【課件】第一章 第三節(jié) 第2課時　氧化劑和還原劑課件高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

1、第第2課時氧化劑和還原劑課時氧化劑和還原劑一、氧化劑和還原劑一、氧化劑和還原劑1.基本概念?；靖拍?。(1)氧化劑和還原劑。氧化劑和還原劑。氧化劑氧化劑:在反應(yīng)中在反應(yīng)中,所含元素的化合價所含元素的化合價降低降低,即即得到得到電子電子(或電子對或電子對偏向偏向)的反應(yīng)物。的反應(yīng)物。還原劑還原劑:在反應(yīng)中在反應(yīng)中,所含元素的化合價所含元素的化合價升高升高,即即失去失去電子電子(或電子對或電子對偏離偏離)的反應(yīng)物。的反應(yīng)物。(2)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物:在反應(yīng)中在反應(yīng)中,還原劑還原劑失去失去電子、被電子、被氧化氧化后后所得到的生成物所得到的生成物;還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物

2、:在反應(yīng)中在反應(yīng)中,氧化劑氧化劑得到得到電子、被電子、被還原還原后后所得到的生成物。所得到的生成物。(3)氧化性和還原性。氧化性和還原性。氧化性氧化性:物質(zhì)物質(zhì)得到得到電子的性質(zhì)或電子的性質(zhì)或得到得到電子的能力。電子的能力。氧化氧化劑具有氧化性。劑具有氧化性。還原性還原性:物質(zhì)物質(zhì)失去失去電子的性質(zhì)或電子的性質(zhì)或失去失去電子的能力。電子的能力。還原還原劑具有還原性。劑具有還原性。2.常見的氧化劑和還原劑常見的氧化劑和還原劑。微判斷微判斷(1)氧化劑得電子被氧化為還原產(chǎn)物。氧化劑得電子被氧化為還原產(chǎn)物。()(2)金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只做還原劑。金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只做還原劑。()(3)非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中

3、只做氧化劑。非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只做氧化劑。()(4)還原劑失去電子還原劑失去電子,具有氧化性。具有氧化性。()(5)氧化還原反應(yīng)中氧化還原反應(yīng)中,氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)。氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)。()(6)還原劑失電子的能力越強(qiáng)還原劑失電子的能力越強(qiáng),其還原性越強(qiáng)。其還原性越強(qiáng)。()(7)金屬原子失電子越多金屬原子失電子越多,其對應(yīng)單質(zhì)的還原性越強(qiáng)。其對應(yīng)單質(zhì)的還原性越強(qiáng)。() (8)在反應(yīng)在反應(yīng)2KClO32KCl+3O2中中,KClO3既表現(xiàn)氧化性既表現(xiàn)氧化性,又表現(xiàn)還原性。又表現(xiàn)還原性。()(9)Cu2+比比Fe2+的氧化性強(qiáng)的氧化性強(qiáng),Cu比比Fe的還原性強(qiáng)。的還原性強(qiáng)。()(10)得電子越難的

4、元素原子得電子越難的元素原子,失電子越容易。失電子越容易。()(11)在反應(yīng)在反應(yīng)2N2H4+N2O43N2+4H2O中中,N2既是氧化產(chǎn)既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。物又是還原產(chǎn)物。() 二、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用二、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng),廣泛存在于生產(chǎn)和生廣泛存在于生產(chǎn)和生活中。填寫下列空白活中。填寫下列空白:我們研究氧化還原反應(yīng)我們研究氧化還原反應(yīng),是為了掌握其中的規(guī)律是為了掌握其中的規(guī)律,盡可能做盡可能做到趨利避害到趨利避害,使之更好地為社會的發(fā)展服務(wù)。使之更好地為社會的發(fā)展服務(wù)。一一 氧化還原反應(yīng)的基本概念氧化還原反應(yīng)的基本概念重

5、難歸納1.概念間的關(guān)系圖。概念間的關(guān)系圖。2.概念分析的方法概念分析的方法。新切開的蘋果切面的顏色會逐漸變深新切開的蘋果切面的顏色會逐漸變深,有一種解釋說是新切有一種解釋說是新切開的蘋果中含有的開的蘋果中含有的Fe2+與空氣中的氧氣接觸而被氧化所致。與空氣中的氧氣接觸而被氧化所致。蘋果汁是人們喜歡的飲料蘋果汁是人們喜歡的飲料,現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色色變?yōu)樽攸S色,若榨汁時加入維生素若榨汁時加入維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。發(fā)生。(1)蘋果汁在空氣中由淡綠色變?yōu)樽攸S色的過程中蘋果汁在空氣中由淡綠色變?yōu)樽攸S色的過程中,氧化劑氧化劑和

