王磊-廣州六中報(bào)告3-2015-12-29

1、促進(jìn)學(xué)生促進(jìn)學(xué)生核心核心素養(yǎng)素養(yǎng)和和關(guān)鍵關(guān)鍵能力發(fā)展的教學(xué)能力發(fā)展的教學(xué) 以無(wú)機(jī)物主題為以無(wú)機(jī)物主題為例例 王王 磊磊北京師范大學(xué)化學(xué)教育研究所北京師范大學(xué)化學(xué)教育研究所引引 子子深圳XX中學(xué)：碳酸鈉和碳酸氫鈉 學(xué)生訪談： 問(wèn)：最大的收獲是什么？ 答：是對(duì)比實(shí)驗(yàn)和二者的區(qū)別 問(wèn)：請(qǐng)預(yù)測(cè)一下碳酸亞鐵的性質(zhì)？ 生1：好像會(huì)有還原性. 問(wèn)：為什么？ 生1：因?yàn)槭嵌r(jià)鐵 生1：碳酸亞鐵可以與氫氧化鈣反應(yīng) 問(wèn)：怎么想到？ 生1：因?yàn)樘妓徕c可以 生2：因?yàn)槭躯}，可以與堿和鹽反應(yīng) 問(wèn)：你們兩個(gè)的回答有什么不同？ 生1：沒(méi)有什么不同 問(wèn)：還有其他性質(zhì)嗎？ 生：不知道了。 問(wèn)：請(qǐng)預(yù)測(cè)一下硫酸亞鐵的化學(xué)性質(zhì) 生1

2、：硫酸亞鐵跟銅發(fā)生置換反應(yīng) 問(wèn)：怎么知道？ 記得。 還有嗎？ 嗯 生2：是鹽，可能會(huì)跟堿和鹽反應(yīng) 還可能具有還原性，因?yàn)槭钦r(jià)，可以升。 問(wèn)：你怎么知道的？ 生2：開(kāi)始沒(méi)想到，剛才那位同學(xué)啟發(fā)了自己。 問(wèn)：你覺(jué)得你們兩個(gè)想法有什么不同？ 生2：我是依據(jù)類(lèi)別思考，他是憑記憶。珠海XX中學(xué)：鐵的氧化物和氫氧化物 學(xué)生訪談：1.請(qǐng)說(shuō)出含鐵的物質(zhì)2.請(qǐng)問(wèn)這節(jié)課最大的收獲？3.請(qǐng)問(wèn)鐵的氧化物和氫氧化物的共性是什么？4.還能再設(shè)計(jì)一種防止氫氧化亞鐵被氧氣氧化的措施嗎？5.請(qǐng)預(yù)測(cè)一下硫酸亞鐵的化學(xué)性質(zhì)？生1答：好像是鹽？問(wèn)：鹽又怎樣呢？生1答：嗯生2答：好像有還原性，對(duì)嗎？問(wèn)：根據(jù)什么說(shuō)它有還原性？生2答

3、：記得鐵能跟鹽酸反應(yīng)。問(wèn)：那到底是誰(shuí)的還原性？生2答：啊，那不是，嗯問(wèn)：如果有還原性，可以選擇什么試劑來(lái)證明？答：嗯問(wèn)：如果要選氧化劑，你能想一種嗎？答：嗯環(huán)節(jié)一：初識(shí)硫酸亞鐵環(huán)節(jié)一：初識(shí)硫酸亞鐵問(wèn)題問(wèn)題硫酸亞鐵固體硫酸亞鐵固體是一種什么樣的是一種什么樣的物質(zhì)呢？它的溶物質(zhì)呢？它的溶液又是什么樣的液又是什么樣的呢？呢？ 硫酸亞鐵具有硫酸亞鐵具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？怎樣的化學(xué)性質(zhì)？在使用和保存方在使用和保存方面又應(yīng)該注意些面又應(yīng)該注意些什么？什么？昌平蘋(píng)果節(jié)昌平蘋(píng)果節(jié)蘋(píng)果樹(shù)的黃化病蘋(píng)果樹(shù)的黃化病教師活動(dòng)教師活動(dòng) 硫酸亞鐵硫酸亞鐵學(xué)生活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)觀察觀察FeSOFeSO4 4 7H7H2 2O O晶體

4、晶體 FeSO FeSO4 4溶液溶液在實(shí)驗(yàn)報(bào)告單上在實(shí)驗(yàn)報(bào)告單上填寫(xiě)它們的外觀、填寫(xiě)它們的外觀、顏色。顏色。環(huán)節(jié)二：預(yù)測(cè)環(huán)節(jié)二：預(yù)測(cè)FeSO4的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)教師活動(dòng)教師活動(dòng)提問(wèn)提問(wèn) 面對(duì)實(shí)驗(yàn)面對(duì)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上如此多臺(tái)上如此多的化學(xué)試劑的化學(xué)試劑你想利用哪你想利用哪些來(lái)研究硫些來(lái)研究硫酸亞鐵的性酸亞鐵的性質(zhì)呢？質(zhì)呢？我選擇什么試劑？我選擇什么試劑？我選擇該試劑的理由是？我選擇該試劑的理由是？它們可以發(fā)生那種類(lèi)型的反應(yīng)？它們可以發(fā)生那種類(lèi)型的反應(yīng)？我預(yù)計(jì)在兩種試劑混合后可以產(chǎn)生什我預(yù)計(jì)在兩種試劑混合后可以產(chǎn)生什么樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？么樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？問(wèn)題序列問(wèn)題序列學(xué)生活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)討論、匯報(bào)討論、匯報(bào)交

5、流交流環(huán)節(jié)二：預(yù)測(cè)環(huán)節(jié)二：預(yù)測(cè)FeSO4的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)生生1 、 NaOH溶液溶液生生2 NaOH溶液、溶液、Zn生生3 NaOH溶液、溶液、Zn生生4 H2O2溶液溶液暴露學(xué)生在學(xué)習(xí)物質(zhì)性質(zhì)的一些問(wèn)題：暴露學(xué)生在學(xué)習(xí)物質(zhì)性質(zhì)的一些問(wèn)題：預(yù)測(cè)無(wú)方向，僅憑借興趣和好奇心。預(yù)測(cè)無(wú)方向，僅憑借興趣和好奇心。預(yù)測(cè)反應(yīng)無(wú)理論依據(jù)，漫無(wú)目的的猜測(cè)。預(yù)測(cè)反應(yīng)無(wú)理論依據(jù)，漫無(wú)目的的猜測(cè)。酸性酸性KMnO4溶液溶液鹽酸鹽酸教學(xué)意圖教學(xué)意圖環(huán)節(jié)三：分析性質(zhì)總結(jié)方法環(huán)節(jié)三：分析性質(zhì)總結(jié)方法教師活動(dòng)教師活動(dòng)追問(wèn)追問(wèn)你為什么要選擇你為什么要選擇NaOH溶液、溶液、金屬鋅來(lái)研究硫酸亞鐵的性質(zhì)？金屬鋅來(lái)研究硫酸亞鐵的

6、性質(zhì)？堿可以和鹽反應(yīng)，它發(fā)生的是堿可以和鹽反應(yīng)，它發(fā)生的是個(gè)什么類(lèi)型的反應(yīng)？個(gè)什么類(lèi)型的反應(yīng)？學(xué)生回答學(xué)生回答請(qǐng)你進(jìn)一步說(shuō)明你選擇鹽酸的理由是什么？請(qǐng)你進(jìn)一步說(shuō)明你選擇鹽酸的理由是什么？為什么想選擇鹽酸和硫酸亞鐵去發(fā)生化學(xué)反為什么想選擇鹽酸和硫酸亞鐵去發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢？應(yīng)呢？發(fā)生的是什么類(lèi)型的反應(yīng)？發(fā)生的是什么類(lèi)型的反應(yīng)？為什么會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？為什么會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？生生2 2：因?yàn)閴A可以和鹽反應(yīng)；：因?yàn)閴A可以和鹽反應(yīng)；鋅能置換出硫酸亞鐵中的鐵。鋅能置換出硫酸亞鐵中的鐵。生生2 2 ：復(fù)分解反應(yīng)：復(fù)分解反應(yīng)生生1 1：沉默：沉默生生1 1：沉默：沉默生生1 1 ：發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)。：發(fā)生的是

7、復(fù)分解反應(yīng)。硫酸亞鐵是鹽，鹽酸是酸。硫酸亞鐵是鹽，鹽酸是酸。鹽與酸能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。鹽與酸能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。環(huán)節(jié)三：分析性質(zhì)總結(jié)方法環(huán)節(jié)三：分析性質(zhì)總結(jié)方法教師活動(dòng)教師活動(dòng)追問(wèn)追問(wèn)通過(guò)同學(xué)們的回答，我們可以通過(guò)同學(xué)們的回答，我們可以看出大家之所以選擇鹽酸的原因看出大家之所以選擇鹽酸的原因是因?yàn)槭且驗(yàn)镕eSO4屬于哪類(lèi)物質(zhì)？屬于哪類(lèi)物質(zhì)？可以考慮其與酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)以及和金屬之可以考慮其與酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)以及和金屬之間的置換反應(yīng)。間的置換反應(yīng)。學(xué)生回答學(xué)生回答生生 ：不能。因?yàn)闆](méi)有水、不能。因?yàn)闆](méi)有水、氣體、和沉淀生成氣體、和沉淀生成。生：鹽類(lèi)生：鹽類(lèi)從離子反應(yīng)的角度再思考從

