性

10、質(zhì)、反應(yīng)類型、物質(zhì)的命名、有機(jī)化學(xué)方應(yīng)類型、物質(zhì)的命名、有機(jī)化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體、等效氫程式、同分異構(gòu)體、等效氫v36v 銅的冶煉、氧化還原反應(yīng)銅的冶煉、氧化還原反應(yīng)v電解精煉銅電解精煉銅v15分分 選修選修2v有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)、有機(jī)物制備、提純、有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)、有機(jī)物制備、提純、分離分離v28v37v物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：原子序數(shù)、電子物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：原子序數(shù)、電子排布式、無(wú)氧酸強(qiáng)弱、雜化、分子排布式、無(wú)氧酸強(qiáng)弱、雜化、分子空間構(gòu)型、離子空間構(gòu)型，弱電解空間構(gòu)型、離子空間構(gòu)型，弱電解質(zhì)的的電離，晶胞的計(jì)算質(zhì)的的電離，晶胞的計(jì)算v有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)：官能團(tuán)的性質(zhì)、反有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)：官能團(tuán)的性質(zhì)、反應(yīng)類型、物質(zhì)的

11、命名、有機(jī)化學(xué)方應(yīng)類型、物質(zhì)的命名、有機(jī)化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體、等效氫程式、同分異構(gòu)體、等效氫v36v 銅的冶煉、氧化還原反應(yīng)銅的冶煉、氧化還原反應(yīng)v電解精煉銅電解精煉銅v15分分 選修選修2v27v有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)、有機(jī)物制備、提純、有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)、有機(jī)物制備、提純、分離分離v28v37v物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：原子序數(shù)、電子物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：原子序數(shù)、電子排布式、無(wú)氧酸強(qiáng)弱、雜化、分子排布式、無(wú)氧酸強(qiáng)弱、雜化、分子空間構(gòu)型、離子空間構(gòu)型，弱電解空間構(gòu)型、離子空間構(gòu)型，弱電解質(zhì)的的電離，晶胞的計(jì)算質(zhì)的的電離，晶胞的計(jì)算v有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)：官能團(tuán)的性質(zhì)、反有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)：官能團(tuán)的性質(zhì)、反應(yīng)類型、物質(zhì)的命名、有機(jī)化學(xué)

12、方應(yīng)類型、物質(zhì)的命名、有機(jī)化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體、等效氫程式、同分異構(gòu)體、等效氫v36v 銅的冶煉、氧化還原反應(yīng)銅的冶煉、氧化還原反應(yīng)v電解精煉銅電解精煉銅v15分分 選修選修2v化學(xué)反應(yīng)原理綜合題：燃燒熱、結(jié)化學(xué)反應(yīng)原理綜合題：燃燒熱、結(jié)合信息書寫化學(xué)方程式、蓋斯定律、合信息書寫化學(xué)方程式、蓋斯定律、平衡圖像、平衡計(jì)算、元素化合物、平衡圖像、平衡計(jì)算、元素化合物、化學(xué)計(jì)算化學(xué)計(jì)算v27v有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)、有機(jī)物制備、提純、有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)、有機(jī)物制備、提純、分離分離v28v37v物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：原子序數(shù)、電子物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：原子序數(shù)、電子排布式、無(wú)氧酸強(qiáng)弱、雜化、分子排布式、無(wú)氧酸強(qiáng)弱、雜化、分子空

13、間構(gòu)型、離子空間構(gòu)型，弱電解空間構(gòu)型、離子空間構(gòu)型，弱電解質(zhì)的的電離，晶胞的計(jì)算質(zhì)的的電離，晶胞的計(jì)算v有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)：官能團(tuán)的性質(zhì)、反有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)：官能團(tuán)的性質(zhì)、反應(yīng)類型、物質(zhì)的命名、有機(jī)化學(xué)方應(yīng)類型、物質(zhì)的命名、有機(jī)化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體、等效氫程式、同分異構(gòu)體、等效氫v36v 銅的冶煉、氧化還原反應(yīng)銅的冶煉、氧化還原反應(yīng)v電解精煉銅電解精煉銅v15分分 選修選修2v15分分v化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理v化學(xué)反應(yīng)原理綜合題：燃燒熱、結(jié)化學(xué)反應(yīng)原理綜合題：燃燒熱、結(jié)合信息書寫化學(xué)方程式、蓋斯定律、合信息書寫化學(xué)方程式、蓋斯定律、平衡圖像、平衡計(jì)算、元素化合物、平衡圖像、平衡計(jì)算、元素化合物、化學(xué)

14、計(jì)算化學(xué)計(jì)算v27v有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)、有機(jī)物制備、提純、有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)、有機(jī)物制備、提純、分離分離v28v37v物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：原子序數(shù)、電子物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：原子序數(shù)、電子排布式、無(wú)氧酸強(qiáng)弱、雜化、分子排布式、無(wú)氧酸強(qiáng)弱、雜化、分子空間構(gòu)型、離子空間構(gòu)型，弱電解空間構(gòu)型、離子空間構(gòu)型，弱電解質(zhì)的的電離，晶胞的計(jì)算質(zhì)的的電離，晶胞的計(jì)算v有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)：官能團(tuán)的性質(zhì)、反有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)：官能團(tuán)的性質(zhì)、反應(yīng)類型、物質(zhì)的命名、有機(jī)化學(xué)方應(yīng)類型、物質(zhì)的命名、有機(jī)化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體、等效氫程式、同分異構(gòu)體、等效氫v36v 銅的冶煉、氧化還原反應(yīng)銅的冶煉、氧化還原反應(yīng)v電解精煉銅電解精煉銅v15分分 選修選修2v

15、14分分v必修必修1、必修、必修2v有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（主有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（主要）要）v15分分v化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理v化學(xué)反應(yīng)原理綜合題：燃燒熱、結(jié)化學(xué)反應(yīng)原理綜合題：燃燒熱、結(jié)合信息書寫化學(xué)方程式、蓋斯定律、合信息書寫化學(xué)方程式、蓋斯定律、平衡圖像、平衡計(jì)算、元素化合物、平衡圖像、平衡計(jì)算、元素化合物、化學(xué)計(jì)算化學(xué)計(jì)算v有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)、有機(jī)物制備、提純、有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)、有機(jī)物制備、提純、分離分離v28v37v物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：原子序數(shù)、電子物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：原子序數(shù)、電子排布式、無(wú)氧酸強(qiáng)弱、雜化、分子排布式、無(wú)氧酸強(qiáng)弱、雜化、分子空間構(gòu)型、離子空間構(gòu)型，弱電解空間構(gòu)型、離子空間構(gòu)型，弱電解質(zhì)的的電離，晶

