溶液溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

1、課題溶液溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算教學(xué)目標(biāo)1、 掌握溶解性和溶解度的概念，明確它們的關(guān)系。認(rèn)識(shí)固體物質(zhì)溶解度曲線，正確描述溫 度對(duì)固體溶解度的影響規(guī)律，并會(huì)簡單的應(yīng)用。2、理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及公式，掌握有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算3、學(xué)會(huì)運(yùn)用溶液的稀釋、變濃、混合的有關(guān)計(jì)算重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：1、溶解性和溶解度的概念 2、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及公式，掌握有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算3、溶液的稀釋、變濃、混合的有關(guān)計(jì)算難點(diǎn)：1、固體物質(zhì)溶解度曲線的運(yùn)用2、有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 3、溶液的稀釋、變濃、混合的有關(guān)計(jì)算考點(diǎn)及考試要求溶解度曲線的運(yùn)用，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。教學(xué)內(nèi)容【基本知識(shí)回顧】(1 )某濃度的食鹽溶液取出部

2、分后，剩余溶液的濃度()A.變小B.變大C.不變D.無法確定(2 )將40 C時(shí)的硝酸鉀飽和溶液冷卻到20 C,在溫度變化前后，溶液中保持不變的是()A.溶質(zhì)質(zhì)量B.溶劑質(zhì)量C.溶液質(zhì)量D.溶液濃度(3) 下列關(guān)于飽和溶液的敘述中正確的是()A 飽和溶液一定是濃溶液B. 在相同溫度下，同一溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃C. 在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液溶解溶質(zhì)的量一定達(dá)到了最大值D 濃溶液一定是飽和溶液(4) 關(guān)于溶液的說法中正確的是()A 溶液一定是無色透明的液體B.不飽和溶液降低溫度后一定變成飽和溶液C .濃溶液可能是不飽和溶液D .溶質(zhì)可以是固體、氣體或液體(5) .對(duì)于多數(shù)固體溶質(zhì)

3、的不飽和溶液，要使之成為飽和溶液，可采用的方法有() 降低溫度；升高溫度；加同種溶質(zhì)；加溶劑；恒溫蒸發(fā)溶劑。A. B.C.D.(6) 20 C時(shí)，在100 g水中不斷加入食鹽固體，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，稱量所得溶液的質(zhì)量如下表所列，其中屬于飽和溶液的是()選項(xiàng)ABCD加入食鹽的質(zhì)量/ g10203640所得溶液的質(zhì)量/ g110120136136(7)判斷正誤：(1 )向20 C時(shí)氯化鈉飽和溶液中加入 1克氯化鈉，溶液的質(zhì)量增加。(2) 隨水量的增加，能溶解的物質(zhì)增加，所以溶解度隨溶劑量的增大而增大。(3) 將氫氧化鈣的不飽和溶液變成飽和溶液，克采用加溶劑、降溫的方法。(4) 一定溫度下，100克氯

4、化鉀的飽和溶液中有氯化鉀10克，則：該溫度下氯化鉀的溶解度為10克。一、溶解性和溶解度1、物質(zhì)的溶解性：一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力。2、飽和溶液與不飽和溶液：在一定溫度和一定量溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能溶解某種溶質(zhì)的溶液叫這種溶質(zhì)的不飽和溶液。3、 物質(zhì)的溶解度：在一定溫度下，某固體在100 g溶劑里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量。(用S表示溶解度)溶解度（g）：ioog =溶質(zhì)質(zhì)量（g）：溶劑質(zhì)量（g）溶解度（g）：lOOg+溶解度（g）=溶質(zhì)質(zhì)量（g）：飽和溶液的質(zhì)量（g） 即：s： loo = m溶質(zhì)：m溶劑S： （ ioo+ S）= m 溶質(zhì)：

5、m 溶液4、溶解度和溶解性的關(guān)系：溶解度是衡量物質(zhì)溶解性的尺度。物質(zhì)的溶解性易溶可溶難溶（不溶）20 C時(shí)溶解度> 10 g0.01 g -1 g5、固體物質(zhì)的溶解度曲線： 橫坐標(biāo)表示 ，縱坐標(biāo)表示 。 同一條溶解度曲線上的點(diǎn)表示同種物質(zhì)在 的溶解度。 兩條曲線交點(diǎn)的含義 。 溶解度曲線能反映出固體物質(zhì)溶解度受溫度影響情況（本質(zhì)意義）：a大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而，例如；b少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，例如；c極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而，例如。應(yīng)用溶解度曲線可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度，知道溫度或溶解度求對(duì)應(yīng)的溶解度或溫度6、溶解度曲線意義： 可判斷某

