高中化學(xué)合金人教版選修一

1、第一節(jié) 合 金教學(xué)目標(biāo)：1.使學(xué)生初步了解合金。2認識金屬與合金在性能上的主要差異。3知道生活中常見合金的組成，了解新型合金的用途。了解易拉罐的主要成分。教學(xué)重點：認識金屬與合金在性能上的主要差異。教學(xué)方法：調(diào)查或?qū)嶒?、查閱資料。課時劃分：一課時教學(xué)過程：思考與交流1、什么是合金？你日常生活中的金屬制品那些是合金？2、為什么我們使用的金屬材料主要是合金？而不是純金屬？3、查閱資料，填寫制造下列汽車配件所用的金屬或合金，并解釋使用這些材料的原因。汽車配件金屬或合金使用原因電線芯汽車外殼燈絲發(fā)動機排氣管過渡我們?nèi)粘Ｉ钪兴媒饘倩旧隙际呛辖?，原因是合金與純金屬相比具有優(yōu)越的性能，下面我們認識合金

2、。板書 第三章 探索生活中材料第一節(jié) 合金一、認識合金自學(xué)合金第一自然段。板書合金：就是兩種或兩種以上的金屬（或金屬跟非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。特點：合金比它的成分金屬具有許多良好的物理的、化學(xué)的或機械的等方面的性能，一般地說，合金的熔點比它的各成分金屬的熔點都低。 思考為什么合金具有良好的機械性能？投影講解根據(jù)圖3-1講解合金比純金屬硬度大更堅硬的原因。學(xué)與問根據(jù)圖解釋合金熔點為什么一般比各成分熔點低？提示：原子之間吸引力減弱。板書二、使用合金1、鐵合金投影講解 生鐵的含碳量在24.3，還含有硅、錳及少量硫、磷等雜質(zhì)，機械性能硬而脆，易斷裂，可鑄不可鍛；鋼中的含碳量一般在0.03

3、2之間，其它雜質(zhì)含量也比生鐵少，基本上不含硫和磷。機械性能比生鐵優(yōu)良，硬而韌，有彈性，延展性好，可鑄可鍛，易加工。練習(xí)1.生鐵的含碳量在_之間，還含有等雜質(zhì)，主要的機械性能_。鋼的含碳量在_之間，與生鐵比較其它雜質(zhì)含量_，主要的機械性能_。講述鋼可以分為碳素鋼和合金鋼兩大類，根據(jù)含碳量的不同。工業(yè)上一般把含碳量低于0.3（質(zhì)量分數(shù)）的叫做低碳鋼；含碳量在0.30.6（質(zhì)量分數(shù)）之間的叫做中碳鋼；含碳量在0.6（質(zhì)量分數(shù)）以上的叫做高碳鋼。合金鋼是在碳素鋼里適量地加入一種或幾種合金元素，使鋼的組織結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，從而使鋼具有各種不同特殊性能，如強度、硬度大，可塑性、韌性好，耐磨，耐腐蝕，以及其它許

4、多優(yōu)良性能。投影不銹鋼制品：講述 隨著科學(xué)技術(shù)的進步和人民生活水平的提高，不銹鋼的裝飾品、餐具、炊具已經(jīng)進入許多家庭。不銹鋼制品外觀光潔、美觀，不易污染、不生銹，因此受到人們的青睞。 不銹鋼中除鐵以外，還含有抗腐蝕性很強的鉻和鎳。鉻的含量一般在13以上，鎳的含量也在10%左右。例如，有一種不銹鋼的成分除鐵以外，其他元素含量如下： Cr（鉻）17.0%19.0%；Ni（鎳）8.0%11.0%； C（碳）0.14%；Si（硅）0.80%；Mn（錳）2.00%； P（磷）0.035%；S（硫）0.03%。練習(xí)2.在下列物質(zhì)名稱后的括號內(nèi)填上符合該物質(zhì)的組成成分和用途的序號。(1)低碳鋼( )(2)高

5、碳鋼( )(3)不銹鋼( )(4)鑄造生鐵( )A.含碳24.3 B.含碳低于0.3C.含碳高于0.6 D.含鎳、鉻a.鑄造鑄件 b.機器零件c.化工設(shè)備的耐酸塔 d.刀具3.鋼鐵的生銹與什么有關(guān)？鐵銹的主要成分是什么？若鐵銹的主要成分以Fe2O3表示，寫出用鹽酸除去鐵銹有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。學(xué)與問某些情況下（如海水中），不銹鋼仍會生銹，為什么？（提示：仍含雜質(zhì)，形成原電池）自學(xué)資料卡片鋼中合金元素作用。（閱讀拓展資料：特種綱）投影幾種鋁合金用途：板書2、鋁合金、銅合金講述 鋁是地殼中含量最多的金屬元素。純鋁的強度和硬度較小，不適合制造機械零件等。制成鋁合金可改善性能。例如，鋁硅合金（含Si質(zhì)