6、還原劑分別是什么物質(zhì)和還原劑分別是什么物質(zhì)?(2)若榨汁時加入維生素若榨汁時加入維生素C,可有效防止現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣可有效防止現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中由淡綠色變?yōu)樽攸S色中由淡綠色變?yōu)樽攸S色,這說明維生素這說明維生素C具有氧化性還是還原具有氧化性還是還原性性?(3)在氧化還原反應(yīng)中在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑只有氧化性氧化劑只有氧化性,還原劑只有還原還原劑只有還原性嗎性嗎?具有氧化性的物質(zhì)與具有還原性的物質(zhì)之間一定可以具有氧化性的物質(zhì)與具有還原性的物質(zhì)之間一定可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)嗎發(fā)生氧化還原反應(yīng)嗎?提示提示:(1)氧氣是氧化劑氧氣是氧化劑,Fe2+是還原劑。是還原劑。(2)說明維生素說明維生素C具有

7、還原性具有還原性,且維生素且維生素C的還原性比的還原性比Fe2+的的還原性強(qiáng)。還原性強(qiáng)。(3)氧化劑具有氧化性氧化劑具有氧化性,還原劑具有還原性還原劑具有還原性;但在一些氧化還但在一些氧化還原反應(yīng)中原反應(yīng)中,氧化劑和還原劑可能是同一種物質(zhì)氧化劑和還原劑可能是同一種物質(zhì),則該物質(zhì)既有則該物質(zhì)既有氧化性也有還原性。具有氧化性的物質(zhì)與具有還原性的物質(zhì)氧化性也有還原性。具有氧化性的物質(zhì)與具有還原性的物質(zhì)也不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)也不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng),如如Cu具有還原性具有還原性,HCl中的中的H+具有氧化性具有氧化性,但但Cu與與HCl不能發(fā)生反應(yīng)。不能發(fā)生反應(yīng)。典例剖析氫化鈣可作為生氫劑氫化鈣

8、可作為生氫劑,與水可發(fā)生反應(yīng)與水可發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式為為CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2。下列說法錯誤的是。下列說法錯誤的是()。A.CaH2既是氧化劑既是氧化劑,又是還原劑又是還原劑B.H2既是氧化產(chǎn)物既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.CaH2是還原劑是還原劑,H2O是氧化劑是氧化劑D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1 1答案答案:A解析解析:分析反應(yīng)分析反應(yīng):由反應(yīng)前后元素的化合價變化可知由反應(yīng)前后元素的化合價變化可知,CaH2是還原劑是還原劑,H2O是是氧化劑氧化劑,H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,且

9、且H2中來源于中來源于CaH2中中的氫原子的個數(shù)和來源于的氫原子的個數(shù)和來源于H2O中的氫原子的個數(shù)相等中的氫原子的個數(shù)相等,即氧即氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比質(zhì)量比為為1 1。學(xué)以致用1.銀與空氣中的銀與空氣中的硫化物硫化物反應(yīng)反應(yīng),生成黑色的硫化銀。變黑的原生成黑色的硫化銀。變黑的原理是理是4Ag+2H2S+O22Ag2S+2H2O,其中其中H2S是是()。A.氧化劑氧化劑B.還原劑還原劑C.既是氧化劑又是既是氧化劑又是還原劑還原劑D.既不是氧化劑也不是還原劑既不是氧化劑也不是還原劑答案答案:D解析解析:題述反應(yīng)中題述反應(yīng)中,H2S中的氫元素和硫元素的化合價均未發(fā)中的氫元素

10、和硫元素的化合價均未發(fā)生改變生改變,故故H2S既不是氧化劑也不是還原劑。既不是氧化劑也不是還原劑。2.亞硝酸亞硝酸(HNO2)在反應(yīng)中既可做氧化劑在反應(yīng)中既可做氧化劑,又可做還原劑。當(dāng)又可做還原劑。當(dāng)它做還原劑時它做還原劑時,其氧化產(chǎn)物可能是其氧化產(chǎn)物可能是()。A.NH3B.N2C.NO2D.NO答案答案:C解析解析:當(dāng)它做還原劑時當(dāng)它做還原劑時,HNO2中中N元素的化合價升高元素的化合價升高,判斷選判斷選項中項中N元素的化合價大于元素的化合價大于+3價即可。價即可。A項項,NH3中中N元素的化元素的化合價為合價為-3價價,A項不符合題意項不符合題意;B項項,N2中中N元素的化合價為元素的化