16、胞的計(jì)算質(zhì)的的電離，晶胞的計(jì)算v有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)：官能團(tuán)的性質(zhì)、反有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)：官能團(tuán)的性質(zhì)、反應(yīng)類型、物質(zhì)的命名、有機(jī)化學(xué)方應(yīng)類型、物質(zhì)的命名、有機(jī)化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體、等效氫程式、同分異構(gòu)體、等效氫v36v 銅的冶煉、氧化還原反應(yīng)銅的冶煉、氧化還原反應(yīng)v電解精煉銅電解精煉銅v15分分 選修選修2v15分分 選修選修3v14分分v必修必修1、必修、必修2v有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（主有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（主要）要）v15分分v化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理v化學(xué)反應(yīng)原理綜合題：燃燒熱、結(jié)化學(xué)反應(yīng)原理綜合題：燃燒熱、結(jié)合信息書寫化學(xué)方程式、蓋斯定律、合信息書寫化學(xué)方程式、蓋斯定律、平衡圖像、平衡計(jì)算、元素化合物、平衡圖像

17、、平衡計(jì)算、元素化合物、化學(xué)計(jì)算化學(xué)計(jì)算v有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)、有機(jī)物制備、提純、有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)、有機(jī)物制備、提純、分離分離v28v37v物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：原子序數(shù)、電子物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：原子序數(shù)、電子排布式、無(wú)氧酸強(qiáng)弱、雜化、分子排布式、無(wú)氧酸強(qiáng)弱、雜化、分子空間構(gòu)型、離子空間構(gòu)型，弱電解空間構(gòu)型、離子空間構(gòu)型，弱電解質(zhì)的的電離，晶胞的計(jì)算質(zhì)的的電離，晶胞的計(jì)算v有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)：官能團(tuán)的性質(zhì)、反有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)：官能團(tuán)的性質(zhì)、反應(yīng)類型、物質(zhì)的命名、有機(jī)化學(xué)方應(yīng)類型、物質(zhì)的命名、有機(jī)化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體、等效氫程式、同分異構(gòu)體、等效氫v36v 銅的冶煉、氧化還原反應(yīng)銅的冶煉、氧化還原反應(yīng)v電解精煉銅電解精煉銅v

18、15分分 選修選修2v15分分 選修選修5v15分分 選修選修3v14分分v必修必修1、必修、必修2v有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（主要）（主要）v15分分v化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理v化學(xué)反應(yīng)原理綜合題：燃化學(xué)反應(yīng)原理綜合題：燃燒熱、結(jié)合信息書寫化學(xué)燒熱、結(jié)合信息書寫化學(xué)方程式、蓋斯定律、平衡方程式、蓋斯定律、平衡圖像、平衡計(jì)算、元素化圖像、平衡計(jì)算、元素化合物、化學(xué)計(jì)算合物、化學(xué)計(jì)算v有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)、有機(jī)物制有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)、有機(jī)物制備、提純、分離備、提純、分離v28v37v物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：原子序物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：原子序數(shù)、電子排布式、無(wú)氧酸數(shù)、電子排布式、無(wú)氧酸強(qiáng)弱、雜化、分子空間構(gòu)強(qiáng)弱、雜化、分子空

19、間構(gòu)型、離子空間構(gòu)型，弱電型、離子空間構(gòu)型，弱電解質(zhì)的的電離，晶胞的計(jì)解質(zhì)的的電離，晶胞的計(jì)算算v有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)：官能團(tuán)的性質(zhì)、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)：官能團(tuán)的性質(zhì)、反應(yīng)類型、物質(zhì)的命名、有機(jī)反應(yīng)類型、物質(zhì)的命名、有機(jī)化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體、等化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體、等效氫效氫v36v 銅的冶煉、氧化還原反銅的冶煉、氧化還原反應(yīng)應(yīng)v電解精煉銅電解精煉銅v15分分 選修選修2板塊板塊分值分值化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法12（14%）化學(xué)基本概念和基本理論化學(xué)基本概念和基本理論36（42%）常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用10（12%）常見(jiàn)有機(jī)物及其應(yīng)用常見(jiàn)有機(jī)物及其應(yīng)用1

20、2（14%）化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)16（17%）2.選擇題試題平穩(wěn)，有利于高考由老課程向新課標(biāo)過(guò)渡選擇題試題平穩(wěn)，有利于高考由老課程向新課標(biāo)過(guò)渡 難度：容易難度：容易7下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是 A液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封 B能使?jié)櫇竦牡矸勰苁節(jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2 C某溶液加某溶液加入入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在層顯紫色，證明原溶液中存在I D某溶液加入某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有該溶液一

21、定含有Ag答案：答案：A A解析：此題為基礎(chǔ)題，解析：此題為基礎(chǔ)題，A A項(xiàng)溴的貯存知識(shí)，溴易揮發(fā)且比水的密度大，因項(xiàng)溴的貯存知識(shí)，溴易揮發(fā)且比水的密度大，因此水封加密封，此水封加密封，B B答案在考前多個(gè)試題里面都出現(xiàn)過(guò)，因?yàn)槌寺葰馔?，答案在考前多個(gè)試題里面都出現(xiàn)過(guò)，因?yàn)槌寺葰馔?，其它的如臭氧都可以將其氧化得到碘單質(zhì)。其它的如臭氧都可以將其氧化得到碘單質(zhì)。C C答案應(yīng)該是碘單質(zhì)，答案應(yīng)該是碘單質(zhì)，D D答案答案不能排除硫酸根的干擾。不能排除硫酸根的干擾。考察點(diǎn)：考察了常見(jiàn)試劑的保存、鹵素及其化合物、硫酸根的檢驗(yàn)。考察點(diǎn)：考察了常見(jiàn)試劑的保存、鹵素及其化合物、硫酸根的檢驗(yàn)。 難度：容易難度