8、離子反應(yīng)的角度再思考FeSO4能否與鹽酸發(fā)生反應(yīng)？為能否與鹽酸發(fā)生反應(yīng)？為什么？什么？根據(jù)鹽類(lèi)的通性去預(yù)測(cè)它可能具有與堿和與金屬反應(yīng)的性質(zhì)。根據(jù)鹽類(lèi)的通性去預(yù)測(cè)它可能具有與堿和與金屬反應(yīng)的性質(zhì)。環(huán)節(jié)三：分析性質(zhì)總結(jié)方法環(huán)節(jié)三：分析性質(zhì)總結(jié)方法捋清思路，建構(gòu)思維過(guò)程捋清思路，建構(gòu)思維過(guò)程學(xué)科思想方法外顯學(xué)科思想方法外顯環(huán)節(jié)三：分析性質(zhì)、總結(jié)方法環(huán)節(jié)三：分析性質(zhì)、總結(jié)方法教師活動(dòng)教師活動(dòng)追問(wèn)追問(wèn)(1)你選擇酸性高錳酸鉀溶液的理你選擇酸性高錳酸鉀溶液的理由是？你是從什么角度考慮的？由是？你是從什么角度考慮的？(2)選擇過(guò)氧化氫的原因是什么？選擇過(guò)氧化氫的原因是什么？學(xué)生回答學(xué)生回答(3)其他同學(xué)繼續(xù)

9、思考，選擇高錳酸鉀與硫酸亞鐵反應(yīng)的可行性怎樣？它倆之間其他同學(xué)繼續(xù)思考，選擇高錳酸鉀與硫酸亞鐵反應(yīng)的可行性怎樣？它倆之間能不能反應(yīng)呢？我們應(yīng)該基于什么角度去思考、分析它的可行性呢？能不能反應(yīng)呢？我們應(yīng)該基于什么角度去思考、分析它的可行性呢？(4)回憶初中的知識(shí)，高錳酸鉀可以用來(lái)干回憶初中的知識(shí)，高錳酸鉀可以用來(lái)干什么什么 ？(5)氧氣的氧化能力強(qiáng)不強(qiáng)？氧氣的氧化能力強(qiáng)不強(qiáng)？生：鹽與鹽之間的反應(yīng)生：鹽與鹽之間的反應(yīng)生生 ：復(fù)分解反應(yīng)：復(fù)分解反應(yīng)生生 ：FeFe2+2+能加快能加快H H2 2O O2 2的分解的分解生：制氧氣生：制氧氣生：強(qiáng)生：強(qiáng)環(huán)節(jié)三：分析性質(zhì)、總結(jié)方法環(huán)節(jié)三：分析性質(zhì)、總結(jié)方

10、法教師活動(dòng)教師活動(dòng)追問(wèn)追問(wèn)學(xué)生回答學(xué)生回答(6)鐵釘在空氣中能夠生銹，這說(shuō)鐵釘在空氣中能夠生銹，這說(shuō)明什么？明什么？(7)高錳酸鉀還能制備氧氣，這說(shuō)高錳酸鉀還能制備氧氣，這說(shuō)明什么？明什么？生生 ：鐵被氧氣氧化：鐵被氧氣氧化生生 ：高錳酸鉀的氧化能力：高錳酸鉀的氧化能力 比氧氣強(qiáng)比氧氣強(qiáng)(8)那高錳酸鉀能不能與硫酸亞那高錳酸鉀能不能與硫酸亞鐵反應(yīng)呢？你是基于什么角度去鐵反應(yīng)呢？你是基于什么角度去考慮它有這個(gè)可行性？考慮它有這個(gè)可行性？(9)硫酸亞鐵中鐵是什么價(jià)態(tài)硫酸亞鐵中鐵是什么價(jià)態(tài)?(10)+2價(jià)對(duì)于鐵元素來(lái)說(shuō)有何特價(jià)對(duì)于鐵元素來(lái)說(shuō)有何特點(diǎn)？點(diǎn)？生：能；生：能； 高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)，高錳酸鉀

11、的氧化性強(qiáng)， 硫酸亞鐵的的價(jià)態(tài)可硫酸亞鐵的的價(jià)態(tài)可 以變化。以變化。 +2+2價(jià)價(jià) 中間價(jià)態(tài)中間價(jià)態(tài)環(huán)節(jié)三：分析性質(zhì)、總結(jié)方法環(huán)節(jié)三：分析性質(zhì)、總結(jié)方法教師活動(dòng)教師活動(dòng)追問(wèn)追問(wèn)學(xué)生回答學(xué)生回答(11)如果硫酸亞鐵能夠與上述溶如果硫酸亞鐵能夠與上述溶液反應(yīng)，硫酸亞鐵的作用是什液反應(yīng)，硫酸亞鐵的作用是什么？么？(12)研究硫酸亞鐵的什么性質(zhì)研究硫酸亞鐵的什么性質(zhì)?該該反應(yīng)之后鐵元素的價(jià)態(tài)發(fā)什么怎反應(yīng)之后鐵元素的價(jià)態(tài)發(fā)什么怎樣的改變？樣的改變？生生 ：硫酸亞鐵作還原劑，：硫酸亞鐵作還原劑， 體現(xiàn)還原性，體現(xiàn)還原性， 鐵元素的價(jià)態(tài)會(huì)升高鐵元素的價(jià)態(tài)會(huì)升高(13)如果預(yù)測(cè)某物質(zhì)具備還原性，如果預(yù)測(cè)某物質(zhì)

12、具備還原性，在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)該選擇什么樣的在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)該選擇什么樣的化學(xué)試劑？化學(xué)試劑？(14)我們選擇我們選擇FeSO4與與KMnO4發(fā)生發(fā)生反應(yīng)是基于反應(yīng)是基于FeSO4具有什么性質(zhì)具有什么性質(zhì)?生：具備氧化性的物質(zhì)。生：具備氧化性的物質(zhì)。 生：還原性生：還原性環(huán)節(jié)三：分析性質(zhì)、總結(jié)方法環(huán)節(jié)三：分析性質(zhì)、總結(jié)方法教師活動(dòng)教師活動(dòng)追問(wèn)追問(wèn)學(xué)生回答學(xué)生回答(15)你預(yù)測(cè)硫酸亞鐵還具有什么你預(yù)測(cè)硫酸亞鐵還具有什么 性質(zhì)？性質(zhì)？(16)你是基于什么預(yù)測(cè)的？你是基于什么預(yù)測(cè)的？生生 ：預(yù)測(cè)硫酸亞鐵還具備：預(yù)測(cè)硫酸亞鐵還具備氧化性氧化性因?yàn)榱蛩醽嗚F中鐵是中間價(jià)因?yàn)榱蛩醽嗚F中鐵是中間價(jià)態(tài)，既可以變?yōu)閼B(tài)，

13、既可以變?yōu)?3+3價(jià)也可以?xún)r(jià)也可以變?yōu)樽優(yōu)? 0價(jià)。鐵元素的價(jià)態(tài)還價(jià)。鐵元素的價(jià)態(tài)還能夠降低。能夠降低。選擇具有還原性的金屬鋅與選擇具有還原性的金屬鋅與之反應(yīng)。之反應(yīng)。(17)如果你沒(méi)有觀察到鋅和硫酸亞鐵的置換如果你沒(méi)有觀察到鋅和硫酸亞鐵的置換反應(yīng)，你怎么分析硫酸亞鐵可能具有氧化性反應(yīng)，你怎么分析硫酸亞鐵可能具有氧化性呢？呢？(18)你打算選擇什么試劑來(lái)驗(yàn)證你的預(yù)測(cè)？你打算選擇什么試劑來(lái)驗(yàn)證你的預(yù)測(cè)？環(huán)節(jié)三：分析性質(zhì)總結(jié)方法環(huán)節(jié)三：分析性質(zhì)總結(jié)方法教師活動(dòng)教師活動(dòng)指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)學(xué)生活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述實(shí)驗(yàn)過(guò)程描述實(shí)驗(yàn)過(guò)程匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果環(huán)節(jié)四：反思