11、合價為0價價,B項不符合題意項不符合題意;C項項,NO2中中,N元素的化合價為元素的化合價為+4價價,C項項符合題意符合題意;D項項,NO中中N元素的化合價為元素的化合價為+2價價,D項不符合題意。項不符合題意。二二 氧化性、還原性及其強(qiáng)弱的比較氧化性、還原性及其強(qiáng)弱的比較重難歸納1.對氧化性、還原性的理解。對氧化性、還原性的理解。(1)氧化性氧化性(還原性還原性)是指物質(zhì)得電子是指物質(zhì)得電子(失電子失電子)的性質(zhì)或能力的性質(zhì)或能力,物質(zhì)的氧化性物質(zhì)的氧化性(還原性還原性)強(qiáng)強(qiáng),指的是該物質(zhì)容易得到指的是該物質(zhì)容易得到(失去失去)電子電子,與得與得(失失)電子數(shù)的多少無關(guān)。例如電子數(shù)的多少無關(guān)

12、。例如:1個個Na原子能失去原子能失去1個電個電子變成子變成Na+,1個個Al原子能失去原子能失去3個電子變成個電子變成Al3+,但是但是Na比比Al活活潑得多潑得多,Na更容易失去電子更容易失去電子,因此因此Na比比Al的還原性強(qiáng)。的還原性強(qiáng)。(2)氧化性、還原性與元素化合價的關(guān)系氧化性、還原性與元素化合價的關(guān)系:最高價最高價只有氧化性只有氧化性中間價態(tài)中間價態(tài)既具有氧化性既具有氧化性,又具有還原性又具有還原性最低價最低價 只有還原性只有還原性對于同一元素而言對于同一元素而言,一般價態(tài)越高一般價態(tài)越高,氧化性越強(qiáng)氧化性越強(qiáng),價態(tài)越低價態(tài)越低,氧氧化性越弱。如氧化性化性越弱。如氧化性Fe3+F

13、e2+,SSO2氧化氧化產(chǎn)物產(chǎn)物還原性還原性:還原劑還原劑還原還原產(chǎn)物產(chǎn)物(2)根據(jù)元素的活動性順序比較。根據(jù)元素的活動性順序比較。(3)根據(jù)反應(yīng)條件來判斷。根據(jù)反應(yīng)條件來判斷。當(dāng)不同的氧化劑當(dāng)不同的氧化劑(或還原劑或還原劑)與同一還原劑與同一還原劑(或氧化劑或氧化劑)反應(yīng)時反應(yīng)時,反應(yīng)越易進(jìn)行反應(yīng)越易進(jìn)行,則對應(yīng)的氧化劑則對應(yīng)的氧化劑(或還原劑或還原劑)的氧化性的氧化性(或還原或還原性性)越強(qiáng)越強(qiáng),反之越弱。如反之越弱。如:氧化性氧化性:KMnO4MnO2。Na、Mg、Al與與H2O反應(yīng)的情況如下反應(yīng)的情況如下:Na與冷水劇烈反應(yīng)與冷水劇烈反應(yīng),Mg與水加熱條件下才反應(yīng)與水加熱條件下才反應(yīng),

14、Al加熱條件加熱條件下也難與水反應(yīng)下也難與水反應(yīng),故還原性為故還原性為NaMgAl。(4)根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低判斷。根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低判斷。同一物質(zhì)在相同條件下同一物質(zhì)在相同條件下,被不同氧化劑氧化的程度越大被不同氧化劑氧化的程度越大,氧氧化劑的氧化性越強(qiáng)?；瘎┑难趸栽綇?qiáng)。氧化性氧化性:Cl2S。同理同理,可判斷還原劑的還原性強(qiáng)弱。可判斷還原劑的還原性強(qiáng)弱。喝葡萄酒之前要先把葡萄酒倒入喝葡萄酒之前要先把葡萄酒倒入醒酒器中醒酒器中,敞口放置一段時間敞口放置一段時間,喝起來喝起來更加柔順。其中一個原因是葡萄酒更加柔順。其中一個原因是葡萄酒中會添加二氧化硫中會添加二氧化硫,醒酒過程中可以醒酒