22、：容易8下列說(shuō)法中正確的是下列說(shuō)法中正確的是 A醫(yī)用酒精醫(yī)用酒精的濃度通常為的濃度通常為95 B單質(zhì)單質(zhì)硅硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧鲜菍⑻?yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?C淀粉、纖維素和油脂淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物都屬于天然高分子化合物 D合成纖維和光導(dǎo)纖維合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料答案：答案：B B答案答案解析：此題為基礎(chǔ)題。解析：此題為基礎(chǔ)題。A A答案應(yīng)該為答案應(yīng)該為75%75%，C C中油脂不為高分子化合物，中油脂不為高分子化合物，這個(gè)選項(xiàng)也在考前多個(gè)試題里出現(xiàn)這個(gè)選項(xiàng)也在考前多個(gè)試題里出現(xiàn)D D答案光導(dǎo)纖維為二氧化硅，合成纖維為有機(jī)

23、材料，這個(gè)選項(xiàng)多個(gè)試答案光導(dǎo)纖維為二氧化硅，合成纖維為有機(jī)材料，這個(gè)選項(xiàng)多個(gè)試題也出現(xiàn)，從前面兩個(gè)題看來(lái)，還是沒(méi)什么創(chuàng)新，或者考前已經(jīng)被很題也出現(xiàn)，從前面兩個(gè)題看來(lái)，還是沒(méi)什么創(chuàng)新，或者考前已經(jīng)被很多老師抓住題了，該題是送分題，有利于穩(wěn)定考生情緒。多老師抓住題了，該題是送分題，有利于穩(wěn)定考生情緒?？疾禳c(diǎn)：考察點(diǎn)：日常生活常見(jiàn)物質(zhì)：日常生活常見(jiàn)物質(zhì)：醫(yī)用酒精、淀粉、纖維素和油脂及其材醫(yī)用酒精、淀粉、纖維素和油脂及其材料：合成纖維和硅、光導(dǎo)纖維的識(shí)別料：合成纖維和硅、光導(dǎo)纖維的識(shí)別 難度：容易難度：容易9用用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的

24、是 A分子總數(shù)為分子總數(shù)為N NA A的的NO2和和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2N NA A B28 g乙乙烯和環(huán)丁烷烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 N NA A C常溫常壓下，常溫常壓下，92 g的的NO2和和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為混合氣體含有的原子數(shù)為6 N NA A D常溫常壓下，常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為為2 N NA A答案：答案：D D解析：此題為基礎(chǔ)題，尤其解析：此題為基礎(chǔ)題，尤其C C選項(xiàng)平時(shí)學(xué)生練習(xí)過(guò)多次，估計(jì)選項(xiàng)平時(shí)

25、學(xué)生練習(xí)過(guò)多次，估計(jì)每位參加高考的學(xué)生至少做個(gè)每位參加高考的學(xué)生至少做個(gè)3-43-4次。次。D D選項(xiàng)因?yàn)槭浅爻哼x項(xiàng)因?yàn)槭浅爻合?，氣體的體積與狀態(tài)有關(guān)系。說(shuō)明平常我們還是要重視基下，氣體的體積與狀態(tài)有關(guān)系。說(shuō)明平常我們還是要重視基礎(chǔ)知識(shí)的積累和常規(guī)習(xí)題的訓(xùn)練。礎(chǔ)知識(shí)的積累和常規(guī)習(xí)題的訓(xùn)練?？疾禳c(diǎn)：考察點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，常見(jiàn)分子的組成，氧化還阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，常見(jiàn)分子的組成，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)，氣體摩爾體積。原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)，氣體摩爾體積。 10分子式為分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有化合物有(不考慮立體異構(gòu)不考慮立

26、體異構(gòu)) A5種種 B6種種 C7種種 D8種種答案:D解析：此題也為基礎(chǔ)題，在往年的高考題中常常出現(xiàn)考察同分異構(gòu)體的經(jīng)典題型，首先寫出戊烷的同分異構(gòu)體（正戊烷、異戊烷、新戊烷），然后用羥基取代這些同分異構(gòu)體中的氫原子就可以得出有3+4+1=8種這樣的醇考察點(diǎn)：5碳鏈同分異構(gòu)體的考察難度：容易 難度：中等難度難度：中等難度 D. 11已知溫度已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為時(shí)水的離子積常數(shù)為KW。該溫度下，。該溫度下，將濃度為將濃度為a mol/L的一元酸的一元酸HA與與b mol/L的一元堿的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是 Aa = b

27、B混合溶液的混合溶液的pH = 7 C混合溶液中，混合溶液中，c(H) = mol/L D混合溶液中，混合溶液中，c(H) + c(B ) = c(OH) + c(A)答案：答案：C C解析：此題為中檔題，解析：此題為中檔題，A A答案中答案中a=b,a=b,但是無(wú)法知道酸與堿是否為強(qiáng)酸、但是無(wú)法知道酸與堿是否為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，反應(yīng)后不一定成中性。強(qiáng)堿，反應(yīng)后不一定成中性。B B答案答案PH=7PH=7，因?yàn)闇囟炔灰欢槌?，因?yàn)闇囟炔灰欢槌?525，同樣也不能說(shuō)明中性的。，同樣也不能說(shuō)明中性的。C C答案也就是答案也就是C(HC(H+ +)=C(OH)=C(OH- -),),溶液當(dāng)然溶液當(dāng)然

28、顯中性。顯中性。D D答案是溶液中的電荷守衡，無(wú)論酸、堿性一定成立，不能答案是溶液中的電荷守衡，無(wú)論酸、堿性一定成立，不能說(shuō)明溶液就顯中性。說(shuō)明溶液就顯中性?？疾禳c(diǎn)：水的離子積常數(shù)，及其任意溫度下溶液酸堿性的判斷?？疾禳c(diǎn)：水的離子積常數(shù)，及其任意溫度下溶液酸堿性的判斷。WK 難度：中等難度：中等 12分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項(xiàng)應(yīng)為項(xiàng)應(yīng)為12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10 AC7H16 BC7H14O2 CC8H18 DC8H18O答案答案:C:C解析：此