6、物質(zhì)在一定條件下的溶解度。 可以比較不同物質(zhì)在相同溫度下或某一溫度范圍內(nèi)溶解度的大小。 反映物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律。7、過濾和結(jié)晶（一）過濾1. 過濾：把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離的一種方法。2. 原理：固體顆粒大，不能通過濾紙，而濾液可以通過濾紙。3. 注意問題：“一貼二低三靠”，即一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁； 二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣； 液面低于濾紙邊緣；三靠：燒杯緊靠玻璃棒；玻璃棒緊靠濾紙三層的部分； 漏斗的下端緊靠燒杯內(nèi)壁。（二）結(jié)晶1. 晶體：具有規(guī)則幾何外形的固體。2. 結(jié)晶：晶體從溶液中析出的過程。3. 結(jié)晶有兩種方法：（1 ）蒸發(fā)溶劑法：適用于緩升型物質(zhì)的提純。（2 ）

7、冷卻熱飽和溶液法：適用于陡升型物質(zhì)的提純?！居懻摗?、A和B兩種化合物的溶解度曲線如圖6 9?，F(xiàn)要用結(jié)晶法從A、B的混合物中提取 A（不考慮A、B共存于溶液中時(shí)對(duì)各自溶解度的影響）。取得60g混合物，將它溶于100g熱水，然后冷卻至20 C,若使A析出而B不析出，則混合物中 A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)在什么范圍？所得溶液的質(zhì)量 50 g ,（填“ <2、20 C時(shí)，將2.8 g生石灰加入到50 g a %的飽和石灰水中，保持溫度不變> ”或“=”，下同）所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%，若將該溶液溫度升高到30"C，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

8、宀、亠m質(zhì)m質(zhì)2、定義公式： C% = X100% = X100%m液m質(zhì)+ m劑【思考】某溫度下，飽和溶液的溶解度為S,則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【練習(xí)】1 ）某溫度時(shí)，蒸干 70g氯化鉀飽和溶液，得到 20g氯化鉀，求該溫度時(shí)飽時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2 ）在10 C時(shí)，把80g硝酸鈉加入到100g水中，恰好配成飽和溶液，求10 C時(shí)硝酸鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3）現(xiàn)有50g40%的蔗糖溶液，求蒸干可得蔗糖多少克？3、溶液稀釋設(shè)濃溶液質(zhì)量為 A，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的稀溶液，加入水的質(zhì)量為X。溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變（稀釋定律）：A a%= （A+x ） b%4

9、）把50g 98%的濃硫酸，稀釋成 10%的稀硫酸，需水多少克?5）某溶液50克加入15克水后，稀釋成20%的稀硫酸，求原溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6 ）向一定量20%的NaCI溶液中加入50克水，NaCI質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?%,求原NaCI溶液的質(zhì)量4、溶液變濃（加入溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑）向原溶液中加溶質(zhì)，設(shè)原溶液質(zhì)量為A，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%，加入溶質(zhì)質(zhì)量為x，所得濃溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 b%，則有：Aa%+x= （A+x ） b%將原溶液蒸發(fā)溶劑設(shè)原溶液質(zhì)量為 A，溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，蒸發(fā)溶劑質(zhì)量為 x，所得濃溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b% ,則有：A a%= （A - x） b%7）現(xiàn)有50g , 5%的KCI

10、溶液，欲使其濃度增大一倍，你有幾種方法，試通過計(jì)算說明。8）在80g25%的硝酸鈉溶液里加入 20g硝酸鈉或蒸發(fā)掉30g水，計(jì)算用這兩種方法制成的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5、溶液濃、稀混合c% ,設(shè)濃溶液質(zhì)量為 A，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，稀溶液質(zhì)量為B，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，混合溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 則有：A a%+B b%= （A+B ） c%9）現(xiàn)有200g40%的稀H2SO4，試求與多少克10%的稀硫酸混合，可得 30%的稀硫酸。10）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用15%的食鹽水來選種，現(xiàn)有 10%和20%的兩種食鹽水，求用這兩種食鹽水配制選種食鹽水時(shí)的質(zhì)量比。6、飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)c%與溶解度S的相互

11、換算：c% =scTwo X100%，S=亦 x100g11 ）已知20 C時(shí)，NaCI的溶解度為36g，試通過計(jì)算回答：在 20 C時(shí)能否配制30%的NaCI溶液。12） 20 C時(shí)，某物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，則這種物質(zhì)的溶解性屬于（）A、易溶B、可溶C、微溶D、難溶7、與根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算相結(jié)合13、將67.9g Na 2CO3溶液與一定量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸溶液混合，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少4.4g （計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）計(jì)算：（1）鹽酸溶液的質(zhì)量。（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！揪毩?xí)】一、選擇題1 下列各組物質(zhì)混合后，可形成溶液的是（）A 石灰水與 C0