15、過程中可以把二氧化硫揮發(fā)掉把二氧化硫揮發(fā)掉,避免影響葡萄酒避免影響葡萄酒風(fēng)味。焦亞硫酸鉀風(fēng)味。焦亞硫酸鉀(K2S2O5)是一種是一種可以用來代替二氧化硫的抗氧化劑。可以用來代替二氧化硫的抗氧化劑。(1)葡萄酒中加入的葡萄酒中加入的SO2有什么作用有什么作用?說明說明SO2具有什么性質(zhì)具有什么性質(zhì)?焦亞硫酸鉀焦亞硫酸鉀(K2S2O5)中硫元素的化合價是多少中硫元素的化合價是多少?抗氧化劑的抗氧化劑的實(shí)質(zhì)是什么實(shí)質(zhì)是什么?(2)物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)物質(zhì)的氧化性越強(qiáng),得電子數(shù)目越多得電子數(shù)目越多;物質(zhì)的還原性越強(qiáng)物質(zhì)的還原性越強(qiáng),失電子數(shù)目越多失電子數(shù)目越多,這種說法對嗎這種說法對嗎?請舉例說明原因。請

16、舉例說明原因。提示提示:(1)加入加入SO2是防止葡萄酒的某些成分在儲存的過程中是防止葡萄酒的某些成分在儲存的過程中被氧氣氧化而使葡萄酒的口感變差被氧氣氧化而使葡萄酒的口感變差,故故SO2是還原劑是還原劑,具有還具有還原性。原性。K2S2O5中硫元素是中硫元素是+4價價,抗氧化劑實(shí)質(zhì)上就是還原劑?？寡趸瘎?shí)質(zhì)上就是還原劑。(2)不對。因為氧化性實(shí)質(zhì)是物質(zhì)得到電子的性質(zhì)不對。因為氧化性實(shí)質(zhì)是物質(zhì)得到電子的性質(zhì),還原性還原性實(shí)質(zhì)是物質(zhì)失去電子的性質(zhì)實(shí)質(zhì)是物質(zhì)失去電子的性質(zhì),氧化性和還原性的強(qiáng)弱取決于氧化性和還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得失電子的難易程度物質(zhì)得失電子的難易程度,與得失電子的數(shù)目多少無關(guān)。如

17、與得失電子的數(shù)目多少無關(guān)。如Mg、Al與鹽酸反應(yīng)時與鹽酸反應(yīng)時,一個金屬原子失去的電子數(shù)分別是一個金屬原子失去的電子數(shù)分別是2、3,但是還原性但是還原性MgAl。典例剖析金屬鈦具有許多優(yōu)異的性能金屬鈦具有許多優(yōu)異的性能,是航空、軍工、電力等領(lǐng)域的是航空、軍工、電力等領(lǐng)域的必需材料。金紅石必需材料。金紅石主要成分為二氧化鈦主要成分為二氧化鈦(TiO2)是地殼中鈦是地殼中鈦礦石中的一種。目前礦石中的一種。目前,大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法如下大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法如下:第一步第一步,讓金紅石、碳單質(zhì)在高溫下與氯氣反應(yīng)讓金紅石、碳單質(zhì)在高溫下與氯氣反應(yīng),制得四氯制得四氯化鈦化鈦(TiCl4);第二步第二步,在氬氣

18、氛圍中加熱在氬氣氛圍中加熱,使金屬鎂與四氯化鈦反應(yīng)制得使金屬鎂與四氯化鈦反應(yīng)制得金屬鈦。金屬鈦。(1)寫出制備金屬鈦的兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出制備金屬鈦的兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式:,第一步化學(xué)反應(yīng)中的氧化劑是第一步化學(xué)反應(yīng)中的氧化劑是。(2)Cl2、TiCl4和和Ti三種物質(zhì)的氧化性從強(qiáng)到弱的順序為三種物質(zhì)的氧化性從強(qiáng)到弱的順序為。解析解析:(1)根據(jù)題目信息可以寫出第一步反應(yīng)為根據(jù)題目信息可以寫出第一步反應(yīng)為TiO2+C+2Cl2TiCl4+2CO,其中碳元素的化合價升高其中碳元素的化合價升高,氯元素的化合價降氯元素的化合價降低低,C是還原劑是還原劑,Cl2是氧化劑是氧化劑;第二步反應(yīng)為第二步反