29、題為中檔題，其實(shí)這道題更象是一個(gè)簡(jiǎn)單的數(shù)學(xué)題，解析：此題為中檔題，其實(shí)這道題更象是一個(gè)簡(jiǎn)單的數(shù)學(xué)題，不需要過(guò)多的化學(xué)知識(shí)，不過(guò)學(xué)生平時(shí)估計(jì)也碰到過(guò)這種找多不需要過(guò)多的化學(xué)知識(shí)，不過(guò)學(xué)生平時(shí)估計(jì)也碰到過(guò)這種找多少項(xiàng)為什么的類似題。有多種做法，比如我們把它分為少項(xiàng)為什么的類似題。有多種做法，比如我們把它分為4 4循環(huán)，循環(huán)，26=46+226=46+2，也就是說(shuō)第，也就是說(shuō)第2424項(xiàng)為項(xiàng)為C7H14O2,接著后面就是第接著后面就是第25項(xiàng)項(xiàng)為為C8H16,這里面要注意的是第一項(xiàng)是從這里面要注意的是第一項(xiàng)是從2個(gè)碳原子開始的。個(gè)碳原子開始的。 難度：中等難度：中等13短周期元素短周期元素W、X、Y

30、、Z的原子序數(shù)依次增大，其中的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離的陰離子的核外電子數(shù)與子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)。而的單質(zhì)。而Z不能形成雙原于分子。根據(jù)以上敘述，不能形成雙原于分子。根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中正確的是下列說(shuō)法中正確的是 A上述四種元素的原子半徑大小為上述四種元素的原子半徑大小為W X Y Y,ZXY,Z為稀有氣體原子又有增大的趨勢(shì)，為稀有氣體原子又有增大的趨勢(shì)，B B答案總

31、和應(yīng)該為答案總和應(yīng)該為1+4+5+8=181+4+5+8=18C C也就是氫與氧既可以生成水，也可以生成雙氧水。也就是氫與氧既可以生成水，也可以生成雙氧水。D D答案要注意答案要注意H,CH,C形成的烴中，形成的烴中，如果碳原子很多的時(shí)候，形成的烴為液態(tài)或固態(tài)?？傮w來(lái)說(shuō)這次選擇題還是比如果碳原子很多的時(shí)候，形成的烴為液態(tài)或固態(tài)?？傮w來(lái)說(shuō)這次選擇題還是比較簡(jiǎn)單的，學(xué)生失分都不會(huì)很大。較簡(jiǎn)單的，學(xué)生失分都不會(huì)很大?？疾禳c(diǎn)：結(jié)合同位素鑒定文物，工業(yè)制氮?dú)?，原子、離子和外電子排布進(jìn)行短考察點(diǎn)：結(jié)合同位素鑒定文物，工業(yè)制氮?dú)?，原子、離子和外電子排布進(jìn)行短周期元素推斷?？疾炝嘶瘜W(xué)鍵，沸點(diǎn)等物理性質(zhì)。周期元

32、素推斷?？疾炝嘶瘜W(xué)鍵，沸點(diǎn)等物理性質(zhì)。3.新課標(biāo)版考綱新增內(nèi)容在試題中充分體現(xiàn)新課標(biāo)版考綱新增內(nèi)容在試題中充分體現(xiàn) 電離常數(shù)電離常數(shù)（10B10B）、）、溶度積溶度積計(jì)算（計(jì)算（2626（4 4）、）、 蓋斯定律蓋斯定律計(jì)算（計(jì)算（2727（2 2）、）、平衡常數(shù)平衡常數(shù)（2727（3 3）計(jì)）計(jì)8 8分分選考有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)：選考有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)：核磁共振氫譜、等效氫核磁共振氫譜、等效氫的判斷的判斷選考物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：選考物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：電子排布式、電負(fù)性、鍵角、電子排布式、電負(fù)性、鍵角、雜化、微粒的空間結(jié)構(gòu)、金剛石的晶胞雜化、微粒的空間結(jié)構(gòu)、金剛石的晶胞4.非選擇題突出能力立意非選擇題突出能力立意

33、 試題情景陌生化試題情景陌生化 文字?jǐn)⑹鰣D表（圖像）化文字?jǐn)⑹鰣D表（圖像）化定性問(wèn)題定量化、定性問(wèn)題定量化、化學(xué)問(wèn)題綜合化化學(xué)問(wèn)題綜合化化學(xué)問(wèn)題數(shù)學(xué)化化學(xué)問(wèn)題數(shù)學(xué)化 D. （1）非選擇題突出能力立意）非選擇題突出能力立意試題情景陌生化、試題情景陌生化、 D. 26(14分分) 鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。重要化合物。 (1)要確定鐵的某氯化物要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法。實(shí)的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取驗(yàn)中稱取0.54 g的的FeCl

34、x樣品，溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理，再通過(guò)含有樣品，溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理，再通過(guò)含有飽和飽和OH的陰離子交換柱，使的陰離子交換柱，使Cl和和OH發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的的OH用用0.40 mol/L的鹽酸滴定的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0 mL。計(jì)算該樣品。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中，中，x值：值：(列出計(jì)算過(guò)程列出計(jì)算過(guò)程)； (2)現(xiàn)有一含有現(xiàn)有一含有FeCl2和和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測(cè)得的混合物樣品，采用上述方法測(cè)得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，則則該樣

35、品中該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_。在實(shí)驗(yàn)室中，。在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和可用鐵粉和_反應(yīng)制反應(yīng)制備備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和可用鐵粉和_反應(yīng)制反應(yīng)制備；備；Fe-FeClx-xCl-xOH-xH+1x0.54g-0.025l0.40mol/L35.5g/mol0.025L0.40mol/L56g/molX=3交叉法求交叉法求FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)：的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)：FeCl2 2 0.9 9 2.1 - = - FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為：的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為：10%FeCl3 3 0.1 1稀鹽酸稀鹽酸氯氣 (3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子

36、方程式為與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_； (4)高鐵酸鉀高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。材料。FeCl3與與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子，其反應(yīng)的離子方程式為方程式為_ _。與與MnO2Zn電池類似，電池類似，K2FeO4Zn也可以組成堿性電池，也可以組成堿性電池，K2FeO4在在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為_，該電池總反應(yīng)的離子方程式為該電池總反應(yīng)的離子方程式為_。本題考查化學(xué)計(jì)算、元素化合物知識(shí)