14、過(guò)程、提煉方法環(huán)節(jié)四：反思過(guò)程、提煉方法教師活動(dòng)教師活動(dòng)提問(wèn)提問(wèn)在剛才進(jìn)行的探究活動(dòng)中，你有在剛才進(jìn)行的探究活動(dòng)中，你有什么收獲？什么收獲？反思反思交流自己的反思結(jié)果交流自己的反思結(jié)果學(xué)生活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)物質(zhì)類(lèi)別物質(zhì)類(lèi)別化化合合價(jià)價(jià)類(lèi)別通性類(lèi)別通性氧化性氧化性還原性還原性預(yù)測(cè)預(yù)測(cè)驗(yàn)證驗(yàn)證結(jié)論結(jié)論預(yù)測(cè)預(yù)測(cè)：選擇試劑：選擇試劑：理論依據(jù)：理論依據(jù)：預(yù)期現(xiàn)象：預(yù)期現(xiàn)象：實(shí)際現(xiàn)象：實(shí)際現(xiàn)象：結(jié)論：結(jié)論：FeSO4分享你的預(yù)測(cè)分享你的預(yù)測(cè) KMnO4溶液溶液FeSO4+2Fe3+32+還原劑還原劑 氧化劑氧化劑 +氧化還氧化還原反應(yīng)原反應(yīng) 還原性還原性 0Fe氧化劑氧化劑 Zn還原劑還原劑+氧化還氧化還原反

15、應(yīng)原反應(yīng) 氧化性氧化性 FeFeOFe2O3Fe(OH)2Fe(OH)3單質(zhì)單質(zhì)氧化物氧化物氫氧氫氧化物化物鹽鹽物物質(zhì)質(zhì)類(lèi)類(lèi)別別Fe2(SO4)3FeSO4化合價(jià)化合價(jià)0+2+3環(huán)節(jié)五環(huán)節(jié)五:應(yīng)用方法，預(yù)測(cè)新物質(zhì)應(yīng)用方法，預(yù)測(cè)新物質(zhì)你能預(yù)測(cè)它的化學(xué)性質(zhì)嗎？你能預(yù)測(cè)它的化學(xué)性質(zhì)嗎？環(huán)節(jié)五環(huán)節(jié)五:應(yīng)用方法，預(yù)測(cè)新物質(zhì)應(yīng)用方法，預(yù)測(cè)新物質(zhì)教師活動(dòng)教師活動(dòng)提問(wèn)提問(wèn) 硫酸亞鐵容易變質(zhì)，咱們了解硫酸亞鐵容易變質(zhì)，咱們了解了它的化學(xué)性質(zhì)，你認(rèn)為應(yīng)該如了它的化學(xué)性質(zhì)，你認(rèn)為應(yīng)該如何保存硫酸亞鐵溶液呢？何保存硫酸亞鐵溶液呢？ 小兒硫酸亞鐵糖漿用于兒童各小兒硫酸亞鐵糖漿用于兒童各種原因引起的缺鐵性貧血。在服種原因

16、引起的缺鐵性貧血。在服用時(shí)應(yīng)注意些什么？用時(shí)應(yīng)注意些什么？教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)認(rèn)識(shí)硫酸亞鐵的性質(zhì)。認(rèn)識(shí)硫酸亞鐵的性質(zhì)。知道知道FeFe3+3+的檢驗(yàn)方法。能初步預(yù)測(cè)三價(jià)鐵鹽的的檢驗(yàn)方法。能初步預(yù)測(cè)三價(jià)鐵鹽的化學(xué)性質(zhì)?；瘜W(xué)性質(zhì)。初步建立起研究物質(zhì)性質(zhì)的一般方法和思路。初步建立起研究物質(zhì)性質(zhì)的一般方法和思路。經(jīng)歷對(duì)硫酸亞鐵化學(xué)性質(zhì)的探究過(guò)程。經(jīng)歷對(duì)硫酸亞鐵化學(xué)性質(zhì)的探究過(guò)程。進(jìn)一步體會(huì)從不同角度研究物質(zhì)性質(zhì)的一進(jìn)一步體會(huì)從不同角度研究物質(zhì)性質(zhì)的一般方法般方法能對(duì)自己的化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程進(jìn)行反思，用完能對(duì)自己的化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程進(jìn)行反思，用完整的語(yǔ)言表達(dá)研究物質(zhì)性質(zhì)的一般過(guò)程。整的語(yǔ)言表達(dá)研究物質(zhì)性質(zhì)的一般過(guò)程。感

17、受化學(xué)對(duì)于日常生活的重要影響。感受理感受化學(xué)對(duì)于日常生活的重要影響。感受理性的探究過(guò)程，體會(huì)理論知識(shí)在探究物質(zhì)性性的探究過(guò)程，體會(huì)理論知識(shí)在探究物質(zhì)性質(zhì)上的具體作用。質(zhì)上的具體作用。重點(diǎn)難點(diǎn)教學(xué)設(shè)計(jì)特點(diǎn)教學(xué)設(shè)計(jì)特點(diǎn)（1）對(duì)學(xué)科本體知識(shí)的深入挖掘?qū)W(xué)科本體知識(shí)的深入挖掘（2）對(duì)學(xué)生已有知識(shí)的深入挖掘?qū)W(xué)生已有知識(shí)的深入挖掘1.設(shè)計(jì)層面設(shè)計(jì)層面2.實(shí)施層面實(shí)施層面追問(wèn)追問(wèn)學(xué)情分析學(xué)情分析初中元素化合物知識(shí)及技能的儲(chǔ)備初中元素化合物知識(shí)及技能的儲(chǔ)備初步學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類(lèi)，離子反應(yīng)及氧化還原初步學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類(lèi)，離子反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)反應(yīng)在學(xué)習(xí)過(guò)程中善于運(yùn)用類(lèi)比的方法在學(xué)習(xí)過(guò)程中善于運(yùn)用類(lèi)比的方法在實(shí)驗(yàn)

18、過(guò)程中仍然以興趣為主在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中仍然以興趣為主分類(lèi)觀分類(lèi)觀氧化還原觀氧化還原觀無(wú)預(yù)測(cè)根據(jù)無(wú)預(yù)測(cè)根據(jù)探究過(guò)程探究過(guò)程問(wèn)題問(wèn)題1 1從物質(zhì)所屬類(lèi)別的角度，你預(yù)計(jì)從物質(zhì)所屬類(lèi)別的角度，你預(yù)計(jì)FeSOFeSO4 4可可能會(huì)具備哪些性質(zhì)？能會(huì)具備哪些性質(zhì)？問(wèn)題問(wèn)題2 2FeSOFeSO4 4中鐵元素中鐵元素+2+2為其最中間價(jià)態(tài)，針對(duì)為其最中間價(jià)態(tài)，針對(duì)其化合價(jià)的特點(diǎn)，你打算設(shè)計(jì)什么實(shí)驗(yàn)其化合價(jià)的特點(diǎn)，你打算設(shè)計(jì)什么實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證你的預(yù)測(cè)？來(lái)驗(yàn)證你的預(yù)測(cè)？認(rèn)識(shí)的角度認(rèn)識(shí)的角度概念原理的工具性概念原理的工具性認(rèn)識(shí)的思路認(rèn)識(shí)的思路教師經(jīng)驗(yàn)行為教師經(jīng)驗(yàn)行為無(wú)機(jī)物主題無(wú)機(jī)物主題應(yīng)該發(fā)展學(xué)生怎樣的應(yīng)該發(fā)展學(xué)生怎樣的核

19、心認(rèn)識(shí)和關(guān)鍵能力？核心認(rèn)識(shí)和關(guān)鍵能力？ 初中化學(xué)新課程的要求初中化學(xué)新課程的要求 核心核心用化學(xué)的視角認(rèn)識(shí)物質(zhì)用化學(xué)的視角認(rèn)識(shí)物質(zhì) 基于組成認(rèn)識(shí)物質(zhì)基于組成認(rèn)識(shí)物質(zhì) 基于變化認(rèn)識(shí)物質(zhì)基于變化認(rèn)識(shí)物質(zhì) 基于定量和化學(xué)用語(yǔ)認(rèn)識(shí)物質(zhì)基于定量和化學(xué)用語(yǔ)認(rèn)識(shí)物質(zhì) 基于真實(shí)背景和基于真實(shí)背景和STSE認(rèn)識(shí)物質(zhì)認(rèn)識(shí)物質(zhì) 基于實(shí)驗(yàn)和探究認(rèn)識(shí)物質(zhì)基于實(shí)驗(yàn)和探究認(rèn)識(shí)物質(zhì) 用化學(xué)的視角認(rèn)識(shí)物質(zhì)的功能價(jià)值用化學(xué)的視角認(rèn)識(shí)物質(zhì)的功能價(jià)值高中化學(xué)新課程高中化學(xué)新課程無(wú)機(jī)物主題的教學(xué)要求無(wú)機(jī)物主題的教學(xué)要求無(wú)機(jī)元素化合物知識(shí)的課程定位無(wú)機(jī)元素化合物知識(shí)的課程定位課程標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定課程標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定的的無(wú)機(jī)無(wú)機(jī)元素化合物知識(shí)的教學(xué)內(nèi)容和

