高中化學(xué) 第三章《物質(zhì)在水溶液中的行為》綜合檢測(cè) 魯科版選修4

1、高中魯科版化學(xué)第三章物質(zhì)在水溶液中的行為綜合檢測(cè)Word版含答案選修4(時(shí)間：90分鐘，滿分：100分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分)1下列事實(shí)能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是()醋酸與水能以任意比互溶；醋酸溶液能導(dǎo)電；醋酸稀溶液中存在醋酸分子；常溫下，0.1 mol·L1醋酸的pH比0.1 mol·L1鹽酸的pH大；醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2；0.1 mol·L1醋酸鈉溶液pH8.9；大小相同的鐵片與等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，開始醋酸產(chǎn)生H2速率慢；pHa的溶液的物質(zhì)的量濃度等于pHa1的溶液的物質(zhì)的量濃度的10倍ABC D解析：選B。為醋

2、酸的物理性質(zhì)；無論醋酸是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，其水溶液都能導(dǎo)電；符合弱電解質(zhì)概念；鹽酸和醋酸都是一元酸，前者是強(qiáng)酸，在水中完全電離。兩者等濃度時(shí)，后者pH大，則說明醋酸在水中沒有完全電離，是弱電解質(zhì)；只能證明酸性CH3COOHH2CO3；中CH3COONa水溶液顯堿性，說明CH3COO發(fā)生水解，則CH3COOH是弱酸；中說明兩溶液中c(H)鹽酸c(H)醋酸，即CH3COOH為弱酸。符合強(qiáng)酸特性。2.某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是()A為鹽酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線Bb點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)Ca點(diǎn)KW的數(shù)值比

3、c點(diǎn)KW的數(shù)值大Db點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度解析：選B。鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，在稀釋的過程中，醋酸不斷電離，故為醋酸稀釋時(shí)pH值的變化曲線；稀釋過程中，溫度不變，KW不變；相同pH值的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度要大于鹽酸的濃度，稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的濃度仍大于鹽酸的濃度(ab)；故A、C、D錯(cuò)誤。3室溫下，在pH11的某溶液中，由水電離的c(OH)可能為()1.0×107mol·L11.0×106mol·L11.0×103mol·L1 1.0×1011mol·L1ABC D解析：選D。pH11即c(OH)103

4、mol·L1是堿性溶液，堿性溶液有兩種情況：一是堿溶液，一是強(qiáng)堿弱酸鹽的溶液。因?yàn)橛伤婋x出的c(H)始終等于由水電離出的c(OH)，若為堿溶液，由水電離出的c(OH)c(H)1011mol·L1；若為強(qiáng)堿弱酸鹽的溶液，由水電離出的c(OH)103mol·L1。4某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判斷合理的是()編號(hào)HXYOH溶液的體積關(guān)系強(qiáng)酸強(qiáng)堿V(HX)V(YOH)強(qiáng)酸強(qiáng)堿V(HX)V(YOH)強(qiáng)酸弱堿V(HX)V(YOH)弱酸強(qiáng)堿V(HX)V(YOH)A. BC D解析：選D。編號(hào)是否正好中和產(chǎn)物情況p

5、H結(jié)論正好中和強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解pH7不合題意堿過量強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解pH7符合題意正好中和強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性pH7不合題意正好中和弱酸強(qiáng)堿鹽，水解呈堿性pH7符合題意5.下列各組離子在強(qiáng)堿性溶液中，可以大量共存的是()AK、Na、HSO、ClBNa、Ba2、Al(OH)4、NOCNH、K、Cl、NODFe2、Na、ClO、S2解析：選B。A中HSO、C中NH在堿性溶液中不能大量存在，D中Fe2與S2不能共存，且Fe2與OH也不能大量共存。6往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如圖所示。則原溶液中c(I)/c(Cl)的比值為()A(V2V1)/

6、V1 BV1/V2CV1/(V2V1) DV2/V1解析：選C。從圖象變化情況看，OV1主要是生成AgI沉淀，V1V2段主要是生成AgCl沉淀，所以溶液中c(I)/c(Cl)。7在BaSO4飽和溶液中，加入Na2SO4(s)，達(dá)平衡時(shí)()Ac(Ba2)c(SO)Bc(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)1/2Cc(Ba2)c(SO)，c(Ba2)·c(SO)Ksp(BaSO4)Dc(Ba2)c(SO)，c(Ba2)·c(SO)Ksp(BaSO4)解析：選C。BaSO4飽和溶液中存在溶解平衡，c(Ba2)c(SO)且c(Ba2)·c(SO)Ksp(BaSO4)。加

