2013高一化學(xué)魯科版必修二第一章第3節(jié)《元素周期表的應(yīng)用》教案

1、 第3節(jié) 元素周期表的應(yīng)用一、教學(xué)目標(biāo)（一）知識(shí)與技能目標(biāo)1、以第3周期元素和A、A族元素為例，使學(xué)生掌握同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)理論初步加以解釋；2、了解元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期表；3、通過(guò)“實(shí)驗(yàn)探究”、“觀察思考”，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ约皩?duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析、處理和總結(jié)能力；4、了解元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐等方面的作用。（二）過(guò)程與方法目標(biāo)1、通過(guò)“活動(dòng)·探究”，學(xué)會(huì)運(yùn)用具體事物來(lái)研究抽象概念的思想方法；2、通過(guò)“閱讀探究”、“交流·研討”、“觀察思考”等活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生獲取并整合信息的能力；3、通過(guò)對(duì)本節(jié)內(nèi)容的整體學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)運(yùn)

2、用元素周期律和元素周期表指導(dǎo)探究化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)方法。（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目的1、通過(guò)對(duì)門捷列夫的預(yù)言和一些化學(xué)元素的發(fā)現(xiàn)等化學(xué)史的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)研究的艱辛與喜悅；2、通過(guò)對(duì)元素“位、構(gòu)、性”間關(guān)系的學(xué)習(xí)，幫助學(xué)生初步樹(shù)立“事物的普遍聯(lián)系”和“量變引起質(zhì)變”等辨證唯物主義觀點(diǎn)；3、通過(guò)對(duì)元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐中的作用等知識(shí)的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)對(duì)人類生活、科學(xué)研究和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)，培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)生活實(shí)踐的意識(shí)。二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)（一）知識(shí)上重點(diǎn)、難點(diǎn)1、同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律；2、元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系。（二）方法上重點(diǎn)、難點(diǎn)學(xué)會(huì)在元素周期律和元素周期表指

3、導(dǎo)下探究和學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)方法。三、教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【引 課】前面我們學(xué)習(xí)了元素周期律和元素周期表，它對(duì)我們化學(xué)有什么作用呢？大家知道，門捷列夫在編制元素周期表時(shí)，人類只發(fā)現(xiàn)了六十多種元素，因此他做過(guò)很多大膽的預(yù)測(cè)，如他就預(yù)測(cè)在硅和錫之間存在一種元素-“類硅”，15年后該元素被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，為了紀(jì)念他的祖國(guó)，將其命名為“鍺”?！驹O(shè)問(wèn)】你知道門捷列夫是如何做出如此準(zhǔn)確的預(yù)測(cè)的嗎？激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)欲望,引導(dǎo)他們關(guān)注元素周期表的重要作用2分鐘【回 顧】元素周期表的結(jié)構(gòu)。要想深入的理解元素周期表元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，需搞清楚同周期元素和同主族元素性質(zhì)的遞

4、變規(guī)律。本節(jié)課共同探索同周期元素性質(zhì)的遞變。【板書(shū)】 第三節(jié) 元素周期表的應(yīng)用一、 同周期元素性質(zhì)的遞變【轉(zhuǎn) 折】為了研究問(wèn)題的方便，以第三周期的元素為例來(lái)研究同周期元素得失電子能力的遞變?！景逖荨空?qǐng)寫(xiě)出第3周期元素的名稱和元素符號(hào)?！久襟w展示】第3周期元素原子結(jié)構(gòu)示意圖。【提 問(wèn)】第三周期元素原子結(jié)構(gòu)存在哪些相同點(diǎn)和遞變性？【板 書(shū)】1、第三周期元素原子結(jié)構(gòu) 相同點(diǎn)：電子層數(shù)相同。 遞變性：核電荷數(shù)依次增多；最外層電子數(shù)依次增多；原子半徑依次減小。寫(xiě)出第三周期的元素符號(hào)，畫(huà)出原子結(jié)構(gòu)示意圖?？偨Y(jié)出第三周期元素原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)和遞變性。學(xué)生代表發(fā)言回憶舊知識(shí)，為新

