碳酸鈉的溶解度

1、rnal Electronic Publishing House All rights reserved, http:冷純碳酸鈉在水中的溶解度 和沽液的冰點曲線圖碳酸鈉的溶解度鄭平一、碳酸鈉在水中的溶解度碳酸鈉可以很快地溶解于水中，其溶解度與溫度并非呈直線關(guān)系。最大的溶解度是 在溫度為35.4*0的時候，此時100分水可溶解49.7分的碳酸鈉，形成含碳酸鈉33.2%的 溶液。在31.9及35.41C的溫度時，有兩個飽和溫度點，其濃度分別為31.3%和33.2%Na2CO3e其復(fù)雜關(guān)系可用下圖表示。由圖可丸，-2.VC至1101間任一溫度下碳酸鈉 的溶解度。在沿曲線左上部分的面積內(nèi)為不飽和溶液

2、范圍，在該范圍內(nèi)可以得到完全溶解的碳酸鈉溶液。 沿曲線的下部和右部分面積內(nèi)是不溶解的含水碳酸鈉 固體或冰）或如下表所列的組份;.或者完全沒有液相 存在！或者儀有碳酸鈉的水化物存在。由說明表可見，碳酸鈉的水化物共有三種。即一 水碳酸鈉* Na2CO3.HtO含有Na.CO.85.48%,含結(jié) 晶水14.52%。它可由碳酸鈉之飽和水溶液在35代以 上的溫度時，析出細(xì)小的結(jié)晶，或者以計算當(dāng)蜃之水 在同樣溫度下噴濕無水碳酸鈉而制得。一水碳駿鈉受 熱將失去水分，當(dāng)溫度增高時它的溶解度略微誠小。 當(dāng)它與碳酸鈉飽和溶液接觸時，加熱到109 t即轉(zhuǎn)變 為無水Na2CO3, 一水碳酸衲結(jié)晶屬斜萬晶系；七水圖 的

3、 說 明 聚13積一r Hl".ra一溫! 分_成相IW 噩從點 變 轉(zhuǎn)-度于. 溫低 此或一 在下一-一 從_-J 一 到_1-3 _M%N一9Ao95-O一 I12一-冰95-HO一-rBoo371A2無5.912c95o37,12.一o2 tv+321.95Do-3775-4O2.+無3I3023+E331.7545.45 +233.3F75455-845.03 a5co N無23.34-53+G830.55-845. .0 +O g8.233H558o 00 14O g 1無3 gO gT*830.o-103 試 Na830.I .碳酸鈉* NazCO3-7HQ含有Na2CO

4、345.7,含結(jié)晶水'54.3%。七水碳酸鈉很少有商品 或?qū)嶋H價值，由于它僅能在32.035.41C范圍內(nèi)存在于碳酸鈉之飽和溶液內(nèi)，七水碳酸 鈉結(jié)晶屬斜方晶系）十水碳酸鈉* Na-IOH.OX稱作“洗濯緘”或“湖堿龍,通簾為 大粒透明結(jié)晶，含有Na2CO337.06%,含結(jié)晶水62.94%。十水碳酸鈉可得0 32.0°C至 -2.lt的飽和碳酸鈉水溶液。十水碳酸鈉的溶點為354匕。其結(jié)晶體在干燥空氣中看風(fēng) 化變白失去結(jié)晶水的現(xiàn)象，主要是變?yōu)橐凰妓徕c。NgCOsJOH2。結(jié)晶屈單斜晶系。此表非常有用，我們在冷卻、蒸發(fā)或加熱碳酸鈉溶液時，可以確定固相和液相中的 組分。但碳酸鈉中

5、如果雜有其它鹽類如氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉等時，則圖和說明表將 不適用。在不同詛度水中的濬解度及相律平衡宸混度tNasCOs 克/100克 HiO固相成分11!溫度tNag 克/100H>OE 相 成 分07NajCOs-!0H<OS2.151Na 蟲 Os 10H2+Na£O37H3O59.5NMOtIOHQ33.10Os T OHO+KaeC 0$ H X)1012.5NaCOsJOHrO30.3543.50Na3CCh-7H2O1516.4N 約 COyloHuO32.8646.28Na,CO37HQ2021.5NhCOirlOthO34.7648.93NM0s7H,

