2013年全國高中化學(xué)競賽(安徽賽區(qū))初賽試題及答案(共11頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2013年全國高中學(xué)生化學(xué)競賽(安徽賽區(qū))初賽試題注意：考試時(shí)間2.5小日寸，滿分150分。請?jiān)诖痤}卡上答題，允許使用非編程計(jì)算器。H1.008元素周期表He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As

2、74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc98Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3LaLuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po210At210Rn222Fr223Ra226AcLr一、本題包括25小題，每小題2分，共50分。每

3、小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意。若該題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，多選或錯選均不得分。若該題有2個(gè)選項(xiàng)符合題意，選對1個(gè)得1分，選對2個(gè)得2分；選錯1個(gè)，該題不得分。1、糕點(diǎn)包裝中常見脫氧劑的主要成分為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉和水等，下列有關(guān)脫氧原理的說法正確的是A.脫氧過程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長糕點(diǎn)保質(zhì)期B.脫氧過程中鐵作原電池正汲，電極反應(yīng)為：Fe-3e-Fe3+C.脫氧劑工作過程中的電化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2D.脫氧劑中炭粉主要起還原劑作用2.下列說法正確的是A.明礬和漂白粉常用于水處理，兩者的作用原理不同B.金剛石、石墨、C60、碳納米管都是碳的同素異形

4、體，都屬于原子晶體C.鋁合金的大量使用是因?yàn)槿藗兡苡媒固康冗€原劑從氧化鋁中獲取鋁D.分餾、裂化、裂解是煉制加工石油的三種重要方法3.下列離子方程式中正確的是A.向硫酸鋁銨NH4Al(SO4)2溶液中加入氫氧化鋇溶液至SO42-離子沉淀完全Al3+2SO42-+2Ba2+=4OH-+2BaSO4+2H2OB.將過量SO2通人冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+C.將足量的鐵絲投入稀硝酸中：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2OD.向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+4.在通風(fēng)櫥中，向10mL

5、0.1mol·L-1Na2S溶液中逐滴滴加VmL0.1mol·L-1HCl溶液，邊滴邊振蕩。下列有關(guān)滴加過程中粒子濃度關(guān)系正確的是A.當(dāng)V=0時(shí)，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)B.當(dāng)V=5時(shí)，c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+cOH-)C.當(dāng)V=10時(shí)，c(Cl-)：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)D.當(dāng)V=15時(shí)，c(Na+)=c(Cl-)>c(HS-)>cOH-)>c(H+)5.下列有關(guān)說法正確的是A.為提高KMnO4溶液的氧化能力，可用稀硫酸將KMnO4溶液酸化B.將SO2通入含HClO的溶液中，生

6、成H2SO4說明HClO酸性比H2SO4強(qiáng)C.檢驗(yàn)蔗糖在稀硫酸中水解產(chǎn)生的葡萄糖，應(yīng)先用NaOH溶液堿化后才能進(jìn)一步檢驗(yàn)D.飽和碳酸鈉溶液可將BaSO4粉末轉(zhuǎn)化為BaCO3，說明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)6.在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)H<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡.反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是A.反應(yīng)前4min的平均速率v(Z)：1.25×10-3mol·L-1min-1B.其他條件不變

7、，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=120D.其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)不變7.MgH2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時(shí)，下列說法正確的是A.負(fù)極的電極方程式為：Mg-2e-=Mg2+B.H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.石墨電極附近溶液的pH減小D.當(dāng)有1molH2O2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol8.Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2

8、倍。元素Y的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是A.原子半徑的大小順序：X>Y>W>QB.元素Q和Z能形成QZ2型的離子化合物C.Q、W的氫化物的穩(wěn)定性一定W>QD.工業(yè)上常用電解的方法制備X、Y的單質(zhì)9.下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置與對應(yīng)現(xiàn)象或結(jié)論的敘述均正確的是A.裝置：可用于分餾石油，在錐形瓶中能得到純凈物B.裝置：可用于吸收NH，或HCl氣體，并防止倒吸C.裝置：如果“a進(jìn)b出”可用于收集NO2，如果“b進(jìn)a出”可用于收集NH3D.裝置：持續(xù)通人CO2氣體，現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀，后變澄清10.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.通入足量CO2

9、，后的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、CH3COO-B.重鉻酸鉀溶液：H+、Na+、SO32-、CH3COOHc.Kwc(OH-)=10-2的溶液：Al3+、Ag(NH3)2+、Cl-、SO42-D.pH=l的溶液：Mg2+、K+、Br-、SO42-l1.在一定條件下，已知下列物質(zhì)燃燒的化學(xué)方程式為：C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-572kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-890kJ.mol-1。在此條件下，下列敘述正確的是A.C(s)+2H2(g)=C