5、課做知識(shí)上的鋪墊。培養(yǎng)學(xué)生協(xié)作及歸納總結(jié)能力。訓(xùn)練學(xué)生組織語(yǔ)言及表達(dá)能力。8分鐘【討論】由第三周期元素的原子結(jié)構(gòu)的遞變推測(cè)第三周期元素得失電子能力的遞變【轉(zhuǎn) 折】理論推測(cè)需實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證，本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案來(lái)驗(yàn)證我們的預(yù)測(cè)?！驹O(shè)問(wèn)】如何用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的結(jié)論？【閱讀】教材P20頁(yè)“方法導(dǎo)引”?！局v解】分析方法導(dǎo)引內(nèi)容分組討論閱讀方法導(dǎo)引，獲得判斷金屬元素失電子能力強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。獲得信息，為設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)做好準(zhǔn)備。使學(xué)生充分理解理論指導(dǎo)的內(nèi)容，能在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)加以充分的利用。 5分鐘【討論】由方法導(dǎo)引及你對(duì)Na、Mg、Al性質(zhì)的了解，和所提

6、供的實(shí)驗(yàn)藥品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)驗(yàn)證對(duì)Na、Mg、Al失電子能力的預(yù)測(cè)。【討論】實(shí)驗(yàn)方案的可行性，并對(duì)實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)注意的問(wèn)題加以強(qiáng)調(diào)?！景?#160;書(shū)】2、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案【指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)】根據(jù)所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)，分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)中遇到問(wèn)題組內(nèi)同學(xué)討論解決。注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！局笇?dǎo)】各組派代表匯報(bào)實(shí)驗(yàn)中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。【提問(wèn)】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，我們可以得到怎樣的結(jié)論，與我們的理論預(yù)測(cè)是否一致?！就队啊繉?shí)驗(yàn)現(xiàn)象【板 書(shū)】3、結(jié)論：Na、Mg、Al失電子能力依次減弱。分組討論代表發(fā)言： （1）根據(jù)方法導(dǎo)引一設(shè)計(jì)，Na、Mg、Al分別與水(或酸)反應(yīng)。 （2）根據(jù)方法導(dǎo)引二設(shè)計(jì)，在與水反應(yīng)后的溶

7、液中滴入酚酞試液；并分別做MgCl2、AlCl3溶液NaOH溶液的反應(yīng)。分組實(shí)驗(yàn)匯報(bào)成果總結(jié)結(jié)論激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造性思維，在爭(zhēng)論中提高認(rèn)識(shí)。訓(xùn)練學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)能力和綜合性思維能力，并培養(yǎng)學(xué)生的協(xié)作能力。培養(yǎng)動(dòng)手能力，實(shí)驗(yàn)觀察能力，增強(qiáng)感性認(rèn)識(shí)，使學(xué)生更加熱愛(ài)科學(xué)，相信實(shí)踐出真知的道理。培養(yǎng)學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)能力。培養(yǎng)學(xué)生從大量的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和事實(shí)中歸納總結(jié)的能力。15分鐘【轉(zhuǎn)折】我們通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證了我們對(duì)Na、Mg、Al失電子能力的推測(cè)，那么，Si、P、S、Cl的得電子能力是否如我們所預(yù)測(cè)的一樣依次增強(qiáng)？【投影】方法導(dǎo)引【講解】分析方法導(dǎo)引內(nèi)容?！鹃喿x】教材P20頁(yè)

8、“閱讀探究”【概括】請(qǐng)完成表格【投影】表格【板書(shū)】硅、磷、硫、氯四種非金屬元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)?！拘〗Y(jié)】這節(jié)課，大家通過(guò)自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案，探索出Na、Mg、Al失電子能力的強(qiáng)弱；通過(guò)閱讀探究的方式得出Si、P、S、Cl得電子能力的強(qiáng)弱?！就队啊客瓿商羁臻喿x方法導(dǎo)引的內(nèi)容，獲得判斷非金屬元素得電子能力強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。學(xué)生代表回答學(xué)生集體回答培養(yǎng)學(xué)生由材料獲得知識(shí)的能力。使學(xué)生充分理解理論指導(dǎo)的內(nèi)容，能在歸納整理閱讀材料時(shí)有一個(gè)準(zhǔn)確的把握。培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力以及獲取并整合信息的能力。鞏固本節(jié)所學(xué)內(nèi)容。 10分鐘【課堂練習(xí)】1、判斷下列說(shuō)法是否正確： (1) C、N、O、F原子半徑

9、依次增大 (2) PH3、H2S、HCl 穩(wěn)定性依次增強(qiáng) (3) HClO比H2SO4酸性強(qiáng)。 (4)甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應(yīng)時(shí)， 甲得電子的數(shù)目多，所以甲活潑?！菊n堂練習(xí)】答案：1、錯(cuò)2、對(duì)3、錯(cuò)4、錯(cuò)5分鐘第 一 課 時(shí) 板 書(shū) 設(shè) 計(jì)第三節(jié) 元素周期表的應(yīng)用一、 同周期元素性質(zhì)的遞變1、第三周期元素原子結(jié)構(gòu)相同點(diǎn)：電子層數(shù)相同。 遞變性：核電荷數(shù)依次增多；最外層電子數(shù)依次增多；原子半徑依次減小。2、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案3、結(jié)論：金屬性： NaMgAl堿性： NaOHMg(OH)2Al(OH)3Na、Mg、Al失電子能力依次減弱。4、氫化物穩(wěn)定性： SiH4PH3H2SHCl酸性強(qiáng)弱順序：

