第一部分專題1第一單元第一課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的焓變

1、第一單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)第一課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的焓變晨背關(guān)鍵語句理解教材新知應(yīng)用創(chuàng)新演練把握熱點(diǎn)考向知識點(diǎn)一知識點(diǎn)二考向一考向二考向三專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化隨堂基礎(chǔ)鞏固課時(shí)跟蹤訓(xùn)練返回返回第一單元第一單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)返回第一課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的焓變第一課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的焓變返回返回1反應(yīng)熱反應(yīng)熱“三要素三要素”：(1)符號符號H；(2)單位：單位：“kJmol1”；(3)正、負(fù)號：正、負(fù)號：H0為吸熱反應(yīng)。為吸熱反應(yīng)。返回2熱化學(xué)方程式書寫熱化學(xué)方程式書寫“三步驟三步驟”：(1)寫出配平的化學(xué)方程式；寫出配平的化學(xué)方程式；(2)注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)；注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)；(3)注明反

2、應(yīng)熱的正負(fù)號、數(shù)值和單位。注明反應(yīng)熱的正負(fù)號、數(shù)值和單位。3反應(yīng)熱計(jì)算反應(yīng)熱計(jì)算“兩公式兩公式”：(1)HE(生成物的總能量生成物的總能量)E(反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的總能量)；(2)HE(吸吸)E(放放)。返回返回返回 1.反應(yīng)熱反應(yīng)熱 (1)定義：定義： 在化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同的溫在化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同的溫度時(shí)，度時(shí)， 稱為化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。稱為化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。 (2)符號及單位：符號及單位： 通常用通常用Q表示，單位為表示，單位為“ ”。所吸收或放出的熱量所吸收或放出的熱量kJmol1返回2焓變焓變返回3化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因化學(xué)反應(yīng)中能量變化的

3、原因(1)原因：原因：返回(2)焓變與物質(zhì)能量、鍵能的關(guān)系：焓變與物質(zhì)能量、鍵能的關(guān)系：宏觀角度宏觀角度微觀角度微觀角度圖圖示示吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)計(jì)算關(guān)系計(jì)算關(guān)系HEEHE(吸吸)E(放放)返回(3)表現(xiàn)表現(xiàn)(連線連線)：返回1下列各圖中，表示反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是下列各圖中，表示反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是()返回解析：解析：反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量屬吸熱反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量屬吸熱反應(yīng)；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量屬放熱反應(yīng)；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量屬放熱反應(yīng)，據(jù)圖可知反應(yīng)，據(jù)圖可知A為吸熱反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，B、D為放熱反應(yīng)。為放熱反應(yīng)。答案：答案：A返回返回

4、自學(xué)教材自學(xué)教材填要點(diǎn)填要點(diǎn) 1概念概念 能夠表示能夠表示 的化學(xué)方程式。的化學(xué)方程式。 2表示意義表示意義 不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的 ，也表明，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的了化學(xué)反應(yīng)中的 。 物質(zhì)變化物質(zhì)變化能量變化能量變化反應(yīng)熱反應(yīng)熱返回例如：例如：25、101 kPa時(shí)，時(shí)，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol；表示：表示： 完全反應(yīng)生完全反應(yīng)生成成 ， 571.6 kJ的熱量。的熱量。2 mol H2(g)和和1 mol O2(g)2 mol H2O(l)放出放出返回3.熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式的區(qū)別熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式的區(qū)別區(qū)別區(qū)別

5、普通化學(xué)方程式普通化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量化學(xué)計(jì)量數(shù)數(shù)整數(shù)，既表示微粒整數(shù)，既表示微粒個數(shù)又表示微粒的個數(shù)又表示微粒的物質(zhì)的量物質(zhì)的量可以是整數(shù)也可以可以是整數(shù)也可以是是 ，只表示微粒，只表示微粒的的 物質(zhì)狀態(tài)物質(zhì)狀態(tài)不要求注明不要求注明 H符號符號及單位及單位無無 分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量物質(zhì)的量必須注明必須注明必須注明必須注明返回師生互動師生互動解疑難解疑難1熱化學(xué)方程式的書寫步驟熱化學(xué)方程式的書寫步驟返回2書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)返回返回2熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H 483.6 kJmol1中，化學(xué)計(jì)量數(shù)表示中，

6、化學(xué)計(jì)量數(shù)表示 () A分子數(shù)分子數(shù)B體積體積 C質(zhì)量質(zhì)量 D物質(zhì)的量物質(zhì)的量返回解析：解析：在熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)只代表物質(zhì)的量，在熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，更不表示體積或質(zhì)量，不表示分子數(shù)，更不表示體積或質(zhì)量，D正確。正確。答案：答案：D返回返回返回 例例1(2012溫州檢測溫州檢測)下列說法正確的是下列說法正確的是() A吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生 B放熱反應(yīng)是不需要加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)放熱反應(yīng)是不需要加熱就能進(jìn)行的反應(yīng) C反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小具有