37、、氧化還原反應(yīng)、原電池原理。此題知識(shí)熟悉、情景陌生。鐵的氯化物及其制備、中和滴定、三價(jià)鐵的氧化性、原電池原理是熟悉的，但是離子交換、K2FeO4Zn 堿性電池是陌生的。堿性電池是陌生的。陌生的情景寓于熟悉的基礎(chǔ)知識(shí)和原理之中。陌生的情景寓于熟悉的基礎(chǔ)知識(shí)和原理之中。解析：此題為中檔題，前解析：此題為中檔題，前3 3問(wèn)這里面就不說(shuō)了，在計(jì)算第一問(wèn)問(wèn)這里面就不說(shuō)了，在計(jì)算第一問(wèn)X X值的時(shí)候，完全可以把值的時(shí)候，完全可以把x=2x=2或或者者x=3x=3代入，這樣可以節(jié)省時(shí)間。第四問(wèn)也是近幾年多次考到的高鐵酸鉀，有關(guān)代入，這樣可以節(jié)省時(shí)間。第四問(wèn)也是近幾年多次考到的高鐵酸鉀，有關(guān)高鐵酸鉀的高鐵酸鉀

38、的制備與電化學(xué)制備與電化學(xué)，第四小問(wèn)考查化學(xué)基本功，這里面有很好的區(qū)分度，扎實(shí)的同學(xué)拿滿分沒(méi)問(wèn)，第四小問(wèn)考查化學(xué)基本功，這里面有很好的區(qū)分度，扎實(shí)的同學(xué)拿滿分沒(méi)問(wèn)題。第一個(gè)方程式多次書寫過(guò)，第二個(gè)方程式，很多同學(xué)覺(jué)得無(wú)法書寫，其實(shí)首先寫大體物題。第一個(gè)方程式多次書寫過(guò)，第二個(gè)方程式，很多同學(xué)覺(jué)得無(wú)法書寫，其實(shí)首先寫大體物質(zhì)，高鐵酸根被還原為質(zhì)，高鐵酸根被還原為FeFe3+3+, ,然后再寫出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，根據(jù)電荷守衡，因?yàn)槿芤菏菈A性的，然后再寫出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，根據(jù)電荷守衡，因?yàn)槿芤菏菈A性的，所以產(chǎn)物只能寫成所以產(chǎn)物只能寫成8 8個(gè)個(gè)OHOH- -, ,一個(gè)一個(gè)Fe3+結(jié)合結(jié)合3個(gè)個(gè)OH-生成生

39、成Fe(OH)3,因?yàn)樨?fù)極反應(yīng)式為因?yàn)樨?fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+最后一個(gè)方程式只需要綜合得失電子守衡就可以得出正確答案。最后一個(gè)方程式只需要綜合得失電子守衡就可以得出正確答案。（2）定性問(wèn)題定量化、化學(xué)問(wèn)題數(shù)學(xué)化、化學(xué)計(jì)算復(fù)雜化）定性問(wèn)題定量化、化學(xué)問(wèn)題數(shù)學(xué)化、化學(xué)計(jì)算復(fù)雜化 20122012年化學(xué)高考試題沒(méi)有專門出計(jì)算題，而是把計(jì)算滲透到年化學(xué)高考試題沒(méi)有專門出計(jì)算題，而是把計(jì)算滲透到試題之中。如試題之中。如1212題題(6(6分分) )、2626題（題（1 1）（）（2 2）（）（4 4分）分）2727題（題（2 2）（）（4 4）（7 7分）分）3737題（題（6 6）（）（4

40、4分）分）必考題必考題8585分中分中含含1717分。計(jì)算比重較大，且計(jì)算繁瑣，如分。計(jì)算比重較大，且計(jì)算繁瑣，如2727題（題（2 2）運(yùn)算量大，）運(yùn)算量大，化學(xué)問(wèn)題數(shù)學(xué)化如化學(xué)問(wèn)題數(shù)學(xué)化如3737題（題（6 6）牽扯立體幾何正四面體的計(jì)算使）牽扯立體幾何正四面體的計(jì)算使得試題難度加大得試題難度加大（3）突出能力立意）突出能力立意化學(xué)問(wèn)題綜合化、化學(xué)計(jì)算復(fù)雜化化學(xué)問(wèn)題綜合化、化學(xué)計(jì)算復(fù)雜化 27(15分分) 光氣光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下用高溫下CO與與Cl2在活性炭催化下合成。在活性炭催化下合成。

41、(1)實(shí)驗(yàn)室中常用來(lái)制備氯氣的化學(xué)方程式為實(shí)驗(yàn)室中常用來(lái)制備氯氣的化學(xué)方程式為 (2)工業(yè)上利用天然氣工業(yè)上利用天然氣(主要成分為主要成分為CH4)與與CO2進(jìn)行高溫重整制備進(jìn)行高溫重整制備CO，已知已知CH4、H2和和CO的燃燒熱的燃燒熱(H)分別為分別為890.3 kJ/mol、285.8kJ/mol和和283.0 kJ/mol，則生成，則生成1 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為所需熱量為_； (3)實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為_； H2（g）+1/2 O2（g）= H2O（

42、l） H=-285.8 kJmol-1CO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g）H= -283.0 kJmol-1CH4（g）+ CO2（g）= 2CO（g）+ 2H2（g）H= 22 =247.3kJmol-1CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+ 2H2O（l）H= - 890.3 kJmol-1生成生成1 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為：所需熱量為：1000L/22.4L.mol- 247.3kJmol-1/2=5520.1kJCHCl3+H2O2=COCl2+HCl+H2O原子守恒推測(cè)生成物，并配平 (4)COCl2的分解反應(yīng)為的分解反應(yīng)為COCl2(g) Cl2(