10、 H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4Si、P、S、Cl四種非金屬元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)?！菊n后作業(yè)】教材P28頁(yè)第5題【課后練習(xí)】1、下述事實(shí)能夠說(shuō)明硫原子得電子能力比氯弱的是（ ）（A）硫酸比鹽酸穩(wěn)定 （B）氯化氫比硫化氫穩(wěn)定（C）鹽酸酸性比氫硫酸強(qiáng) （D）硫酸酸性比高氯酸弱2、電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篐XO4H2YO4H3ZO4，下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）（A）原子半徑： XYZ （B）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XYZ（C）元素原子得電子能力：XYZ （D）單質(zhì)與氫氣反應(yīng)容易程度：XYZ3、按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律錯(cuò)誤的

11、是（ ）（A）原子半徑逐漸增大 （B）元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)（C）最高正化合價(jià)逐漸增大 （D）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大【課后練習(xí)】答案1、B、D 2、A 3、A第二課時(shí)：二、預(yù)測(cè)同主族元素的性質(zhì)教學(xué)過(guò)程：教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【復(fù)習(xí)提問(wèn)】同周期元素的性質(zhì)是如何遞變的？【新課導(dǎo)入】那么同主族元素的性質(zhì)有無(wú)規(guī)律呢？【板書(shū)】二、同主族元素性質(zhì)的預(yù)測(cè)【交流與研討】在元素周期表中，同主族元素原子的核外電子排布有什么特點(diǎn)？它對(duì)元素的性質(zhì)有何影響？【結(jié)論】同主族元素從上到下，隨著原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對(duì)最外層電子的引力減小，元素原子得電子能力減弱，失電子能力增強(qiáng)。學(xué)生代表發(fā)言討論以

12、一連串問(wèn)題引入新課，可激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和吸引學(xué)生的注意力。引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論去指導(dǎo)探究元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)方法。5分鐘【設(shè)問(wèn)】如何用我們學(xué)過(guò)的知識(shí)來(lái)證明上述結(jié)論？【閱讀自學(xué)】教材P21頁(yè)最后一自然段至P22頁(yè)第2自然段?！練w納】完成表格：【投影】表格【分組討論】從上表中你能得出什么結(jié)論？【板書(shū)】1、同主族元素原子的最外層電子數(shù)相同，因而化學(xué)性質(zhì)具有相似性?！举|(zhì)疑】同主族元素的性質(zhì)有何不同嗎？【投影】鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變【思考】根據(jù)F2、Cl2、Br2、I2分別與H2反應(yīng)條件、程度以及生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等方面分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律?！就队啊葵u族元素單質(zhì)與氫氣化合的反應(yīng)條

13、件【板書(shū)】2、同主族元素性質(zhì)具有遞變性-從上到下，原子半徑增大，元素原子失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱。學(xué)生回答總結(jié)出其單質(zhì)的顏色逐漸加深，熔、沸點(diǎn)在依次的增大。培養(yǎng)學(xué)生由材料獲得知識(shí)的能力。培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力以及獲取并整合信息的能力。引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)采用圖表法進(jìn)行比較、歸納。 15分鐘【過(guò)渡】同主族元素性質(zhì)既有相似性，也有遞變性，門捷列夫正是根據(jù)這個(gè)規(guī)律對(duì)某些元素的性質(zhì)進(jìn)行大膽預(yù)測(cè)的?！居懻摗空?qǐng)你根據(jù)鉀在周期表中的位置，預(yù)測(cè)金屬鉀的性質(zhì)?！狙菔尽糠謩e向兩只培養(yǎng)皿中加水至其體積的1/2，然后分別加入綠豆大小的金屬鉀和鈉，觀察反應(yīng)的劇烈程度，記錄現(xiàn)象（為了便于觀察，將培養(yǎng)皿放在投影儀上，通過(guò)投影來(lái)觀察