7、入Na2SO4(s)，Na2SO4溶于水中電離出SO使c(SO)增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，使c(Ba2)減小，但達(dá)到平衡時(shí)離子積不變，仍然有c(Ba2)·c(SO)Ksp(BaSO4)。8下列離子方程式書寫正確的是()A過量的SO2通入NaOH溶液中：SO22OH=SOH2OBFe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe32I=2Fe2I2CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2ODNaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCOBa22OH=BaCO32H2OCO解析：選C。過量的SO2與NaOH作用生成NaHSO3，A不符合反應(yīng)

8、的實(shí)際情況；在酸性條件下，NO的氧化性強(qiáng)于Fe3，方程式中應(yīng)有NO；C選項(xiàng)電荷、質(zhì)量、電子得失都守恒；NaHCO3與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為HCOOHBa2=BaCO3H2O。9某溫度時(shí)，AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A加入AgNO3，可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)B加入固體NaCl，則AgCl的溶解度減小，Ksp也減小Cd點(diǎn)有AgCl沉淀生成Dc點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp小于a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp解析：選C。本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡。A項(xiàng)，當(dāng)加入AgNO3時(shí)，溶液中的c(Ag)增大，而c(Cl)下降，即溶液不能由c點(diǎn)變到d點(diǎn)，錯(cuò)

9、；B項(xiàng)，加入固體NaCl，則AgCl的溶解度減小，但Ksp不變，錯(cuò)；C項(xiàng)，d點(diǎn)時(shí)的c(Ag)·c(Cl)Ksp，有沉淀生成，對(duì)；D項(xiàng)，曲線上的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是溶解平衡時(shí)的離子濃度關(guān)系，而當(dāng)溫度一定時(shí)，Ksp不變，即c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp與a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp相等，錯(cuò)。10下列各組溶液中，用括號(hào)內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能鑒別的一組是()ABa(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)BNaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)CNH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)D(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3

10、(KOH溶液)解析：選C。選項(xiàng)現(xiàn)象結(jié)論A選用FeCl3檢出KSCN(紅色)和Ba(OH)2(紅褐色沉淀)，再用Ba(OH)2檢驗(yàn)Mg(NO3)2(白色沉淀)能鑒別B加入H2SO4有無色無味氣體放出的為NaHCO3，有刺激性氣味氣體放出的為(NH4)2SO3，有白色沉淀的為Na2SiO3能鑒別C加入AgNO3溶液，CaCl2和K2CO3均產(chǎn)生白色沉淀不能鑒別D加入KOH溶液，只產(chǎn)生刺激性氣味氣體的為(NH4)3PO4，有藍(lán)色沉淀生成的為CuSO4，有白色沉淀生成且隨KOH的加入而使沉淀消失的為AlCl3，無明顯現(xiàn)象發(fā)生的為NaBr能鑒別11.在25 時(shí)，將pH11的NaOH溶液與pH3的CH3C

11、OOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是()ANaCH3COOCH3COOHBHCH3COOOHCNaCH3COOOHHDCH3COONaHOH解析：選D。兩溶液混合后，溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，溶液呈酸性，A、B、C錯(cuò)誤。12下列敘述正確的是()A某醋酸溶液的pHa，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pHb，則abB在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的pH7C1.0×103mol·L1鹽酸的pH3.0,1.0×108mol·L1鹽酸的pH8.0D若1 mL pH1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液的p

12、H7，則NaOH溶液的pH11解析：選D。本題考查電解質(zhì)溶液，意在考查考生對(duì)水溶液中離子平衡的理解和應(yīng)用能力。醋酸在稀釋時(shí)，其電離程度增大，n(H)增大，但c(H)減小，因此pH增大，故ab，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液顯弱堿性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；pH8.0的溶液為堿性溶液，因此1.0×108mol·L1的鹽酸其pH不可能等于8，只能接近7，C項(xiàng)錯(cuò)誤；設(shè)NaOH溶液的pHb，兩溶液混合后溶液的pH7，則1×103L×101mol·L1100×103L×10b14mol·L1，解