43、g) + CO(g) H = +108 kJ/mol。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示示(第第10 min到到14 min的的COCl2濃度變化曲線來(lái)示出濃度變化曲線來(lái)示出)： 計(jì)算反應(yīng)在第計(jì)算反應(yīng)在第8 min時(shí)的平衡常數(shù)時(shí)的平衡常數(shù)K = _ 比較第比較第2 min反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度T(2)與第與第8 min反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度(T8)的高低：的高低：T(2)_T(8)(填填“”或或“=”)； 若若12 min時(shí)反應(yīng)于溫度時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(COCl2)

44、= _mol/L； 比較比較產(chǎn)物產(chǎn)物CO在在23 min、56 min和和1213 min時(shí)平均反應(yīng)速率時(shí)平均反應(yīng)速率平平均反應(yīng)速率分別以均反應(yīng)速率分別以(23)、(56)、(l213)表示表示的大小的大小_； 比較反應(yīng)物比較反應(yīng)物COCl2在在56 min和和1516 min時(shí)平均反應(yīng)速率的大小：時(shí)平均反應(yīng)速率的大?。?(56) (1516)(填填“”或或“=”)，原因是，原因是_。K=Cl2CO/COCl2=0.110.085/0.04=0.234從圖中信息可知T(2) 時(shí)的平衡常數(shù)時(shí)的平衡常數(shù)比比T（8）時(shí)的平衡常數(shù)小，說(shuō)明）時(shí)的平衡常數(shù)小，說(shuō)明T(4)時(shí)影響平衡移動(dòng)的因素是升溫，升高時(shí)

45、影響平衡移動(dòng)的因素是升溫，升高溫度有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此因此T(2)SSe343s23p63d10強(qiáng)強(qiáng)平面三角形平面三角形三角錐形（魯科版選修三角錐形（魯科版選修3P44)（5）非選擇題突出能力立意）非選擇題突出能力立意化學(xué)問(wèn)題數(shù)學(xué)化化學(xué)問(wèn)題數(shù)學(xué)化 D. (5)H2SeO3的的K1和和K2分別為分別為2.7103和和2.5108，H2SeO4第一步幾乎第一步幾乎完全電離，完全電離，K2為為1.2102，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋： H2SeO3和和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原第一步電離程度大于第二步電離的原

46、因：因： ； H2SeO4比比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：酸性強(qiáng)的原因：_；(6)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0 pm，密度為密度為_(列列式并計(jì)算式并計(jì)算)，a位置位置S2離子與離子與b位置位置Zn2離子之間的距離子之間的距離為離為_pm(列式表示列式表示)。第一步電離產(chǎn)生的陰離子帶負(fù)電荷，正負(fù)電荷的吸引作用第一步電離產(chǎn)生的陰離子帶負(fù)電荷，正負(fù)電荷的吸引作用使其電離產(chǎn)生使其電離產(chǎn)生H+的能力減弱。的能力減弱。H2SeO3可表示為（可

47、表示為（HO)2SeO,H2SeO4可表示為（可表示為（HO)2SeO2H2SeO3中的中的Se呈呈+4價(jià)，而價(jià)，而H2SeO4中的中的Se呈呈+6價(jià)，價(jià)態(tài)較高價(jià)，價(jià)態(tài)較高，Se帶較多的正電荷，使帶較多的正電荷，使H-O-Se鍵偏向于硒，容易電離出鍵偏向于硒，容易電離出H+,即即非羥基氧越多含氧酸酸性越強(qiáng)。非羥基氧越多含氧酸酸性越強(qiáng)?？疾辄c(diǎn)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)中的電子排布式的書寫、電負(fù)性大小的比較、常見(jiàn)化合價(jià)的判斷，鍵角、雜化類型、分子空間構(gòu)型的判斷，含氧酸強(qiáng)弱比較，以及有關(guān)晶胞的相關(guān)判斷和計(jì)算（5）選考題有機(jī)的相對(duì)難度穩(wěn)中有降）選考題有機(jī)的相對(duì)難度穩(wěn)中有降 D. 38【化學(xué)【化學(xué)選修選修5有機(jī)化

48、學(xué)基礎(chǔ)】有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分分) 對(duì)羥基苯甲酸丁酯對(duì)羥基苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯俗稱尼泊金丁酯)可用作防腐劑，對(duì)酵母和霉菌有很強(qiáng)的抑制可用作防腐劑，對(duì)酵母和霉菌有很強(qiáng)的抑制作用，工業(yè)上常用對(duì)羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得。以下作用，工業(yè)上常用對(duì)羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得。以下是某課題組開發(fā)的從廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制備對(duì)羥基苯甲酸丁酯的合成路線：是某課題組開發(fā)的從廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制備對(duì)羥基苯甲酸丁酯的合成路線：已知以下信息：已知以下信息： 通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水

49、形成羰基； D可與銀氪溶液反應(yīng)生成銀鏡；可與銀氪溶液反應(yīng)生成銀鏡； F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1：1。 回答下列問(wèn)題：回答下列問(wèn)題： (1)A的化學(xué)名稱為的化學(xué)名稱為_；甲苯甲苯根據(jù)A的組成特點(diǎn)及A轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)條件可知A為甲苯。根據(jù)最后產(chǎn)物是對(duì)羥基苯甲酸丁酯，對(duì)羥基苯甲酸丁酯，可判斷可判斷B為對(duì)氯甲苯。為對(duì)氯甲苯。由C到D的反應(yīng)條件D中苯環(huán)支鏈上引入兩個(gè)羥基，不穩(wěn)定轉(zhuǎn)化為醛基，即D為對(duì)氯苯甲醛。E為對(duì)氯苯甲酸。E到F為氯苯水解生成苯酚鈉經(jīng)酸化轉(zhuǎn)化為G(對(duì)羥基苯甲酸）（6）選考題有機(jī)相對(duì)難度穩(wěn)中有降，而）選考

50、題有機(jī)相對(duì)難度穩(wěn)中有降，而結(jié)構(gòu)的難度進(jìn)一步結(jié)構(gòu)的難度進(jìn)一步增大。增大。(2)由由B生成生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為的化學(xué)反應(yīng)方程式為_，該反應(yīng)的類型為該反應(yīng)的類型為_； (3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_； (4)F的分子式為的分子式為_； (5)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_；(6)E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有_種，種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為且峰面積比為2：2：1的是的是_(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)?？疾辄c(diǎn)：基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)中官能團(tuán)的性質(zhì)、反應(yīng)類型的判斷、物質(zhì)的命名、化學(xué)方

