高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案-學(xué)案蘇教版必修一(共4頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上響水二中高一化學(xué)2008年春學(xué)期教學(xué)案課 題氧化還原反應(yīng)教案課 型新授課三維教學(xué)目標(biāo)知識與技能1學(xué)會從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來分析氧化還原反應(yīng)。2學(xué)會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，并判斷反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。過程與方法：培養(yǎng)比較、類比、歸納和演繹的能力情感態(tài)度與價值觀：理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關(guān)系。重難點氧化還原反應(yīng)中化合價變化與電子得失的關(guān)系，氧化劑、還原劑的判斷。教學(xué)方法復(fù)習(xí)氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)反應(yīng)引入，結(jié)合專題1中的氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)對這些反應(yīng)進(jìn)行判斷，從而分析氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的

2、本質(zhì)區(qū)別，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進(jìn)行系統(tǒng)分析，再升華到構(gòu)建氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間關(guān)系的概念。二次備課預(yù)習(xí)設(shè)計 教學(xué)過程情境創(chuàng)設(shè)情景引入由復(fù)習(xí)上節(jié)課氯氣有關(guān)反應(yīng)引入本節(jié)課的研究主題。先由學(xué)生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)的化學(xué)方程式。學(xué)生自己書寫方程式，并留待后面的學(xué)習(xí)繼續(xù)使用。知識構(gòu)建判斷一下這些化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，還是非氧化還原反應(yīng)。在氯氣與鈉反應(yīng)的方程式上，標(biāo)出化合價發(fā)生改變的元素，在反應(yīng)前后的化合價。2NaCl22NaCl2Fe + 3Cl2 2FeCl3H2 + Cl2 2HClCl2H2OHClHClOCa(ClO)2CO2H2OCa

3、Cl22HClO2HClOO2+ 2HCl思考與討論學(xué)生解決下列問題： 1元素的化合價是由什么決定的呢？2元素的化合價在何種情況下會發(fā)生變化？3在同一個化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價升高和降低的數(shù)目有何關(guān)系？4在同一個化學(xué)反應(yīng)中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系？敘述講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。 敘述 氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的方程式的系數(shù)是與反應(yīng)過程中得失電子的數(shù)目相關(guān)的。在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)還原性?？梢赃@樣記憶：還原劑化合價升高、失電子、具有還原性，被氧化。思考與討論辨析在2NaCl22NaCl的反應(yīng)中，氧化劑和還原

4、劑分別是什么？怎樣判斷元素在氧化還原反應(yīng)中是被氧化還是被還原呢？ 還原劑 氧化劑 有還原性 有氧化性被氧化 被還原思考與討論 1元素處于不同的化合價在氧化還原反應(yīng)中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)？并以氯元素的不同價態(tài)的代表物質(zhì)進(jìn)行分析。2氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關(guān)系。3分析一下前面的幾個反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況，找出每個反應(yīng)的氧化劑和還原劑。鞏固訓(xùn)練（見學(xué)案）參考答案1略 2B 3A 4D 5B 6（1）H2O2 （2）H2CrO4Cr(OH)3 7C 8B9（1）2Cl2 + 2 Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O （2）Ca(ClO

5、)2（3）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2 HClO （4）（1）。 10B教后反思氧化還原反應(yīng)學(xué)案學(xué)習(xí)要求：1學(xué)會從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來分析氧化還原反應(yīng)。2學(xué)會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，并判斷反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。學(xué)生預(yù)習(xí)：寫出下列化學(xué)方程式1：氯氣與鈉 2：氯氣與鐵 3：氯氣與氫氣 4：氯氣與水 5：次氯酸分解 6：次氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)的 知識構(gòu)建：怎樣判斷元素在氧化還原反應(yīng)中是被氧化還是被還原呢？ 還原劑 氧化劑 有還原性 有氧化性被氧化 被還原鞏固訓(xùn)練：1判斷下列化學(xué)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)。如果是，請標(biāo)出化合價的升降及電子得

6、失數(shù)目，并判斷出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。 2下列粒子中，化學(xué)性質(zhì)最活潑的是（ ）ACl2 BCl CCl- DF-3有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述正確的是（ ）A氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)B氧化劑被氧化，還原劑被還原C一個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì)D氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑4鹽酸具有的化學(xué)性質(zhì)為（ ）A只有氧化性 B有酸性和氧化性C沒有還原性 D既有氧化性又有還原性，還有酸性5必須加入氧化劑后才能發(fā)生的變化是（ ）ACl2 Cl- BCl- Cl2 CCu2+Cu DCO32-CO26某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種

7、物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2 O2（1）該反應(yīng)中的還原劑是_。（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是_ _。7某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（ ）A一定被還原了 B一定被氧化了C既可能被氧化也可能被還原 D既不可能被氧化，也不可能被還原8下列反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是（ ）ASO3 + H2O = H2SO4 B2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D2Na + 2H2O = 2NaOH + H29洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為： 。（2）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式） 。（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為 。（4）反應(yīng)（1）和反應(yīng)（3）中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（填編號） 。10下列反應(yīng)中，反應(yīng)物中的氣態(tài)物質(zhì)只作還原劑的是（ ）ACO2C 2CO