人教版高中化學選修四鹽類水解單元練習

1、如皋中學鹽類水解單元練習2008 年 10 月 26一、選擇題1 .在相同物質的量濃度白下列鹽溶液中，c(NH4+)最大的是()A . NH4HSO4B . NH4HCO3C CH3COONH4D , NH4C12 .常溫下將稀 NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結果是()A . pH >7，且 c(OH )> c(Na+)> c(H+) > c(CH 3COO )B. pH> 7，且 c(Na+)+ c(H +) = c(OH )+ c(CH3COO )C. pH < 7 ,且 c(CH3COO )> c(H+) > c(Na

2、+)> c(OH )D. pH = 7 ,且 c(CH 3COO ) > c(Na +)> c(H +) = c(OH )3 .用物質的量都是 0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)>C(Na+),對該混合溶液的下列判斷正確的是()A . C(H+)>C(OH-)B . C(CH 3COOH) + C(CH 3COO-) = 0.2 mol/LC. C(CH 3COOH) >C(CH 3COO-)D. C(CH 3COO-)+ C(OH -) = 0.2 mol/L4 .實驗測得常溫下 0.1mol

3、L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1, 0.1mol L某一元堿(BOH)溶液里用Hi-=10上，將這兩種溶液等體積混合后，所得溶液里各離子的物質c(OH 的量濃度由大到小順序是（）A . c(B 4) >c(A -) >c(OH -) >c(H4)B, c(A -) >c(B>c(H+) >c(OH ")c(B ) =c(A -) c(H ) =c(OH -) C.D c(B ) c(A -) c(H ) c(OH -)5 .對下列事實的解釋錯誤的是（）A.在蔗糖中加入濃硫酸后發(fā)現(xiàn)變黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B.濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝

4、酸不穩(wěn)定C.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應D.反應CUSO4+H2s =CuSj +HSO4能進行，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫 酸6.在含有I 一且能使酚配變紅的無色溶液中，可大量存在的離子組是（）A . Na+、Cu2+、Br 、C1 一B. AlO 2、K+、NH4+、Na+C.K+、Na+、NO3、H+D,K+、S2、SO42、OH7 .蒸干灼燒下列物質的水溶液，能得到該物質的是（）A.NaHCO3B. Al （NO 3）3 C. Fe2（SO4）3D. BaCl28 .將一定量的Na、Al合金置于水中，結果合金完全溶解，得到 20 m1 pH = 14的溶液

5、。 然后用1. 0 mol/LHC1滴定至沉淀量最大時，消耗 40 m1鹽酸.原合金中 Na的物質的量是(A . 0. 010 mol B. 0.9.某強酸性溶液中，含有大量的- - 一 一 3+A . MnO4B. Fe020 mol C. 0. 030 mol D . 0. 040molFe2+、Ba2+、K+,則此溶液中不可能存在的離子是C. NO3D. Cu2+10 .下列說法正確的是(10倍，溶液的pH 一定變?yōu)?A .將pH=2的酸溶液稀釋B.將pH=2的鹽酸溶液和pH=4的鹽酸溶液等體積混合后，溶液的 pH變?yōu)?C,將pH=12的Ba(OH)2溶液稀釋10倍，溶液的pH變?yōu)?3D

6、.將pH=a的鹽酸與pH=b的NaOH溶液等體積混合后，若 pH=7 ,則a+b=1411 .下列關于溶液中離子的說法正確的是()A. 0.1 mol L：1的Na2CO3溶液中離子濃度關系：c (Na+)=2c (CO32 )+ c (HCO3 )+c (H2CO3)B. 0.1 mol L：1的NH4Cl和0.1 mol L11的NH3 H2O等體積混合后溶液中的離子濃度關系：c (Cl )>c (NH4+)>c (H+)>c (OH )C.常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7,則混合溶液中，離子濃度關系:c (Na+)=c (CH3COO )D. 0.1 m