6、量分數(shù)為13.5）的熔點為564，比純鋁或硅的熔點低，而且它在凝固時收縮率又很小。因而，這種合金適合鑄造。又如，硬鋁（含Cu 4、Mg 0.5、Mn 0.5、Si 0.7）（均為質(zhì)量分數(shù)）的強度和硬度都比純鋁大，幾乎相當(dāng)于鋼材，且密度較小。鋁合金的種類很多，它們在汽車、船舶、飛機等制造業(yè)上以及在日常生活里的用途很廣。實踐活動通過調(diào)查或設(shè)計實驗，確定易拉罐的成分投影銅合金：講述 Cu與Zu的合金稱黃銅，其中Cu占60%90%、Zn占40%10%，有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。青銅是人類使用歷史最久的金屬材料，它是CuSn合金。白銅是Cu-Ni合金，有優(yōu)異的耐蝕性和高的電阻，故可用

7、作苛刻腐蝕條件下工作的零部件和電阻器的材料。投影閱讀資料卡片：K金是指黃金和其它金屬混合在一起的合金，K金的量度單位，是將純金分為24份。根據(jù)在首飾中的黃金含量就分成不同的K金，所以24K是指純金，18K含黃金量就是18/24=75.0%。思考與交流閱讀新型合金板書3、新型合金練習(xí)4、儲氫合金是怎樣儲氫的？常用那些合金材料做儲氫金屬材料？使用時氫氣怎樣放出？5、.氫化鈉（NaH）是一種離子化合物，NaH與H2O反應(yīng)放出H2，下列敘述中正確的是A、NaH在水中呈酸性B、NaH中的氫離子可被還原成H2C、NaH與H2O反應(yīng)時，NaH是氧化劑 D、NaH與H2O反應(yīng)時，H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物投

8、影閱讀資料卡片泡末金屬練習(xí)6、什么是泡末金屬？泡末金屬有那些性質(zhì)及主要用途。小結(jié)略作業(yè)P53 1、2、3、4、5、6板書設(shè)計 第三章 探索生活中材料第一節(jié) 合 金一、認識合金合金：就是兩種或兩種以上的金屬（或金屬跟非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。特點：合金比它的成分金屬具有許多良好的物理的、化學(xué)的或機械的等方面的性能，一般地說，合金的熔點比它的各成分金屬的熔點都低。二、使用合金1、鐵合金2、鋁合金、銅合金3、新型合金第三節(jié) 玻璃、陶瓷和水泥高二化學(xué) 葛 媛 媛一、教學(xué)設(shè)計 本節(jié)主要介紹了玻璃、陶瓷和水泥的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料和用途，以及光導(dǎo)纖維和高溫結(jié)構(gòu)陶瓷等新型材料。對于玻璃，強調(diào)調(diào)

9、整玻璃的化學(xué)組成和對玻璃進行各種工藝處理，可以制得具有不同性能和用途的玻璃，并以光學(xué)玻璃、彩色玻璃和鋼化玻璃等為例作了說明。對于陶瓷，是從陶器的發(fā)明對于人類的重要意義這個角度來引入的。對于水泥，則是從實用的角度出發(fā)，介紹了水泥的強度等級和存放時的注意事項等。介紹光導(dǎo)纖維和高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，目的是讓學(xué)生了解新型材料在高新科技領(lǐng)域中的廣泛應(yīng)用，認識化學(xué)對于促進社會發(fā)展和科技進步等方面所起的重要作用。教學(xué)目標(biāo)：1.了解硅酸鹽工業(yè)及一些產(chǎn)品 .2. 掌握玻璃、陶瓷和水泥的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料、性能和在生活中的應(yīng)用3.對化學(xué)與生產(chǎn)和生活實際的聯(lián)系有進一步的認識教學(xué)重點：1、玻璃的主要成分和生產(chǎn)原理；2、水

10、泥主要化學(xué)成分和使用注意事項；3、以玻璃和陶瓷為例認識物質(zhì)的組成和反應(yīng)條件對性能和用途的影響。教學(xué)難點：初步建立物質(zhì)的組成和反應(yīng)條件對性能和用途有很大的影響等基本觀念。 課時安排： 2 課時二、教學(xué)過程 （第一課時）導(dǎo)入：在必修1中我們就知道了硅在自然界中全部以化合態(tài)存在，在地殼中的含量僅次于氧。硅的化合物幾乎全是二氧化硅和硅酸鹽，廣泛存在于地殼的礦物和巖石中，硅是構(gòu)成地殼和巖石的主要元素。以含硅物質(zhì)為原料，經(jīng)加工制得硅酸鹽產(chǎn)品的工業(yè)稱為硅酸鹽工業(yè)。如制造玻璃、陶瓷、水泥等產(chǎn)品的工業(yè)都屬硅酸鹽工業(yè)。一、玻璃（一）、【問題設(shè)計】以問題情境切入，采用啟發(fā)講授和討論交流相結(jié)合的教學(xué)方法。討論：同學(xué)們