20、教學(xué)要求元素化合物知識(shí)的教學(xué)內(nèi)容和教學(xué)要求核心核心知識(shí)方面：知識(shí)方面：鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)過(guò)程與方法過(guò)程與方法方面：方面：要求學(xué)生能夠基于實(shí)驗(yàn)和探究過(guò)程基于實(shí)驗(yàn)和探究過(guò)程學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)；運(yùn)用物質(zhì)分類(lèi)物質(zhì)分類(lèi)的觀點(diǎn)、利用氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)離子反應(yīng)的基本原理和思想方法指導(dǎo)對(duì)元素化合物性質(zhì)的認(rèn)識(shí)，并運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決有關(guān)問(wèn)題。 情感情感態(tài)度態(tài)度價(jià)值觀（價(jià)值觀（STS）方面方面通過(guò)學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)樹(shù)立一些基本的態(tài)度和觀念，例如，了解化學(xué)方法在實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化中的作用；認(rèn)識(shí)合成新物質(zhì)對(duì)人類(lèi)生活的影響，以及化學(xué)在自然資

21、源綜合利用方面的重要價(jià)值；體會(huì)化學(xué)對(duì)環(huán)境保護(hù)的意義，以及在化學(xué)合成中遵循“綠色化學(xué)思想”的重要性等。 修訂后高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)修訂后高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn) 無(wú)機(jī)物主題的教學(xué)要求無(wú)機(jī)物主題的教學(xué)要求B B實(shí)踐應(yīng)用實(shí)踐應(yīng)用A A學(xué)習(xí)理解學(xué)習(xí)理解C C探究創(chuàng)新探究創(chuàng)新化合價(jià)化合價(jià)物物質(zhì)質(zhì)組組元元素素不同不同元素元素認(rèn)識(shí)認(rèn)識(shí)對(duì)象對(duì)象類(lèi)別通性類(lèi)別通性代表物類(lèi)比代表物類(lèi)比周期律周期律反應(yīng)原理反應(yīng)原理認(rèn)識(shí)認(rèn)識(shí)角度角度能能力力任任務(wù)務(wù)保保存存使使用用檢檢驗(yàn)驗(yàn)鑒鑒定定性質(zhì)性質(zhì)分分離離制制備備問(wèn)題表征問(wèn)題表征轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化學(xué)生無(wú)機(jī)物主題整體認(rèn)識(shí)模型學(xué)生無(wú)機(jī)物主題整體認(rèn)識(shí)模型 （主題素養(yǎng)能力模型）（主題素養(yǎng)能力模型）B1 B1

22、解釋說(shuō)明解釋說(shuō)明A1 A1 觀察記憶觀察記憶C3 C3 創(chuàng)新思維創(chuàng)新思維A2A2 概括關(guān)聯(lián)概括關(guān)聯(lián)A3 A3 說(shuō)明論證說(shuō)明論證B2 B2 推論預(yù)測(cè)推論預(yù)測(cè)B3 B3 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)C1 C1 復(fù)雜推理復(fù)雜推理C2 C2 系統(tǒng)探究系統(tǒng)探究無(wú)機(jī)元素及其化合物類(lèi)別價(jià)態(tài)代代表表物物分類(lèi)表征分類(lèi)表征變化守恒變化守恒 模型認(rèn)知模型認(rèn)知實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究宏微結(jié)合宏微結(jié)合綠色應(yīng)用綠色應(yīng)用學(xué)科素養(yǎng)學(xué)科素養(yǎng)特定認(rèn)識(shí)域（主題）特定認(rèn)識(shí)域（主題） 是穩(wěn)定的認(rèn)識(shí)領(lǐng)域和研究對(duì)象 有真實(shí)的客觀存在和應(yīng)用 有明確和獨(dú)立的本源性問(wèn)題 需要獨(dú)特的認(rèn)識(shí)角度、認(rèn)識(shí)路徑、推理判據(jù) 具有大概念和結(jié)構(gòu)化的知識(shí)內(nèi)容 與其他主題（領(lǐng)域）具有實(shí)

23、質(zhì)性聯(lián)系主題不只是靜態(tài)的知識(shí)內(nèi)容系統(tǒng)主題不只是靜態(tài)的知識(shí)內(nèi)容系統(tǒng)，還是研究還是研究對(duì)象系統(tǒng)和問(wèn)題系統(tǒng)對(duì)象系統(tǒng)和問(wèn)題系統(tǒng)，更是更是自主認(rèn)識(shí)系統(tǒng)。自主認(rèn)識(shí)系統(tǒng)。 概括概括主題主題的的知識(shí)結(jié)構(gòu)知識(shí)結(jié)構(gòu)、問(wèn)題問(wèn)題任務(wù)任務(wù)系統(tǒng)系統(tǒng)和認(rèn)識(shí)系和認(rèn)識(shí)系統(tǒng)統(tǒng)，外顯問(wèn)題解決過(guò)程中的思維和推理外顯問(wèn)題解決過(guò)程中的思維和推理機(jī)制機(jī)制 刻畫(huà)刻畫(huà)學(xué)生學(xué)生的認(rèn)識(shí)方式差異和認(rèn)識(shí)的認(rèn)識(shí)方式差異和認(rèn)識(shí)發(fā)展水平發(fā)展水平 幫助幫助教師明確課程定位和教學(xué)教師明確課程定位和教學(xué)目標(biāo)目標(biāo)，系統(tǒng)設(shè)計(jì)系統(tǒng)設(shè)計(jì)教學(xué)教學(xué)活動(dòng)活動(dòng)、問(wèn)題任務(wù)問(wèn)題任務(wù)和情境素材和情境素材 提高提高課堂教學(xué)及評(píng)價(jià)課堂教學(xué)及評(píng)價(jià)的的學(xué)生學(xué)生針對(duì)性針對(duì)性和實(shí)效和實(shí)效性性 為

24、為“素養(yǎng)發(fā)展素養(yǎng)發(fā)展”教學(xué)教學(xué)提供提供了整體性、進(jìn)階性的了整體性、進(jìn)階性的指導(dǎo)框架指導(dǎo)框架學(xué)生發(fā)展層級(jí)：無(wú)機(jī)物核心知識(shí)、認(rèn)識(shí)發(fā)展和能力表現(xiàn)的學(xué)習(xí)進(jìn)階學(xué)段學(xué)段基于結(jié)構(gòu)和價(jià)健認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界基于位構(gòu)性認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)基于原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)基于類(lèi)別和價(jià)態(tài)認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)基于類(lèi)別和價(jià)態(tài)認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)基于代表物及分類(lèi)認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)化學(xué)鍵、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等元素周期律、表等原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)模型、核外電子排布、元素性質(zhì)金屬、非金屬、氧化物、酸堿鹽二維圖；混合物、純凈物、元素、單質(zhì)、化合物物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、化合價(jià)；電化學(xué)、平衡、電離、水解等解釋、論證比較、預(yù)測(cè)解釋、比較預(yù)測(cè)、推論解釋 描述、歸納、分析、預(yù)測(cè)設(shè)計(jì)、證明描述

25、解釋、預(yù)測(cè)認(rèn)識(shí)發(fā)展認(rèn)識(shí)發(fā)展核心知識(shí)核心知識(shí)能力能力表現(xiàn)表現(xiàn)基于反應(yīng)原理認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)平衡學(xué)生學(xué)生無(wú)機(jī)物無(wú)機(jī)物認(rèn)識(shí)認(rèn)識(shí)發(fā)展和能力素養(yǎng)進(jìn)階發(fā)展和能力素養(yǎng)進(jìn)階層級(jí)層級(jí)1 1：基于代表物的認(rèn)識(shí)層級(jí)：基于代表物的認(rèn)識(shí)層級(jí)層級(jí)層級(jí)2 2：基于物質(zhì)類(lèi)別的認(rèn)識(shí)層級(jí)：基于物質(zhì)類(lèi)別的認(rèn)識(shí)層級(jí)層級(jí)層級(jí)3 3：基于元素價(jià)態(tài)的認(rèn)識(shí)層級(jí)：基于元素價(jià)態(tài)的認(rèn)識(shí)層級(jí)層級(jí)層級(jí)4 4：基于位構(gòu)性的認(rèn)識(shí)層級(jí)：基于位構(gòu)性的認(rèn)識(shí)層級(jí)層級(jí)層級(jí)5 5：基于反應(yīng)原理和價(jià)鍵結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)層級(jí)：基于反應(yīng)原理和價(jià)鍵結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)層級(jí)性質(zhì)、轉(zhuǎn)化性質(zhì)、轉(zhuǎn)化存在、使用、檢驗(yàn)、鑒別、分離、制備存在、使用、檢驗(yàn)、鑒別、分離、制備識(shí)記辨認(rèn)、概括關(guān)聯(lián)、說(shuō)明論證；識(shí)記辨認(rèn)、