10、H4(g)H=+75.5kJ·mol-1B.CH4(g)+O2(g)=C(s)+2H2O(g)H=-1283.5kJ.mol-1C.1molH2(g)和3molCH4(g)燃燒共放熱2956kJ.mol-1D.16gCH4充分燃燒放出的熱量約等于4gH2燃燒放出的熱量12·增塑劑DCHP是一種用于生產(chǎn)醫(yī)療器械和食品包裝袋的原料，可由鄰苯二甲酸酐與環(huán)己醇反應(yīng)制得。下列說法正確的是A.鄰苯二甲酸酐的二氯代物有4種B.環(huán)己醇分子中所有的原子可能共平面C.DCHP能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)D.1molDCHP最多可與含2molNaOH的溶液反應(yīng)13.在水質(zhì)檢驗(yàn)中，測定水的硬度時(shí)，用

11、到氨和氯化銨(NH3·H2ONH4C1)緩沖溶液，控制溶液在pH=9.1左右。則關(guān)于該緩沖溶液的說法正確的是A.在緩沖溶液中，不可能有c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.在緩沖溶液中，一定有c(NH4+)+c(NH3)=2c(Cl)C.在有效緩沖范圍內(nèi)，將緩沖溶液加水稀釋時(shí)，pH基本不變D.在緩沖溶液中，水的電離可能受到促進(jìn)也可能受到抑制14.在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用“推理”的思維方式，但有時(shí)也會得出錯誤的結(jié)論。下列“推理”正確的是A.根據(jù)lmolO2和Mg完全反應(yīng)獲得4mol電子；可推出lmo1 O2和其他金屬完全反應(yīng)都獲得4mol電子B.

12、配制濃度均為0.1mol·L-1叫的H3PO4和H2SO4溶液，分別測其pHt，若H3PO4溶液的pH大于H2SO4溶液，可推出元素的非金屬性S>PC.根據(jù)Cl2+2KI=2KCl+I2反應(yīng)中，氧化性：Cl2>I2；可推出SiO2+2C=Si+2CO反應(yīng)中，氧化性：C>SiD.向3H2O2溶液中加0.1gMnO2粉末比加2滴1mol·L-1FeCl3溶液反應(yīng)劇烈；根據(jù)此實(shí)驗(yàn)可推出MnO2的催化效果一定比FeCl3好15.下列有關(guān)說法正確的是A.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4C1(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H<0B.電解法精煉銅時(shí)，以粗

13、銅作陰極，純銅作陽極C.飽和的食鹽水中通人HCl氣體會有白色晶體析出D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH減小16.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：下列選項(xiàng)錯誤的是A.將過量CO2氣體通入到NaCN溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CN-+H2O+CO2HCN+HCO3-B.少量甲酸與過量碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：HCOOH+CO32-HCOO-+ HCO3-C.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者17.在銅作催化劑時(shí)，F(xiàn)2能與過量的NH反應(yīng)得到一種銨鹽

14、A和氣態(tài)物質(zhì)B。B是一種三角錐形分子，其鍵角只有一種，為102°，沸點(diǎn)為129。下列有關(guān)的說法正確的是A.銨鹽A和氣態(tài)物質(zhì)B所含化學(xué)鍵類型完全相同B.氣態(tài)物質(zhì)B的沸點(diǎn)比NH3高，原因是其相對分子質(zhì)量更大造成C.氣態(tài)物質(zhì)B有一定的弱堿性D.從電負(fù)性角度判斷，物質(zhì)B中的化學(xué)鍵鍵角比NH3小，18.圖(a)是SiO44-離子結(jié)構(gòu)示意圖，圖(b)是一種一維無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，關(guān)于此酸根的說法正確的是A.酸根中Si與O的原子個(gè)數(shù)比為1：4B.Si原子的雜化形式為sp2C.酸根的化學(xué)式可以表示為SiO32-D.此酸根對應(yīng)的鈉鹽與醋酸反應(yīng)可以得到澄清的溶液19.一種含水的磷酸鹽礦物鳥糞石的化