19、應(yīng)為TiCl4+2MgTi+2MgCl2,鎂元素化合價升高鎂元素化合價升高,Mg是還原劑是還原劑,TiCl4中鈦元素中鈦元素化合價降低化合價降低,TiCl4是氧化劑。是氧化劑。(2)根據(jù)第一步反應(yīng)可知氧化性根據(jù)第一步反應(yīng)可知氧化性Cl2TiCl4,根據(jù)第二步反應(yīng)根據(jù)第二步反應(yīng)可知氧化性可知氧化性TiCl4Ti,故該條件下氧化性由強(qiáng)到弱的順序為故該條件下氧化性由強(qiáng)到弱的順序為Cl2TiCl4Ti。思維建模思維建模 解答解答有關(guān)氧化劑、還原劑強(qiáng)弱有關(guān)氧化劑、還原劑強(qiáng)弱比較題目比較題目的思維的思維流程如下流程如下:學(xué)以致用1.下列敘述正確的是下列敘述正確的是()。A.陽離子只有氧化性陽離子只有氧化性

20、,陰離子只有還原性陰離子只有還原性B.含氧酸可做氧化劑含氧酸可做氧化劑,而無氧酸不能而無氧酸不能C.在在8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl反應(yīng)中反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的分氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比是子數(shù)之比是2 3D.已知還原性已知還原性:Fe2+Br-,可知反應(yīng)可知反應(yīng)2Fe3+2Br-2Fe2+Br2不易不易進(jìn)行進(jìn)行答案答案:D解析解析:Fe2+既有氧化性既有氧化性,又有還原性又有還原性,A項錯誤。酸均具有氧化項錯誤。酸均具有氧化性性,B項錯誤。項錯誤。C中的氧化劑是氯氣中的氧化劑是氯氣,還原劑是氨氣還原劑是氨氣,兩者的分兩者的分子數(shù)之比是子數(shù)之比是3 2,錯誤。氧化還原反應(yīng)中錯誤。氧化

21、還原反應(yīng)中,還原劑的還原性必還原劑的還原性必須強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性須強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性,D項正確。項正確。2.一定條件下一定條件下,KClO3與與I2可發(fā)生反應(yīng)可發(fā)生反應(yīng):2KClO3+I22KIO3+Cl2,下列推斷正確的是下列推斷正確的是()。A.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B.氧化性氧化性:I2KClO3C.還原性還原性:KClO3I2D.還原劑為還原劑為I2,氧化劑為氧化劑為KClO3答案答案:D解析解析:該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)該反應(yīng)屬于置換反應(yīng),A項項錯誤錯誤。氧化劑氧化劑 還原劑還原劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化性氧化性:KClO3KIO3,KClO3I2;還原性

22、還原性:I2Cl2,I2KClO3,故故D項正確。項正確。1.下列反應(yīng)中下列反應(yīng)中,CO2是氧化劑的是是氧化劑的是()。答案答案:B解析解析:若若CO2在反應(yīng)中是氧化劑在反應(yīng)中是氧化劑,則其所含碳元素的化合價降則其所含碳元素的化合價降低。低。A項項,CO2中碳元素的化合價無變化中碳元素的化合價無變化;B項項,CO2中碳元素的中碳元素的化合價由化合價由+4價降低為價降低為+2價價;C、D兩項中兩項中,CO2均為氧化產(chǎn)物。均為氧化產(chǎn)物。故故B項符合題意。項符合題意。2.氧化還原反應(yīng)中氧化還原反應(yīng)中,水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又

23、非還原劑等。下列反應(yīng)中水化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)中水的作用與的作用與Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr中水的作用不相中水的作用不相同的是同的是()。A.3NO2+H2O2HNO3+NOB.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3C.Cl2+H2OHCl+HClOD.2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2答案答案:D解析解析:在反應(yīng)在反應(yīng)Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr中中,水既非氧化水既非氧化劑又非還原劑。劑又非還原劑。A、B、C項中水既非氧化劑又非還原劑項中水既非氧化劑又非還原劑;D項中水是氧化劑。項中水是氧化劑。3.高鐵酸鈉