26、概括關(guān)聯(lián)、說(shuō)明論證；分析解釋、推論預(yù)測(cè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)；分析解釋、推論預(yù)測(cè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)；復(fù)雜推理、系統(tǒng)探究、創(chuàng)新遷移復(fù)雜推理、系統(tǒng)探究、創(chuàng)新遷移明示、暗示、明示、暗示、主動(dòng)；主動(dòng)；單一角度、多角度孤立、多角度關(guān)聯(lián)、多角度系統(tǒng)；單一角度、多角度孤立、多角度關(guān)聯(lián)、多角度系統(tǒng)；原型、熟悉、近變式、遠(yuǎn)變式（陌生復(fù)雜）原型、熟悉、近變式、遠(yuǎn)變式（陌生復(fù)雜）十年級(jí)學(xué)生學(xué)科能力表現(xiàn)測(cè)試十年級(jí)學(xué)生學(xué)科能力表現(xiàn)測(cè)試 測(cè)試時(shí)間：2014年10月 測(cè)試對(duì)象：XX市11年級(jí)學(xué)生（于測(cè)試時(shí)間在10月份，所以學(xué)科測(cè)試內(nèi)容為10年級(jí)年級(jí)學(xué)生的水平） 抽樣方式：在該市全部區(qū)縣抽取測(cè)試學(xué)校，抽取的測(cè)試學(xué)校全體11年級(jí)學(xué)生參加測(cè)試。除一

27、個(gè)區(qū)縣全部學(xué)校參與測(cè)試，其他區(qū)縣均采用PPS分層抽樣（考慮學(xué)校性質(zhì)和學(xué)制類(lèi)型）抽取學(xué)校 有效樣本：16091全體學(xué)生的總體表現(xiàn)12204914520406080100深圳市百分?jǐn)?shù)百分?jǐn)?shù)EDCBA陌生 系統(tǒng)運(yùn)用觀念 多角度自主間接 結(jié)構(gòu)化運(yùn)用觀念提示角度熟悉 關(guān)聯(lián)建立觀念給定角度原型 孤立具體知識(shí)無(wú)角度未達(dá)D水平學(xué)生總體表現(xiàn)情況學(xué)生在無(wú)機(jī)物主題上的整體表現(xiàn)301042172 0.0 20.0 40.0 60.0 80.0 100.0 深圳市百分?jǐn)?shù)百分?jǐn)?shù)EDCBA三、學(xué)生在無(wú)機(jī)物主題上的表現(xiàn)無(wú)機(jī)物主題各能力要素得分率3014205101520253035學(xué)習(xí)理解實(shí)踐應(yīng)用創(chuàng)新遷移三、學(xué)生在無(wú)機(jī)物主題

28、上的表現(xiàn)無(wú)機(jī)物主題各二級(jí)能力要素得分率56.032.56.012.313.015.52.70.91.20.010.020.030.040.050.060.0辨識(shí)概括說(shuō)明分析推論簡(jiǎn)單綜合復(fù)雜系統(tǒng)創(chuàng)新記憶關(guān)聯(lián)論證解釋預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)問(wèn)題解決探究思維三、學(xué)生在無(wú)機(jī)物主題上的表現(xiàn)無(wú)機(jī)物主題各關(guān)鍵認(rèn)識(shí)角度得分率27.119.010.211.60.60.05.010.015.020.025.030.0具體物質(zhì)性質(zhì)類(lèi)別通性氧化還原反應(yīng)周期律多角度三、學(xué)生在無(wú)機(jī)物主題上的表現(xiàn)核心活動(dòng)（物質(zhì)性質(zhì)探究）各活動(dòng)經(jīng)驗(yàn)得分率四、學(xué)生在化學(xué)核心活動(dòng)主題上的表現(xiàn)15.910.040.123.16.715.912.50.05.0

29、10.015.020.025.030.035.040.045.0基于組成預(yù)測(cè)性質(zhì)試劑選取基于現(xiàn)象推測(cè)性質(zhì)從方案推測(cè)目的試劑選取理由分析現(xiàn)象與結(jié)論的匹配完整程序觀念建構(gòu)的教學(xué)概念轉(zhuǎn)變的教學(xué)概念解析的教學(xué)獲得概念定義獲得概念定義轉(zhuǎn)變存在偏差轉(zhuǎn)變存在偏差超越具體概念超越具體概念形成認(rèn)識(shí)能力形成認(rèn)識(shí)能力 教學(xué)取向的變遷教學(xué)取向的變遷 促進(jìn)促進(jìn)學(xué)生認(rèn)識(shí)發(fā)展為本學(xué)生認(rèn)識(shí)發(fā)展為本的的 教學(xué)教學(xué)取向取向 我們明確提出知識(shí)解析為本的教學(xué)與認(rèn)識(shí)發(fā)展為本的教學(xué)是兩種不同的學(xué)科教學(xué)范式，二者之間有系統(tǒng)性的差異。 基于促進(jìn)學(xué)生認(rèn)識(shí)方式轉(zhuǎn)變及認(rèn)識(shí)發(fā)展的教學(xué)設(shè)計(jì)與實(shí)踐是提高課堂教學(xué)實(shí)效性的根本所在。 所謂認(rèn)識(shí)發(fā)展性教學(xué)，其

30、核心在于教學(xué)的出發(fā)點(diǎn)和落腳點(diǎn)與知識(shí)解析性教學(xué)的不同，教學(xué)的出發(fā)點(diǎn)在于聚焦本源性認(rèn)識(shí)問(wèn)題，關(guān)注學(xué)生對(duì)于本源性認(rèn)識(shí)問(wèn)題的起點(diǎn)性認(rèn)識(shí)； 關(guān)注科學(xué)知識(shí)背后所代表的針對(duì)本源性認(rèn)識(shí)問(wèn)題的科學(xué)認(rèn)識(shí)邏輯，即科學(xué)認(rèn)識(shí)角度和認(rèn)識(shí)路徑； 關(guān)注學(xué)生對(duì)本源性問(wèn)題的起點(diǎn)認(rèn)識(shí)與科學(xué)認(rèn)識(shí)之間在認(rèn)識(shí)方式構(gòu)成上（也就是認(rèn)識(shí)角度、認(rèn)識(shí)路徑及認(rèn)識(shí)方式類(lèi)型）的區(qū)別與差異。 教學(xué)設(shè)計(jì)要“從具體性知識(shí)傳授到核心觀念建構(gòu)，從知識(shí)解析為本轉(zhuǎn)變?yōu)榛趯W(xué)生認(rèn)識(shí)發(fā)展為本”。何謂核心素養(yǎng)關(guān)鍵能力學(xué)科能力及其表現(xiàn)的內(nèi)涵及其構(gòu)成要素知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)的輸入學(xué)習(xí)理解活動(dòng) 觀察、記憶、提取信息 概括、關(guān)聯(lián)、整合 說(shuō)明、論證、推導(dǎo)知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)的輸出應(yīng)用實(shí)踐活動(dòng) 分析、解

31、釋 推論、預(yù)測(cè) 設(shè)計(jì)、證明知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)的高級(jí)輸出創(chuàng)新遷移活動(dòng) 復(fù)雜推理、綜合問(wèn)題解決 系統(tǒng)探究、問(wèn)題假設(shè)、系統(tǒng)設(shè)計(jì)實(shí)施、建立模型 批判性思考、評(píng)價(jià)、反思 想象、創(chuàng)意、發(fā)現(xiàn)遠(yuǎn)聯(lián)系何謂核心素養(yǎng)關(guān)鍵能力的發(fā)展何謂核心素養(yǎng)關(guān)鍵能力的發(fā)展 轉(zhuǎn)變了具體的前科學(xué)認(rèn)識(shí) 明確了基本的化學(xué)觀念 豐富了認(rèn)識(shí)角度 建立了認(rèn)識(shí)思路 發(fā)展了認(rèn)識(shí)方式類(lèi)型（孤立、要素地聯(lián)系、系統(tǒng)地；靜態(tài)、組成地動(dòng)態(tài)、變化地；定性地定量地） 構(gòu)建了認(rèn)識(shí)模式（認(rèn)識(shí)系統(tǒng)） 形成了認(rèn)識(shí)能力（描述和說(shuō)明、分析和解釋、預(yù)測(cè)和證明、設(shè)計(jì)和調(diào)控）促進(jìn)促進(jìn)學(xué)生認(rèn)識(shí)發(fā)展的教學(xué)內(nèi)容觀學(xué)生認(rèn)識(shí)發(fā)展的教學(xué)內(nèi)容觀我們提出：任何核心的知識(shí)其實(shí)都具有重要的認(rèn)識(shí)方法論的教育價(jià)