51、程式的書寫、同分異構(gòu)體的判斷及書寫、等效氫種類的判斷取代反應(yīng)13對(duì)氯甲酸苯酚酯（鄰間對(duì)三種）苯環(huán)上由醛基、氯原子、羥基的同分異構(gòu)體有10中，共十三種。7.綜合分析，綜合分析，2012年理綜化學(xué)試題有以下特點(diǎn)：年理綜化學(xué)試題有以下特點(diǎn)：20122012年新課標(biāo)高考理科綜合化學(xué)試題保持相對(duì)穩(wěn)定的特點(diǎn)，總體年新課標(biāo)高考理科綜合化學(xué)試題保持相對(duì)穩(wěn)定的特點(diǎn)，總體上比較平和，題目簡(jiǎn)潔明了，無(wú)偏題、怪題，突出基礎(chǔ)，注重能上比較平和，題目簡(jiǎn)潔明了，無(wú)偏題、怪題，突出基礎(chǔ)，注重能力。充分地體現(xiàn)了高考的相對(duì)穩(wěn)定性，有利于教育改革的平穩(wěn)過(guò)力。充分地體現(xiàn)了高考的相對(duì)穩(wěn)定性，有利于教育改革的平穩(wěn)過(guò)渡。通過(guò)學(xué)生不易掌握的

52、細(xì)節(jié)及繁雜的計(jì)算來(lái)提高難度不利于高渡。通過(guò)學(xué)生不易掌握的細(xì)節(jié)及繁雜的計(jì)算來(lái)提高難度不利于高中化學(xué)教學(xué)和學(xué)生備考。中化學(xué)教學(xué)和學(xué)生備考。一、抓基礎(chǔ)，重能力。一、抓基礎(chǔ)，重能力。試題突出中學(xué)化學(xué)主干知識(shí)、基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的考查，試題突出中學(xué)化學(xué)主干知識(shí)、基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的考查，突出化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)的考查。突出化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)的考查。1.1.題型較穩(wěn)定題型較穩(wěn)定7 7道選擇題考察基礎(chǔ)知識(shí)，三道必考大題（道選擇題考察基礎(chǔ)知識(shí)，三道必考大題（2626物質(zhì)推斷、物質(zhì)推斷、2727反應(yīng)原理、反應(yīng)原理、2828綜合實(shí)驗(yàn)）三道選考大題（綜合實(shí)驗(yàn)）三道選考大題（3636化學(xué)與技術(shù)、化學(xué)與技術(shù)、3737物質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性

53、質(zhì)、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、3838有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）。題型穩(wěn)定，結(jié)構(gòu)明了。有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）。題型穩(wěn)定，結(jié)構(gòu)明了。8.綜合分析，綜合分析，2012年理綜化學(xué)試題有以下特點(diǎn)：年理綜化學(xué)試題有以下特點(diǎn)：2.2.考點(diǎn)較集中考點(diǎn)較集中試卷所涉及的內(nèi)容在課程標(biāo)準(zhǔn)、教材基礎(chǔ)知識(shí)范疇內(nèi)，考點(diǎn)常試卷所涉及的內(nèi)容在課程標(biāo)準(zhǔn)、教材基礎(chǔ)知識(shí)范疇內(nèi)，考點(diǎn)常見(jiàn)并集中。有常見(jiàn)的物質(zhì)性質(zhì)及檢驗(yàn)、阿伏伽德羅常數(shù)、有機(jī)物的見(jiàn)并集中。有常見(jiàn)的物質(zhì)性質(zhì)及檢驗(yàn)、阿伏伽德羅常數(shù)、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、元素周期表與周期律，反應(yīng)原理中化學(xué)平衡圖像及實(shí)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、元素周期表與周期律，反應(yīng)原理中化學(xué)平衡圖像及實(shí)驗(yàn)探究。特別是選擇題部分有機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)加大了考察力度

54、，驗(yàn)探究。特別是選擇題部分有機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)加大了考察力度，2828題題實(shí)驗(yàn)題也是以有機(jī)物溴苯為背景。實(shí)驗(yàn)題也是以有機(jī)物溴苯為背景。3.3.注重能力考察注重能力考察試卷注重知識(shí)與能力的融合，過(guò)程與方法的結(jié)合。試卷注重知識(shí)與能力的融合，過(guò)程與方法的結(jié)合。象象2626題高鐵酸題高鐵酸鉀鉀- -鋅組成堿性電池、鋅組成堿性電池、2727題光氣相關(guān)知識(shí)及一些細(xì)節(jié)考察都是需要具題光氣相關(guān)知識(shí)及一些細(xì)節(jié)考察都是需要具備知識(shí)的遷移能力及接受與處理信息的能力備知識(shí)的遷移能力及接受與處理信息的能力。2828題溴苯的制備實(shí)驗(yàn)也題溴苯的制備實(shí)驗(yàn)也重點(diǎn)考察了學(xué)生的思維能力與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。重點(diǎn)考察了學(xué)生的思維能力與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?0

55、122012年考題注重考查化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能和基本年考題注重考查化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能和基本方法，突出主干知識(shí)，同時(shí)兼顧化學(xué)學(xué)科要求的各種能方法，突出主干知識(shí)，同時(shí)兼顧化學(xué)學(xué)科要求的各種能力，如考生接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力、分析和力，如考生接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力、分析和解決化學(xué)問(wèn)題的能力、化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力等解決化學(xué)問(wèn)題的能力、化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力等8.綜合分析，綜合分析，2012年理綜化學(xué)試題有以下特點(diǎn)：年理綜化學(xué)試題有以下特點(diǎn)：二、創(chuàng)新少、計(jì)算多。二、創(chuàng)新少、計(jì)算多。1.1.創(chuàng)新不足。部分試題停留在對(duì)簡(jiǎn)單基礎(chǔ)化學(xué)知識(shí)的考察，創(chuàng)新不足。部分試題停留在對(duì)簡(jiǎn)單基礎(chǔ)化學(xué)知識(shí)的考