7、的總能量的相對大小 DNH4NO3固體溶于水，能放出熱量固體溶于水，能放出熱量返回 解析解析Ba(OH)28H2O與與NH4Cl(s)的反應(yīng)是在常的反應(yīng)是在常溫下就能進(jìn)行的吸熱反應(yīng)，溫下就能進(jìn)行的吸熱反應(yīng)，A不正確；有些放熱反應(yīng)不正確；有些放熱反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行，需要加熱才能進(jìn)行，B不正確；反應(yīng)物與生成物的具有不正確；反應(yīng)物與生成物的具有的總能量的相對大小決定了反應(yīng)的焓變，的總能量的相對大小決定了反應(yīng)的焓變，C正確；正確；NH4NO3固體溶于水是一個吸熱過程，固體溶于水是一個吸熱過程，D不正確。不正確。 答案答案C返回 (1)吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)判斷吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)判斷“兩大兩大”依據(jù)：依據(jù)

8、： 理論依據(jù)：反應(yīng)物與生成物總能量的相對大??；理論依據(jù)：反應(yīng)物與生成物總能量的相對大小； 計(jì)算依據(jù)：斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量與形成化學(xué)計(jì)算依據(jù)：斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量與形成化學(xué)鍵放出總能量的相對大小。鍵放出總能量的相對大小。返回 (2)吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)判斷吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)判斷“兩大兩大”誤區(qū)：誤區(qū)： 誤區(qū)一：與反應(yīng)條件有關(guān)。實(shí)際上，誤區(qū)一：與反應(yīng)條件有關(guān)。實(shí)際上， 很多放熱反應(yīng)很多放熱反應(yīng)需要加熱或點(diǎn)燃，如木炭燃燒等，而有些吸熱反應(yīng)在常需要加熱或點(diǎn)燃，如木炭燃燒等，而有些吸熱反應(yīng)在常溫下即能發(fā)生，如溫下即能發(fā)生，如Ba(OH)28H2O與與NH4Cl的反應(yīng)。的反應(yīng)。 誤區(qū)二：只要吸熱就是吸熱

9、反應(yīng)，只要放熱就是放誤區(qū)二：只要吸熱就是吸熱反應(yīng)，只要放熱就是放熱反應(yīng)。要清楚吸、放熱反應(yīng)是針對化學(xué)反應(yīng)而言，如熱反應(yīng)。要清楚吸、放熱反應(yīng)是針對化學(xué)反應(yīng)而言，如水的液化放出熱量，但不是放熱反應(yīng)，因該過程為物理水的液化放出熱量，但不是放熱反應(yīng)，因該過程為物理變化。變化。返回1下列對吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的理解正確的是下列對吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的理解正確的是()返回解析：解析：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)均為化學(xué)變化，水的汽化吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)均為化學(xué)變化，水的汽化是物理變化，是吸熱過程，但不是吸熱反應(yīng)，同理，是物理變化，是吸熱過程，但不是吸熱反應(yīng)，同理，NaOH溶于水屬于放熱過程，但非放熱反應(yīng)；化學(xué)鍵溶于水屬于

10、放熱過程，但非放熱反應(yīng)；化學(xué)鍵斷裂吸收能量；斷裂吸收能量；H2燃燒是放出熱量的化學(xué)反應(yīng)，屬于燃燒是放出熱量的化學(xué)反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)。放熱反應(yīng)。答案：答案：D返回返回例例2(2011重慶高考重慶高考)SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在分子結(jié)構(gòu)中只存在SF鍵。已知：鍵。已知：1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量硫原子吸收能量280 kJ，斷裂，斷裂1 mol FF、SF鍵需吸收鍵需吸收的能量分別為的能量分別為160 kJ、330 kJ。則。則S(s)3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱的反應(yīng)熱H為為 () A1 780 kJ/molB1 220 kJ

11、/mol C450 kJ/mol D430 kJ/mol返回 解析解析在化學(xué)反應(yīng)中斷裂舊的化學(xué)鍵需要吸熱，而形成在化學(xué)反應(yīng)中斷裂舊的化學(xué)鍵需要吸熱，而形成新的化學(xué)鍵需要放熱。由題意知新的化學(xué)鍵需要放熱。由題意知1 mol S(s)和和3 mol F2(g)分別形分別形成成S原子和原子和F原子共需要吸收的能量是原子共需要吸收的能量是280 kJ3160 kJ760 kJ。而生成。而生成1 mol SF6(g)時(shí)需形成時(shí)需形成6 mol SF鍵，共放出的熱鍵，共放出的熱量為量為6330 kJ1 980 kJ，因此該反應(yīng)的反應(yīng)熱，因此該反應(yīng)的反應(yīng)熱HE吸吸E放放(7601 980)kJmol11 2