15、學(xué)式為MgNH4PO4·6H2O，關(guān)于該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的推測中不正確的是A.既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)B.既屬于鎂鹽，又屬于銨鹽C.既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵D.既可以水解呈酸性，又可以水解呈堿性20.PtCl3(CH2=CHCH3)-具有A.順-反異構(gòu)體B.官能團(tuán)異構(gòu)體C.光學(xué)異構(gòu)體D.鍵連異構(gòu)體21.混合氣體中含NO2、NH3和O2，它們恰好都完全反應(yīng)，生成N2和H2O。那么在等溫、等壓條件下，收V(NO2):V(NH3) :V(O2)的比值為A.2：4：lB.2：1：2C.1：2：lD.1：4：322.下面三個(gè)晶體結(jié)構(gòu)示意圖中，具有相同點(diǎn)陣型式的是 A.1與2B.2與3B

16、.1與3B.1、2與323.下列化合物中酸性最強(qiáng)的是A.CH3CH2COOHB.CH3COOHC.O2NCH2COOHD.ClCH2COOH24.下列化合物中CH鍵極性大小次序?yàn)?I) CHF()CH3Br ()CH3I()CH3ClA.(I)>()>()>() B.(I)>()>()>( )C.(II)>(I)>()>() D.()>( )>()>(I)25.下列化合物的熱力學(xué)穩(wěn)定性次序?yàn)?I)CH3CH=C=CHCH3()CH2=CHCH2CHCH3A.(I)>()>()>() B.() >()

17、>( ) >(I)C.(II)>()>(I)>(IV) D.()>( )>()>(I)二、本題包括5小題，共32分26.(4分)配平下列反應(yīng)方程式 +KMnO4K2CO3+Mn2O3+CO2+H2O27. (4分)寫出 中存在的離域的形式為_。28.(6分)在100.00mL0.1000mol·L-1的二元弱酸H2A溶液中滴入50.00mL0.1000 mol·L-1NaOH溶液時(shí)，其pH值為4.00；滴入150.00mL0.1000 mol·L-1NaOH溶液時(shí)，其pH值為8.00。計(jì)算：0.1000mol

18、3;L-1二元弱酸H2A溶液的pH值為 ；滴人100.00mL0.1000 mol·L-1NaOH溶液后，溶液的pH值為 。29.(6分)Pd2(N3)62-中Pd是四配位，畫出它的結(jié)構(gòu)式。30.(12分)鎳是一種具有廣泛應(yīng)用的重要金屬材料。金屬Ni的晶格為面心立方，晶胞參數(shù)a=352.4pm。則Ni原子半徑為 pm；每個(gè)晶胞中有 個(gè)Ni原子；晶體密度為 g/cm。，寫出Ni原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo) 。三、本題包括3小題，共37分31.(24分)完成下列反應(yīng)式 32.(6分)對于反應(yīng)(1)寫出反應(yīng)條件(2)用系統(tǒng)命名法命名所得產(chǎn)物(3)寫出此反應(yīng)的名稱33.(7分)化合物A的分子式為C7H14

19、具有光學(xué)活性。它與HBr作用生成主要產(chǎn)物B，B的構(gòu)造式為 ，試推導(dǎo)A的構(gòu)造式，用“*”標(biāo)出手性碳原子，并用系統(tǒng)命名法命名。四、本題包括2小題，共31分34.(16分)綠色化學(xué)的核心是原子經(jīng)濟(jì)化學(xué)反應(yīng)，采用高選擇的配位催化過程是實(shí)現(xiàn)原子經(jīng)濟(jì)化學(xué)反應(yīng)的重要手段之一。如烯烴的氫甲酰化生產(chǎn)醛等工業(yè)的配位催化過程是綠色化學(xué)工業(yè)的代表。用RhCl(Pph3)3(A)作催化劑實(shí)現(xiàn)下面反應(yīng)：，其可能的機(jī)理如右： (C)中Rh的氧化態(tài)比(A)中Rh的氧化態(tài)大2。(1)試指出(A)、(C)、(D)、(E)、(F)中Rh的氧化態(tài)。(2)試指出(A)、(C)、(D)、(E)、(F)中Rh原子的雜化類型。(3)試畫出與雜化類型相一致的(A)、(C)、(D)、(E)、(F)的結(jié)構(gòu)式。(4)指出(C)和(E)顯順磁性還是抗磁性，給出理由。35.(15分)將電解銅陽極泥與濃硫酸混合，于443573K焙燒數(shù)小時(shí)，使其中硒、碲轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸?，其它物質(zhì)轉(zhuǎn)化為硫酸鹽。然后升溫至.773，873k使二氧化硒揮發(fā)(碲化合物不揮發(fā))進(jìn)入吸收塔被水吸收，與同被吸收的其它氣體在溶液中發(fā)生反應(yīng)，于36