56、察，缺乏新意，特別象選擇題缺乏新意，特別象選擇題1212題是原高考題的翻版。題是原高考題的翻版。 2.2.計(jì)算繁雜。試卷強(qiáng)化了計(jì)算能力，但略顯繁雜。計(jì)算繁雜。試卷強(qiáng)化了計(jì)算能力，但略顯繁雜。2626題第一題第一問(wèn)的計(jì)算繁雜，算出問(wèn)的計(jì)算繁雜，算出X X還是約為還是約為3 3，下面幾個(gè)方程式還需要配平計(jì)，下面幾個(gè)方程式還需要配平計(jì)算。算。2727題第二問(wèn)中熱量的計(jì)算題第二問(wèn)中熱量的計(jì)算2828題中平衡常數(shù)的計(jì)算麻煩，特別題中平衡常數(shù)的計(jì)算麻煩，特別是是3737題最后一問(wèn)的復(fù)雜數(shù)學(xué)計(jì)算，得出數(shù)來(lái)非常困難。題最后一問(wèn)的復(fù)雜數(shù)學(xué)計(jì)算，得出數(shù)來(lái)非常困難。1.理論部分在試題中比重加大（理論部分在試題中比重

57、加大（40%）2.選擇題重基礎(chǔ)（難度降低），非選擇題重能力（計(jì)算難度增大）選擇題重基礎(chǔ)（難度降低），非選擇題重能力（計(jì)算難度增大）3.選考題入題容易，相對(duì)較易得分選考題入題容易，相對(duì)較易得分4.新課標(biāo)新增知識(shí)點(diǎn)在試題中明顯體現(xiàn)新課標(biāo)新增知識(shí)點(diǎn)在試題中明顯體現(xiàn)5.元素化合物知識(shí)繼續(xù)淡化（三年無(wú)框圖推斷題）元素化合物知識(shí)繼續(xù)淡化（三年無(wú)框圖推斷題）6.選擇題中有機(jī)內(nèi)容加重選擇題中有機(jī)內(nèi)容加重7.化學(xué)計(jì)算作為一種基本能力，滲透在選擇題和大題之中，繼化學(xué)計(jì)算作為一種基本能力，滲透在選擇題和大題之中，繼承承2011計(jì)算量大的的特點(diǎn)外，難度有所增加。連續(xù)考查的計(jì)算計(jì)算量大的的特點(diǎn)外，難度有所增加。連續(xù)考查

58、的計(jì)算題型有平衡常數(shù)、蓋斯定律、選修（物質(zhì)結(jié)構(gòu)）晶胞的計(jì)算。題型有平衡常數(shù)、蓋斯定律、選修（物質(zhì)結(jié)構(gòu)）晶胞的計(jì)算。8.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)和能力并重，重視實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)思想，無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)和能力并重，重視實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)思想，無(wú)機(jī)有機(jī)實(shí)驗(yàn)并重。有機(jī)實(shí)驗(yàn)并重。三、三、2012年備考思路年備考思路（一）新課程高考試題特點(diǎn)（一）新課程高考試題特點(diǎn)第三階段：第三階段：時(shí)間：時(shí)間：2013.5.10高考高考教學(xué)內(nèi)容：綜合訓(xùn)練、仿真練習(xí)、心理調(diào)適、回歸課本教學(xué)內(nèi)容：綜合訓(xùn)練、仿真練習(xí)、心理調(diào)適、回歸課本 （二）高三教學(xué)安排（二）高三教學(xué)安排第一階段：第一階段：時(shí)間：時(shí)間：2012.72013.3教學(xué)內(nèi)容：基本概念

59、（物質(zhì)的量、物質(zhì)的組成、分類、教學(xué)內(nèi)容：基本概念（物質(zhì)的量、物質(zhì)的組成、分類、化學(xué)用語(yǔ)，氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)）、元素及其化合化學(xué)用語(yǔ)，氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)）、元素及其化合物、化學(xué)試驗(yàn)、化學(xué)反應(yīng)原理、有機(jī)化學(xué)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)物、化學(xué)試驗(yàn)、化學(xué)反應(yīng)原理、有機(jī)化學(xué)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)第二階段：第二階段：時(shí)間：時(shí)間：2013.42013.5.10 教學(xué)內(nèi)容：重點(diǎn)專題整合教學(xué)內(nèi)容：重點(diǎn)專題整合,查漏補(bǔ)缺查漏補(bǔ)缺1.1.加強(qiáng)復(fù)習(xí)方向的研究加強(qiáng)復(fù)習(xí)方向的研究 （1 1）準(zhǔn)確把握復(fù)習(xí)的廣度和深度。區(qū)分課程標(biāo)準(zhǔn)、考試大綱、高）準(zhǔn)確把握復(fù)習(xí)的廣度和深度。區(qū)分課程標(biāo)準(zhǔn)、考試大綱、高考說(shuō)明。課程標(biāo)準(zhǔn)是一輪課程改革教育部的綱領(lǐng)新文

60、件，依據(jù)課程考說(shuō)明。課程標(biāo)準(zhǔn)是一輪課程改革教育部的綱領(lǐng)新文件，依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)編寫教材?？荚嚧缶V是教育部國(guó)家考試管理中心依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)編寫教材?？荚嚧缶V是教育部國(guó)家考試管理中心依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)制定的指導(dǎo)全國(guó)新課程高考的綱領(lǐng)性文件。高考說(shuō)明是按各省市的制定的指導(dǎo)全國(guó)新課程高考的綱領(lǐng)性文件。高考說(shuō)明是按各省市的高考要求對(duì)高考大綱的補(bǔ)充說(shuō)明。高考教學(xué)應(yīng)當(dāng)按照考試大綱和高高考要求對(duì)高考大綱的補(bǔ)充說(shuō)明。高考教學(xué)應(yīng)當(dāng)按照考試大綱和高考說(shuō)明的指導(dǎo)下進(jìn)行。如：膠體的教學(xué)教材是以一種常見(jiàn)的分散系考說(shuō)明的指導(dǎo)下進(jìn)行。如：膠體的教學(xué)教材是以一種常見(jiàn)的分散系出現(xiàn)，了解丁達(dá)爾效應(yīng)。膠體的性質(zhì)是以科學(xué)視野出現(xiàn)的，高考大出現(xiàn)，了