7、ol L：1的NaHS溶液中離子濃度關系：c (OH )=c (H+) c(S2 )+ c (H2S) 112 .已知0.1 mol L-的一兀酸H2A溶液的pH=4.0 ,則下列說法正確的是()A.在NazA、NaHA兩溶液中，離子種類不相同B.在溶質物質的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數相等C.在NaHA溶液中一定有：c (Na+) +c (H + ) =c (HA ) +c (OH ) +2c (A2 )D.在 Na2A 溶液中一定有：c (Na+) > c (A2 ) > c ( H+) > c (OH )13 .某酸的酸式鹽 NaHY的水溶液顯堿性，下

8、列有關敘述正確的是()A . H2Y 在電離日為： H2Y 2H+Y2B.在該鹽的溶液里，離子濃度為：c(Na+)>c(Y2 )>c(HY )>c(OH )>c(H +)C.在該鹽的溶液里，離子濃度為：c(Na+)>c(HY )> c(H +)> c(Y2 )D. HY 一水解方程式為：HY +H2O H3O+ Y2 14.在25 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液中逐滴加入 0.2 mol/L CH 3COOH溶液，曲線如下圖所示,有關粒子濃度關系比較正確的A.在A、B間任一點，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH 3COO )>c

9、(OH )>c(H +)B.在B點，a>12.5,且有c(Na+)=c(CH 3COO )=c(OH )=c(H +)C.在 C 點：c(CH 3COO )>c(Na+)>c(H +)>c(OH )D.在 D 點：c(CH3COO )+c(CH 3COOH)=2c(Na+)15 .已知 25c時,電離常數 Ka(HF) = 3.6 10-4,溶度積常數 Ksp(CaF2)= 1.46 10-10?，F(xiàn)向 1L0.2 mol L1HF溶液中加入1L0.2 mol L：1CaC12溶液，則下列說法中正確的是A . 25c時，0.1 mol L11HF 溶液中 pH =1

10、B . Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C.該體系中有 CaF2沉淀產生1D.該體系中，Ksp(CaF2)=Ka(HF)16 .在容積固定的2L密閉容器中，充入X、Y各2mol,發(fā)生 可逆反應X+2Y彳士2Z,并達平衡，以 Y的濃度改 變表示的反應速率 v正、v逆與時間t的關系如圖。則 Y的平 衡濃度的表達式正確的是()(式中S指對應區(qū)域的面積)A . 2 一 Saob B . 2 - SbodC . 1 - SaobD . 1 - Sbod二、填空題V2、濃度為C2的一元弱堿混合。17 .回答下列問題：常溫下將體積為V1、濃度為C1的一元弱酸與體積為 若V1c1=V2 c2,混合后

11、的溶液pH<7,則一元弱酸的電離程度 (選填 大 于“、小于”或 等于“)一元弱堿的電離程度； 若V1 = V2, 一元弱堿的電離程度大于一元弱酸的電離程度，且混合后溶液pH<7,則C2 (選填 大于"、小于”或 等于")。(至(填能”或不能 對于一定條件下體積可變的密閉容器中已達平衡的可逆反應:A(g) + 3B(g) = 2C(g); AH = -Q若其他條件不變，只改變右圖中橫坐標所表示的物理量，縱坐標所表示的物理量變化如右圖所示：若橫坐標表示溫度，則縱坐標可以表示 少填兩個含義不同的物理量)若橫坐標表示壓強，則縱坐標的密度，理由是18 .下列實驗操作或對

12、實驗事實的描述正確的是 (填序號)實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸儲水稀釋 并加入少量鐵粉。配制一定濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻度線，會使配制的濃度偏高；實驗室 測定中和熱時，過早讀數會使測定結果偏低。將Fe2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到紅棕色粉末實驗室用銅片與稀硝酸反應產生的氣體可用排水法收集試管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3-4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有銀鏡”出現(xiàn)向氨水中滴加 A12(SO4)3溶液和向A12(SO4)3溶液中滴加氨水現(xiàn)象相同苯與濱水在鐵粉的催化作用下制備澳苯分別向體積和 pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度