14、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）【板演】鉀、鈉分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式?！窘Y(jié)論】鉀和鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，鉀比鈉更活潑。討論出鉀應(yīng)該比金屬鈉更容易失去電子觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象學(xué)生代表書(shū)寫(xiě)培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)觀察能力，增強(qiáng)感性認(rèn)識(shí)，使學(xué)生更加熱愛(ài)科學(xué)，相信實(shí)踐出真知的道理。復(fù)習(xí)相關(guān)的化學(xué)方程式 10分鐘【思考】根據(jù)鉀和鈉的性質(zhì)，預(yù)測(cè)A族其它金屬的性質(zhì)?！鹃喿x自學(xué)】教材P22頁(yè)最后一自然段至P23頁(yè)第1自然段?！景鍟?shū)】3、A族元素原子結(jié)構(gòu)：相同點(diǎn)：最外層1個(gè)電子不同點(diǎn)：電子層數(shù)增多，原子半徑增大A族元素的性質(zhì)：相似性：都是活潑金屬，+1價(jià)，單質(zhì)都能與氧氣、水等物質(zhì)反應(yīng)，氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都有較強(qiáng)堿性。遞變性：從鋰到銫，原子失電子能力增強(qiáng)，表現(xiàn)

15、在與氧氣和水的反應(yīng)程度上?！拘〗Y(jié)】元素周期表中每一周期、每一主族的元素，其性質(zhì)總是呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，所以元素周期表是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具討論并得出結(jié)論：同主族元素的性質(zhì)相似。同主族元素原子得電子的能力隨著原子序數(shù)的增加而減小，失電子能力隨著原子序數(shù)的增加而增加培養(yǎng)學(xué)生從大量的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和事實(shí)中歸納總結(jié)的能力。應(yīng)用同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律獲取新知識(shí) 8分鐘【課堂練習(xí)】1、第四周期某主族元素的原子，它的最外電子層上有2個(gè)電子，下列關(guān)于此元素的敘述正確的是（ ）A.原子半徑比鉀的原子半徑大B.氯化物難溶于水C.原子半徑比鎂的原子半徑大D.碳酸鹽難溶于水2、下列各組中的性質(zhì)比較正確的是（ ）A.穩(wěn)定性：

16、NH3PH3 SiH4B.酸性：HClO4 H2SO4 H3PO4C.堿性：KOH NaOH Ca(OH)2D.還原性：F- Cl- Br-【課堂練習(xí)】答案：1、 CD2、 B 7分鐘第 二 課 時(shí) 板 書(shū) 設(shè) 計(jì)第三節(jié) 元素周期表的應(yīng)用二、同主族元素性質(zhì)的預(yù)測(cè)1、同主族元素原子的最外層電子數(shù)相同，因而化學(xué)性質(zhì)具有相似性。A族元素原子結(jié)構(gòu)相同點(diǎn)：最外層1個(gè)電子不同點(diǎn)：電子層數(shù)增多，原子半徑增大2、同主族元素性質(zhì)具有遞變性-從上到下，原子半徑增大，元素原子失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱。3、A族元素的性質(zhì)相似性：都是活潑金屬，+1價(jià)，單質(zhì)都能與氧氣、水等物質(zhì)反應(yīng)，氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都有較強(qiáng)堿性。

17、遞變性：從鋰到銫，原子失電子能力增強(qiáng)，表現(xiàn)在與氧氣和水的反應(yīng)程度上。4、【課后作業(yè)】教材P26頁(yè)第1、2、3題第三課時(shí) 教學(xué)過(guò)程：教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【練習(xí)】已知磷元素位于第3周期A族，（1）畫(huà)出磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖；（2）磷元素的最高化學(xué)價(jià)為 ，其氫化物的化學(xué)式為 ?！緦?dǎo)入】由上例可見(jiàn)，元素的原子結(jié)構(gòu)和元素在周期表中的位置、元素性質(zhì)三者之間存在著密切的關(guān)系，這是我們本節(jié)課要討論的重點(diǎn)?！景鍟?shū)】三、元素“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系決定反映決定反映位置 原子結(jié)構(gòu) 性質(zhì)【媒體展示】學(xué)生書(shū)寫(xiě)讓學(xué)生對(duì)元素的“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系有更直觀的認(rèn)識(shí)，還可以調(diào)動(dòng)學(xué)生興趣，吸引學(xué)生注意力。10分鐘【訓(xùn)練】1、由