12、2 B. KMn0 4與水C豆?jié){與水D 面粉與水2 .下列說法正確的是（A 均一穩(wěn)定的液體是溶液B 洗滌劑可洗去餐具上的油污是因?yàn)橄礈靹┛梢匀芙庥臀跜. 100 g 10 %食鹽水和100 g 10 %食鹽水混合，可得 200 g 20 %食鹽水D. 5%的食鹽水溫度升高（水不蒸發(fā)），溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為 5 %3 .能證實(shí)A物質(zhì)的溶液是20 C時(shí)的飽和溶液的事實(shí)是A .降溫到10 C有A晶體析出B. 蒸發(fā)掉10 g水，有A晶體析出C. 加熱到30 C時(shí)，再加A物質(zhì)能繼續(xù)溶解D . 20 C時(shí)，向上述溶液中加入少量A晶體，溶液質(zhì)量不變4 .下列方法可使硝酸鉀溶解度增大的是（）A. 增加溶質(zhì)B

13、.增加溶劑C.升高溫度D .攪拌5. 20 C時(shí)食鹽的溶解度是 36 g，則20 C時(shí)食鹽的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是（）A . 36 % B. 27 % C . 10 % D . 30 %6. 20 C時(shí)：A的溶解度為15 g , l gB溶解在10 g水里成為飽和溶液，50 g C的飽和溶液中含10 g C。貝U 20 C 時(shí)。A、 B、 C三種物質(zhì)的溶解度大小順序?yàn)椋ǎ〢. A>B>CB.C>A>BC. C>B>AD.B>A>C7. 將濃度為38 %、密度為1.19 g / cm 3的濃鹽酸稀釋成10 %稀鹽酸，需用到（）A.托盤天平

14、、燒杯、玻璃棒、量筒B .量筒、漏斗、燒杯、膠頭滴管C. 量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管D .量筒、托盤天平、燒杯、玻璃棒8 .欲使50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10 %的硝酸鉀溶液變?yōu)?20 %，可采用的方法是（）A.蒸發(fā)22.5 g水 B.蒸發(fā)25g水C.加入5g KN0 3 D .加入IOg KN0 39 打開汽水瓶蓋，有大量氣泡逸出，根據(jù)汽水中二氧化碳的溶解情況分析，下列說法中錯(cuò)誤的是A .溶質(zhì)減少B .溶解度減少C .溶劑不變D .飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?0、a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖6-11所示?，F(xiàn)有ti C時(shí)的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，將其都升溫至t2C時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.

15、 c溶液中有晶體析出B. a、b溶液均為不飽和溶液C. c溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小11、.甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖6 12所示?，F(xiàn)將兩支分別裝有甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液（底部均有化鈉固甲兀D. a溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大iffat度巫未溶解的固體）的試管浸入盛有水的燒杯里，然后向燒杯中加入一定量的氫氧 體，則對(duì)相應(yīng)變化判斷正確的是（ ）A甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小B乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小C.甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大D .乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小12、配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，必不可少的一組玻璃儀器是（）。18.要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為 60%、10

16、%的硫酸溶液的質(zhì)量比為()。(A) 1 : 3( B) 1 : 5(C) 1 : 6( D) 1 : 419 .溶液在稀釋前后不變的是()。(A)溶液的質(zhì)量(B)溶質(zhì)的質(zhì)量(C)溶劑的質(zhì)量(D )溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)20.20毫升水倒入10毫升質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98 %的濃硫酸中攪拌均勻，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式正確的是()。lOxLSd10 xl24x98%； 10xl .84x9g%+20xl X 100%m克，則M克食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()。血>100%曲X10D%(A)M(B)訊(C)皿十熬21.將M克食鹽溶液蒸發(fā)掉全部水得食鹽(D)100" %M m22.將50克質(zhì)量

17、分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大為20%可采用的方法是(A)蒸發(fā)掉25克水(B)加水使溶液變?yōu)?100克(C)加10克硝酸鉀(D)加入6.2克硝酸鉀二、填空1、提純或分離混合物時(shí)，常用到溶解，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶，降溫結(jié)晶等操作方法。請(qǐng)選擇適當(dāng)?shù)牟僮餍蛱?hào)按操作順序填空：(1) 除去石灰水中的碳酸鈣 (2) 除去硝酸鉀固體中少量的氯化鈉 (3) 除去硫酸鋅溶液中的水；(4) 提純含泥沙的食鹽。2、圖6 14是A、B、C三種物質(zhì)在水中的溶解度曲線, 根據(jù)圖回答：(1)在10 C20 C之間，三種物質(zhì)的溶解度大小順序是:N點(diǎn)是30 C A物質(zhì)的溶液(填“飽和”或“不飽和”)，M點(diǎn)的意義:該溫度下30gB的飽和溶