13、的氫氧化鈉溶液，完全中和時 消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多19 .下表是不同溫度下水的離子積數據：溫度/ c25t1t2水的離子積常數141X10 14a121 M0試回答下列問題：(1)若25vtit2,則&1X1014 (填 4” T"或="),作出此判斷的理由是相關的離子方程式 (2)若要使這種異常現(xiàn)象恢復正常，應采取的正確的措施是 理由是 。(3)采取措施后“后該溶液中共存的離子有 , 離子濃度由大到小的順序是 。23 .常溫下，鎂粉幾乎不與水反應，但加熱至沸騰，鎂粉卻能和水反應并產生大量氣泡。(1)對上述實驗現(xiàn)象做出解釋，說明兩種理由：主要原因是;次要原因

14、是;(2)根據原因之，增大溶液中 (填離子符號)濃度，可以加快反應速率，試寫出鎂粉投入 NH4CI溶液中反應的離子方程式 。(3)已知離子氧化性 Fe3+>Cu2+>H + ,請你寫出將鎂粉投入 FeCl3溶液中所有可能的 離子方程式(分步書寫)。 三、實驗題24 .已知KMnO4、MnO2在酸性條件下均能將草酸鈉 (Na2c2O4)氧化：MnO4 + C2O42 +H+- Mn2+CO2f+ H2O (未配平)MnO2 + C2042 +4H + = Mn2 + + 2CO2 T+ 2H2O某研究小組為測定某軟鎰礦中MnO2的質量分數，準確稱取 1.20g軟鎰礦樣品，加入2.68

15、g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質不參加反應)，充分反應之后冷卻、濾去雜質，將所得溶液全部轉移到容量瓶中并定容； 從中取出25.00mL 待測液置于錐形瓶中，再用0.0200mol L一KMnO 4標準溶液進行滴定，當滴入 20.00mLKMnO 4溶液時恰好完全反應。試回答下列問題：配平： _MnO 4 +_C2O42 + _H + -_Mn2+ + CO?懺 _七。0.0200mol L 1KMnO 4標準溶液應置于 (選填 甲"或 乙”)滴定管中；判斷滴定終點 的依據是;你能否幫助該研究小組求得軟鎰礦中MnO2的質量分數 (選填 能"或 否”)。若回答能”，

16、請給出計算結果；若回答否"，試說明原因 ;若在實驗過程中存在下列操作，其中會使所測MnO2的質量分數偏小的是 。A.滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點時消失；B.溶液轉移至容量瓶中，未將燒杯、玻棒洗滌；C.滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數；D.定容時，俯視刻度線；E.錐形瓶水洗之后未用待測液潤洗。25 .對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關系。若25c時有HA=H+A,則K=C叱：(A-)式中：K為電離平衡 cinA)常數，只與溫度有關，c為各微粒的平衡濃度。 下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(25C)。電離方程式電離平衡常數K回答下列各題：(1)K只與溫度

17、有美，當溫度升高時，K值(填增大”、減小"、不變" JCH3COOHCH 3COOH .-CH 3CO O +H +一51. 76X10(2)在溫度相同時，各弱酸的K值/、同，那么K值的大小與酸性的 相對強弱有何關系？OH2CO3H2CO 3H+HCO 3HCO 3 -H +CO 32Ki=4. 31M0 711K2=5. 61M0若把 CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強的是,最弱的是H 2sH2S-H+HSHS >H +S一8 K1=9. 1X1012K2=1 . 1 M0O(4)多兀

18、弱酸是分步電離的， 每一步都有相應的電離平衡常 數，對于同一種多元弱酸的Ki、K2、K3之間存在著數量上的規(guī)律， 此規(guī)律是,產H3PO4H3PO4-H +H 2PO4H2PO4、?H +HPO 42HPO 42 H +PO43一3K1=7 . 52X108K2=6. 23X1013K3=2. 20X10生此規(guī)律的原因是 O26 .為了測定一定質量的銅鋁混合物中銅的質量分數，某化學課外活動小組設計了如下兩個方案：方案I :銅鋁混合物測定生成氣體的體積足量溶液B 丁方案n :銅鋁混合物充分反應一"測定剩余固體的質量回答下列問題：小組成員一致認為兩個方案都可行，你認為在實驗室中選擇方案 更