32、值和功能，基于學(xué)生認(rèn)識(shí)發(fā)展的需要重新思考和彰顯出學(xué)科核心知識(shí)的認(rèn)識(shí)功能價(jià)值是一線教師教學(xué)內(nèi)容觀轉(zhuǎn)變的關(guān)鍵所在。知識(shí)獲得與認(rèn)識(shí)發(fā)展不是簡(jiǎn)單的等于關(guān)系；認(rèn)識(shí)發(fā)展不僅體現(xiàn)在認(rèn)識(shí)結(jié)果上更是認(rèn)識(shí)能力的發(fā)展；認(rèn)識(shí)能力即認(rèn)識(shí)方式的發(fā)展與認(rèn)識(shí)角度和認(rèn)識(shí)方式類(lèi)別有關(guān)；核心知識(shí)具有重要的認(rèn)識(shí)發(fā)展功能；將知識(shí)“退后”和“向前”一步或幾步更有利于發(fā)揮知識(shí)的認(rèn)識(shí)發(fā)展功能；基于認(rèn)識(shí)域（主題）將知識(shí)結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)換成認(rèn)識(shí)模型，更有利于轉(zhuǎn)變學(xué)生的認(rèn)識(shí)方式，發(fā)展學(xué)生的認(rèn)識(shí)能力；認(rèn)識(shí)能力的發(fā)展有賴(lài)于豐富的認(rèn)識(shí)活動(dòng)任務(wù)的挑戰(zhàn)。另外，教學(xué)設(shè)計(jì)不僅要重視新課程的三維目標(biāo)，更要重視三維目標(biāo)的化學(xué)本質(zhì)與內(nèi)涵；不僅要關(guān)注一般的科學(xué)過(guò)程和方法，更要關(guān)

33、注化學(xué)學(xué)科的思想方法；不僅要提倡化學(xué)-技術(shù)-社會(huì)之間的關(guān)系及相互影響，更要提倡應(yīng)用背景與化學(xué)的本質(zhì)關(guān)系。此乃學(xué)科能力和學(xué)科素養(yǎng)的培養(yǎng)要求。知識(shí)的認(rèn)識(shí)功能和素養(yǎng)發(fā)展價(jià)值知識(shí)的認(rèn)識(shí)功能和素養(yǎng)發(fā)展價(jià)值 知識(shí)是認(rèn)識(shí)主體針對(duì)研究對(duì)象，在特定問(wèn)題驅(qū)動(dòng)下，選取了特定認(rèn)識(shí)角度，經(jīng)歷了特定推理過(guò)程和認(rèn)識(shí)路徑，形成的特定認(rèn)識(shí)結(jié)果。 知識(shí)的認(rèn)識(shí)功能： 認(rèn)識(shí)角度、認(rèn)識(shí)路徑、推理判據(jù)。 正是因?yàn)橹R(shí)的這些認(rèn)識(shí)功能，所以具有能力與核心素養(yǎng)的發(fā)展價(jià)值。這也是選取主題、知識(shí)和教學(xué)素材的依據(jù)。 知識(shí)知識(shí)- -認(rèn)識(shí)認(rèn)識(shí)- -能力的關(guān)系能力的關(guān)系 認(rèn)識(shí)結(jié)果學(xué)科能力的基礎(chǔ)基本觀念核心概念和方法具體性知識(shí)和技能認(rèn)識(shí)方式 學(xué)科能力的實(shí)質(zhì)

34、認(rèn)識(shí)角度認(rèn)識(shí)思路認(rèn)識(shí)方式類(lèi)型認(rèn)識(shí)活動(dòng)學(xué)科能力表現(xiàn) 記憶、概括、說(shuō)明 解釋、預(yù)測(cè)、設(shè)計(jì) 復(fù)雜推理、系統(tǒng)探究、創(chuàng)新思維轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化反反映映 從知識(shí)到能力素養(yǎng)的發(fā)展進(jìn)階從知識(shí)到能力素養(yǎng)的發(fā)展進(jìn)階A3說(shuō)明論證說(shuō)明論證A2概括關(guān)聯(lián)概括關(guān)聯(lián)A1觀察記憶觀察記憶B3設(shè)計(jì)證明設(shè)計(jì)證明B2推論預(yù)測(cè)推論預(yù)測(cè)B1分析解釋分析解釋C3創(chuàng)新思維創(chuàng)新思維C2系統(tǒng)探究系統(tǒng)探究C1復(fù)雜推理復(fù)雜推理A.學(xué)習(xí)理解學(xué)習(xí)理解B.實(shí)踐應(yīng)用實(shí)踐應(yīng)用C.創(chuàng)新遷移創(chuàng)新遷移促進(jìn)學(xué)生認(rèn)識(shí)發(fā)展的教學(xué)設(shè)計(jì)促進(jìn)學(xué)生認(rèn)識(shí)發(fā)展的教學(xué)設(shè)計(jì)及有效策略及有效策略有利于認(rèn)識(shí)發(fā)展的問(wèn)題：有利于認(rèn)識(shí)發(fā)展的問(wèn)題：關(guān)系性問(wèn)題、為什么問(wèn)題、怎么辦的問(wèn)題、思路性問(wèn)題有利于認(rèn)識(shí)發(fā)

35、展的情境素材：有利于認(rèn)識(shí)發(fā)展的情境素材：認(rèn)知沖突性、不知所措性、正反證據(jù)挑戰(zhàn)認(rèn)識(shí)角度、需要認(rèn)識(shí)思路、針對(duì)認(rèn)識(shí)障礙有利于認(rèn)識(shí)發(fā)展的學(xué)生活動(dòng)：有利于認(rèn)識(shí)發(fā)展的學(xué)生活動(dòng)：概括、預(yù)測(cè)、設(shè)計(jì)、模型建構(gòu)、分析、解釋、評(píng)價(jià) 促進(jìn)認(rèn)識(shí)促進(jìn)認(rèn)識(shí)發(fā)展發(fā)展的特征的特征教學(xué)行為教學(xué)行為：認(rèn)識(shí)角度和思路的外顯、追問(wèn)、模型化；組織學(xué)生開(kāi)展預(yù)測(cè)、設(shè)計(jì)、解釋、論證等高級(jí)認(rèn)識(shí)活動(dòng)。教學(xué)教學(xué)案例分享案例分享 初中化學(xué)“氧氣” 物質(zhì)分類(lèi)銜接教學(xué) 氧化劑和還原劑 高中化學(xué)“硫酸亞鐵” 金屬單元復(fù)習(xí)謝 謝！指導(dǎo)專(zhuān)家 王磊 于少華 研究生助理 周瑤 蘇曉曉高備流程試講學(xué)生訪談教學(xué)改進(jìn)正式講備課研討定位銜接發(fā)現(xiàn)問(wèn)題學(xué)生訪談問(wèn)卷測(cè)試改進(jìn)效果

36、備課研討銜接點(diǎn)初中學(xué)生大多基于口訣記憶化合價(jià)，對(duì)口訣中變價(jià)元素的化合價(jià)存在困惑知道條件，不知道如何判斷沉淀學(xué)生對(duì)堿和鹽容易混淆酸氧 堿氧拓展按類(lèi)別歸納反應(yīng)：酸+堿=鹽+水從“類(lèi)別分類(lèi)”到“元素”和“價(jià)態(tài)”?；陬?lèi)別通性去預(yù)測(cè)性質(zhì)、物質(zhì)制備教師試講學(xué)案：（57種物質(zhì)，并分類(lèi)）記憶大比拼初記學(xué)生分組背記憶交流（類(lèi)別角度類(lèi)別角度）記憶大比拼再記34分鐘教師曬記憶方法（類(lèi)別、元素角度類(lèi)別、元素角度）學(xué)生書(shū)寫(xiě)含S元素的物質(zhì)找出氧化物氧化物分類(lèi)（按性質(zhì)）4分鐘資料卡片：酸、堿氧化物定義區(qū)分酸、堿氧化物、其他氧化物12分鐘二維圖：鐵及化合物（價(jià)態(tài)、類(lèi)別角度）（價(jià)態(tài)、類(lèi)別角度）1分鐘激發(fā)了學(xué)生興趣，體會(huì)了按類(lèi)

37、別和元素系統(tǒng)記憶的優(yōu)勢(shì)試講教學(xué)流程第第1課時(shí)課時(shí)復(fù)習(xí)自學(xué)：初中所學(xué)反應(yīng)回憶學(xué)生書(shū)寫(xiě)追問(wèn)：不熟悉的物質(zhì)如何寫(xiě)反應(yīng)？12分鐘類(lèi)別認(rèn)識(shí)反應(yīng)HCl H2SO4歸納：酸類(lèi)物質(zhì)一般通性預(yù)測(cè)硝酸的性質(zhì)5分鐘小組實(shí)驗(yàn)：硝酸性質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)條件13分鐘小組討論：預(yù)測(cè)其他6類(lèi)物質(zhì)通性15分鐘小組實(shí)驗(yàn)8分鐘總結(jié)各類(lèi)別反應(yīng)關(guān)系類(lèi)別認(rèn)識(shí)的意義（預(yù)測(cè)性質(zhì)，制備物質(zhì)）1分鐘試講教學(xué)流程第第2課時(shí)課時(shí)試講后-學(xué)生訪談試講后學(xué)生訪談(1)訪談點(diǎn)訪談點(diǎn)訪談實(shí)錄訪談實(shí)錄結(jié)果結(jié)果本節(jié)課的收獲問(wèn)：這節(jié)課學(xué)過(guò)后的收獲？ 學(xué)生A：分類(lèi)能夠很好的記憶。學(xué)生B：實(shí)驗(yàn)是自己動(dòng)手做的，記得牢固。學(xué)生認(rèn)為該節(jié)課分類(lèi)就是去記住化學(xué)式類(lèi)別、元素和價(jià)態(tài)的分