18、A、B兩種元素組成的化合物，如果A、B兩種元素的原子最外層電子數(shù)分別是1和6，則化合物的化學(xué)式可能是（ ）。A、AB2 BA2B C、AB D、A2B22、有X、Y、Z三種元素，其中X、Y屬于同一主族，加熱時(shí)，其單質(zhì)都能與氫氣形成氣態(tài)氫化物H2X，H2Y。常溫下，X單質(zhì)為氣態(tài)，X與Y可形成兩種化合物YX2和YX3，Y、Z均在X的下一周期，而Z可與X生成化合物Z2X和Z2X2。試寫(xiě)出：（1）元素名稱X 、Y 、Z ；（2）化合物Z2X2與H2X反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（3）兩個(gè)由X、Y、Z三種元素所組成物質(zhì)的化學(xué)式 。【分組討論】完成教材P25頁(yè)“概括·整合1” 【觀點(diǎn)陳述】派一名代表陳述

19、觀點(diǎn)【媒體展示】學(xué)生書(shū)寫(xiě)討論學(xué)生代表回答從題目入手，使學(xué)生對(duì)元素的“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系有直觀的認(rèn)識(shí)，體會(huì)元素周期表在化學(xué)學(xué)習(xí)上的指導(dǎo)作用。答案：1、 B2、 （1）氧、硫、鈉（2）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2(3)Na2SO4或Na2SO鞏固本節(jié)所學(xué)內(nèi)容。 15分鐘【過(guò)渡】元素周期表除了對(duì)我們學(xué)好化學(xué)有著重要意義外，還有其它的作用嗎？【閱讀自學(xué)】教材P23頁(yè)“資料在線”至P25頁(yè)。【板書(shū)】四、元素周期表的重要意義【思考】元素周期律和元素周期表的誕生是19世紀(jì)化學(xué)科學(xué)的重大成就之一，具有重要的哲學(xué)意義、自然科學(xué)意義和實(shí)際應(yīng)用價(jià)值，請(qǐng)你根據(jù)教材所給資料分別舉例說(shuō)明。【學(xué)生發(fā)言】【板書(shū)

20、】1、學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具；2、指導(dǎo)科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐，如發(fā)現(xiàn)新元素、尋找新材料、催化劑等；3、論證了“量變質(zhì)變規(guī)律”；【結(jié)束語(yǔ)】如果同學(xué)們對(duì)本章所學(xué)的知識(shí)有興趣，歡迎再選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊。 學(xué)生發(fā)表觀點(diǎn)，鼓勵(lì)學(xué)生大膽想象、質(zhì)疑元素周期表在生產(chǎn)實(shí)踐和科學(xué)研究等方面的重要作用，是學(xué)生感興趣的內(nèi)容，通過(guò)指導(dǎo)學(xué)生自己閱讀、查找資料，可以開(kāi)拓學(xué)生視野，讓學(xué)生對(duì)科學(xué)研究、化學(xué)對(duì)人類生活和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)有深切的情感體驗(yàn)。 15分鐘【課堂練習(xí)】1、砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測(cè)砹和砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（ ）。 A.砹是有色固體 B.砹易溶于有機(jī)溶劑 C.砹化氫很穩(wěn)定 D.砹化銀不溶于水2、

21、已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4。下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中，正確的是( )A.鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃紹.氯化鈹化學(xué)式中鈹原子的最外層電子數(shù)是8C.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱D.單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣【課堂練習(xí)】答案：1、 C2、 C第 三 課 時(shí) 板 書(shū) 設(shè) 計(jì)第三節(jié) 元素周期表的應(yīng)用決定反映決定反映三、元素“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系位置 原子結(jié)構(gòu) 性質(zhì)四、元素周期表的重要意義1、學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具；2、指導(dǎo)科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐，如發(fā)現(xiàn)新元素、尋找新材料、催化劑等；3、論證了“量變質(zhì)變規(guī)律”；【課后作業(yè)】教材P28頁(yè)第4題【思考與訓(xùn)練】【課后練習(xí)】1、下列敘述中錯(cuò)誤的是AA原子半徑：

22、Cl>S>O B還原性：Na>Mg>AlC穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr D酸性：HClO4>H2SO4>H3PO42、A、B為同周期元素，如果A原子半徑比B原子半徑大，則下列判斷中正確的是：CA、兩元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性應(yīng)：A強(qiáng)于BB、 A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C、 A的金屬性比B的金屬性強(qiáng) D、 A的陰離子比B的陰離子還原性弱。3、下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是BALi、Be、B原子最外層電子 數(shù)逐漸增多 BN、O、F原子半徑依次增大CP、S、Cl最高正價(jià)依次升高 DLi、Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)4、X元素的陽(yáng)

23、離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是A原子序數(shù)X<Y B原子半徑X<YC離子半徑X>Y D原子最外層電子數(shù)XY5、（    ）下列敘述不正確的是                CAH2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)       BRbOH、KOH、Mg(OH)2的堿性依次減弱CNa+、Mg2+、Al3+的氧化性依次減弱     DH2SiO3