24、高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水是水處理過程中使用的一種新型凈水劑劑,已知它的氧化性強(qiáng)于已知它的氧化性強(qiáng)于KMnO4,在反應(yīng)中被還原為在反應(yīng)中被還原為Fe3+,將它將它溶入渾濁的泥水中溶入渾濁的泥水中,既能起殺菌消毒作用既能起殺菌消毒作用,又能使泥沙沉降。又能使泥沙沉降。制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式為制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式為2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl22Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O。該反應(yīng)中的氧化劑。該反應(yīng)中的氧化劑和氧化產(chǎn)物分別為和氧化產(chǎn)物分別為()。A.Fe(NO3)3NaOHB.NaOHCl2C.Fe(NO3)3Na2FeO4D

25、.Cl2Na2FeO4答案答案:D解析解析:反應(yīng)物中反應(yīng)物中,Cl2中中Cl元素的價態(tài)是元素的價態(tài)是0價價,而在生成物而在生成物NaCl中中Cl元素的價態(tài)是元素的價態(tài)是-1價價(化合價降低化合價降低),因此因此,Cl2是氧化是氧化劑劑;Fe(NO3)3中中Fe元素由元素由+3價升高到價升高到+6價價(Na2FeO4),Na2FeO4是是Fe(NO3)3被氧化以后的產(chǎn)物被氧化以后的產(chǎn)物,即氧化產(chǎn)物。即氧化產(chǎn)物。4.下列變化中下列變化中,加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()。A.Na2ONaOHB.H2SO4H2C.CuOCuSO4D.SO2SO3答案答案:B解析解析:加入還原劑才能實(shí)

26、現(xiàn)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn),說明發(fā)生的變化應(yīng)為還原反應(yīng)說明發(fā)生的變化應(yīng)為還原反應(yīng),故故應(yīng)找有元素化合價降低的過程。應(yīng)找有元素化合價降低的過程。A、C項中元素的化合價無項中元素的化合價無變化變化;B項中項中,H元素的化合價降低元素的化合價降低;D項中項中,S元素的化合價升高。元素的化合價升高。故故B項符合題意。項符合題意。5.根據(jù)反應(yīng)根據(jù)反應(yīng):O2+2H2S2S+2H2O,Na2S+I22NaI+S,4NaI+O2+2H2SO42I2+2Na2SO4+2H2O,判斷下列物質(zhì)的氧判斷下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱化性強(qiáng)弱,正確的是正確的是()。A.O2I2SB.H2SNaIH2OC.SI2O2D.H2ONaIH2

27、S答案答案:A解析解析:依據(jù)同一反應(yīng)中依據(jù)同一反應(yīng)中,氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性進(jìn)行判斷。在第一個反應(yīng)中性進(jìn)行判斷。在第一個反應(yīng)中,O2是氧化劑是氧化劑,S是氧化產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物,所所以氧化性以氧化性O(shè)2S;在第二個反應(yīng)中在第二個反應(yīng)中,I2是氧化劑是氧化劑,S是氧化產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物,所所以氧化性以氧化性I2S;在第三個反應(yīng)中在第三個反應(yīng)中,O2是氧化劑是氧化劑,I2是氧化產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物,所所以氧化性以氧化性O(shè)2I2。綜上分析可得氧化性。綜上分析可得氧化性O(shè)2I2S,A項正確。項正確。6.(1)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)Fe

28、Cl3,而在鹽酸中生而在鹽酸中生成淺綠色的成淺綠色的FeCl2溶液。則在溶液。則在Cl2、Cl-、H+中中,具有氧化性的具有氧化性的是是,其中氧化性強(qiáng)的是其中氧化性強(qiáng)的是。(2)氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途。如人通過呼吸作用提供能量以維持生命活動。已知人呼途。如人通過呼吸作用提供能量以維持生命活動。已知人呼吸作用涉及的反應(yīng)為吸作用涉及的反應(yīng)為C6H12O6+6O26CO2+6H2O。在該反應(yīng)。在該反應(yīng)中中,做還原劑的是做還原劑的是。(3)有些氧化還原反應(yīng)卻有危害。例如有些氧化還原反應(yīng)卻有危害。例如:鋼鐵的腐蝕、食物的鋼鐵的腐蝕、食物的腐敗等。因此腐敗等。因此,要想方設(shè)法阻礙此類氧化還原反應(yīng)的發(fā)生。要想方設(shè)法阻礙此類氧化還原反應(yīng)的發(fā)生。為防止一