19、便于實施。小組成員一致認為兩個方案中可供選擇的溶液A和B有很多，你認為在兩個方案中溶液A和B均可選用的是 。(填編號)A,稀鹽酸B.氫氧化鈉溶液C.硫酸銅溶液小組成員為探究 Cu2+.Al3+在溶液中是否可以依次轉化為沉淀而析出，設計了如下實驗：向含有 0.01molHNO 3.0.001molCu (NO3) 2.0.045molAl (NO3) 3 的溶液中逐滴加入一定濃度的NH 3H2O溶液，使混合溶液的PH值不斷升高，當加至溶液的體積為 45 mL時Al3+開始反應生成成沉淀，當加至溶液的體積為50 mL時Cu2+開始反應生成沉淀。(不考慮溶液的體積變化)【查閱資料】：常溫下KspAl

20、 (OH) 3 = 1.0 10 33mol L 4,KspCu (OH) 2 = 2.0 M 0 20mol L 3。Al (OH) 3開始析出時溶液的 PH值？若溶液中離子的濃度約為1.0X0-5mol L一時可視為沉淀完全，則當 Al (OH) 3沉淀完全時Cu (OH) 2是否析出？答案：一、選擇題1 . A 2, AD 3 , AB 4 , A 5. C 6. D 7. CD 8. D9. AC10. D 11. CD12. C 13. C 14. CD 15. C 16. C二、填空題17. (1)大于 大于C的物質的量或百分含量、A或B的轉化率、平衡混合物的平均相對分子質量不能

21、P增大，則容器體積減小，但混合氣體的質量不變，故平衡混合物的密度增大18. 19. (1) > 溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大(2) 1000 ： 1(3) 9 ： 11 c (Na+)>c (SO42 )>c (H+)>c (OH )20. (1)(2)(3)(4)AlO 2 +H2O+HCO 3 =A l(OH)3 J+CO3221. (1) >(2) >(3) v(4) >22. (1)溶液出現(xiàn)混濁或不是澄清透明的黃色溶液 ，原因是FeCl3是強堿弱酸形成的鹽，F(xiàn)e3+ 水解生成Fe(OH)3 , Fe3+ 3H 2O-Fe(OH)3 +

22、3H+.(2)加入適量的濃鹽酸 ，增大H+的濃 度,使水解平衡向相反方向進行，以達到抑制水解的作用，從而使異?，F(xiàn)象”恢復正常.(3) Fe3+、H+、OH-、Cl-, c(Cl-) >c(Fe3+ )>c(H+ )>c(OH-).23. (1)升高溫度，化學反應速率增大升高溫度，水的電離平衡向正反應方向移動。Kw增大，c (H+)增大，化學反應速率增大。(2) H+ Mg+2NH 4+=Mg2+2NH 3 T +HT或 Mg+2NH 4+2H2O=Mg 2+NH 3 H2O+H 2 T(3) 2Fe3+Mg=Mg 2+2Fe2+Fe3+2H 2OFe(OH)3+3H +Mg+

23、2H +=Mg2+H 2 TMg+Fe2+=Mg2+Fe24. (1)2 5 16 2 10 8甲當看到加入1滴KMnO 4溶液，錐形瓶中溶液立即變成紫紅色，且半分鐘內不褪色，即達到滴定終點否；因為不知道容量瓶的規(guī)格AD25. (1)增大(2)K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(3)H3PO4 、HPO42(4)Ki： K2： K3-I： 10 5： 10 10 >上一級電離產生的H+對下一級電離有抑制作用26. nABPH=3PH=5, Cu (OH) 2開始析出(1分)此時溶液中的 C(Al 3+)=1.0 10 6 mol L 3<1.0 10 5 mol L ,則 Al (OH) 3沉淀完全時，無