38、類(lèi)角度問(wèn)：含有硫元素的有哪些物質(zhì)？ 學(xué)生A：硫化氫 、硫酸 、亞硫酸追問(wèn)：你的思路是？學(xué)生A：沉默問(wèn)：含鐵元素有哪些物質(zhì)？學(xué)生A：鐵，氧化鐵，然后鹽，就是各種酸根，硫酸鐵，氫氧化鐵，硝酸鐵。學(xué)生B：先想到氧化物，堿，鹽。鹽就按照原子團(tuán)去看。有的學(xué)生沒(méi)有任何角度，有的只有類(lèi)別角度，元素和價(jià)態(tài)角度幾乎沒(méi)有。問(wèn)：在二維坐標(biāo)寫(xiě)出N元素的物質(zhì)學(xué)生無(wú)從下手，在二維坐標(biāo)外寫(xiě)了一些物質(zhì)學(xué)生只能在橫坐標(biāo)打開(kāi)，縱坐標(biāo)沒(méi)有角度?；蟽r(jià)很欠缺。甚至不知道核心元素化合價(jià)是多少。訪談點(diǎn)訪談點(diǎn)訪談實(shí)錄訪談實(shí)錄結(jié)果結(jié)果類(lèi)別通性應(yīng)用問(wèn)：預(yù)測(cè)NO2的性質(zhì)。學(xué)生：想到周期表N，那一縱列。學(xué)生：類(lèi)比CO2，溶解成酸。學(xué)生：和NO差不

39、多，酸雨。學(xué)生：是非金屬氧化物，和其他的非金屬氧化物可能有一樣的性質(zhì)。比如CO2和堿反應(yīng)。問(wèn)：為什么是酸性氧化物？學(xué)生：首先是氧化物，和NO性質(zhì)差不多。反應(yīng)通性應(yīng)用依舊困難，只能聯(lián)想到熟悉的相似的物質(zhì)去推測(cè)可能的反應(yīng)，而不是基于反應(yīng)通性。限制條件問(wèn)：可以和哪些酸堿鹽反應(yīng)？學(xué)生：常見(jiàn)的酸堿鹽問(wèn)：鹽能和所有堿、鹽反應(yīng)么？學(xué)生A：沉默學(xué)生D：不能都反應(yīng)，有特例。問(wèn)：什么是特例？學(xué)生：不常見(jiàn)的問(wèn)：它們都是復(fù)分解反應(yīng)，需要滿(mǎn)足什么條件？學(xué)生：沉淀、氣體、水。學(xué)生認(rèn)為是常見(jiàn)的就可以反應(yīng)，而不是提到沉淀、氣體、水。但是如果直接問(wèn)復(fù)分解反應(yīng)條件，學(xué)生又回回答，可見(jiàn)學(xué)生把限制條件當(dāng)做概念記憶，而不會(huì)應(yīng)用。試講后

40、學(xué)生訪談(2)視頻視頻試講后-教師研討學(xué)案：（57種物質(zhì)，并分類(lèi)）記憶大比拼初記學(xué)生分組背記憶交流（類(lèi)別角度類(lèi)別角度）記憶大比拼再記34分鐘教師曬記憶方法（類(lèi)別、元素角度類(lèi)別、元素角度）學(xué)生書(shū)寫(xiě)含S元素的物質(zhì)找出氧化物氧化物分類(lèi)（按性質(zhì)）4分鐘資料卡片：酸、堿氧化物定義區(qū)分酸、堿氧化物、其他氧化物12分鐘二維圖：鐵及化合物（價(jià)態(tài)、類(lèi)別角度）（價(jià)態(tài)、類(lèi)別角度）1分鐘激發(fā)了學(xué)生興趣，體會(huì)了按類(lèi)別和元素系統(tǒng)記憶的優(yōu)勢(shì)1、時(shí)間過(guò)長(zhǎng)2、導(dǎo)致偏差認(rèn)識(shí)：分類(lèi)的結(jié)果是為了記憶3、沒(méi)有對(duì)學(xué)生化學(xué)式、化合價(jià)的基礎(chǔ)知識(shí)進(jìn)行檢驗(yàn)4、學(xué)生并沒(méi)按照類(lèi)別書(shū)寫(xiě)S元素的物質(zhì)直接給出定義，學(xué)生很難應(yīng)用時(shí)間太短，價(jià)態(tài)觀體現(xiàn)不明顯表

41、明試講中存在的問(wèn)題-第1課時(shí)復(fù)習(xí)自學(xué)：初中所學(xué)反應(yīng)回憶學(xué)生書(shū)寫(xiě)追問(wèn)：不熟悉的物質(zhì)如何寫(xiě)反應(yīng)？12分鐘類(lèi)別認(rèn)識(shí)反應(yīng)HCl H2SO4歸納：酸類(lèi)物質(zhì)一般通性預(yù)測(cè)硝酸的性質(zhì)5分鐘小組實(shí)驗(yàn)：硝酸性質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)條件13分鐘小組討論：預(yù)測(cè)其他6類(lèi)物質(zhì)通性15分鐘小組實(shí)驗(yàn)8分鐘總結(jié)各類(lèi)別反應(yīng)關(guān)系類(lèi)別認(rèn)識(shí)的意義（預(yù)測(cè)性質(zhì)，制備物質(zhì)）1分鐘1、單純回顧，與后面的授課功能不大2、沒(méi)有探查學(xué)生是否具有類(lèi)別通性認(rèn)識(shí)1、學(xué)生實(shí)驗(yàn)過(guò)多耗時(shí)，證明性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)一輪即可。2、對(duì)反應(yīng)基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)不夠，限制條件僅僅是一句帶過(guò)。類(lèi)別通性意義一句帶過(guò)，學(xué)生并不知道按照類(lèi)別認(rèn)識(shí)反應(yīng)的意義。表明試講中存在的問(wèn)題-第2課時(shí)針對(duì)問(wèn)題進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)

42、改進(jìn)教師正式講交流學(xué)案作業(yè)化學(xué)式化學(xué)式 化合價(jià)化合價(jià)回顧初中常見(jiàn)元素化合價(jià)-口訣預(yù)測(cè)陌生元素價(jià)態(tài)書(shū)寫(xiě)物質(zhì)化學(xué)式類(lèi)別分類(lèi)發(fā)展類(lèi)別分類(lèi)發(fā)展記憶大比拼（類(lèi)別角度類(lèi)別角度）糾正NH3 NH4+13分鐘小組白板展示6分鐘小結(jié)：分類(lèi)提高有序性單質(zhì)、氧化物、酸堿鹽含義氧化物反應(yīng)歸納，酸氧堿氧金屬、非金屬氧化物與堿、酸性氧化物的關(guān)系再分類(lèi)11分鐘化合價(jià)分類(lèi)化合價(jià)分類(lèi)學(xué)生陳述含鐵元素的物質(zhì)二維坐標(biāo)（化合價(jià)角度化合價(jià)角度）教師曬記憶方法（系統(tǒng)看待系統(tǒng)看待）7分鐘學(xué)生書(shū)寫(xiě)含S元素的物質(zhì)總結(jié)提升總結(jié)提升10分鐘學(xué)生談體會(huì)1、時(shí)間分配合理。2、保證了基礎(chǔ)知識(shí)：化學(xué)式，化合價(jià)的復(fù)習(xí)元素和類(lèi)別角度元素和類(lèi)別角度1、酸堿氧化

43、物通過(guò)學(xué)生歸納得到，形成具有分類(lèi)其他氧化物的能力2、記憶活動(dòng)時(shí)間縮短，既保證分類(lèi)的有序化意義，又不會(huì)偏離分類(lèi)的目的?；蟽r(jià)和元素角度得到重視。檢驗(yàn)學(xué)生是否形成分類(lèi)角度正式講-第1課時(shí)概括歸納概括歸納類(lèi)別通性類(lèi)別通性交流學(xué)案：7類(lèi)代表物可能的反應(yīng)學(xué)生分組板書(shū)：反應(yīng)中物質(zhì)類(lèi)別資料卡片：氯氣反應(yīng)21分鐘指出類(lèi)別通性反應(yīng)條件反應(yīng)條件結(jié)合板書(shū)反應(yīng)式追問(wèn)：復(fù)分解反應(yīng)條件資料卡片：溶解性表學(xué)生堿和鹽反應(yīng)舉例6分鐘物質(zhì)制備物質(zhì)制備預(yù)測(cè)性質(zhì)預(yù)測(cè)性質(zhì)C 、Ca制備碳酸鈣預(yù)測(cè)Na2SO3性質(zhì)演示實(shí)驗(yàn)Na2SO3+HCl學(xué)生實(shí)驗(yàn)：與堿、鹽反應(yīng)18分鐘總結(jié)提升總結(jié)提升學(xué)生體會(huì)：看到陌生物質(zhì)，如何預(yù)測(cè)性質(zhì)1、復(fù)習(xí)了反應(yīng)方