12、20 kJmol1，B正確。正確。 答案答案B返回(1)反應(yīng)熱反應(yīng)熱H的計(jì)算：的計(jì)算：HE1E2E4E3返回 (2)在進(jìn)行在進(jìn)行H數(shù)值計(jì)算時(shí)要注意物質(zhì)的組成及其計(jì)數(shù)值計(jì)算時(shí)要注意物質(zhì)的組成及其計(jì)量數(shù)。如例量數(shù)。如例2中中1 mol F2只有只有1 mol FF鍵，鍵，3 mol F2斷斷裂成裂成F原子需吸收原子需吸收3160 kJ480 kJ熱量。熱量。返回返回解析：解析：H反應(yīng)物鍵能總和生成物的鍵能總和，所反應(yīng)物鍵能總和生成物的鍵能總和，所以以2391 kJmol133436 kJmol1E(NN)92.4 kJmol1，E(NN)945.6 kJmol1。答案：答案：B返回返回返回答案答案

13、A返回 對于熱化學(xué)方程式正誤判斷的選擇題，利用排除法對于熱化學(xué)方程式正誤判斷的選擇題，利用排除法是一種簡便快捷的方法。如本例題：據(jù)是一種簡便快捷的方法。如本例題：據(jù)“H2O的狀態(tài)的狀態(tài)”，排，排除除B項(xiàng)，據(jù)項(xiàng)，據(jù)“放熱反應(yīng)的放熱反應(yīng)的H0”排除排除C項(xiàng)，利用項(xiàng)，利用“H的單位是的單位是kJmol1”排除排除D項(xiàng)。項(xiàng)。返回提示：提示：(1)242；(2)因因2H2O(l)的能量比的能量比2H2O(g)的能的能量低，故放熱的熱量大于量低，故放熱的熱量大于484 kJ，因此，因此b484。返回返回隨堂基礎(chǔ)鞏固隨堂基礎(chǔ)鞏固返回1(2012揚(yáng)州檢測揚(yáng)州檢測)固體酒精是目前飯桌上常用的火鍋固體酒精是目前飯

14、桌上常用的火鍋 燃料，關(guān)于固體酒精燃燒過程的敘述正確的是燃料，關(guān)于固體酒精燃燒過程的敘述正確的是() A不發(fā)生狀態(tài)變化不發(fā)生狀態(tài)變化 B反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 C沒有化學(xué)鍵斷裂沒有化學(xué)鍵斷裂 D不存在氧化還原反應(yīng)不存在氧化還原反應(yīng) 返回解析：解析：固體酒精的燃燒是一個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中化學(xué)固體酒精的燃燒是一個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。能轉(zhuǎn)化為熱能。答案：答案：B返回2下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng) 的是的是 () ABa(OH)28H2O與與NH4Cl反應(yīng)反應(yīng) B鋁與稀鹽酸反應(yīng)鋁與稀鹽酸反應(yīng) C灼熱的炭與二氧

15、化碳反應(yīng)灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng) D甲烷在空氣中燃燒甲烷在空氣中燃燒返回解析：解析：A項(xiàng)反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，項(xiàng)反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，B、D兩項(xiàng)反應(yīng)兩項(xiàng)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，都是放熱反應(yīng)，C項(xiàng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱項(xiàng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)，故選反應(yīng)，故選C。答案：答案：C返回返回解析：解析：A中沒有注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。中沒有注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。C中中H的單位寫的單位寫錯，應(yīng)為錯，應(yīng)為“kJmol1”，D中中H符號標(biāo)錯，符號標(biāo)錯，H為為“”，表示反應(yīng)放熱，表示反應(yīng)放熱，H為為“”，表示反應(yīng)吸熱。，表示反應(yīng)吸熱。答案：答案：B返回4從如圖所示的某氣體反應(yīng)的能量變從如圖所示的某氣體反應(yīng)的能量變

16、 化分析，以下判斷錯誤的是化分析，以下判斷錯誤的是 () A這是一個放熱反應(yīng)這是一個放熱反應(yīng) B該反應(yīng)可能需要加熱該反應(yīng)可能需要加熱 C生成物的總能量低于反應(yīng)物的總生成物的總能量低于反應(yīng)物的總 能量能量 D反應(yīng)物比生成物更穩(wěn)定反應(yīng)物比生成物更穩(wěn)定返回解析：解析：因反應(yīng)物能量高于生成物能量，故反應(yīng)放熱，且因反應(yīng)物能量高于生成物能量，故反應(yīng)放熱，且生成物比反應(yīng)物更穩(wěn)定，故生成物比反應(yīng)物更穩(wěn)定，故A、C兩項(xiàng)正確，兩項(xiàng)正確，D項(xiàng)不正確；項(xiàng)不正確；反應(yīng)是否需要加熱與反應(yīng)吸、放熱無必然聯(lián)系，故反應(yīng)是否需要加熱與反應(yīng)吸、放熱無必然聯(lián)系，故B項(xiàng)項(xiàng)正確。正確。答案：答案：D返回5(1)家用液化氣中主要成分之一是丁烷家用液化氣中主要成分之