6、027.8434.20NajCOsJOMO|35.6250.03KajCOsHiO+Na-jCOsHiO29.33S7.40Na?CO$ -CHaOS5.50Na 畑 HO30,3540.12Na3COs40HiO29.8650.53NasCOsHO31.4543.25Na2CO8-10H2Ou).8O50.31NajCOaHsO32.0645.64NaiCOs-HsO35.1749.63NaOs-HsO86.4549.36NaCOs b10HsO60464NajCOjHsO37.9149.11N3CO3HO80燉8NaCOdHsO41.9448.51KajCOa-HaO10045.5Na2C

7、OaeHsO43.9447.98NaCOs-HsO10545.2二、碳酸鈉在其它鹽類水溶液中的溶解度在幾種鹽類同時存在于水中時，常因溫度、濃度籌因索，構(gòu)成相律的動平衡，即在液 相（溶液）中含有的成分，和固相中含有的成分在一定條件下，保持著一定的成分（形成復(fù) 鹽）。這種關(guān)系和現(xiàn)象對于研究精制鹽類，分析或析出某種鹽類有很大的用途?？梢愿鶕?jù) 溫度，組成等因素，來選擇溶液的相律平衡特性，以達(dá)精制產(chǎn)品或提取某種鹽類之目的。瑕鈉在氯化鈉水溶液中的溶解«（15t）克/lOOHsONaCl咅/io辱沖NafO*I克/100克鹽液I克/100克皿0NaCl克/100克溶液NauCOs1克/I oo克鹽

8、液NaClNaiCOs- nHsONaClNajCOs1 lOHtO061.4201642!23.7039.06'15.969.76<0453362.9214.4727.93S9.7318.269.628.0248.05.80j12.8731.6541.4420.0G9.7312.0243.788.6111.6235.4643.7721.757.9516.0540.9611.3110.7037.2345.27*22.4610.1319.8239.4613,7110.11注固態(tài)成分包拆兩種鹽類播UtA在級化鈉*濬液中的（301）及相律平街克/；00克鹽淘應(yīng)ffi成少克/】oo克鹽溶

9、液固柑成分NajCOs；NaClNa*COjNaCl29.980NaCOs* lOHeO20.7211.94NasCOs-HK) *27.480.93Na>CO3#10HO18.0<12NMO$HO+NaCl27.123*Na3CO3<0HZ)14.8116X6NaCl26.824.15NajC Os : OHsO+NasC Os 7 HsO9.7118.76NaCl25.595.17NasCOsHsO5.6521.94NaCl24.265.93Na2CO3-7H5O0.02GA7NaCl22.7510.24N 班 COs7H2+N 出 CO3H21球酸鈉在乙障（酒精）水溶液

10、中之溶解度（30U）及相律平御克/1OO克飽和曲岫I克兀00克飽和泡菠n；麗莎i囲相減分斤顧猛鬭隔搟成分26.612.64NaaCCs-10HiO0.4063.20NafOstHsO恣143.41*NCOsIOHjO!0.1173.06NasCOs-7H2O + NaiCOs HtO1.384J.8I*XaoCOsHOl 12O0.0778.19NaiCOi-HsO0.6252.99NajCOslOlfsO0.0690.95Ka-COs-B-O0.5355.70NaiCOs-lOHiOrNa.COsHiO10.0395 06NusCOaHjO+NasCOs0.5156.56Na2C0.v7H&

11、gt;0I-98.46N32CO3破酸鈉在乙諄水落液中之落解度及相律平術(shù)（注童：這整混合物構(gòu)成兩界區(qū)液面，并導(dǎo)致固相咸分之平餌）溫度r克亢00克乙醉浪中克/WU克水溶液中W 相 成 分CMOH INasCOslhoCMOH :NasCOsH:03562.90.336.8$2.466.6NaCOaHjO4061.00.438.61231.966.9NaCOjHsO4961.00.467.SNftsCOsHjO6855.80.943.3幼£8.868.9NaeCOiHtO46.8一29.3N82COs7HQ(B)31.954.80.744.51.729.868.5Na£O 亍 7H,O(0)32.S560.643.31.530268.3Na2COj*7H3O(3)33.258.1°542.41.431.067.6Na2COr7HtO(3)27.2詼珈溶«14%C2H5OH; is%NaiCOs;73 箝 HsO69.27.918.673.5NatCOsOHsO29S2.73.863 54.322.773.5NatCOgUOHiO29.740.025.571