44、程式2、銜接上節(jié)類(lèi)別分類(lèi)3、學(xué)生分組完成板書(shū)，時(shí)間安排合適2分鐘學(xué)生收獲反應(yīng)條件明確，有證據(jù)支持1、酸氧、堿氧反應(yīng)鞏固2、分類(lèi)的意義得到強(qiáng)化：制備物質(zhì)、預(yù)測(cè)性質(zhì)3、限制條件再次復(fù)習(xí)檢驗(yàn)學(xué)生是否理解類(lèi)別通性的意義正式講-第2課時(shí)正式講后-學(xué)生訪談?wù)街v后-教師研討課堂片段錄像對(duì)比課堂教學(xué)片段錄像（第1課時(shí)）-對(duì)比交流學(xué)案作業(yè)學(xué)案：（57種物質(zhì)，并分類(lèi)）記憶大比拼初記學(xué)生分組背記憶交流（類(lèi)別角度類(lèi)別角度）記憶大比拼再記教師曬記憶方法學(xué)生書(shū)寫(xiě)含S元素的物質(zhì)找出氧化物氧化物分類(lèi)（按性質(zhì)）4分鐘資料卡片：酸、堿氧化物定義區(qū)分酸、堿氧化物、其他氧化物12分鐘二維圖：鐵及化合物（價(jià)態(tài)、類(lèi)別角度）（價(jià)態(tài)、類(lèi)別

45、角度）1分鐘化學(xué)式化學(xué)式 化合價(jià)化合價(jià)回顧初中常見(jiàn)元素化合價(jià)-口訣預(yù)測(cè)陌生元素價(jià)態(tài)書(shū)寫(xiě)物質(zhì)化學(xué)式類(lèi)別分類(lèi)別分類(lèi)發(fā)展類(lèi)發(fā)展記憶大比拼（類(lèi)別角度類(lèi)別角度）13分鐘小組白板展示小結(jié)：分類(lèi)提高有序性單質(zhì)、氧化物、酸堿鹽含義氧化物反應(yīng)歸納，酸氧堿氧再分類(lèi)化合價(jià)化合價(jià)分類(lèi)分類(lèi)學(xué)生陳述含鐵元素的物質(zhì)二維坐標(biāo)（化合價(jià)角度化合價(jià)角度）教師曬記憶方法（系統(tǒng)看待系統(tǒng)看待）學(xué)生書(shū)寫(xiě)含S元素的物質(zhì)總結(jié)總結(jié)提升提升學(xué)生談體會(huì)34分鐘6分鐘11分鐘7分鐘10分鐘復(fù)習(xí)自學(xué)：初中所學(xué)反應(yīng)回憶學(xué)生書(shū)寫(xiě)追問(wèn)：不熟悉的物質(zhì)如何寫(xiě)反應(yīng)？HCl H2SO4歸納：酸類(lèi)物質(zhì)一般通性預(yù)測(cè)硝酸的性質(zhì)小組實(shí)驗(yàn)：硝酸性質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)條件小組討論：預(yù)測(cè)

46、其他6類(lèi)物質(zhì)通性小組實(shí)驗(yàn)總結(jié)各類(lèi)別反應(yīng)關(guān)系類(lèi)別認(rèn)識(shí)的意義（預(yù)測(cè)性質(zhì)，制備物質(zhì)）概括歸納概括歸納類(lèi)別通性類(lèi)別通性交流學(xué)案：7類(lèi)代表物可能的反應(yīng)學(xué)生分組板書(shū)：反應(yīng)中物質(zhì)類(lèi)別資料卡片：氯氣反應(yīng)指出類(lèi)別通性反應(yīng)條件反應(yīng)條件結(jié)合板書(shū)反應(yīng)式追問(wèn)：復(fù)分解反應(yīng)條件學(xué)生堿和鹽反應(yīng)舉例物質(zhì)制備物質(zhì)制備預(yù)測(cè)性質(zhì)預(yù)測(cè)性質(zhì)C 、Ca制備碳酸鈣預(yù)測(cè)Na2SO3性質(zhì)演示實(shí)驗(yàn)Na2SO3+HCl學(xué)生實(shí)驗(yàn)：與堿、鹽反應(yīng)總結(jié)總結(jié)提升提升學(xué)生體會(huì)：看到陌生物質(zhì)，如何預(yù)測(cè)性質(zhì)學(xué)生收獲資料卡片：溶解性表6分鐘18分鐘2分鐘21分鐘5分鐘13分鐘15分鐘8分鐘1分鐘12分鐘課堂教學(xué)片段錄像（第2課時(shí)）-對(duì)比正式講后學(xué)生訪談訪談點(diǎn)訪談點(diǎn)訪

47、談實(shí)錄訪談實(shí)錄結(jié)果結(jié)果元素和類(lèi)別的分類(lèi)角度問(wèn)：知道哪些含N元素的物質(zhì)？用二維坐標(biāo)學(xué)生先找出類(lèi)別物質(zhì)，然后按照知道的常見(jiàn)物質(zhì)推出化合價(jià)維度。學(xué)生均具有該兩個(gè)角度的分類(lèi)意識(shí)，且能夠在二維坐標(biāo)上進(jìn)行表示。類(lèi)別通性應(yīng)用問(wèn)：自己寫(xiě)一種陌生物質(zhì)進(jìn)行化學(xué)性質(zhì)預(yù)測(cè)學(xué)生A：硝酸銀 鹽類(lèi) 可以和酸 鹽反應(yīng)學(xué)生B：硝酸鐵 鹽類(lèi) 可以和酸、鹽反應(yīng)，需要有沉淀生成。學(xué)生C：氨氣 指示劑和水反應(yīng)學(xué)生D：硝酸 酸類(lèi) 可以和金屬單質(zhì) 堿 鹽反應(yīng) 課前都不敢想，現(xiàn)在敢于想了。學(xué)生E：硝酸銨 敢于推測(cè)了，因?yàn)槭躯}，可以和堿、鹽 酸反應(yīng)。學(xué)生基本可以掌握，敢于推測(cè)，而且能夠自覺(jué)考慮反應(yīng)的限制條件。訪談點(diǎn)訪談點(diǎn)訪談實(shí)錄訪談實(shí)錄結(jié)果結(jié)

48、果本節(jié)課的收獲點(diǎn)同學(xué)1：我選氮?dú)?。它是非金屬單質(zhì)所以我大膽推測(cè)氮?dú)庖部梢院头墙饘賳钨|(zhì)、金屬單質(zhì)、非金屬氧化物反應(yīng)王：那你用到了今天上課的知識(shí)了嗎同學(xué)1：用到了，上課總結(jié)了非金屬單質(zhì)都可以和哪些物質(zhì)反應(yīng)，所以我就把類(lèi)別通用到氮?dú)馍?。因?yàn)樗麄兌际峭活?lèi)別。王：你覺(jué)得上課前你會(huì)這樣推斷嗎？同學(xué)1：上課前您如果問(wèn)我氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)是什么？我可能只會(huì)想到他是惰性氣體。但現(xiàn)在利用今天的類(lèi)別通性，我轉(zhuǎn)移通用到氮?dú)馍?。學(xué)生應(yīng)用本節(jié)課的類(lèi)別通性的知識(shí)，解決性質(zhì)預(yù)測(cè)的問(wèn)題。正式講后學(xué)生訪談前測(cè)試題及其評(píng)分指標(biāo)題號(hào)考察點(diǎn)評(píng)分指標(biāo)Q1基礎(chǔ)知識(shí)：化學(xué)式0分：答錯(cuò)1分：答對(duì)Q2基礎(chǔ)知識(shí)：?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物、酸堿鹽認(rèn)識(shí)0分：分類(lèi)錯(cuò)誤1分：分類(lèi)全對(duì)過(guò)程方法：分類(lèi)法-基于類(lèi)別0分：無(wú)類(lèi)別分類(lèi)1分：有類(lèi)別分類(lèi)過(guò)程方法：分類(lèi)法-基于元素0分：無(wú)元素分類(lèi)1分：有元素分類(lèi)過(guò)程方法：分類(lèi)法-基于化合價(jià)0分：無(wú)化合價(jià)分類(lèi)1分：有化合價(jià)分類(lèi)Q3過(guò)程方法：化合價(jià)推算0分：答錯(cuò)1分：答對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)：常見(jiàn)化合價(jià)（N：-3、0、+2、+4、+5）0分：寫(xiě)錯(cuò)1分：寫(xiě)出其他一種 Q4基礎(chǔ)知識(shí)：反應(yīng)通性；（答案：鐵 氧化鈣 硫酸鈣 氫氧化銅 NH3H2O ）0分：反應(yīng)物錯(cuò)誤 1分：反應(yīng)物質(zhì)都對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)：限制條件0分：出現(xiàn)不能發(fā)生的反應(yīng)，且沒(méi)提到沉淀氣體水作為條件1分：反應(yīng)全對(duì)或提到限制條件過(guò)程方