11、在日常生活中接觸過哪些玻璃制品？（學(xué)生分組討論，組員代表發(fā)言）（多媒體展示琳瑯滿目的玻璃制品，激發(fā)學(xué)生強烈的求知欲。在此基礎(chǔ)上，設(shè)計問題情境）：（1）普通玻璃的生產(chǎn)原料是什么？（2）生產(chǎn)過程中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)是什么？教師講解主要的化學(xué)反應(yīng)（學(xué)生上黑板書寫化學(xué)反應(yīng)方程式）（3）普通玻璃的主要成分是什么？（4）玻璃為什么可以被人工吹制成形狀不同的制品？（展示吹玻璃制品的圖片）（學(xué)生認真看書，然后回答）教師提問：普通玻璃制品雖然玲瓏剔透，但有很多致命的缺點，如易碎、不耐高溫、驟冷或驟熱發(fā)生炸裂等，如何改造其缺點提高其性能呢？學(xué)生思考討論展示硼硅酸鹽玻璃、光學(xué)玻璃、彩色玻璃和鋼化玻璃等圖片。請同學(xué)講

12、解這幾種玻璃是如何制造的？他們有什么的特性和用途？學(xué)生分組討論，組員代表發(fā)言，并填寫下列表格 幾種玻璃的特性和用途種類特性用途普通玻璃石英玻璃光學(xué)玻璃玻璃纖維鋼化玻璃（二）、【活動安排】布置“實踐活動1”，然后進行交流（也可以提前布置，課上交流）?；玖鞒淌牵涸O(shè)計問題情境講解或自學(xué)討論歸納與總結(jié)?！緦嵺`活動1】查閱相關(guān)資料，寫出你所接觸到的玻璃制品，如化學(xué)試驗中的玻璃儀器、變色玻璃和安全玻璃等的成分、性能和用途。二、玻璃的新發(fā)展 1、光導(dǎo)纖維（課件圖片展示光導(dǎo)纖維）（1）簡稱光纖，石英玻璃纖維，其傳導(dǎo)光的能力非常強。從高純度的石英玻璃熔融體中，拉出直徑約100微米的細絲。 （2）優(yōu)點： 光纜的

13、抗干擾性能好，通信質(zhì)量高，能防竊聽。質(zhì)量小而且細，耐腐蝕，鋪設(shè)方便，是非常好的通信材料。（3）應(yīng)用：除了用于通信外，還用于醫(yī)療、信息處理、傳能傳像、遙測遙控和照明等許多方面。（課件展示光導(dǎo)纖維在醫(yī)療中的應(yīng)用。如：現(xiàn)代通信用光纜、光學(xué)纖維胃鏡、光導(dǎo)纖維手術(shù)頭燈等） 2、玻璃鋼玻璃在熔化狀態(tài)下抽成絲成為玻璃纖維，玻璃纖維用合成樹脂一層層膠合壓制成一定形狀，并在加壓下加熱固化，形成玻璃鋼，強度大如鋼，比鋼輕。（圖片展示玻璃鋼制品）思考：1、你認為玻璃的主要優(yōu)點和缺點是什么？如何減少和利用玻璃垃圾？2、為什么盛強堿溶液的磨口試劑瓶都不能用玻璃瓶塞？三、板書設(shè)計一、玻璃1、玻璃的主要原料：純堿、石灰石、

14、石英2、生產(chǎn)玻璃的主要原理： 高溫Na2CO3+SiO2 = Na2SiO3+CO2 高溫CaCO3+SiO2= CaSiO3+CO2 3、玻璃的主要成分：硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅4、玻璃態(tài)物質(zhì)玻璃沒有一定的熔點，而是在某個范圍內(nèi)逐漸軟化，在軟化狀態(tài)時，可以被吹成任何形狀的制品5、幾種特殊的玻璃硼硅酸鹽玻璃、光學(xué)玻璃、彩色玻璃、鋼化玻璃等等二、玻璃的新發(fā)展 1、光導(dǎo)纖維（1）簡稱光纖 （2）優(yōu)點：（3）應(yīng)用：2、玻璃鋼四、反饋練習(xí)1、普通玻璃是 （混合物、純凈物）玻璃可在一定溫度范圍內(nèi)軟化，制成工藝品等。這是因為玻璃是一種 物質(zhì)，沒有固定的 。2、下列各組物質(zhì)的主要成分都是硅酸鹽的是（ ）A、

15、石英玻璃 B、光學(xué)玻璃C、陶器和瓷器 D、地殼和半導(dǎo)體材料3、下列說法正確的是（ ）A、因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2對應(yīng)的酸B、CO2通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中可以得到硅酸C、CO2通入飽和氯化鈣溶液中能生成白色沉淀D、純的SiO2就是水晶4、下列說法正確的是（ ）A、二氧化硅是酸性氧化物，它可以與強堿反應(yīng)但不能跟任何酸反應(yīng)B、依據(jù)SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2的反應(yīng)，可以推知硅酸的酸性比碳酸強C、二氧化碳氣體通過硅酸鈉溶液中可以制得硅酸D、二氧化硅可以用來制取光導(dǎo)纖維5、過量的泥沙、純堿、生石灰熔化后生成 （ ） （1）水泥 （2）玻璃 （3）瓷器 （4）混凝土（5）一種硅酸鹽產(chǎn)品A、 （2） B、（3） C、（1）（4） D、（2）（5）6、下列說法不正確的是 （ ） A、新型