《氫氧化鈉和氫氧化鈣》知識點(diǎn)比較

1、氫氧化鈉和氫氧化鈣知識點(diǎn)比較常見的堿：氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈉（Ca(OH)2）、氨水（NH3·H2O）注意點(diǎn)：氨水具有揮發(fā)性，有氨臭味。氫氧化鈉固體要放在玻璃器皿中稱量。氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性。如果不慎將堿液沾到皮膚上，應(yīng)立即用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。如果堿溶液流到桌上，可以立即往堿液里加適量的稀醋酸中和，然后用水沖洗桌面，再用抹布擦凈。如果只有少量堿液滴到桌上，可以立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布。氫氧化鈉氫氧化鈉重要的物理性質(zhì)白色片狀固體；極易溶于水且放熱；易潮解；強(qiáng)腐蝕性白色粉末狀固體；微溶于水；有腐蝕性俗稱火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰保存方法密封保存密封保存

2、化學(xué)性質(zhì)石蕊藍(lán)酚酞紅酸氫氧化鈉與鹽酸、硫酸反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O這一性質(zhì)在農(nóng)業(yè)上的應(yīng)用：Ca(OH)2常用來改良酸性土壤反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)類型無明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，例如：NaOH+HCl=NaCl+H2O有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，例如：Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O非金屬氧化物氫氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O此反應(yīng)的用途：可以用來吸收二氧化碳?xì)怏w氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O此反應(yīng)的用途：可以用

3、來檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)類型：無基本反應(yīng)類型與SO2、SO3的反應(yīng)：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O鹽氫氧化鈉與硫酸銅的反應(yīng)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 （藍(lán)色）3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl（紅褐色）氫氧化鈣與硫酸銅反應(yīng)Ca(OH)2+ CuSO4=Cu(OH)2+CaSO4（藍(lán)色）3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3CaCl2 （紅褐色）反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)類型堿具有共同的化學(xué)性質(zhì)的原因：堿在溶液中電離出的陰離子都是共同的的氫氧根離子制備氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)可以制取氫氧化鈉Ca(OH

4、)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH寫出熟石灰的制取方法CaO+H2O= Ca(OH)2用途化工原料，廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)建筑材料制備氫氧化鈉制備漂白粉2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O降低土壤的酸性配制農(nóng)藥波爾多液（熟石灰和硫酸銅）吸收二氧化硫，降低大氣污染問題一：失去標(biāo)簽的兩個溶液，一個是氫氧化鈉溶液，另一個是氫氧化鈣溶液，如何區(qū)分？ 分別取樣，然后向樣品中通入二氧化碳?xì)怏w，如果產(chǎn)生白色沉淀的，則是氫氧化鈣溶液。高溫問題二：現(xiàn)有石灰石、水、純堿三個原料，如何制取火堿？（用化學(xué)方程式表示） CaCO3 = CaO + CO2 CaO

5、 + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH問題三：氫氧化鈉為什么要密封保存？1、 易潮解 2、會與二氧化碳反應(yīng)問題四：氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液暴露在空氣中，溶液質(zhì)量有何變化？（不考慮水的蒸發(fā)）氫氧化鈉溶液質(zhì)量會增加（吸收二氧化碳，生成可溶于水的碳酸鈉）氫氧化鈣溶液質(zhì)量會減少（氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成難溶于水的碳酸鈣）問題五：下列溶液暴露在空氣中，因發(fā)生化學(xué)變化而使溶液的質(zhì)量增加的是 （ ）A濃鹽酸 B濃硫酸 C氫氧化鈉溶液 D氫氧化鈣溶液問題六：暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O如何證明暴露在空氣中的氫氧

6、化鈉溶液存在變質(zhì)情況。 方法：樣品中滴加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則已經(jīng)變質(zhì)。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 如何除去雜質(zhì)： 方法：加石灰水至剛好不產(chǎn)生沉淀為止，過濾所得濾液即可。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH堿的通性 堿之所以具有共同的相似性，是因?yàn)閴A在溶液中電離出的陰離子都是共同的的氫氧根離子。因此堿的通性，可以認(rèn)為是氫氧根離子（OH）表現(xiàn)出來的性質(zhì)。1. 紫色石蕊試液遇可溶性堿變藍(lán)色，無色酚酞試液遇可溶性堿變紅色。2. 非金屬氧化物堿 鹽H2O凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物。由非金屬元素組成的酸性氧化物中，多數(shù)能溶解于水，并跟水起反應(yīng)生成對應(yīng)