13、得b11，D項(xiàng)正確。13下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是()A氨水與氯化銨的pH7的混合溶液中：ClNHBpH2的一元酸和pH12的一元強(qiáng)堿等體積混合：OHHC0.1 mol·L1的硫酸銨溶液中：NHSOHD0.1 mol·L1的硫化鈉溶液中：OHHHSH2S解析：選C。本題考查離子濃度的大小比較，意在考查考生的分析能力。氨水與氯化銨混合溶液的pH7，則HOH，根據(jù)電荷守恒：HNHOHCl，則NHCl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；pH2的一元酸和pH12的一元強(qiáng)堿等體積混合，若一元酸為強(qiáng)酸，則二者恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性，HOH，若一元酸為弱酸，則一元酸剩余，溶液顯酸性，HOH，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

14、0.1 mol·L1的(NH4)2SO4溶液中由于NH水解，溶液顯酸性，離子濃度大小為NHSOHOH，C項(xiàng)正確；0.1 mol·L1的Na2S溶液中，根據(jù)電荷守恒：NaH2S2HSOH，根據(jù)物料守恒：Na2(S2HSH2S)，將代入，消去Na，則HHS2H2SOH，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(雙選)()ANH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液NHHCO2OH=CONH3·H2OH2OB等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2OC硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液Fe22HH2O2=

15、Fe32H2OD淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)4IO22H2O=2I24OH解析：選AD。A項(xiàng)中，因NaOH足量，NH和HCO均參與反應(yīng)，正確；B項(xiàng)中，Ca(HCO3)2和NaOH按物質(zhì)的量之比11反應(yīng)，應(yīng)為：Ca2HCOOH=CaCO3H2O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)中，應(yīng)為2Fe2H2O22H=2Fe32H2O，錯(cuò)誤；D項(xiàng)中，I被O2氧化成I2，正確。15將0.2 mol·L1的NaA溶液和0.1 mol·L1的鹽酸等體積混合后，所得溶液pH7，則下列關(guān)于所得溶液的關(guān)系式中錯(cuò)誤的是(雙選)()Ac(HA)c(A)0.2 mol·L1Bc(HA)c(A)Cc(Na)c(H)c(A

16、)c(OH)Dc(Cl)c(A)解析：選AC。NaAHCl=NaClHA，所以反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaA和HA及NaCl，且濃度均為0.05 mol·L1，因溶液pH7，故A水解大于HA的電離濃度，所以c(HA)c(A)，B正確；c(Cl)c(A)，D正確；據(jù)原子守恒知c(HA)c(A)0.1 mol·L1，A不正確；據(jù)電荷守恒知c(Na)c(H)c(A)c(OH)c(Cl)，C錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16(10分)用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：(1)準(zhǔn)確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500 mL待測(cè)溶液。稱量

17、時(shí)，樣品可放在_(填編號(hào)字母)稱量。A小燒杯中B潔凈紙片上C托盤上(2)滴定時(shí)，用0.2000 mol·L1的鹽酸來滴定待測(cè)溶液，不可選用_(填編號(hào)字母)做指示劑。A甲基橙B石蕊C酚酞 D甲基紅(3)滴定過程中，眼睛應(yīng)注視_；在鐵架臺(tái)上墊一張白紙，其目的是_。(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是_mol·L1，燒堿樣品的純度是_。滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00(5)下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果？(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)觀察酸

18、式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果_。若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入10.00 mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果_。解析：(1)稱量氫氧化鈉等易潮解、腐蝕性強(qiáng)的試劑時(shí)，樣品應(yīng)放在小燒杯中；(2)酸堿中和滴定時(shí)，一般應(yīng)選甲基橙、酚酞、甲基紅等顏色變化較明顯的指示劑，石蕊在酸或堿溶液中顏色比較淡，顏色變化不明顯，易造成誤差；(4)根據(jù)c待測(cè)分別求第一、二次的值，再求平均值，解得c(NaOH)0.4000 mol·L1；(5)中V標(biāo)偏大，故濃度偏高；中V標(biāo)偏大，c待測(cè)也偏高。答案：(1)A(2)B(3)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化便于觀察錐形瓶?jī)?nèi)液體顏色的變化，減小滴定誤差(4)0.4

19、00097.56%(5)偏高偏高17(7分)某溫度(t )下的溶液中，H10xmol·L1，OH10ymol·L1，x與y的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：(1)此溫度下，水的離子積KW為_，則該溫度t_25 (填“”“”或“”)，pH7的溶液顯_(填“酸”“堿”或“中”)性。(2)若將此溫度(t)下pH11的苛性鈉溶液a L與pH1的稀硫酸b L混合(假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì))。試通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比。若所得混合液為中性，則ab_；若所得混合液的pH2，則ab_。解析：(1)由圖知KW1×10131014，則t25，中性時(shí)pH6.

20、5，當(dāng)pH7時(shí)溶液呈堿性；(2)pH11的NaOH溶液中OH102mol·L1，溶液呈中性時(shí)，n(H)n(OH)即101×b102×a，ab101；若混合液pH2，則102，得ab92。答案：(1)1×1013堿(2)1019218(13分)現(xiàn)有四瓶丟失標(biāo)簽的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號(hào)為A溶液、B溶液、C溶液、D溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程和記錄如圖所示(無關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去)：請(qǐng)回答：(1)Y、Z的化學(xué)式分別為：Y_；Z_。X與B反應(yīng)的離子方程式為_。(2)D溶液pH_7(填“大于”“小于”或“等于”)

21、，原因是(用離子方程式表示)_。(3)等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是_。(用化學(xué)式表示)(4)請(qǐng)寫出C與過量B反應(yīng)(加熱)的離子方程式_。(5)若B、C的稀溶液混合后(不加熱)溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是_。解析：根據(jù)A、B反應(yīng)的物質(zhì)的量之比及沉淀和B反應(yīng)的物質(zhì)的量之比可知，A為AlCl3，B為NaOH；NaOH與C反應(yīng)可產(chǎn)生使石蕊溶液變藍(lán)的氣體，則C為NH4HSO4，D為Na2CO3。(5)由于NH水解使溶液呈酸性，而NaOH、NH4HSO4的稀溶液混合后(不加熱)溶液呈中性，則NaOH的物質(zhì)的量比NH4HSO4的大，該混合溶液中離子濃度從大到小的順

22、序是NaSONHHOH。答案：(1)NH3CO2Al(OH)3OH=Al(OH)4(2)大于COH2OHCOOH(3)NaOHNa2CO3AlCl3NH4HSO4(4)NHH2OHNH32H2O(5)NaSONHHOH19(12分)常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HANaOH混合溶液的pH甲HA0.2 mol·L1NaOH0.2 mol·L1pHa乙HAc1 mol·L1NaOH0.2 mol·L1pH7丙HA0.1 mol·L1NaOH0.1 mol·L1pH9丁p

23、H2pH12pHb請(qǐng)回答：(1)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸？_。(2)c1_(填“”、“”或“”)0.2 mol·L1。乙組實(shí)驗(yàn)中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中A與NaOH溶液中Na的關(guān)系是_(從下面選項(xiàng)中選擇填空)。A前者大B后者大C二者相等 D無法判斷(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_，其中，A_mol·L1(不能做近似計(jì)算，回答準(zhǔn)確值，結(jié)果不一定要化簡(jiǎn))。(4)丁組實(shí)驗(yàn)中，HA和NaOH溶液混合前HA_(填“”、“”或“”)NaOH，b_(填“”、“”或“”)7。解析

24、：(1)甲組中HA與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaA和H2O，若溶液呈中性，說明A不水解，HA是強(qiáng)酸，若溶液呈堿性，說明A水解，HA是弱酸；(2)乙組混合溶液呈中性，而甲溶液可能呈堿性，所以HA大于甲中的濃度，但由于HA不完全電離，其中A要遠(yuǎn)小于NaOH溶液中Na；(3)丙組混合溶液呈堿性，OHH，由電荷守恒NaHAOH知NaA，所以離子濃度由大到小的順序是NaAOHH。ANa HOH(0.051×1091×105)mol·L1。(4)HA的pH2，則H102mol·L1，HA102mol·L1，NaOH溶液的pH12，則OH102mol

25、3;L1，NaOH102mol·L1，二者混合后HA過量，溶液呈酸性，pH 7。答案：(1)若a7，HA是強(qiáng)酸，若a7，HA是弱酸(2)B(3)NaAOHH0.051×1051×109(4)20(13分)描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb)，表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)。表1酸或堿電離常數(shù)(Ka或Kb)CH3COOH1.8×105HNO24.6×104HCN5×1010HClO3×108NH3·H2O1.8×105表2難(微)溶物溶度積常數(shù)(Ksp)BaSO41×1010BaCO32.6×109CaSO47×105CaCO35×109請(qǐng)回答下面問題：(1)上述四種酸中，酸性最弱的是_(用化學(xué)式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大，而電離常數(shù)不變的操作是_(填序號(hào))。A升高溫度B加水稀釋C加少量的